天津靜?？h獨(dú)流中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、天津靜海縣獨(dú)流中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol eC. FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化D. I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3參考答案：C2. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba

2、2+SO42BaSO4表示的是( )A. Ba(NO3)2 +H2SO4BaSO4+2HNO3B. BaCl2+ Na2SO4BaSO4+2 NaClC. BaCO3 + H2SO4BaSO4+ H2O+CO2D. BaCl2+ H2SO4BaSO4+2HCl參考答案：C【詳解】A硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故A不選；B氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故B不選；C碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，故C選；D氯化鋇是可溶性

3、的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒，可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。3. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A鈉的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑 B鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 C鈉在自然界中不可能以游離態(tài)存在 D鈉元素性質(zhì)活潑，不可能應(yīng)用在電光源上參考答案：D略4. 如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A所含質(zhì)子數(shù)相等 B氣體密度相等C所含原子數(shù)相等 D摩爾質(zhì)量相等參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論分析：同溫同壓

4、下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)=、N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成解答解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，A兩容器中分子個(gè)數(shù)相等，但每個(gè)分子中質(zhì)子數(shù)不相等，所以其質(zhì)子總數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)=知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，兩個(gè)容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C兩個(gè)容器中分子個(gè)數(shù)相等，每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，所以其原子總數(shù)相等，故C正確；D兩個(gè)容器中物質(zhì)的量相等，但其質(zhì)量不一定相等，其平均摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理

5、量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大5. 某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：3：2，則溶液中Na+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為 A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：4參考答案：C略6. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A白酒B食鹽水C氫氧化鐵膠體D白糖水參考答案：C由題意可以得到物質(zhì)為膠體，故C正確。7. 下列方程式正確的是A將鐵片投入稀鹽酸中：B將醋酸滴入純堿溶液：C甲烷和氯氣混合光照：D聚氯乙烯塑料的制備：參考答案：D略8. 可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液

6、或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極下列說(shuō)法正確的是（）A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH3e=Al（OH）3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】鋁空氣燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH3eAlO2+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH，總反應(yīng)為4Al+4OH+3O24AlO2+2H2O，鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)【解答】解：A、電解質(zhì)溶液顯

7、堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e=4OH，故A正確；B、鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH=4AlO2+2H2O，溶液pH降低，故C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流到正極，故D錯(cuò)誤故選A9. 反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為V(A)=0.45mol/(Lmin) V(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4

8、mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls)下列有關(guān)反應(yīng)逗率的比較中正確的是A. = B. = D. 參考答案：A試題分析：如果都用B物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（molL1s1）0.0225、0.6、0.6、0.675，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是，答案選A?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義是解答的關(guān)鍵，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。10. 面粉的生產(chǎn)車(chē)間必須嚴(yán)禁吸煙，主要的

9、目的是 A避免煙塵雜入面粉 B保護(hù)工人健康 C防止污染環(huán)境 D防止發(fā)生爆炸 參考答案：D11. 南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說(shuō)法正確的是：A. 6429Cu的核電荷數(shù)為29B. 6429Cu的質(zhì)子數(shù)為64C. 6429Cu的質(zhì)量數(shù)為35D. 6429Cu的核外電子數(shù)為35參考答案：A【詳解】6429Cu的質(zhì)量數(shù)為64，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子的構(gòu)成，注意明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答關(guān)鍵。12. 以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（ ）A. 3sB. 3pC. 3d

10、D. 3f參考答案：D第三能層只有3s、3p、3d能級(jí)，沒(méi)有3f能級(jí)，故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要熟悉 每一能層具有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，每一能層由少到多的能級(jí)順序?yàn)閟、p、d、f等，如第三能層有3s、3p、3d能級(jí)。13. 在密閉容器中，存在反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是增大容器體積升高溫度通入CO2增加的量縮小容器體積. B. . . 參考答案：B14. 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C配制200mL 4.6m

11、ol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：A根據(jù)c=計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；B銅在濃硫酸中反應(yīng)不生成氫氣；C根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析D硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此判斷；解答：解：A該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B銅在濃硫酸中反應(yīng)生成SO2，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C設(shè)配制200mL4.6

12、mol?L1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，由于無(wú)200ml容量瓶，故需選用250ml容量瓶，故配制的溶液為250ml4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.25L4.6mol/L=x18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故C正確；D硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，選項(xiàng)C易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸的密度比水大，且

13、濃度越大密度越答15. 右圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物物質(zhì)之間的包含與不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓代表純凈物，則所屬的類別是 A 單質(zhì)、 氧化物 B 單質(zhì)、 含氧化合物C 化合物、氧化物 D化合物、 含氧化合物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為： ，所需的兩種玻璃儀器是： 、 （3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的 ；（4）寫(xiě)出生成B的化學(xué)方程式： 參考答案：(1)分離CaCl2和Na

14、Cl (2)加熱蒸發(fā) 玻璃棒 酒精燈 (3)Na2CO3 鹽酸(HCl)（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某研究小組以綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備化合物AK3Fe() (C2O4)x?yH2O并通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟確定A的化學(xué)式： 步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測(cè)定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶

15、液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）綠礬(FeSO4?7H2O)若保存不當(dāng)或長(zhǎng)期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中 FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)(填字母)。A.氧化性 B.還原性 C.氧化性和還原性 D.酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0 mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00 mol?L-1的H2SO4溶液時(shí),量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_(kāi)(填字母)。A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_C

16、O2+_H2O。通過(guò)計(jì)算確定化合物A中x、y的值(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_參考答案：(1) B (2) B (3)2 5 16 2 10 8 n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol,由方程式確定n(C2O42)5/2n(KMnO4)5/20.5000molL10.02400L0.03000mol n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3?！痉治觥浚?）FeSO4?7H2O與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)從+2+3，鐵元素別氧化，F(xiàn)eSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為還原性。

17、（2）物質(zhì)的量濃度為18.0 mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00 mol?L-1的H2SO4溶液時(shí),利用 c1V1=c2V2，18.0 mol?L-1V1=3.00 mol?L-1100mL，V1=16.7mL。（3）反應(yīng)中MnO4-反應(yīng)為Mn2+，錳元素從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C2O42-反應(yīng)為CO2，碳元素從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，在該反應(yīng)中，利用氧化還原反應(yīng)總化合價(jià)得失相等、電子得失數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。化合物AK3Fe() (C2O4)x?yH2O中各部分物質(zhì)的量n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)n

18、(KMnO4)0.5000molL-10.024L0.03mol。【詳解】（1）綠礬與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)從+2+3，該反應(yīng)中 FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為還原性。答案為B。（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0 mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00 mol?L-1的H2SO4溶液時(shí)，由稀釋定律可知， 18.0 mol?L-1V1=3.00 mol?L-1100mL，解之得V1=16.7mL，可以選擇25mL的量筒。答案為：B。（3）反應(yīng)中MnO4-反應(yīng)為Mn2+，錳元素從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，每個(gè)MnO4-得到5個(gè)電子，C2O42-反應(yīng)為2CO2，碳元素從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，每個(gè)C2O42-失去2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為10。離子方程式配平為：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O。通過(guò)計(jì)算可知化合物AK3Fe() (C2O4)x?yH2O中各部分物質(zhì)的量n(H2O)(4.910g4.370g) 18gmol10.03mol