2021年四川省綿陽(yáng)市第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021年四川省綿陽(yáng)市第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列操作中，能使電離平衡H2OHOH向右移動(dòng)且溶液呈堿性的是（ ） A向水中通入氨氣 B向水中加入Al2（SO4）3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH6參考答案：C略2. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是 A葡萄糖與銀氨溶液共熱；五羥基己醛在催化劑作用下與氫氣共熱得己六醛B葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯 C甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯氣制氯乙烷 D乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)

2、己烷參考答案：C略3. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是A.B.C.D.參考答案：B略4. 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJmol1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A式表示25，101 kpa時(shí)，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O放熱571.6 kJB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中H大于571.6 kJmol-1C將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJD將含

3、1 mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ參考答案：C5. 取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A2：1：2 B6：3：2 C2：1：3 D3：7：1參考答案：B略6. 下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是A.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 gB.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC.用兩個(gè)250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盤天平稱得2.5

4、0 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g參考答案：A略7. 一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.2kJ?mol1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L1，下列說(shuō)法正確的是A10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L1B10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L1s1C達(dá)平衡后，分離出少量NH3,v正 增大 D該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol1 參考答案：D略8. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：M

5、nO24H2ClMn2Cl22H2OB. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S22H2OH2S2OHC. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD. 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O參考答案：A略9. 下列敘述正確的是（ ）A明礬和ClO2常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同。B盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應(yīng)該用玻璃塞。C北京時(shí)間3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質(zhì)子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素。D冰島火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠

6、體的性質(zhì)有關(guān)。參考答案：D略10. 下列敘述正確的是 A裝置甲可防止鐵釘生銹 B裝置乙可除去CO2中混有的SO2C裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性 D裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯參考答案：BC略11. 分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） 根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)金屬是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)將金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 根據(jù)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

7、A B C D參考答案：D略12. 下列說(shuō)法正確的是（）參考答案：答案：C解析：化學(xué)與生活13. 己知A（s）+2B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：下列問(wèn)題不正確的是（）溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C（C）?C（D）/C2（B）B該反應(yīng)的H0C830時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）V（逆）D在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程.專題：

8、化學(xué)平衡專題分析：A化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；B由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C830時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，則 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0變化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常數(shù)K=1.

9、0 x=6.7%，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為21.34=0.66mol，則B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）V（逆）；D容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個(gè)定值，不隨時(shí)間改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解答：解：A可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=，故A正確；B由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，故B正確；C830時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，則 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0

10、變化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常數(shù)K=1.0 x=6.7%，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為21.34=0.66mol，則B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）V（逆）故C錯(cuò)誤；D容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個(gè)定值，不隨時(shí)間改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用等，難度較大，注意溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時(shí)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)14. （2006全國(guó)卷I）6.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于 A.分子晶體 B.原子晶體

11、C.離子晶體 D.何種晶體無(wú)法判斷參考答案：A使微粒結(jié)合成原子晶體或離子晶體的共價(jià)鍵、離子鍵比較強(qiáng)，所以這兩種類型的晶體在常溫下一般均為固態(tài)。常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子組成，其固化后為分子晶體。15. 下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是 （ ） 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2 c (H+)0.lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中： Na、NH4、S2、Br 由水電離出的c(H+) 102molL1的溶液中：Na、Mg2+、Cl、HCO3 在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、 Fe2+、SO4

12、2、NO3 在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNA B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用c molL1NH

13、4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。aNH4Fe(SO4)2 bFeCl2 c甲基橙 d淀粉實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是 ，如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填

14、字母）。a調(diào)節(jié)pH=9 b調(diào)節(jié)pH=10 c反應(yīng)時(shí)間30 min d反應(yīng)時(shí)間120 min若處理后的廢水中c(PO43)=4107 molL1，溶液中c(Ca2+)= molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）參考答案：PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl b溶液變?yōu)榧t色防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5106氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的反應(yīng)物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，據(jù)原子守恒應(yīng)該還有HCl生成，然后通過(guò)觀察法將其配平：PCl3+H2O+Cl2POC

15、l3+2HCl。當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示劑，即溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)。由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無(wú)此操作，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，使所測(cè)的氯元素的含量偏??；在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達(dá)到較高的回收率。根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應(yīng)時(shí)間30 min時(shí)磷的沉淀回收率較高。根據(jù)KspCa3(PO4)2c(Ca

16、2+)3c(PO43-)21029，將c(PO43)=4107molL1代入計(jì)算得c(Ca2+)5106molL1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林緩釋片具有藥效長(zhǎng)的特點(diǎn)。合成路線如下：請(qǐng)回答：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_;反應(yīng)_（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_（3）寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式：_（4）除水楊酸外，該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體還有_種（要求苯環(huán)上連有兩個(gè)有機(jī)基團(tuán)，其中一個(gè)是羥基）。1mol阿司匹林最多消耗_NaOH。參考答案：（1）加聚反應(yīng) （1分）；酯化（取代）反應(yīng)(1分)（2）A： (2分)，（3）(2分)（4）5 (2分)，3 (2分) 18. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)

17、現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（N元素被還原為NH4+）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中 離子結(jié)合OH-的能力最弱。B與A的差值為 mol。B對(duì)應(yīng)的沉淀量為 mol，C對(duì)應(yīng)的溶液體積為 mL。參考答案：(1)H+OH-=H2O

18、(2) +OH-=NH3H2O (3) 8.010-3或0.008 (4) 0.032 7略19. 從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產(chǎn)工藝流程 示意如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）中濾渣的主要成分是 （2）、中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取 劑的主要成分）：Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）RAn（有機(jī)層）+nH+（水層）中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 中反萃取時(shí)加入的X試劑是 （3）完成中反應(yīng)的離子方程式： ClO3+ VO2+ H+= VO3+ Cl+ （4）25時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH

19、之間的關(guān)系如表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1鋇沉淀率/%889293959595939087根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為 ；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+） （已知：25時(shí)，KspFe（OH）3=4.01038）（5）在整個(gè)工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、 和 （6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子 參考答案：（1）SiO2；（2）加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率；硫酸；（3）1；6；6；6；1；3；H2O；（4）1.6；4.0102mol/L；（5）有機(jī)萃取劑；氨氣；（6）Fe3+、VO2

20、2+、NH4+、K+【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；硅和二氧化硅；常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣為二氧化硅；（2）中萃取時(shí)必須加入適量堿，會(huì)和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；中反萃取時(shí)加入的X試劑是抑制平衡正向進(jìn)行；（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)變化和電子守恒原子守恒分析配平得到離子方程式；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.6，此時(shí)鋇沉淀率達(dá)到最大，需要調(diào)節(jié)的pH較小；依據(jù)沉淀溶度積計(jì)算分析；（5）分析流程圖，物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中又生成可以循環(huán)利用；（6）依據(jù)流程反應(yīng)分析判斷，廢液Y中除H+之外的陽(yáng)離子為Fe3+、VO2+、NH4+、K+【解答】解：（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反應(yīng)，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣為二氧化硅，故答案為：SiO2；（2）中萃取時(shí)必須加入適量堿，分析平衡，Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）RAn（有機(jī)層）+nH+（水層），加入的堿會(huì)和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平