《物質(zhì)的量》單元檢測(cè)題1

1、學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來！ 高考網(wǎng)學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來！ 高考網(wǎng)物質(zhì)的量單元檢測(cè)題班 姓名 學(xué)號(hào) 計(jì)分 說明： 1、本卷滿分100分 時(shí)量90分鐘2、本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案, 每小題3分，共48分）、影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是( ) A、氣體分子的微粒數(shù) B、微粒本身的大小 C、微粒的質(zhì)量 D、微粒間的平均距離2、下列敘述正確的是( ) A、1molO2的質(zhì)量為32g/mol B、1

2、mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量 C、SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g3、設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是： （ ）A、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:1C、28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2升4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是( ) A、傾出標(biāo)線以上的液體 B、吸出標(biāo)線以上的溶液 C、影響不大，不再處理 D、重新配制5、下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是( ) A、用25

3、mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 C、用托盤天平稱取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液6、將氫氣；氧氣；甲烷三種氣體分別盛放在三個(gè)容器中，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，這三種氣體對(duì)容器所施加壓強(qiáng)的大小關(guān)系是( ) A、= B、 D、 B、 C、 D、9、下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是0.5mol NH322.4L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4時(shí)9mL水 0.2mol Na3PO4 （ ）A、 B、 C、 D、10、相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，

4、此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L11、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L12、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （ ） A、1：4B、1：5C、2：1D、2：313、實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯(C2H4)與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為（ ）A、25.0% B、27

5、.6% C、72.4% D、75.0%14、兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方如下： 含 成分 量編 號(hào)KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol兩份營(yíng)養(yǎng)液的成分( ) A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同15、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有5摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是 ( )A、15 B、51C、61D、1616、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分

6、數(shù)為 （ ）A等于13.5% B大于12.5%C小于12.5% D無法確定二、填空題（共21分）17(6分)根據(jù)反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則有_molCl2生成。有_個(gè)HCl被氧化。有_個(gè)+5價(jià)Cl被還原。18(4分)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，每畝森林每月可吸收4kgSO2氣體，如果每月按30天計(jì)算，那么每畝森林每天可吸收SO2的分子數(shù)是_，每年可吸收SO2的物質(zhì)的量是_mol。19（3分）將3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為 g。20（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H

7、2S）的質(zhì)量比為 ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ,其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。三、實(shí)驗(yàn)題（20分）21(6分)配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請(qǐng)按操作順序、填寫在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。 ( )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其均勻混合。 ( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。 ( ) ( )用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液_恰好與刻度線相切。22、(14

8、分)為了測(cè)定某氣體樣品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相對(duì)分子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)： 取一個(gè)配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量m1； 往錐形瓶中通入干燥的該氣體樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量，重復(fù)操作，直至前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2； 往錐形瓶?jī)?nèi)加滿水，塞好膠塞，稱量，得到質(zhì)量m3。 已知實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度為T(K)，壓強(qiáng)為p(kPa)，水的密度為水(g/L)，空氣的相對(duì)平均分子質(zhì)量為29.0，密度為空氣(g/L)?；卮鹣铝袉栴}： 本實(shí)驗(yàn)的原理是(具體說明)_。 步驟中為什么要重復(fù)操作，直至前后兩次稱量結(jié)果基本相同？ 答：_。 具體說明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次

9、測(cè)量都是在相同體積下進(jìn)行的？ 答：_。 本實(shí)驗(yàn)中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是(填下圖中標(biāo)號(hào))_。 錐形瓶中空氣的質(zhì)量(m空氣)是_(列出算式)。 錐形瓶中樣品的質(zhì)量(m樣品)是_(列出算式)。 由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氣體樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_(列出算式)。三、計(jì)算題（11分）24（5分）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？25(6分)19世紀(jì)中期，某化學(xué)家為了測(cè)定元素X的摩爾質(zhì)量而選擇了如下的方法：他制備了含有元素X的四種化合物A、B、C、D，并測(cè)定了每種化合物中X的質(zhì)量分

10、數(shù)。在250時(shí)，四種化合物都是氣態(tài)。將它們分別轉(zhuǎn)移至預(yù)先抽成真空的四個(gè)等容積的燒瓶中，直至每個(gè)燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)達(dá)到1.013105Pa。稱每個(gè)燒瓶的質(zhì)量，減去空瓶的質(zhì)量后可得到燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量。用氮?dú)庵貜?fù)這一過程，得到如下數(shù)據(jù)表。氣體氣體的質(zhì)量/g氣體中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%N20.652A0.84997.4B2.39868.9C4.85185.1D3.58392.2 請(qǐng)通過計(jì)算后確定元素X可能的摩爾質(zhì)量(要求寫出推算過程)。參考答案：1、D 2、C 3、C 4、D 5、A 6、C 7、D 8、D 9、A 10、B 11、B 12、A 13、C 14、A 15、B 16、C17、0.3 3.011023 6.021023 (每線2分) 18、1.251024 0.75103 (每線2分)19、 34.2 20、1:2 2:1 3:1 2:3 (每線2分) 21、 (2分) 4