內(nèi)江市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測 化學(xué)試題

1、3 3 2 4 4 2 3 3 3 2 4 4 2 3 3 3 3 3 3 內(nèi)市 2020-2021 學(xué)高二學(xué)末測 化試可能用到的相對原子質(zhì)量H 1 12 N Na 一、選擇題本題共 21 小，每小題 2 分共 42 )生活是學(xué)的源泉。下列敘述錯誤的是 濃為 75%酒精、含氯消毒劑、雙氧水均可以有效滅活新型冠狀病毒煤石油、太陽能、風(fēng)能等均屬于新能源C.許多食品包裝盒里用小袋包裝鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)節(jié)日燃放的焰火與電子的躍遷有關(guān)下列有化學(xué)用語使用正確的是 基碳原子的價電子軌道表示式：甲正離子( )電子式：C.石英的分子式SiO2基態(tài) Br 原子的簡化電子排布式4s2下列有化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正

2、確的是 放反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行冰化為水的過程中：， (s) CaO(s)CO ，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān) 硝酸溶于水可自發(fā)進(jìn)行，因為該過程S0若某原外圍電子排布式為 4d22則下列說法正確的是 該素原子 能共有 8 個電子 C.該元素位于 p 區(qū)B.元素位于周期表中第五周期 IVB 族 該素原子價電子數(shù)為 個下列有物質(zhì)或元素性質(zhì)的比較中，錯誤的是 熱定性：HFH D.熔點NaK下列分或離子的空間構(gòu)型均為平面三角形的是 、CO 、 O 、NH 、SO- 1 - 2 2 2 2 2A A A 4 A 4 A 對于反 A(l)2D(g)4E(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率正 確

3、且最快的是A.v(E)0.7 molL 1 B.v(C)0.2 molL 1 1min D.v(D)0.4 molL 1min 下列事不能用勒夏特列原理解釋的是1 打啤酒瓶有大量泡沫冒出用和碳酸氫鈉溶液除去 CO 氣體中的氯化氫雜質(zhì)C.新制的氯水在光照下顏色變淺 容中有 H (g)I (g) 9.N 代阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.6 g 金石中含有 N 個 C 鍵B.1 金砂(SiC)含有 N 個 CSi 鍵 白( )中含有 4N 個非極性鍵2HI(g)增大壓強顏色變深 mol 雄(As S 結(jié)構(gòu)為)含有 個 鍵10.下是從 NaCl 或 CsCl 晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的分結(jié)構(gòu)示意圖。

4、其中屬于 NaCl 晶結(jié)構(gòu) 的部分是 只B.和C.和11.下列實驗操、解釋、工業(yè)操作不能達(dá)到實驗?zāi)康幕虿僮髂康牡氖牵?2.下說法錯誤的是- 2 -2 23 3 3 4 3 2 44 2 4 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 1 2 2 2 23 3 3 4 3 2 44 2 4 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 3 1 2 2 2 4 丁有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點不同，是因為分子間作用力不同 苯四氯化碳均為非極性分子，難溶于水C.乙烯分子中 鍵 鍵之 5D.CCl F 可冰箱的制冷劑，是一種手性分子13.已難溶性的 MgCO 、BaCO 受均要

5、分。下列說法錯誤的是 所的氣態(tài)產(chǎn)物的 模是直線形分所需溫度更低的是 3C.分解所得金屬氧化物晶格能更的是 MgO 上述種鹽的晶體均屬于離子晶體14.工上用鉍酸鈉(NaBiO )檢驗溶液中的 Mn2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4MnSO 10NaBiO 14H SO 4NaMnO 5Bi (SO ) ，下列說法錯誤的是 “ ”的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為 14 反應(yīng)方式中的硫酸可換為鹽酸C.還原性比較：Mn2 3反后的溶液變?yōu)樽霞t色15.下有關(guān)晶體的敘述，錯誤的是 干晶體中，每個 分子周圍距離相等且最近的 CO 分共有 個金石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有 6 個原子C.金屬 Cu 晶(

6、面心立方晶中Cu 的位數(shù)為 氯化晶胞中，陰、陽離子的配位數(shù)均為 16.下敘述或依據(jù)熱化方程式得出的結(jié)論正確的是A.50030MPa 下將 0.5 mol N 和 1.5 H 置密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH 放熱 19.3kJ熱化學(xué)方程式為：N (g) 2NH (g) eq oac(,H) eq oac(, )38.6 1已：2H O (g) eq oac(,H) eq oac(, )；H (g)Cl 2HCl(g) eq oac(,H) eq oac(, )； (g) O(g)4HCl(g)O (g) eq oac(,H) eq oac(, )； eq oac(,H) eq oac(, ) e

7、q oac(,H) eq oac(, )2 eq oac(,H)2C.在稀溶液中：H OH (aq) O(l) eq oac(,H) eq oac(, )57.3 ，若將含 0.5 H SO 的濃硫酸與含 molNaOH 的液混合，放出的熱量大于 57.3kJ取一量的 Ba(OH) O 晶和 NH Cl 晶于燒杯中混合攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍(lán)色 石蕊試紙變紅17.可反應(yīng) 2C(g)D(g) 是 混氣體密度不再改變3B(g)在恒溫下恒容條件下，下列選項中不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的B.合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變- 3 -2 43 2 3 1 32 2 2 2 2 2 43 2 3

8、1 32 2 2 2 2 (C)3v (B) 轉(zhuǎn)化率不再改變 YZM、Q 五短周期元素，原子序數(shù)依次增大Y 元的最高正價為 Y 元與 、 素相鄰，且與 M 元同主族；化合物 Z X 的電子總數(shù)為 18 ；Q 元的原子最外層電子數(shù)比次外層一 個。下列說法錯誤的是 原半徑：ZYM最價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C.ZX 極溶于水，其水溶液呈堿性、Z 和 三元素形成的化合物一定是共價化合物19.一條件下可逆反應(yīng) CO(g)2H OH(g) ，照相同的物質(zhì)的量投料，測得 CO 在同 溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 溫： T K(d)C.平均摩爾質(zhì)量 D.正反應(yīng)速率v(b)a21.

9、將 I 和 mol H (g)于 1 L 密容器中一定溫度下發(fā)生反應(yīng) (g)H 達(dá)到平衡HI 的積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如表格所示： 下列說法中正確的是 在件 I 下，該應(yīng)的平衡常數(shù) K在件 I ，從開始反應(yīng)至 ，用 表的反應(yīng)速率為 0.10 mol/(Lmin)- 4 -2 3 4 3 4 3 43 43 42 3 4 3 4 3 43 43 42 2 44 4 1 C.在條件 II 下到達(dá)平衡時I 的轉(zhuǎn)化率為 與條 I 相比，為達(dá)到條 II 的據(jù)，可能改變的件是降低壓強二、填空題包括四個大題，共 分)22.(14 分)I.Cu(NH ) SO H O 晶制備。(1)制備過程：向盛有硫酸銅水溶液的

10、試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到色的透明溶液；再加入適量乙醇，將析Cu(NH ) SO O 體。(2)寫出沉淀溶解得透明溶液的離子方程式 。(3)在Cu(NH ) 2中，提供孤電子對的原子是 ，以配位鍵形式表Cu(NH ) 的構(gòu) ， mol Cu(NH ) 2含有個 。II.一條件下高酸鉀可被草酸 H O 還原經(jīng)究 MnSO 可化該反為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該 反應(yīng)速率的影響，探究如下：(4)在 下，控制高錳酸鉀初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始(H )和一定濃度草酸溶液用量， 作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表。則 ab 。 測 得 實 驗 和 中 的 濃 度 隨

11、 時 間 變 化 關(guān) 如 圖 所 。 上 反 的 離 子 方 程 式為。 實驗和的結(jié)果表明 ；驗中 時段反應(yīng)速率 v(H(用代數(shù)式表示。molL min 1- 5 -) 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2 23.(16 分)減少污染、保護(hù)環(huán)境是人們關(guān)注的最主要問題之一，請回答以下問題。I.減少 的放，常采取的措施有：(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知2H (g)

12、O (g)2H O(g) eq oac(,H) eq oac(, ) kJmol1O (g) eq oac(,H) eq oac(, )221 kJmol1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成 和 的化學(xué)方式為 。(2)洗滌含 的氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑是(填序號。a.Na b.NaHSOc.CaClII.利 NH 的還原性可以消除氮氧化物的污染。(3)氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化，已知 2NO(g)O (g) 第一步 2NO(g) N O 快反應(yīng)) (g)的反應(yīng)歷程分兩步：第二步 N O (g)O (g)總反應(yīng)的速率由 (g)(反應(yīng)決定(“第一步或第二步”)。用 O 表的速率方程為 v(O )k )；NO 表的速率

13、方程為 v(NO k c(NO) ，k與 k 分表示速率常數(shù)，則 k2下列關(guān)于反應(yīng) 2NO(g)O (填數(shù)值)。 (g)說法正確的是(填序號)。 反的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和使強增大，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大C.第一步反應(yīng)的活化能小于第二反應(yīng)的活化能(4)已知 4NH 5N (g) O(l) H0，某研究組將 mol NH 3 mol NO 和定量的 O充入 3 L 密容器中，在 Ag 催劑表面發(fā)生上述反應(yīng)NO 的化率隨溫度變化情況如圖所示：2- 6 -2 2 5 x 4 4 2 2 3 22 2 5 x 4 4 2 2 3 2在有氧條件下，溫度 之 NO 成 的化率降低的原因可

14、能是 。 在 溫 度 為 420 時 ， 有 氧 條 件 下 NO 生 成 N 的 轉(zhuǎn) 化 率 明 顯 于 無 氧 條 件 的 原 因 可 能 是 。有氧條件下 min 內(nèi)度 420K 升高到 時段內(nèi) NO 的均反應(yīng)速率 。 24.(14 分)過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。錳鋼異常堅硬，且具抗沖擊性能，是制造槍、保險庫、 挖掘機械和鐵路設(shè)施的理想材料；錳也是人體的重要微量元素。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問：(1)鉻錳、鐵稱為黑色金屬，位于同一周期的相鄰位置。錳的原子序數(shù) 基離子的價層電 子排布圖為 。(2)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是(填編號)。(3)水楊醛

15、縮鄰氨基苯酚又被稱為“錳試劑與 Mn2形黃色的配合物。錳試劑的構(gòu)如圖所示，其分子中可能與 Mn形成配位鍵的原子有 ；試劑(填“能”或“不能形分子內(nèi)氫鍵。(4)錳試劑分子中，原子采取的雜化方式不涉及的元素，第一電離能從小到大的順序為(填“sp”或sp”)化；分子中除氫以外 (用元素符號表。 規(guī)指的是配合物中心原子價電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為 18符合 EAN 規(guī)則的配合物分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定。已知 Fe(CO) 和 Ni(CO) 均符合 EAN 規(guī)則，性質(zhì)定，而 則易在化 學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性。x 。從結(jié)構(gòu)角度解釋 則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的原因 。25.(14 分)氮原子可以形成 鍵 鍵、大 和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨特組成的物質(zhì)?；卮鹣?列問題：(1)基態(tài)氮原子價電子排布式 1，該排布方式違背了 。(2)肼H N 一 NH 分子中孤電子對與 鍵的數(shù)目之比為 。硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為 ，硝酸與水分子可形成一水合二硝酸結(jié)晶水合物( H