2021年四川省自貢市寶慶鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021年四川省自貢市寶慶鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 ()A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B配制FeSO4溶液時(shí)，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用C洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2 參考答案：B略2. 下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 ( ) A B C DA向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液

2、中通入CO2 CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B略3. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列說法正確的是（ ） A.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 B.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 C.為了增加海水的導(dǎo)電性，向海水中加入大量食鹽 D.負(fù)極反應(yīng)：O2 + 2HO2 4OH 4e參考答案：答案：B4. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵

3、溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A解析：A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對做過原題！B項(xiàng)也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中

4、再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項(xiàng)，考生也絕對做過，都是太常見不過了！5. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-參考答案：B略6. 恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，均達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）; H92.4kJmol1）：下

5、列說法一定正確的是c1c2 c32c2 Q1= Q2 Q1Q292.4 P1P2 a2a3 A B C D參考答案：A略7. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略8. 8.34gFeS047H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示A溫度為78時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2OB溫度為l59時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2OC在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3D取適量38

6、0時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3參考答案：D【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【答案解析】D 解析：A、溫度為78時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=2.16g/18g/mol=0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學(xué)式為FeSO4?4H2O，故A錯(cuò)誤；B、溫度為l59時(shí)，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.

7、56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=0.54g/18g/mol=0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學(xué)式為FeSO4?H2O，故B錯(cuò)誤；C、m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?H2O=FeS04+H20，故C錯(cuò)誤；D、加熱至633時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，

8、n（O）=0.72g/16g/mol=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的質(zhì)量的變化關(guān)系，能讀懂圖象，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度較大。9. 下列敘述正確的是( )A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C試題分析：1 mol H2O的質(zhì)量為18g，A錯(cuò)誤；

9、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,B錯(cuò)誤；3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為=（3.011023/6.021023x64=32g,C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)，該物質(zhì)若是固體，則體積無法計(jì)算，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)基本概念。10. 室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液p H和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)同水電離出的C(H+)=10-14mol/L Bb點(diǎn)：C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(Cl-)CC點(diǎn)：C(Cl-)= C(NH4+)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2

10、O電離吸熱參考答案：C略11. 為了研究問題的方便，我們把在物質(zhì)晶體立體示意圖中處于圖中某一位置(如頂點(diǎn))的一種粒子(如原子、離子或分子)叫做一個(gè)質(zhì)點(diǎn)。在下列各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個(gè)質(zhì)點(diǎn) (原子或離子)存在直接的強(qiáng)烈相互作用的質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目表示正確的是： A干冰12 B水晶4 c氯化銫一6 D晶體硅4參考答案：D12. 將足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入體積(V)的關(guān)系如圖,圖中AB段表示的離子方程式是( ) = =CO32-+H2O = = =A、 B、 C、 D、參考答案：A略13. 下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（ ）A硅是制造太陽能電池的常用材料B二氧化硅是制造

11、光導(dǎo)纖維的材料C水玻璃可用作木材防火劑D硅是制取水泥的原料參考答案：D解：A、因晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料太陽能電池材料，故A正確；B、因制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B正確；C、因水玻璃不燃不爆，所以可作為木材防火劑，故C正確；D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D錯(cuò)誤；故選：D14. 化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D裝飾材料釋放的甲醛會造成污染參考答案：C15. 25時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅

12、黃Ksp1.810-101.010-128.510-17A. AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減弱B. Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.010-6molL-1C. 向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀參考答案：C解析：A由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag+）=10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，錯(cuò)誤； BAg2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）=10-4mol/L，錯(cuò)誤； CAgI溶度積

13、小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，正確； D由A可知，飽和溶液中c（Ag+）：AgClAg2CrO4，向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成白色沉淀，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為Mn

14、O(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2+I+H+Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32+I2=S4O62+2I、測定步驟a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200ml水樣c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)、2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mlH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol

15、/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題：(1)配置以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=_mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會產(chǎn)生明顯

16、的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))_。參考答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2) (3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1，2，4，1，1，3(5)重復(fù)步驟e的操作2-3次(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色) 9.0 是(7)2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個(gè))試題分析：(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻；(2) 由于該裝置為反應(yīng)容器，必須隔絕氧氣，故在密封狀態(tài)下反應(yīng)，只有注射器能在密封環(huán)

17、境下向容器中加水，故選；(3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)的速率，故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)；(4)根據(jù)化合價(jià)升降守恒，反應(yīng)配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3；(5)滴定操作一般需要重復(fù)進(jìn)行2-3次，以便減小實(shí)驗(yàn)誤差，因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次，故答案為：重復(fù)步驟e的操作2-3次；(6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍(lán)色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L0.0045L=4.510-6mol，根據(jù)反應(yīng)有O22 MnO(OH)2 2I

18、24S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.12510-6mol，該河水的DO=1.12510-632=910-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L，達(dá)標(biāo)，故答案為：溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)；9.0；是；(7)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I

19、-+O2=2I2+2H2O?！久麕燑c(diǎn)晴】本題以水中溶氧量的測定為載體，考查了物質(zhì)含量的測定、滴定實(shí)驗(yàn)及其計(jì)算的知識?？疾榈闹R點(diǎn)來源與課本而略高于課本，能夠很好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力和解決實(shí)際問題的能力。要掌握滴定操作的一般步驟和計(jì)算方法。解答本題時(shí)，能夠順利的配平方程式并找到物質(zhì)間的定量關(guān)系是計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，解答時(shí)還要注意單位的轉(zhuǎn)換，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出試計(jì)算：原混合物中Na2CO3和Na2S

20、O4的物質(zhì)的量濃度 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為10.21g2.33g=7.88，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)守恒計(jì)算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根據(jù)c=計(jì)算；根據(jù)碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根據(jù)V=nVm計(jì)

21、算二氧化碳的體積解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為10.21g2.33g=7.88，n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.04mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，c（Na2SO4）=0.1mol/L，c（Na2CO3）=0.4mol/L，答：c（Na2SO4）=0.1mol/L、c（Na2CO3）=0.

22、4mol/L；由碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.04mol，標(biāo)況下V=nVm=0.04mol22.4L/mol=0.896L，答：氣體體積為0.896L點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的利用，題目難度不大18. (8分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：(1)若B、C 為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_.(2)若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，

23、則B的化學(xué)式是_;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是_.（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是_;符合條件的D物質(zhì)可能是_(填序號)硫酸 醋酸 氫氧化鈉 一水合氨 氯化鋇參考答案：（1）2SO2 +O22SO3 (2分) （2）FeCl3 (1分)Fe2O3 (1分)（3）Al3 +3Al(OH)4-=4Al(OH)3 (2分) （2分，每項(xiàng)1分，錯(cuò)選或多選1項(xiàng)得0分）19. 已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯

24、、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)1方案： 假設(shè)2方案： （2）根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為 （填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？ （填“行”或“否”）（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式 ，并以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中參考答案：（1）Br2