上海師范大學(xué)2017年無機(jī)化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)試卷

1、2017年 1月 24 日無機(jī)化學(xué) (A) 學(xué)號五,誠信考試.簽名每題 2分，2017年 1月 24 日無機(jī)化學(xué) (A) 學(xué)號五,誠信考試.簽名每題 2分，共 50分 ) = 2C，已知某溫度下，正反應(yīng)速率常數(shù)逆-5) ，不能作為薛定諤方程合理解的一組是m-3 0 2 -1 某溫度下， 反應(yīng) 的c c六k= 0.5，下述體系中處于平衡狀態(tài)的是（ （ C ）2(g) 3(g) N2H2 NH總分正C ）c3= 考試日期科目應(yīng)用化學(xué) 專業(yè)本科 16 年級 1，2 班 姓名題號 一 二 三 四我認(rèn)真遵守上海師范大學(xué)考場規(guī)則一、選擇題 ( 共 25題1. 有可逆反應(yīng) (假設(shè)是基元反應(yīng) ) A + 2B

2、 1，逆反應(yīng)速率常數(shù) k(A) A = 1 mol dm-3 B = C =2 mol dm-3(B) A = 2 mol dm-3 B = C =1 mol dm-3(C) A = C =2 mol dm-3 B = 1 mol dm-3(D) A = C =1 mol dm-3 B = 2 mol dm-32. 將 0.10 moldm- HAc 與 0.10 moldm-3 NaOH 等體積混合，其 pH 值為(Ka(HAc) = 1.76 10 （ B ）(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 3. 下列量子數(shù)組合n l (A) 5 3 (B) 3 2

3、 (C) 4 4 (D) 2 1 4. N2(g) + 3H 2NH Kc= 0.56，若設(shè)法使 (g) = 0.1 moldm-3、 (g) = 0.2 moldm-3、 = 0.05 moldm-3，按熱力學(xué)角度則反應(yīng)是 （ C ）1 (B) 達(dá)到平衡狀態(tài)(D) 方向無法判斷-11，在-11 -12-6 -62+ Al3+3+ Mg2+ Na+ F-PbSO4(s) 溶解度增大的是(B) 達(dá)到平衡狀態(tài)(D) 方向無法判斷-11，在-11 -12-6 -62+ Al3+3+ Mg2+ Na+ F-PbSO4(s) 溶解度增大的是（ D ）3)2（ C ）,l,msn,l,m-5) A 121

4、21212（D pH值是 （C (D) 1.5 F 離子濃度為 3.0 moldm-3的溶夜中， Ca2+（A ）(B) Na(D) F- Al(B) Na (C) H (D) NH）+ Mg2+ Al3+ F-3+ Mg2+ Na+2SO4 2O 4Ac (C) 逆向進(jìn)行5. CaF2的 Ksp = 3.9 10 離子可能的最高濃度為 （ B ）(A) 1.3 10 moldm-3 (B) 4.3 10 moldm-3(C) 2.0 10 moldm-3 (D) 6.2 10 moldm-36. 下列離子半徑變小的順序正確的是(A) F- Na+ Mg(C) Al7.下列試劑中能使(A) P

5、b(NO8. 量子力學(xué)中所說的原子軌道是指(A) 波函數(shù) (B) 電子云(C) 波函數(shù) (D) 概率密度9. 0.36 moldm-3 NaAc 溶液的 pH 為(HAc：Ka = 1.8 10 （C (A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 10. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是 （(A) n = 3， l = 1， ml = +1， m = +(B) n = 4， l = 5， ml = -1， ms = +(C) n = 3， l = 3， ml = +1， m = -(D) n = 4， l = 2， ml = +3， m = -11. 在 Cu Zn 原

6、電池中下列敘述不正確的是 (A) 鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡(B) 鹽橋為原電池構(gòu)成一個閉合回路，使兩電極反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行(C) 鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng)(D) 電子通過鹽橋流動12. pH = 1.0 和 pH = 3.0 兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合后溶液的(A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 2 （ A (B) C N 2H2O來說，當(dāng)= 10 10AgNO2CrO4和CrO24和CrO242CrO4（ C ）(B) N O B C (D) C B O C (D) B Be p（ B ）+ 0.0592 pH （ A (B) C N 2H2O來說，當(dāng)= 10 10

7、AgNO2CrO4和CrO24和CrO242CrO4（ C ）(B) N O B C (D) C B O C (D) B Be p（ B ）+ 0.0592 pH - 0.0592 pH + 0.0148 pH - 0.0148 pH -10，Ksp(Ag -12。在含3應(yīng)是和CrO24 能完全分離開不能完全分離開能完全分離開和 不能完全分離開2，7 12）O22CrO4) = 2.0 （B CrO24O2(B) 2，6，28，4，3，14 ，14 = 101.3 kPa 時，酸度對Cl 和CrO24）7濃+ I + H+ Cr3+ + I2 + H 反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計量數(shù)2O (

8、A) N O 14. 對于電極反應(yīng) O2 + 4H+ + 4e電極電勢影響的關(guān)系式是(A) (B) (C) (D) 15. 已知： Ksp(AgCl) = 1.8 度均為 0.3 moldm-3的溶液中，加(A) Ag 先沉淀， Cl(B) AgCl 先沉淀， Cl(C) AgCl 先沉淀， Cl(D) Ag 先沉淀， Cl16. 下列元素第一電離能大小順序正確的是(A) B C N O (C) B C O N 17. 在從左至右依次為(A) 1，3，14，2，1(C) 1，6，14，2，3，7 18. 用 0.20 moldm-3 HAc 和0.20 moldm-3 NaAc 溶液直接混合

9、(不加水 )，配制 1.0 dm3 pH = 5.00 的緩沖溶液，需取 0.20 moldm-3 HAc 溶液為(pKa(HAc) = 4.75) 3 2 cm32 cm3（C ）(B) r 是 1s徑向分布函數(shù)的平均值(D) 該處是 1s電子云界面（ B ）(B) 3d軌道C (B) B C 正確的一條是1210 g分層原子半徑最接近的一組是(B) Mg，Ca，Sr，Ba (D) Cr2 cm32 cm3（C ）(B) r 是 1s徑向分布函數(shù)的平均值(D) 該處是 1s電子云界面（ B ）(B) 3d軌道C (B) B C 正確的一條是1210 g分層原子半徑最接近的一組是(B) Mg，

10、Ca，Sr，Ba (D) Cr，Mn，F(xiàn)e，Co 2(g)（A ）(B) 低溫低壓(D) 高溫低壓2個電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù)(B) 肯定為 18 個(D) 肯定為 8 32個15分 ) W、Q、U、H、S 和GS、GH2O(B) 6.5 10(D) 3.6 10(C) 3p軌道）(C) N O （D ），在某個軌道中有兩個電子，所以，總自旋量子數(shù)是（D 2NH（C 。在 100、1.013 105 Pa下蒸發(fā)，上述熱力學(xué)數(shù)據(jù)中為零的2 cm32 cm3(D) 4f軌道(D) F Ne 1）3(g) ）rHm= -92kJmol-1，從熱力學(xué)觀點看要使(C) 3.5 1019. 在

11、H 原子中，對 r = 52.9pm 處的正確描述是(A) 該處 1s電子云最大(C) 該處為 H 原子 Bohr 半徑20. (3, 2, 1)代表簡并軌道中的一個軌道是(A) 2p軌道21. 以下第二周期各對元素的第一電離能大小次序不正確的是（(A) Li Be 22. 下列關(guān)于量子數(shù)的說法中，(A) 電子自旋量子數(shù)是或者是 0 (B) 磁量子數(shù) m = 0 的軌道都是球形軌道(C) 當(dāng)角量子數(shù)是 5時，可能有的簡并軌道數(shù)是(D) 當(dāng)主量子數(shù) n = 5 時，就開始出現(xiàn)23. 下列元素中，(A) Ne，Ar，Kr，Xe (C) B，C，N，O 24. 反應(yīng) N2(g)+3HH2達(dá)到最大轉(zhuǎn)化

12、率，反應(yīng)的條件應(yīng)該是(A) 低溫高壓(C) 高溫高壓25. 基態(tài)原子的第五電子層只有(A) 肯定為 8個(C) 肯定為 8 18個二、填空題 ( 共 3 題26. 理想氣體向真空膨脹過程中，下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)中，不為零的是若過程改為液態(tài)4 G2Cl(g) Cl2(g) 600 800 pH245 + 2+ 。(Ni ，r35_。40分 任選 2 題) 2(g) K 和 。PCl3(g) + Cl2(g) 1 G2Cl(g) Cl2(g) 600 800 pH245 + 2+ 。(Ni ，r35_。40分 任選 2 題) 2(g) K 和 。PCl3(g) + Cl2(g) 1 0.6900.183

13、 202.65 =82.7 =82.7 =Gm = -RT lnK。= 2.08 10 9.62 10mkJmol-1= 2Ag + Ni2+ / Ni) = -0.25 VGmr=0.183 0.408 202.65 0.408 202.65 PCl3pPCl= -8.314 15 9= (Ag ，則原電池的電動勢為_-203 kJmol0.690 0.6901.69 1.69pCl5523 ln1.8 = -2.63 (kJmol-1) -245 + / Ag) = 0.80 V-1_，該氧化還原反應(yīng)的=0.408 =0.408 2kJmol-1E(為p ) = =1.83 13.1 10

14、18272，27. 已知反應(yīng)T / K KrClCl 鍵焓 = 28. 5 分將 Ni + 2Ag 氧化還原反應(yīng)設(shè)計為一個原電池。 則電池的負(fù)極為_鎳電極 _，正極為 _銀電極 _，原電池符號為 _(-) Ni(s)Ni2+(c1)Ag+(c2)Ag(s) (+)_已知0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) ，平衡常數(shù)為 _3.41 10三、計算題 ( 共 4 題29. 10 分 已知五氧化磷蒸氣按下式進(jìn)行分解：PCl5(g) PCl3(g) + Cl當(dāng)溫度為 523 K 和平衡總壓力為 202.65 kPa時，有 69%的PCl5發(fā)生了分解，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) GmPCl5

15、(g)平衡時的摩爾分?jǐn)?shù)1.69平衡分壓 /kPa =37.1 pKr5 2(g) Rk3k1穩(wěn)(FeF3) = 12.063 2；正2+ 2+ 4+SnCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。3穩(wěn)1K正 負(fù)即NaF，然后加入 SnCl2，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生。f1 12 2rGm r2(g) Rk3k1穩(wěn)(FeF3) = 12.063 2；正2+ 2+ 4+SnCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。3穩(wěn)1K正 負(fù)即NaF，然后加入 SnCl2，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生。f1 12 2rGm rfT1T2T2 T1Ea 1R T1= 12.06 = 0.77 - 0.059 lgK穩(wěn) = 0.06 - 0.15 = -0.09

16、(V) 0 。0.40102kJ mol6.12 10 s-13 1已知：T1=298.15K, k1=0.46910-4s-1T2=318.15K, k2=6.2910-4s-1求：Ea及 338.15K 時的 k3解：Ealn31. 10 分 通過計算說明下列氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生；若能發(fā)生寫出其化學(xué)反應(yīng)式。(已知 (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， (Sn2+/Sn) = +0.15 V ，lgK ，設(shè)有關(guān)物質(zhì)的濃度都為 1.0 moldm-3) (1) 向 FeCl 溶液中加入 SnCl(1) 因為反應(yīng) 2Fe3+ + Sn 2Fe + Sn所以 FeCl3能與(2) 先向 F

17、eCl 溶液中加入 NaF，然后再加入 SnCl2 。(2) Fe3+ + 3F FeF3 lgK(FeF3/Fe2+) = (Fe3+/Fe2+) + 0.059 lg= 0.77 - 0.059 12.06 = 0.06 (V) 那么所以由于配合物 FeF3的生成 ，上述氧化還原反應(yīng)正向是不能自發(fā)進(jìn)行的，先向 FeCl3溶液中加入32. 10 分已知 HBr(g) 的 Gm 為 -53.43 kJmol-1，在時，對于 H2(g) + Br2(g) HBr(g) H2(g) Br2(g) 0.051和 0.010 MPa， 求這種條件下反應(yīng)的rGm = Gm= (HBr, g) - 0 -

18、 0 + 2.30 8.31 10 298 lg= -53.43 + 1.41 = -52.02 (kJ mol-1) 6 15分 ) rGm = 0來表示該體系達(dá)到平衡？為什么？Gm 是各氣態(tài)物質(zhì)下的分壓力均為標(biāo)準(zhǔn)壓力時的摩爾吉布斯自由能變， 是任r2(g) 2(g)4(s)15分 ) rGm = 0來表示該體系達(dá)到平衡？為什么？Gm 是各氣態(tài)物質(zhì)下的分壓力均為標(biāo)準(zhǔn)壓力時的摩爾吉布斯自由能變， 是任r2(g) 2(g)4(s) 3(g) +(aq)4Cl(s) 3(g) + HCl(g) 2ClpNOClHH 2的鹽酸溶液與中和 50.00 cm3，pH = 3.80 的醋酸-5) + = 10-3.80 = 1.6 -4 (mol