【20套精選試卷合集】泰安第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷含答案

1、42分）0-16 S1-28 Cl-35.5 Cu-64 7小題，每小題3+、 -可以大量共存23NaHSO 溶液具有漂白性Si-O 鍵數(shù)目為 2 NA2的NaHCO 溶液中 HCO33d42分）0-16 S1-28 Cl-35.5 Cu-64 7小題，每小題3+、 -可以大量共存23NaHSO 溶液具有漂白性Si-O 鍵數(shù)目為 2 NA2的NaHCO 溶液中 HCO33dde，電負(fù)性 dde 2O3 4均為共價化合物Si常用SO2可用于生6分，共 42 分 o在每小題給出的四個選項中，只有Ca2+、Cl2Ca2+ +OH CaS03 J，+H20 SO32-+2 Fe3+ +H30.5 NA

2、3 3-和 32-離子數(shù)-+ HS020=SO42-+2Fe2+2HCO一3+之和第 I 卷（選擇題共可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本大題包括一個選項符合題目要求） 。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A為延長食品保質(zhì)期，可向其中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑B催化轉(zhuǎn)化機(jī)動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生CPM2.5 是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和D“地溝油”可以制成肥皂，從而提高資源的利用率2下列有關(guān) NaHS0 溶液的敘述正確的是A該溶液中， 、Br B與足量 Ca( OH) 溶液反應(yīng)的離子方程式：C與 FeCI 溶液反應(yīng)的離子方程式：D能使含 I2的淀粉溶

3、液藍(lán)色褪去，說明3設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L HF 中含 HF 分子數(shù)目為 NAB.60 g 石英晶體中含有的C標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L Cl 通人足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.l L 0.1 mol/L為 01 NA4右圖是邵分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A31d 和 屬于同種核素B第一電離能C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Da和 b 形成的化合物不可能含共價鍵5用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其生產(chǎn)流程如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是AAl 、SiClB生產(chǎn)過程中均涉及氧化

4、還原反應(yīng)C石英可用于制光導(dǎo)纖維，晶體做半導(dǎo)體材料D黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的產(chǎn)硫酸， FeO 可用于冶煉鐵6下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是0.1 mol/LNaOH增大-)c(H+)c(A2一+) =c(HA -)+2c( A2-) c（OH58分）58分）2，l mol 尿素分子中含有的_（用化學(xué)方程式表示） 0.1 mol/LNaOH增大-)c(H+)c(A2一+) =c(HA -)+2c( A2-) c（OH58分）58分）2，l mol 尿素分子中含有的_（用化學(xué)方程式表示） 。_ _ ，與 Cu 同周期且原子序數(shù)最小的第族個未成對電子。acm。則 Cu2O

5、 的密度g/cm3（用 NA。應(yīng) 的 雜Fe(CO)5(9) 溶液滴定 10 mL 01 mol/LH2A2A) -Mn(NO 和尿素 CO(NH。表示阿伏加德羅常數(shù)的值） 。H D 點3)2.6H2O 2)2、氧化NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.A 點溶液中加入少量水：B.B 點：c( HA )c(HC.C 點：c(NaD水電離出來的第卷（非選擇題共二、筒答題（共8（16分）Fe、Cu、Mn 三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。(l) MnO 是一種多功能材料，工業(yè)上常以劑等為原料制備。尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為鍵數(shù)為 _。(2)某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于

6、電池為原料制取錳，簡易流程如下：用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式(3)基態(tài)銅原子的電子排布式為元素，其基態(tài)原子核外有右圖是 Cu20的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為為(4)綠礬 (FeS04.7H2O)是補(bǔ)血劑的原料，保存不當(dāng)易變質(zhì)。請設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉（含有一些不反質(zhì)），反應(yīng)裝置如右圖。已知： Fe(s) +5 CO(g) 。請用平衡移動原理解釋22是一種高效水處理劑，某實驗小組用下圖所示裝置制取并收集222C2O4 2SO4 +2 C1O3 2SO4 +2 CO2 2 2O _。_。22很不穩(wěn)定

7、，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸22Cl0 溶液的 pH 2.0，加入足量的c molL-1 Na2 2 2O， 2=2I-l Na2S203。22 2。NaCl02 比較穩(wěn)定，所以反應(yīng)器中應(yīng)維持。3。請用平衡移動原理解釋22是一種高效水處理劑，某實驗小組用下圖所示裝置制取并收集222C2O4 2SO4 +2 C1O3 2SO4 +2 CO2 2 2O _。_。22很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸22Cl0 溶液的 pH 2.0，加入足量的c molL-1 Na2 2 2O， 2=2I-l Na2S203。22 2。NaCl02 比較穩(wěn)定，所以反應(yīng)器中應(yīng)維持。33F H 能發(fā)生銀鏡反。Cl02。為黃綠

8、色氣體，極易溶于水，熔點易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸的可能性大大降低。 +H 一 T+2ClO +2H溶液。為測定所得溶液中22S2O3溶液滴定至終點，消耗+ -=2Cl-。NaOH 稍過量，判斷A .D 能與A 苯- 59C，沸點 11，具有強(qiáng)氧化性。Cl02的含I 晶體，靜置片刻。Na2 S203溶液 V2 mL。一NaOH Fe( CO)，的晶體類型為TiT 的原因9（14分）ClO已知： ClOClO裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)： HHCl02 是強(qiáng)酸。(1)A 裝置中電動攪拌棒的作用是(2)B 裝置需放在冰水中，原因是(3)用 H2C2O4、稀硫酸和 Cl03制備 ClO 的最大優(yōu)

9、點是 _。(4) ClO收得到 ClO量，進(jìn)行下列實驗：步驟 1：準(zhǔn)確量取 V1mL ClO 溶液加入到錐形瓶中。 ，步驟 2：用稀硫酸調(diào)節(jié)步驟 3：加入指示劑，用（已知 2 ClO +8 H +10I +5 I +4 H 2 S2O32- +I +S4O62-）配制 100 mL cmol - L 標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和原溶液中 ClO 的含量為 _ g/ L（用含字母的代數(shù)式表示）(5)工業(yè)上生產(chǎn) ClO 和 NaCIO的工藝流程如右圖：反應(yīng)器 I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為在堿性溶液中是否過量的簡單實驗方法是10.（1

10、6分）有機(jī)物 A 的分子式為 C10H10O5，能發(fā)生如下變化。已知： A、C、D 均能與NaHC0 反應(yīng)；只有FeCl 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；環(huán)上只有兩個對位的取代基；能使溴水褪色；應(yīng)。根據(jù)題意回答下列問題：(1)反應(yīng) I 的反應(yīng)類型是_，F(xiàn) 在一定條件下與氫氣加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解2種2 C(g) 2L 的密閉容器中加入_ 。2x mol C，則達(dá)到平衡時明3_ 3、 2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際分兩步進(jìn)行：二NH C02為原料合成尿素的熱化學(xué)方程。4N03，其工作原理如右NH。+3 H2(g)n(NNH 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如下圖。3)=0.2 mol(

11、N)=生成分子式為。_，F(xiàn) 在一定條件下與氫氣加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解2種2 C(g) 2L 的密閉容器中加入_ 。2x mol C，則達(dá)到平衡時明3_ 3、 2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際分兩步進(jìn)行：二NH C02為原料合成尿素的熱化學(xué)方程。4N03，其工作原理如右NH。+3 H2(g)n(NNH 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如下圖。3)=0.2 mol(N)=生成分子式為。E(g) +H20(g) ，某溫度下該反應(yīng)的平衡常xmol C ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：C 的轉(zhuǎn)化率增大。步3、4N03，2 NH H0，2)： 2)=l：3（保留兩位有效數(shù)字） 。

12、C3H6O2 的有機(jī)物， 該：3(g) n(H 3投料，分別在有機(jī)物的名稱為 _。(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為(4)寫出 A 與足量 NaOH 溶液共熱的化學(xué)方程式(5)D 有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列要求的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上的一鹵代物只有(6)已知在一定條件下，反應(yīng)為：數(shù)為 400，此溫度下，在下列說法正確的是ax= 1.64 b此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率c保持溫度不變，若起始時加入d若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)11.（12 分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如右圖所示：(1)中， NH 和 02在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方

13、程式為(2)工業(yè)上以 NH CO第一步：第寫出工業(yè)上以式(3)工業(yè)上電解 NO 制備 NH圖所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為需補(bǔ)充物質(zhì) A，A 是(4)已知 N2 (g) 當(dāng)反應(yīng)器中按200C、400、600C 下達(dá)到平衡時，混合物中曲線 a對應(yīng)的溫度是 _ 上圖中 P、M、Q 三點對應(yīng)的平衡常數(shù)的大關(guān)系為 _ 若 N 點時 c(NH L-l，則7小題，每小題2.B 3.C 4.B 5.A 6.C 7,D 58分）分）7 mol 或 7NA 或 7x6. 02l023（1（27小題，每小題2.B 3.C 4.B 5.A 6.C 7,D 58分）分）7 mol 或 7NA

14、或 7x6. 02l023（1（2分）鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮T2T1”、“c(ClO )c(Cl)c(HClO) CO 和 H2 為原料合成甲醇的反應(yīng)：H0，11 結(jié)論氧化性：S2O82 MnO45 mL CCl4 ，振蕩，靜置，取CO(g)+2H2(g) I 和 FeCl3 反應(yīng)有下列說法正確的是AY 的分子式為 C5H9O2Br B分子中所有原子在同一平面內(nèi)C和足量 H2 加成后的分子中有D等物質(zhì)的量的、分別與溴水反應(yīng)，最多消耗12下列說法正確的是A11.2 L Cl2 與足量鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為BSiCl4(g) +2H2(g) Si(s)+4HC

15、l(g) 常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和說明 sp(BaSO4)sp(BaCO3) D25時 a(HClO) 3.0 108，a(HCN) 4.9 1010，若該溫度下同，則 c(NaClO) c(NaCN) 13根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，A 向(NH4)2S2O8 溶液中加入硝酸酸化的B 色將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片分解，C 取 5 mL 0.1 mol L1FeCl3 溶液，滴加 5滴 0.1 mol LD 上層液體，向其中滴加14常溫下，將 Cl2 緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加個過程中溶液A點所

16、示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D點所示溶液中：15工業(yè)上以CH3OH(g) 在容積為 1 L 的恒容容器中， 分別在 T1、T2、T3 三種溫度下合成甲醇。H2 和 CO 的起始組成比 （起始時 CO 的物質(zhì)的量均為T1T2T3 0.5 mol CO 和H2 和 CO 的起始組成比 （起始時 CO 的物質(zhì)的量均為T1T2T3 0.5 mol CO 和 0.5 mol CH3OH ，1 molCO 和 4 mol H2，新平衡中 CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)增大nO、PbO，n、Pb 元素浸出率的關(guān)系圖，。Fe2+，在 pH 約為 5.1的溶液中，加入高錳酸鉀溶液，生成。I”所得的濾液渾濁

17、，則處理的方法為Cu、Pb，試劑應(yīng)為Na2CO3 溶液，生成堿式碳酸鋅。1mol）與 CO 平衡轉(zhuǎn)化“酸浸”時采用 30而不是更高的溫度的原因是：減少MnO2。n2(OH)2CO3 等物質(zhì)。率的關(guān)系。下列說法正確的是AH2 轉(zhuǎn)化率： abc B上述三種溫度之間關(guān)系為Ca點狀態(tài)下再通入平衡向正方向移動Dc點狀態(tài)下再通入非選擇題16（12分）活性 nO 在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應(yīng)用，某工廠以含鉛鋅煙氣（主要成分是還有少量 FeO、CuO）制備活性 nO 的工藝流程如下：（1）右圖為溫度與鹽酸揮發(fā)；（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的和 Fe(OH)3 沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為（3）若“過濾“除

18、雜”時，濾渣的主要成分是（4）在“過濾 ”后的溶液中加入該反應(yīng)的化學(xué)方程式為檢驗堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為17（15分）抗菌藥奧沙拉秦鈉可通過下列路線合成：、。能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；4中化學(xué)環(huán)境不同的氫易被氧化。請寫出以甲醇、苯酚和。Cu、Al、n）制超細(xì)銅粉。某小組在NaOH 溶液只生成 Cu(OH)2 沉淀，過濾，洗滌。Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)4SO4、。能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；4中化學(xué)環(huán)境不同的氫易被氧化。請寫出以甲醇、苯酚和。Cu、Al、n）制超細(xì)銅粉。某小組在NaOH 溶液只生成 Cu(OH)2 沉淀，過濾，洗滌。Cu(NH3)4SO4Cu(NH

19、3)4SO4。B鹽酸98%的濃硫酸（密度為NH4CuSO3 的化學(xué)反應(yīng)方程式為1.000 molL-1 稀硫酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為380.8mL。計算此，寫出通入（寫官能團(tuán)名稱） 。為原料制備溶液。溶液中通入C熱空氣1.84 g mL-1）。SO2 和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏的合SO2 氣體至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3 。再與足量的（2）由 DE的反應(yīng)類型為（3）寫出 C 的結(jié)構(gòu)簡式（4）寫出 C 同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有（5）已知成路線流程圖（無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題干）18（12分）超細(xì)銅粉有重要用途，工業(yè)上可以通過

20、鋁黃銅合金（含實驗室模擬制備超細(xì)銅粉的方法如下步驟：取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解，再加入過量步驟：向 Cu(OH)2 沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成步驟：向1.000mol L-1 的稀硫酸混合并微熱，得到超細(xì)銅粉。（1）步驟中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和AFeCl3 （2）配制 500 mL 1.000 mol L-1 的稀硫酸，需要用mL。（3）在步驟中生成（4）準(zhǔn)確稱取 1.000 g鋁黃銅合金與足量的134.4 mL。將相同質(zhì)量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19（15分）實驗室用下圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒灒海?）實驗中為

21、提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是。MnO4 溶液，可粗略判斷煙氣。pH 和溫度的影響。 煙氣流速一pH 的關(guān)系如圖所示，在為。CaSO4 和 CaSO3，實驗人員欲測定石灰石漿液脫硫后請補(bǔ)充完整測定。漿液中 CaSO3 能充分與硫酸反應(yīng)。實驗中須使用的藥品：(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性NO3?形式存在。若用 H2 。MnO4 溶液，可粗略判斷煙氣。pH 和溫度的影響。 煙氣流速一pH 的關(guān)系如圖所示，在為。CaSO4 和 CaSO3，實驗人員欲測定石灰石漿液脫硫后請補(bǔ)充完整測定。漿液中 CaSO3 能充分與硫酸反應(yīng)。實驗中須使用的藥品：(NH4)2Fe(SO4)2 溶液

22、，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性NO3?形式存在。若用 H2 和 CO2 的混合氣體代替1所示（其中 H2O 和 NaCl 略去），實驗測得相同條件下，2所示，溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖圖 2 。15時，溫度越低去除率越低其原因。當(dāng)溫度高于。NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性4所示，則電解時，A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的A 小題評分。A、B、C、D、E五種元素， 其中只有 E是第四周期元素， A 的一種核素中沒有中子，2倍，D 原子基態(tài)時 2p 原子軌道上有3d 能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的。（填元素符號）。B4A6 為鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中。定時，5.7時脫硫效果最佳，CaSO3 含量的實驗方案

23、：MnO4 溶液 H2，NO3-去除效果更好，其原因是3所示。圖 3 25時，溫度越高去除率也越低，其電a極的電極反應(yīng)式為答2個未成對的電子， E2倍?；卮鹣铝袉栴}：B原子軌道的雜化類型只有石 灰。（2）將脫硫后的氣體通入脫硫效率的方法是（3）研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受脫硫效率與石灰石漿液石漿液 5.7pH6.0時，煙氣脫硫效果降低的可能原因是，煙氣通入石灰石漿液時的溫度不宜過高，是因為（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是的物質(zhì)中 CaSO3 的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時通入空氣的量。取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)，75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的20（14分）氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主

24、要原因，在水中常以氨氮或（1）在 pH 為 46時，用 H2 在 Pd-Cu 催化下將 NO3-還原為 N2 可消除水中 NO3?。該反應(yīng)的離子方程式為（2）NaClO 氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖相同反應(yīng)時間， pH 與氨氮的去除率關(guān)系如圖圖 1 NaClO 氧化 NH3 的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為如圖 2所示，在 pH9時，pH 越大去除率越小，其原因是如圖 3所示，溫度低于是原因是（3）用電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。在含極電解。反應(yīng)裝置如圖21（12分）【選做題】本題包括題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子序數(shù)依次遞增的B 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的元素的原子結(jié)構(gòu)中（

25、1）E的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為（2）A、B、C、D 原子中，電負(fù)性最大的是（3）1 mol B2A4 分子中 鍵的數(shù)目為一種，則雜化類型為C 的一種氧化物互為等電子體，元素。66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)如下：COOH8HNO3 3密度（20）熔點20時，在水中溶解度為0.962 g/cm3 25.915時 1.44 g，25時1.360 g/cm3 15216 mL 50% 的硝酸， 再加入 12粒沸石，滴液漏斗中盛放有50左右，移去水浴，緩慢滴加60 65 之間。80 90 水浴加熱約抽C 的一種氧化物互為等電子體，元素。66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的

26、原理、有關(guān)數(shù)據(jù)如下：COOH8HNO3 3密度（20）熔點20時，在水中溶解度為0.962 g/cm3 25.915時 1.44 g，25時1.360 g/cm3 15216 mL 50% 的硝酸， 再加入 12粒沸石，滴液漏斗中盛放有50左右，移去水浴，緩慢滴加60 65 之間。80 90 水浴加熱約抽；滴液漏斗的細(xì)支管；實驗中，先將溫度由室溫升至80 90 ，目的是 。洗滌晶體。20分。每小題 2分。每小題只有一個選項符合題意。2C 20 分。每小題 4分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得0分。C 的COOH沸點3.

27、6 g，可混溶于160.8337.55.4 56滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有10 a的作用是50左右，再慢慢控制在。3D 2分，選兩個且都正確的得滿分，8NO7H2O 溶解性。60 65 4B 5C 6B 7A 8A 9D 10D 這種氧化物的分子空間構(gòu)型為。（5）E和 C 形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為B實驗化學(xué) 己二酸是合成尼龍OH3物質(zhì)環(huán)己醇乙醇、苯在水中的溶解度：己二酸2.3 g。易溶于乙醇，不溶于苯步驟： 在如右圖裝置的三頸燒瓶中加入mL 環(huán)己醇。步驟：水浴加熱三頸燒瓶至紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在步驟：當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合

28、物用min（注意控制溫度） ，直至無紅棕色氣體生成為止。步驟：趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后濾、洗滌、干燥、稱重。請回答下列問題：（1）裝置 b的名稱為（2）NaOH 溶液的作用為之間，最后控制在（3）抽濾操作結(jié)束時先后進(jìn)行的操作是（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水或化學(xué)參考答案說明：學(xué)生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項選擇題：共1D 不定項選擇題：共多選時，該題得但只要選錯一個，該小題就得12BD Pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大n 羥基或2分。（2）27.2（或 27.17）2 NH4CuSO3 + 3(NH4)2SO4

29、 22.4L mol-1=0.017mol （1分）H2 和 n、Al 與濃硫酸產(chǎn)生的12BD Pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大n 羥基或2分。（2）27.2（或 27.17）2 NH4CuSO3 + 3(NH4)2SO4 22.4L mol-1=0.017mol （1分）H2 和 n、Al 與濃硫酸產(chǎn)生的=70.4%（2分）2分。2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O 2 CaSO42H2O + 2CO2 SO2的反應(yīng)MnO4(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定MnO4 溶液）（1 分），記錄達(dá)到滴定終點時消耗13B （2）還原反應(yīng)或SO2 的物質(zhì)的量相同，溫度升高 SO2的溶

30、解度小(NH4)2Fe(SO4)2 溶液的體積，計算得出結(jié)果14C 或15AD 16共 12 分，每空 2分。（1）隨溫度升高， n2+浸出率基本不變，（2）3Fe2+MnO4 +7H2O MnO2+3Fe(OH)3+5H+（3）將濾液重新過濾（4）2Na2CO3 + 2nCl2 + H2O 4NaCl + n2(OH)2CO3 + CO2（或 3Na2CO3 + 2nCl2 + 2H2O 4NaCl + n2(OH)2CO3 + 2NaHCO3 ）取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈。17共 15 分。第（ 1）（2）題各 2分，第（ 3）（4）題各

31、3分，第（ 5）題各 5分。（1）酯基（3）（4）（其它合理答案均可）（5）18共 12 分。第（ 3）題 6分，其余每空（1）C （3）2Cu(NH3)4SO4 + 3SO2 + 4H2O（4）解 n(H2)=0.1344L22.4Lmol-1=0.006mol （1分）n(SO2)=0.3808Ln、Al 與稀硫酸產(chǎn)生的n(Cu)=n(SO2) n(H2)=0.017mol 0.006mol=0.011mol （2分）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19共 15 分。第（ 4）題 5分，其余每空（1）不斷攪拌、制成漿液（2）高錳酸鉀溶液顏色褪去的快慢（3）石灰石的溶解度減小，減慢了與（4）加入足量的 75

32、%的硫酸（1分），加熱，將生成的 SO2氣體通入一定體積過量的標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性溶液（1分），記錄加入 MnO4 溶液的體積（ 1分），充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的（過量酸性（1分）。pH 在 46之間HClO 的分解（或 NaClO 分解），利用率降低（2）O sp2 pH 在 46之間HClO 的分解（或 NaClO 分解），利用率降低（2）O sp2 平衡滴液漏斗與三頸燒瓶內(nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下減少硝酸的分解（4）直線型（5）Fe4N （1）2NO3 + 5H2 + 2H+ PdN2Cu + 6H2O CO2 溶于溶液中，可維持（2）2NH3 + 3NaClO N2+ 3H2O + 3N

33、aCl HClO 的濃度減小，氧化反應(yīng)速率減慢溫度低時反應(yīng)速率慢溫度高時，加快了（3）2H2O + 2NH4+ + 2e 2NH3H2O + H2 或 2H+ + 2eH221選做題 A共 12分。每空 2分。（1）Ar3d6 （3）5mol B共 12分。每空 2分。（1）冷凝管（2）吸收 NO2 和 NO （3）先斷開抽濾瓶與抽氣泵的連接，后關(guān)閉抽氣泵（4）苯（寫 “飽和己二酸溶液 ”給分；同時寫 “苯和乙醇 ”不給分）3NA4)中所含的共價健數(shù)均為4NO332g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目一定為4HSO4 3-、NH+)/c(OH -)=1 -、NO+、W、最外層電子數(shù)相同，的核電荷數(shù)是Y

34、的單質(zhì)，則下列說法不正確的是己知的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)的說法正確的是B.有 2個手性碳原子D.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)實驗操作證明乙二酸具有還原性制備 Fe(OH) 膠體將久置在空氣中的鋁片放入銅35滴稀硫酸，水浴加熱檢驗蔗糖是否水解3NA4)中所含的共價健數(shù)均為4NO332g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目一定為4HSO4 3-、NH+)/c(OH -)=1 -、NO+、W、最外層電子數(shù)相同，的核電荷數(shù)是Y 的單質(zhì)，則下列說法不正確的是己知的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)的說法正確的是B.有 2個手性碳原子D.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)實驗操作證明乙二酸具有還原性制備 Fe(OH) 膠體將久置在空氣中的

35、鋁片放入銅35滴稀硫酸，水浴加熱檢驗蔗糖是否水解4NA溶液中，含有氮原子數(shù)目為NA Cl-4+、Ca2+、Na+、ClONa+、CO NO3-W 的 2倍，向乙二酸溶液中滴加3CuSO5min，取2NAAl3+、SO42-、Cl- 3-32-、2 滴 MnO將 NaOH 溶液滴加到飽和44 溶液FeCl溶液中3溶液中7化學(xué)與生活、能源、環(huán)科技等密切相關(guān)。下列描述錯誤的是A.在廚房里用米湯不能直接檢驗食鹽中是否含有碘B.煤炭經(jīng)過干餾 ,可獲得相對清潔的能源和重要的化工原料C.利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染D.水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形

36、成的化學(xué)鍵8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為B.1mol 的白磷(P4)或四氯化碳 (CClC. 500mL2mol/LNHD.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少9. 25時，一定能大量共存的離子組是A. 0.1mol/L 的 NH 溶液： Ba2+、Na+、NOB.通 SCN 溶液變紅色的溶液：C.c(H 1014的溶液：D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：10.W、Y、四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。的焰色反應(yīng)呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得A.原子半徑： YW B.、Y 和三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)C. 和

37、對應(yīng)的氯化物都是離子晶體D. W 的最簡單氫化物沸點比的高11.青霉素在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機(jī)物。A. 的分子式為 C5H10NO2S C.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物12欲實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，進(jìn)行的實驗操作合理的是實驗?zāi)康腁 B 鋁可以從銅鹽溶液中置換C 取蔗糖溶液，加D 少量溶液，加入銀氨溶液加熱nmol/L 醋酸溶液滴入B. a 點 10-14cb 0.0480g的鎂帶加入儀器0.10mL）a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)49.60mL）。a中加入硫酸溶液的操作是_，nmol/L 醋酸溶液滴入B. a 點 10-14cb 0.0480g的鎂帶加入儀器0.10mL）a中加入

38、適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)49.60mL）。a中加入硫酸溶液的操作是_，再_，視線與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀_，測定結(jié)果比理論值偏大，可能的原因是（填b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體B代替裝置 A，實驗精確度更高。請說明理由10 mL1.0mol/LNaOHw=1.0Db 點：c(CH c(OH c(H+) a中，分液漏斗內(nèi)加入足量_。溶液中，溶液 pH 和溫度隨加入醋酸溶液3COO1mol/L-)c(Na+) -)體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A. n1.0 C水的電離程度：26.（13 分）某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。根

39、據(jù)下列步驟完成實驗：裝配好裝置，檢查氣密性用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取硫酸溶液量氣裝置中加入適量水，記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為通過分液漏斗向儀器當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，再次記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為完成下列填空：（1）儀器 a的名稱 _，通過分液漏斗向儀器（2）在記錄量氣管讀數(shù)時，應(yīng)注意將數(shù)。（3）該同學(xué)測出此條件下氣體摩爾體積為字母代號） _。a.鎂帶中氧化膜未除盡c.記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù)（4）與原方案裝置相比，有同學(xué)設(shè)想用裝置_。27.（14 分）碲是 A 族元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸、或強(qiáng)堿。a1=1 6TeO6HI 氧化成 I2，若

40、反應(yīng)生成的1：1，試配平該化學(xué)方程式。6TeO6=_TeO2+_Te+_I 2+_H2O Cu2Te）中提取粗碲的一種工藝流程如下：pH 為 5.0，生成 TeO2沉淀。如果_。_。Na2SO3_，對粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作H2S是一種重要的工業(yè)資源。請回答：2S，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。己知：a1=110-7,a2=1Na2SxS2-2(x-1)e_。是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為：2(g) H2S(g)+CO(g) 2O(g) CO 2(g)+H2(g) C21323 TeO2和是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸、或強(qiáng)堿。a1=1 6TeO6HI 氧化成

41、I2，若反應(yīng)生成的1：1，試配平該化學(xué)方程式。6TeO6=_TeO2+_Te+_I 2+_H2O Cu2Te）中提取粗碲的一種工藝流程如下：pH 為 5.0，生成 TeO2沉淀。如果_。_。Na2SO3_，對粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作H2S是一種重要的工業(yè)資源。請回答：2S，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。己知：a1=110-7,a2=1Na2SxS2-2(x-1)e_。是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為：2(g) H2S(g)+CO(g) 2O(g) CO 2(g)+H2(g) C21323 TeO2和 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方10-7，該溫度下 0.1mol/L

42、H 的電離度為 _TeO2 與 Te 的H2SO4溶液濃度過大，將導(dǎo)致加入 Te(SO 溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程_。硫化鈉又稱臭堿，其1mol/LNa溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環(huán)節(jié)。實驗裝置如圖：-=Sx2-，則陰極的電極反應(yīng)式是H=+7kJ/mol H=-42kJ/mol H2O 436 TeO24)22S_，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移HO 926 溶液的 pH=_ 。（結(jié)果取整數(shù)）nmoleC2S 678 -時，產(chǎn)HO21606 C程式為 _。（2）碲酸（ H6TeO6）是一種很弱的酸，（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將物質(zhì)的量之比為_HI+_ H（3）從粗銅精煉的

43、陽極泥（主要含有 已知加壓酸浸時控制溶液的沉淀不完全，原因是 防止局部酸度過大的操作方法是對濾渣“酸浸”后，將式是_?！斑€原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法和現(xiàn)象是 _。28.（16 分）現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的（1）用過量的 NaOH 吸收 H溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：25時， H2S的 10-12，計算此溫度時（2）用電解法處理已知陽極的反應(yīng)為生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣休體積為（3）H2SCOS(g)+HCO(g)+H已知斷裂 1mol 氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子OS 能量/kJ/mol 計算表中 x=_。2molCOS(g) ，2molHCO 的平

44、衡體積分?jǐn)?shù)增大，解釋其原因為1.6mol 時，CO 的體積分?jǐn)?shù)為 5%，則 H2O_（保留兩位有效數(shù)字） 。_，其原子核外未成對電子有_。TiCl4CaO 715 C、N、O 2molCOS(g) ，2molHCO 的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，解釋其原因為1.6mol 時，CO 的體積分?jǐn)?shù)為 5%，則 H2O_（保留兩位有效數(shù)字） 。_，其原子核外未成對電子有_。TiCl4CaO 715 C、N、O 元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知原子坐標(biāo)為_。G 是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部2(g)和 2O(

45、g)_。平的平衡轉(zhuǎn)化率為 _，反_個。金屬鈦晶胞4為_晶體。C3401 _。2molH ，進(jìn)行（ 3）中所述兩可得到多空的海綿鈦。已知TiCl 在通常情況下是無色液體，熔4個反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高，衡體系中 COS 的物質(zhì)的量為應(yīng)的平衡常數(shù)為35.【化學(xué) -選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）鈦對于酸、堿具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，密度小，比強(qiáng)度高。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為如圖所示， 晶胞參數(shù)為 a=b=295.08pm ，c=468.55pm，=90，=120。金屬鈦為 _堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為（2）用熔融的鎂在氬氣中還

46、原點為-23，沸點為 136，可知 TiCl（3）通過-射線探明 Cl、CaO、TiN 晶體與 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：離子晶體l 晶格能（kJ/mol ）解釋 Cl 晶格能小于 CaO 的原因_。鈦可與 C、N、O 等元素形成二元化合物。（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體的化學(xué)式為晶胞中的原子可用A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；則 Ca離子的原子坐標(biāo)為36.【化學(xué) -選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15 分）苯氧布洛芬鈣分試劑略）SOCl（表示鹵素原子）RCN+Na _。_。_種（不考慮立體異構(gòu)）FeCl34個吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為）為原料合成苯乙酸

47、苯甲酯（2）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。_。）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條SOCl（表示鹵素原子）RCN+Na _。_。_種（不考慮立體異構(gòu)）FeCl34個吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為）為原料合成苯乙酸苯甲酯（2）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。_。）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條R-+NaCN回答下列問題：（1）寫出 D 的結(jié)構(gòu)簡式： _。（2）BC 的反應(yīng)類型是 _；F中所含的官能團(tuán)名稱是（3）寫出 F 和 C 在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）A 的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有屬于苯的二取代物；與其中核磁共振氫譜圖中共有

48、（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計合理的方案，以苯甲醇（件。8 D D 將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)（或?qū)⒉Ａ伍_）（2分）2分） 調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使其液面與量氣管中液面相平（ -12分）2 6TeO6 2+1 Te+4 I2 2O TeO2會繼續(xù)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致 2SO 分）取少量最后一次洗滌液吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向動，CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。 （2分）15分）2（2分）+半徑大于O2的；故 Cl 晶格能小于 CaO 的晶格能（ 2分）CaTiOCHClCH39 B C ，28 D D 將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)（或

49、將玻璃塞拔開）（2分）2分） 調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使其液面與量氣管中液面相平（ -12分）2 6TeO6 2+1 Te+4 I2 2O TeO2會繼續(xù)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致 2SO 分）取少量最后一次洗滌液吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向動，CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。 （2分）15分）2（2分）+半徑大于O2的；故 Cl 晶格能小于 CaO 的晶格能（ 2分）CaTiOCHClCH39 B C ，2分）b. c（2分）+ 2NaOH = Na = 1 TeO + 10 H （2分）TeO2沉淀不完全。（2分）32,加入 BaCl= S 2+ 2H 1分）分），CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高六

50、方最密（ 2分）Ca2+，+電荷量小于 Ca2+的；Cl半徑大于 O2，3（2分）10 C B 2TeO 3 + H 2+ Te 4 + + 2H2O = Te + 2SO42 + 4H+（222O（11.2 n L（1分）12（2分）2分）11 C C O 溶液,若沒有白色沉淀生成S 2+ H +OH( )（2分）12 D D （2分）,則說明洗滌干凈。 （2 2O HS2 2 213 B A （2分），13（2分）， ，A A A 卷B 卷26. （13分）（1）錐形瓶（ 1分）緩慢旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶，適時關(guān)閉旋塞。（2）裝置冷卻至室溫（3）24.75 L mol

51、 （2分。數(shù)值 1分，單位 1分）（4）避免加入硫酸時，液體所占的體積引入的實驗誤差（27. （14分）（1） TeO（2）0.1% （2分） 8 HI+2 H(3) 溶液酸性過強(qiáng)，攪拌（ 1分）過濾（ 1分）分）28. （16分）（1）H2S + 2OH（2）2H2O2e= 2OH H2（2（3）1074 （2分）（4）反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，5% （2分）， 0.30（2分）35.【化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）3d24s2（1分）（2）分子（ 1分）（3）Cl、CaO 均形成的是離子晶體，而Cl電荷量小于ONC（1分）1 1 1（4）【化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分) O

52、（1）CHCOOHCH3CH2BrOHH3O+O+（2分）SOCl2濃硫酸 ，CHOHCH3CHCl濃硫酸CH32OCH3NaCNCHCOOCH+H2OCHO2CNNaOHCH2COOHCH2COOCH2CHCOOHCH3CH2BrOHH3O+O+（2分）SOCl2濃硫酸 ，CHOHCH3CHCl濃硫酸CH32OCH3NaCNCHCOOCH+H2OCHO2CNNaOHCH2COOHCH2COOCH2O（3）（2分）HOC（4）6（2分）；CH2OHCH2(5) （4分）（每個 6分）“焰色反應(yīng) ”原理C3H6N6NaOH 溶液的洗氣瓶B Y 的最高價氧化物的水化物C。bNa2CO3，（每個 6

53、分）“焰色反應(yīng) ”原理C3H6N6NaOH 溶液的洗氣瓶B Y 的最高價氧化物的水化物C。bNa2CO3，E 的結(jié)構(gòu)簡式是。CcBr CCl。D只有2 4dCH3COOH 一、在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。A綠色熒光蛋白質(zhì) (GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了C三聚氰胺分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子式是D氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑D非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強(qiáng)氧化性

54、除去苯中的苯酚：加入濃溴水后，過濾除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液除去 CO2中少量的 SO2：氣體通過盛有除去碳酸鈉中少量的碳酸氫鈉：將混合物灼熱AA原子序數(shù)一定是 Y B、兩種元素的單質(zhì)的沸點一定是C的最高價氧化物一定能溶于、D工業(yè)上獲得、單質(zhì)的方法主要是電解試回答：(1) 在一定條件下能與發(fā)生反應(yīng)的是aNa (2) D 分子中的官能團(tuán)名稱是(3) B 與 F反應(yīng)生成 A 的化學(xué)方程式是(4) F 的同分異構(gòu)體甲能發(fā)生水解反應(yīng)，其中的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；另一產(chǎn)物在光照條件下的一氯取代物只有兩種，且催化氧化后的產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。甲的結(jié)構(gòu)簡式是14O3)。a是 4m

55、olL-1NaCl、O2，常采用(填“正”或“負(fù)”）極相連接，R 極的電極反應(yīng)式是R 極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是M 粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸a：b，則14O3)。a是 4molL-1NaCl、O2，常采用(填“正”或“負(fù)”）極相連接，R 極的電極反應(yīng)式是R 極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是M 粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸a：b，則 R 的。NaOH 稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是CuO 和生成物 H 的質(zhì)量 m(CuO) 、m(H ，2個甲基。1molL-1NaOH通電后， R 電極.

56、。2O 2O)(C7H 。丁分子中有戊的結(jié)構(gòu)簡式是(1) M 與甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2) 電解法制 R 低價氫氧化物的裝置如圖。的混合溶液。 配制 a時需要除去蒸餾水中溶解的的方法。 石墨電極應(yīng)與電源的附近的現(xiàn)象是 停止實驗一段時間后，在(3) 把 R 的某氧化物粉末與反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是氧化物的化學(xué)式是(1) 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是a立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散c用蘸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散(2) 事故發(fā)生后，可用(3) 實驗室用氨氣還原氧

57、化銅的方法，通過測定反應(yīng)物測定銅的近似相對原子質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3 2+3Cu+3H 2? 。(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用，其作用是用含有 m(Cuo)、m(H2C12的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和。已、NO 的物 質(zhì)的量 總和為 6 mol 。則生 成物的 化學(xué) 式。(填序號 )。- 2- 2-3，。2。Y 單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的3Y的氧化物又可用于制4。10.0g 樣品，將其中的元素轉(zhuǎn)化為3 2+3Cu+3H 2? 。(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用，其作用是用含有 m(Cuo)、m(H2C12的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和。已、NO

58、的物 質(zhì)的量 總和為 6 mol 。則生 成物的 化學(xué) 式。(填序號 )。- 2- 2-3，。2。Y 單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的3Y的氧化物又可用于制4。10.0g 樣品，將其中的元素轉(zhuǎn)化為22O4L每題 6分共 36 分) 2D 共題。各選儀器裝置如下(回答“是”或“否”），)是。2O)的式子表示生成一種氣體， 實驗數(shù)據(jù)如圖。2O O1mol 氣態(tài) YO 98.3kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化含量比空氣中少的原因是水泥。耗2O41100，用 MnO 溶液滴定 (氧化產(chǎn)物為13D 共分) (裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的。3 33，放出。1 沉淀，將沉淀用稀酸處理得4。的 MnO 溶液 2

59、4.00mL。該樣品中的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4B )。dY2O2，還原產(chǎn)物為45A OMn。6C 2-32+)，結(jié)果用去用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨用化學(xué)方程式說明理由。儀器從左到右的連接順序C 中的試劑是銅的相對原子質(zhì)量是(4) Cl 與 NO2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，圖中橫坐標(biāo)是加入知所取 C12是(1) 下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是aO b CY(2) 、Y 的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是空間構(gòu)型是(3) Y 的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。己知 YO 被空氣氧化，每生成學(xué)方程式是實驗測得相同條件下一定量的成分(體積分?jǐn)?shù) )如表。 Y 在純氧中燃燒產(chǎn)物

60、里 YO天然 YO4既可用于制備YO 與單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，得到兩種常見氣體。每消mol 單質(zhì)，有 4 mol 電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4) 為了測定某水泥樣品成分，稱取H 溶液，取該溶液體積的0.0200mol第1卷(選擇題共 6題1A 第卷 (非選擇題7. （15 分）CH2 2 23）3CCH2OOCH 8Al+3Fe O 高溫（2分）2分）：(3分）（2分）-=Cl-+ClO -+H（1分）：HCl+NH（2分）；（1分）濃硫酸CO22O）（2分）；SO g +1/2OSO3分解2CaSO +C高溫（3分）3CH2COOH4（3分）3CH2 2 23）3CCH2OOCH 8Al+