山東省濰坊市諸城市實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、山東省濰坊市諸城市實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl + N2的反應(yīng)中，若有8 mol的NH3被氧化，則 A.有3 mol Cl2被還原 B.氧化產(chǎn)物為1 mol C.氧化產(chǎn)物為8 mol D.生成N24 mol參考答案：D略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 4.6g Na與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB. 1mol Cl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAC. 1mol KClO3中含有的氯離子數(shù)目

2、為NAD. 22.4L O2中含有2NA個氧原子參考答案：ANa與氧氣反應(yīng)時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6g Na的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6g Na與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；氯氣與水的反應(yīng)中，1mol Cl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤。 3. 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）A原子半徑 XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZC

3、元素原子得電子能力XYZ D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易XYZ參考答案：A略4. 下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）A. 原子核中有6個中子的硼原子：6BB. HCl的電子式：H :Cl:C. HClO的結(jié)構(gòu)式：HOClD. K 結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C5. 膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是( ) A丁達(dá)爾效應(yīng) B分散質(zhì)粒子能透過濾紙 C外觀澄清、透明 D膠體微粒粒度在1100nm之間參考答案：D略6. 同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4HYO4HZO4，則下列判斷正確的是( )A. 原子半徑XYZB. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HXHYHZC. 非金屬性XYZD. 氣態(tài)氫化

4、物還原性HXHYHZ參考答案：B【分析】同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，則非金屬性XYZ，以此判斷元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。【詳解】同主族元素對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，則非金屬性XYZ，則A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：XYZ，故A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性XYZ，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HXHYHZ，故B正確；C.同主族元素對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

5、：HXO4HYO4HZO4，則非金屬性XYZ，故C錯誤；D.非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性XYZ，則氣態(tài)氫化物還原性HXHYHZ，故D錯誤。故選B。7. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（ ）A該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol eD反應(yīng)的過程中溶液酸性減弱參考答案：C8. 下列情況與膠體性質(zhì)有關(guān)的有明礬凈水 血液透析 在大江、大河的入?？谔幰仔纬扇侵?靜電除塵 在霧天，打開車燈

6、能看到一道粗的光柱A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 全部都是參考答案：D【詳解】明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故正確；人體內(nèi)的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當(dāng)于膠體和溶液分離的滲析原理，故正確；江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故正確； 膠體具有電泳現(xiàn)象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故正確；霧是氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)，光線通過會發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關(guān)，故正確；答案選D。9. 今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑XYZW，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40

7、，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是 AY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿 BZ一定位于AC若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性DX與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略10. 粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)（ ）加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是A. B. C. D. 參考答案：A略11. （10分）（1）寫出下列官能團(tuán)的名稱：COOH OH 來源: /（2）現(xiàn)有4種有機(jī)物：乙烯 ，乙醇，

8、乙酸，乙酸乙酯（填寫結(jié)構(gòu)簡式）：來源: 能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 。來源: / 能發(fā)生加成反應(yīng)的是 參考答案：略12. 某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱下列說法正確的是 A如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失 B圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 D若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等參考答案：B略13. A、B、C

9、、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)），下列說法中正確的是()E元素的最高化合價為+7時，D元素的負(fù)化合價可為-2A(OH)n為強(qiáng)堿時，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿HnDOm為強(qiáng)酸時，E的非金屬性一定很強(qiáng)HnCOm為強(qiáng)酸時，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)氧化性A B C D 參考答案：A略14. 人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為 AHe BHe CHe DHe參考答案：B略15. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的

10、是（）A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題： 他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?（填選項）A升高反應(yīng)溫度 B適當(dāng)增加硫酸的濃度 C加水 D把鋅粒改用鋅粉他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認(rèn)為原因是； 。上述實驗中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，還發(fā)生了 （填離子反應(yīng)方程式）他們

11、分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是 （填選項）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4 （2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實驗，填寫下列空白。在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是 。石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起 作用。在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入 ，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實驗 。（用離子方程式表示）參考答案：（1） C（2分） CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分） B（2分）（2）防止發(fā)生暴

12、沸（1分） 催化（1分） 飽和碳酸鈉溶液（1分）2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+CO2（其余合理也給分）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：寫出下列元素符號： 在?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最不活潑的元素是 。（均填元素符號）元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是。a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號），跟它同周期原子半徑最

13、小的元素是（填序號），它們可以形成 （填離子或共價）化合物。參考答案：略18. 有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大； W元素原子是所有原子中半徑最小的； X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍, Y元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1。由此可知：(1)寫出它們的元素符號W_X_Y_Z_.（2）X在元素周期表中的位置是 _ 。參考答案：(1) H O Al Cl(2) 第二周期 VIA族19. 為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）（1）判斷BaCl2