吉林省長春市157中學2022年中考化學猜題卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1 “川航

2、3U8633”的成功迫降，挽救了128條生命。迫降過程中屬于化學變化的是（ ）A玻璃破裂B輪胎變癟C燃油燃燒D座椅搖晃2下列四種粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是（）ABCD3下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是At1時，a、b的溶解度都是20gBt2時，將100 g a物質加入到100 g水中并充分攪拌，形成溶液的溶質質量分數(shù)為50%；Ct2時，將a、b、c三種物質的飽和溶液降低溫度到 t1時，這三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是ba=cDt2時，質量相等的a、b、c三種物質的飽和溶液中水的質量大小關系是cba4黔江水是桂平市城區(qū)的重要自來水水源之一，將黔江的水凈化為自來水

3、的過程中，下列描述缺乏科學性的是A加入明礬，使懸浮小顆粒凝聚沉降 B投藥殺菌消毒C通過過濾除去可溶性雜質 D通過活性炭吸附色素和異味5實驗室常用 KClO3 和 MnO2 的混合物制取氧氣，小明想從反應后的混合物中分離KCl 和MnO2，設計了如下圖所示的流程圖，圖中的數(shù)字序號所對應的操作步驟錯誤的是、A-加水溶解B-結晶C-蒸發(fā)D-洗滌6下列有關物質的用途中只利用了該物質的物理性質的是A二氧化碳滅火B(yǎng)用稀有氣體填充在霓虹燈作電光源C用熟石灰中和酸性土壤D用稀鹽酸除銹7一氧化二氮和一氧化碳是環(huán)境污染性氣體，可在催化劑表面轉化為無害氣體。該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是

4、A甲的化學式為N2OB該反應是置換反應C反應前后原子總數(shù)不變D生成的丙與丁分子個數(shù)比為1：18完成下列變化，不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是AHClHNO3BBa(OH)2BaCl2CZnFeDCuOCu(OH)29銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應生成硫酸銅、水和一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是AH2BHClCSO2DNH310下列四個圖像分別對應四種操作過程，其中圖像不能正確表示的是A向盛有部分變質的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸過量B將t2甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質質量分數(shù)：乙甲=丙C向二氧化錳中加入過氧化氫溶液D常溫下，相同質量的鋅、鐵，與足量的稀硫酸反應11C3N4

5、是一種新型材料，它的硬度比金剛石還大，可用切割工具在C3N4中C元素的化合價為+4，則N元素的化合價是（ ）A4B1C3D+312下列實驗操作不正確的是A傾倒液體B稱量固體C點燃酒精燈D檢查氣密性二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用的漂洗洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，便可得到氫氧化鉀。請按要求用化學方程式表示上述反應。分解反應：_化合反應：_，復分解反應：_。14A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“”表示某一種物質經一

6、步反應可轉化為另一種物質，“”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件己略去）。（1）若A的固體可用于人工降雨，B為植物光合作用的產物之一，E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。則B為_；D與E反應的基本類型為_。（2）若A為人體胃酸的士要成分，D與E經混合研磨可產生刺激性氣味的氣體，且圖中體現(xiàn)了A的四種不同化學性質。則C物質的類別_（填“一定”或“不一定”) 為氧化物；D與E反應的化學方程式為_。15水和溶液是生活中常見的物質，請按要求回答問題。如圖三個操作中，能夠證明水是由氫、氧元素組成的是_ (填序號 )。圖C中活性炭的作用的是_。從微觀角度解釋圖A與圖B

7、中所發(fā)生的變化的本質不同是_。甲乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。t2時，甲、兩種物質的溶解度比較 甲_乙 (填“”“”或“” )t1，將50g水加入 25g甲物質中，充分攪拌，可得到_g 溶液。要使快接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用_方法。16甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：50時，三種物質的溶解度由小到大的順序是_。若將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在不改變該溶液的溶質質量分數(shù)的情況下，可采用的方法是_。將3g甲物質（不含結晶水）配成30時的飽和溶液，需水的質量為_ g。將60的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至0，下列說法中正確的一項是_。

8、A 三種溶液仍然為飽和溶液B 三種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲丙乙C 三種溶液中溶質的質量大小關系為：甲丙乙D 三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為：乙甲丙三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17化學是一門以試驗為基礎的科學，某?；瘜W興趣小組用如圖所示的裝置完成實驗，請根據(jù)要求回答問題：寫出儀器a的名稱_，小剛在實驗室想用同一個裝置制取氧氣和二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是_，請寫出用此裝置制取氧氣的化學方程式_，實驗中發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流，小紅同學提出可以從兩個方面加以改進：一是改進發(fā)生裝置，方法為_；二是將過氧化氫溶液加水稀釋。如果把50g溶質質量分數(shù)為15%的過

9、氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量_g。實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_，F(xiàn)是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點_。18化學是一門以實驗為基礎的學科，請結合下列圖示實驗裝置，回答問題。圖中、儀器的名稱是：_；_。用氯酸鉀和二氧化錳固體制取較純的氧氣時，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是_（填字母序號），反應的化學方程式是_。小陽欲制取并測定生成氫氣的體積，請從上圖AG中選擇最佳的裝置進行組合，整套裝置的導管口連接順序是b_（填接口序號）。小李用錐形瓶收集一瓶二氧化碳氣體，并利用下圖所示的裝置做趣味實驗，他將膠頭滴管中氫氧化

10、鈉溶液擠壓到錐形瓶后，可以觀察到的現(xiàn)象為_，其原因是_。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19（6分）化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：完全反應后生成氫氣的質量為_g。樣品中鋅的質量為多少克_？反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少_？參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1、C【解析】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生

11、成，則屬于化學變化； 反之，則是物理變化。A. 玻璃破裂，沒有新的物質生成，是物理變化； B. 輪胎變癟，沒有新的物質生成，是物理變化； C. 燃油燃燒，有新的物質生成，是化學變化； D. 座椅搖晃，沒有新的物質生成，是物理變化。故選C。2、C【解析】、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子結構示意圖，故不符合題意；、核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為原子結構示意圖，故不符合題意；、核電荷數(shù)=質子數(shù)=11核外電子數(shù)=10，為陽離子結構示意圖，故符合題意；、核電荷數(shù)=質子數(shù)=12核外電子數(shù)=10，為陽離子結構示意圖，故符合題意。故選：C。3、D【解析】A、根據(jù)溶解度曲線，t1時，a、c的溶

12、解度都是20g，而不是a、b，選項A錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線， t2時，a物質的溶解度為50g，故將100 g a物質加入到100 g水中并充分攪拌，只能溶解50g，則溶液的溶質質量分數(shù)50g/150g100%=33.3%，選項B錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線，物質a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t2時a、b兩種物質的飽和溶液分別降溫到t1時，都有晶體析出，成為t1時的飽和溶液，而在t1時：b的溶解度大于a，故溶質質量分數(shù)b也大于a，而對于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t2降溫到t1，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中的溶質、溶劑質量都不變，故溶質質量分數(shù)也不變，而在t2時，物質c的溶解

13、度要小于t1時a的溶解度，故c的溶質質量分數(shù)最小，故若將t2三種物質的飽和溶液分別降溫到t1時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是：bac，選項C錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線，t2時， a、b、c三種物質的溶解度大小關系是：abc，故t2時，質量相等的a、b、c三種物質的飽和溶液中水的質量大小關系是c ba，選項D正確。故選D。4、C【解析】A、加入明礬，使懸浮小顆粒凝聚沉降，明礬溶于水形成一種膠狀物，具有吸附性，故A正確；B、不可采用投藥殺菌消毒，故B錯誤；C、不能通過過濾除去可溶性雜質，通過過濾除去不溶性雜質，故C錯誤；D、通過活性炭吸附色素和異味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故D

14、正確。點睛明礬溶于水形成一種膠狀物，具有吸附性，可以用來凈水?；钚蕴烤哂形叫?，可以吸附色素和異味。5、B【解析】氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，分離KCl和MnO2固體混合物，可采用加水溶解、過濾，對濾液進行蒸發(fā)分離出氯化鉀；對濾渣進行洗滌、干燥，分離出二氧化錳。故選：B?！军c睛】本題考查了混合物的分離，掌握物質分離的方法、常見物質的溶解性是正確解答此類題的關鍵。6、B【解析】物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫化學性質，物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，叫物理性質?！驹斀狻緼、用二氧化碳氣體滅火是利用二氧化碳的密度比空氣大的物理性質，又利用了二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒的化學性質，

15、故A不正確；B、用稀有氣體制作霓虹燈是利用稀有氣體在通電的條件下會發(fā)光的物理性質，故B正確；C、用熟石灰中和酸性土壤，是氫氧化鈣和酸反應生成鹽和水，屬于化學性質，故C不正確；D、用稀鹽酸除銹，是稀鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，屬于化學性質，故D不正確。故選B?！军c睛】化學性質如可燃性、助燃性、氧化性、還原性等；物理性質經常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性等。7、B【解析】由反應物、生成物、反應條件由催化劑，可以書寫化學方程式：；A、由微粒的構成可知，甲的化學式為，故說法正確；B、該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故說法錯誤；C、由質量守恒

16、定律可知，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量保持不變，故說法正確；D、由化學方程式可知，生成丙與丁的分子個數(shù)比1：1，故說法正確。故選：B。8、D【解析】A、硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸， ，可以通過一步化學反應實現(xiàn)，不符合題意；B、氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，可以通過一步化學反應實現(xiàn)，不符合題意；C、鋅能和氯化亞鐵反應生成氯化鋅和鐵，可以通過一步化學反應實現(xiàn)，不符合題意；D、氧化銅可先和稀鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，不能通過一步化學反應實現(xiàn)，符合題意。故選D。9、C【解析】銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應生成硫酸銅、水和一種有刺激性氣味的

17、氣體，可運用質量守恒定律，反應前后元素種類不變分析該氣體可能是什么?！驹斀狻緼、H2是無色無味的氣體，不符合題意； B、反應前銅和濃硫酸中不含氯元素，所以不可能是HCl氣體，不符合題意；C、反應前濃硫酸中含有硫、氧元素，且SO2有刺激性氣味，符合題意；D、NH3雖然有有刺激性氣味，但反應物中銅和濃硫酸不含氮元素，不符合題意。故選C。【點睛】推斷反應物或生成物的成分時，可以根據(jù)質量守恒定律，元素種類在反應前后不變的原則，以及原子的數(shù)目不變原則，進行分析判斷。10、B【解析】A、向盛有部分變質的氫氧化鈉（含有碳酸鈉）溶液的燒杯中滴加稀硫酸過量，稀硫酸先與氫氧化鈉反應產生硫酸鈉和水，溶液質量增大較快

18、，然后與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，溶液質量增大較慢，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液質量持續(xù)變大；故選項正確，但不符合題意；B、將t2時，溶解度：甲=乙丙，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，甲、乙都有固體析出，但乙的溶解度大于甲，丙雖然沒有物質析出，質量分數(shù)不變，所得溶液的溶質質量分數(shù)：乙甲丙；故選項錯誤，但符合題意；C、向二氧化錳中加入過氧化氫溶液產生氧氣質量隨著加入過氧化氫質量一直增大；故選項正確，但不符合題意；D、常溫下，相同質量的鋅、鐵，與足量的稀硫酸反應，鐵產生的氫氣多，消耗稀硫酸的質量大，鋅產生的氫氣少，消耗稀硫酸的質量??；故選項正確，但不符合題意；故選：B。11、C【解析】C3N4中C元素

19、的化合價為+4，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+4）3+4x=0，則x=3價。故選C12、B【解析】A、傾倒液體時：瓶蓋倒放在實驗臺，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口，選項A錯誤；B、使用托盤天平稱量時，應遵守“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性和易潮解的性質，應該放在小燒杯或表面皿中稱量，選項B錯誤；C、禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈，選項C正確；D、簡易裝置氣密性檢查：連接裝置，先將導管的一端浸入水中，再用手緊握試管加熱，觀察到導管口有氣泡產生，說明裝置的氣密性好，選項D正確。故選B。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7

20、分，共28分）13、（1）CaCO3CaO + CO2 ；（2）CaO + H2O = Ca(OH)2；（3）K2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+ 2KOH【解析】試題分析：按要求用化學方程式表述上述反應為：（1）分解反應CaCO3CaO + CO2 ；（2）化合反應CaO + H2O = Ca(OH)2；（3）復分解反應K2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+ 2KOH考點：化學方程式的書寫14、（1）O2；復分解反應；（2）不一定；NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O或Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O【解析】（1）若A的固體可用于人工降雨，那么A

21、是二氧化碳；光合作用會生成有機物和氧氣，B為植物光合作用的產物之一，根據(jù)轉化關系可知B是氧氣；E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，那么E是碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉。根據(jù)轉化關系，D即能與二氧化碳反應，還能與碳酸鈉反應，故D可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬復分解反應。（2）若A為人體胃酸的士要成分，那么A是鹽酸；D與E經混合研磨可產生刺激性氣味的氣體，那么的D、E可能是堿和銨鹽；圖中體現(xiàn)了鹽酸的四種不同化學性質，根據(jù)酸

22、的化學性質可知：酸能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應，故C可能是氧化物，也可能是鹽；D、E可能是堿和銨鹽，常見的堿如氫氧化鈉，常見的銨鹽如氯化銨，反應的化學方程式表示為NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O。15、B 吸附 圖 B 水分子分解成原子，而圖 A 分子沒有發(fā)生變化 = 60 加入乙 或 蒸發(fā)水分 【解析】(1). 據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素的種類不變，水在通電條件下生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素和氧元素組成的； (2). 活性炭結構疏松多孔，有吸附作用，在水的凈化中吸附色素異味。 (3). 圖 B 是電解水是化學變化，微觀過程是水分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子

23、，分子的種類改變；而圖 A 水的蒸發(fā)是物理變化，分子沒有發(fā)生變化 。(4). 在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。 (5). t2時，甲、兩種物質的溶解度比較 甲乙溶解度相等；t1，甲的溶解度為20g，溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。將 50g 水加入 25g 甲物質中，充分攪拌，只能溶解10g甲， 可得到60g 溶液。 飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。要使快接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用加入乙 或 蒸發(fā)水分的方法。16、丙乙甲降低溫度10D【解析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可

24、知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；（1）據(jù)圖可看出三種物質的溶解度由小到大的順序；（2）根據(jù)丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法分析；（3）有關的計算要準確；（4）根據(jù)圖像分析三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系?！驹斀狻浚?）由溶解度曲線可知：50時，三種物質的溶解度由小到大的順序是：丙乙甲；故答案為丙乙甲；（2）若將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在不改變該溶液的溶質質量分數(shù)的情況下，可采用的方法是降低溫度，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為降低溫度；（3）將3g甲物質（不含結晶水）配成30時的飽和溶液，需水的質量為10g，因為該溫度下甲

25、的溶解度是30g；故答案為10；（4）將60的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至0，說法中正確的一項是：三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為：乙甲丙；A中丙變?yōu)椴伙柡腿芤海珺、C中沒有指明溶液的質量；故答案為D；【點睛】掌握溶解度曲線及其應用、飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法等，是正確解答本題的關鍵。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、長頸漏斗 BC 2H2O22H2O+O2 將裝置B中的長頸漏斗換為分液漏斗 25 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 能隨時控制反應的發(fā)生與停止 【解析】（1）由圖可知，儀器a的名稱是長頸漏斗，故填長頸漏斗；制取氧氣和二氧化碳均能采用固體與液體在常溫條件下反應，應選擇固液常溫發(fā)生裝置，即B，氧氣與二氧化碳的密度均大于空氣的密度，都可采用向上排空氣法收集，即C，故填BC；選用發(fā)生裝置B制取氧氣的反應是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O22H2O+O2；將固液常溫發(fā)生裝置中的長頸漏斗換為分液漏斗，通過調節(jié)玻璃開關可以控制滴加過氧化氫溶液的速率，進而控制反應的速率，故填將裝置B中的長頸漏斗換為分液漏斗；設加入水的質量為x50g15%=（50g