天津第五十九中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、天津第五十九中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速度加快的措施是()通過減小容器體積增大壓強(qiáng)升高溫度將炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容條件下通入N2A BC D參考答案：C解析中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；中，升高溫度，反應(yīng)速率一定加快；中，將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；中，增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應(yīng)速度加快；中，恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，

2、反應(yīng)速率不變。2. 現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）AMg BAl CZn DCu參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算平均相對原子質(zhì)量，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大，據(jù)此判斷解答：解：0.1g氫氣物質(zhì)的量為=0.05mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬平均相對分子質(zhì)量為=24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，大于24，故另外金屬的相對原子質(zhì)

3、量應(yīng)小于24，且與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Mg、Zn、Cu相對原子質(zhì)量分別為24、65、無窮大，不符合題意，Al為+2價(jià)時，其相對原子質(zhì)量為27=18，小于24，符合題意，故選：B點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，注意平均量的運(yùn)用，注意理解Al的化合價(jià)與相對原子質(zhì)量關(guān)系，金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大3. 在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的濃度為0.2mol/L，SO42-的濃度為0.4mol/L，則該溶液中的K+濃度為 A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L參考答案：B4. 下列溶液

4、中的C(Cl) 與50mL1mol/L AlCl3溶液中的C(Cl) 相等的是A150mL3mol/LKCl溶液 B75mL2mol/LNH4Cl溶液C150mL1mol/LNaCl溶液 D75mL1.5mol/L FeCl3溶液參考答案：A略5. 恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是 A、平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺 B、平衡向右移動，混合氣體密度增大 C、體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍D、體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍參考答案：BC略6. 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水參考

5、答案：D7. 在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為 A80mL B128mL C40mL D72mL 參考答案：A8. 下列物質(zhì)分別在氯氣中燃燒，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的是（）ANaBH2CFeDCu參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】鐵在氯氣中燃燒時生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，蒼白色火焰；鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，觀察到白煙，由此分析解答【解答】解：鐵在氯氣中燃燒時生成氯化鐵，

6、紅棕色的煙，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，蒼白色火焰；鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，觀察到白煙，所以鈉在氯氣中燃燒時，能產(chǎn)生白色煙，故選A9. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是 （ ）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為2C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH3參考答案：D10. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2OC. 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=F

7、e2+H2SD. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2H+=H2SiO3參考答案：BA. 將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣，A錯誤；B. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32- +H2O，B正確；C. 用稀HNO3溶解FeS固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硝酸鐵、NO和水，C錯誤；D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32- +2CH3COOHH2SiO3+2CH3COO-，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時注意是否符合客觀事實(shí)、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應(yīng)方程式、拆寫問題、“量”的

8、問題等。易錯點(diǎn)是A和C，學(xué)生容易忽略次氯酸根離子和硝酸的氧化性。11. 一定溫度下，在容積為2L的密團(tuán)容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g) 2M(g) B.t1t2時間內(nèi)，v(M)=(1/t2-t1) molL-1min-1C. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) D.平衡時，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案：D12. 用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol?L1K2SO4溶液說法正確的是（）A1L溶液中K+濃度是0.4mol?L1B500mL溶液中含有0.1NA個K+C1L溶液中所含K+和SO42總

9、數(shù)為0.3NAD2L溶液中SO42濃度 為0.4mol?L1參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A1molK2SO4含有2molK+，故K+的濃度為K2SO4的2倍；B根據(jù)n=cV計(jì)算K+的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算K+的數(shù)目；C根據(jù)n=cV計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，1molK2SO4含有3mol離子，再根據(jù)N=nNA計(jì)算離子的數(shù)目；D溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42，SO42的濃度等于K2SO4的濃度【解答】解：解：A1molK2SO4含有2molK+，K+的濃度為K2SO4的2倍，K2SO4溶液為0.2mol/L，所以K+

10、離子濃度是0.4mol/L，故A正確；B500mL0.2mol?L1K2SO4溶液中，K2SO4的物質(zhì)的量n=C?V=0.5L0.2mol?L1=0.1mol，K+的個數(shù)N=0.12NA=0.2NA，故B錯誤；C1L溶液中所含K+、SO42總數(shù)為1L0.2mol/L3NAmol1=0.6NA，故C錯誤；D溶液是均一的，每摩爾K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于K2SO4的濃度為0.2mol/L，故D錯誤故選A【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)13. 下已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol HH

11、鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量為 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 參考答案：B14. 能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由在自然界中大量存在的水來制?。?，該反應(yīng)需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)下列敘述正確的是 A風(fēng)力是二級能源 B水力是二級能源C天然氣是一級能源 D. 電能是一級能源參考答案：C15. 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)

12、變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A食鹽和蔗糖熔化 B金剛石和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答： (1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_。(2)用裝置B收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是：_。(3)打開裝置B中的止水夾C，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_，_。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_(填序號)。 參考答案：(1)2N

13、H4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應(yīng)生成堿(4)、解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。(4)不利于氨氣的吸收，、能防止倒吸，會發(fā)生倒吸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 （2）該反應(yīng)的離子方程式為_（3

14、）請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）18. 已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：19. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存