天津銀河高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

1、天津銀河高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某強(qiáng)酸的pH= a ，強(qiáng)堿的pH= b 。已知a + b = 12，若酸堿溶液混合后pH= 7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關(guān)系 AV1=102V2 BV2=102V1 CV1=2V2 DV2=2V1參考答案：B略2. 已知25時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10，則下列說法正確的是A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

2、C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液、D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI參考答案：C略3. 某藥品說明書中標(biāo)明每千克含鈣800mg，含鎂75mg，含碘25mg，含硒18mg，含鋅3.5mg，此處所標(biāo)明的成分是指A分子 B單質(zhì) C元素 D.原子參考答案：C4. 下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是 甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng) 乙烯：一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng) 苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵 油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)A. B. C. D.

3、參考答案：A略5. 新科技革命三大支柱通常是指：能源 交通 通訊 材料 信息A. B. C. D.參考答案：D略6. SO2可用于工業(yè)制硫酸。下列關(guān)于SO2的性質(zhì)描述不正確的是（ ） A無色 B難溶于水 C密度比空氣大 D有刺激性氣味參考答案：D略7. 下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是ACH3CH2CHO BCH3CH3CCH3CHCHCHO DHOCH2CH2CHO參考答案：AD略8. 在2A + B 3C + 4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )A(A) = 0.5mol?L1?s1 B(B) = 0.2mol?L1?s1C(C) = 0.9mol?L1?s1 D(

4、D)= 1 mol?L1? s1參考答案：C略9. 常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH7，則此溶液中的關(guān)系正確是（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略10. 下列說法不正確的是 A葡萄糖在一定條件下既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) B離子化合物中可能存在非極性鍵 C完全由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 D可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁參考答案：D略11. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的

5、變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：C 略12. 右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物官能團(tuán)種類不會(huì)減少的反應(yīng)是( ) A、 B、 C、 D、參考答案：B略13. 在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是ACl -、Na+、NO3-、Ca2+ BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A14. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)HClOKa=3108H2CO3Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ac（HCO3）

6、c（ClO）c（OH） Bc（ClO）c（HCO3）c（H+）Cc（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較.分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO的水解程度大于HCO3，則c（HCO3 ）c（ClO），據(jù)此判斷A、B；碳酸氫鈉、次氯酸鈉的濃度相等，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3 ）+c（H2CO3）+c（CO32）=c（Na+）；根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（O

7、H）+2c（CO32），據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：A由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，則ClO的水解程度大于HCO3，則c（HCO3 ）c（ClO），離子濃度大小為：c（HCO3）c（ClO）c（OH），故A正確；BH2CO3的酸性大于HClO，則ClO的水解程度大于HCO3，則c（HCO3 ）c（ClO），故B錯(cuò)誤；C由物料守恒可知，等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3 ）+c（H2CO3）+c（CO32）=c（Na+），故C錯(cuò)誤；D由電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）+2c（CO32），

8、故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，試題側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度的大小比較，注意把握電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用15. 下列說法正確的是（ ）A電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復(fù)原來的溫度，所得溶液的pH會(huì)增大D反應(yīng)NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0 ，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)

9、用表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K鹽酸濃度/molL-1醋酸濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.20a.實(shí)驗(yàn)和，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)和，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。3080.202980.400.200.20（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)的空格）。（2）上表實(shí)驗(yàn)中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是 。若反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“

10、實(shí)驗(yàn)”、“實(shí)驗(yàn)中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用或注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （2）. 鹽酸的體積。. 曲線，起點(diǎn)同，終點(diǎn)在橫坐標(biāo)10處；曲線，應(yīng)根據(jù)第小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與重合，只要注明實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)即可。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI) 隨時(shí)間

11、的變化如曲線(II)所示。（1）達(dá)到平衡后，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）若改變反應(yīng)條件，j(HI)的變化過程如曲線()所示，則該條件可能是 （填入下列條件的序號(hào)）。恒容條件下，升高溫度恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎﹨⒖即鸢福海?分）（1）0.05molL-1 （2） （每空3分）18. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氫譜有3種吸收峰，其峰面積之比滿足3:2:1，A可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 （2）已知B（C10H12O）的結(jié)構(gòu)滿足以下條件含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;核磁共振氫譜顯

12、示有5種吸收峰能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 （3）已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素。取檸檬酸19.2 g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4 g和7.2 g，現(xiàn)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為192。利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有COOH和OH。請(qǐng)回答：通過計(jì)算，可獲得檸檬酸的分子式為_。再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個(gè)吸收峰，其峰面積之比為4211。綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式_。檸檬酸與有機(jī)物C在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)。寫出C可能的結(jié)構(gòu)簡式_。參考答案：（1）不能，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，容易濺出傷人