山西省長(zhǎng)治市實(shí)級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市實(shí)級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；B鐵和硫酸

2、鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒；C硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；D硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中完全電離【解答】解：A將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A錯(cuò)誤；B向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正確；D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO3

3、2+2H+H2SiO3，故D錯(cuò)誤；故選C2. 下列說(shuō)法正確的是（）A實(shí)驗(yàn)室保存硝酸銀溶液用棕色細(xì)口試劑瓶，而鈉保存在盛有煤油的無(wú)色廣口試劑瓶中B用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)C用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHD檢驗(yàn)?zāi)橙芤豪锸欠窈蠪e2+時(shí)，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放；焰色反應(yīng)；試紙的使用；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A見光易分解的溶液用棕色細(xì)口瓶保存，固體用廣口瓶保存；B鈉的焰色反應(yīng)為黃色；CpH試紙用水潤(rùn)濕，會(huì)使溶液變??；D檢驗(yàn)亞鐵離子要排除鐵離子的干擾解答：解：A硝酸銀見光

4、易分解，溶液保存著細(xì)口瓶里，所以硝酸銀溶液保存著棕色細(xì)口瓶中；鈉易和水、氧氣反應(yīng)，所以要密封保存，鈉的密度大于煤油且和煤油不反應(yīng)，所以鈉保存在盛有煤油的無(wú)色廣口試劑瓶中，故A正確； B焰色反應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，故B錯(cuò)誤；CpH試紙用水潤(rùn)濕，會(huì)使溶液變稀，測(cè)得數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衼嗚F離子時(shí)，應(yīng)先滴加硫氰化鉀溶液，再滴加新制氯水，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查試劑的保存及基本實(shí)驗(yàn)操作，難度不大，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)是高考熱點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累3. 在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4(s)4H2(g) 3Fe(s)4H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的平衡常數(shù)表

5、達(dá)式Kc(H2O)/c(H2)B若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變D若初始時(shí)投入4.64g Fe3O4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有4g，則Fe3O4的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：CD略4. 用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是( ) 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A. B. C. D.參考答案：C略5. 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液

6、變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D參考答案：C略6. 碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳 C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：

7、A略7. 氫化熱是指一定條件下，1 mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔餁浠療??H （kJmol-1）-1197-2327-2084下列說(shuō)法正確的是A環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈 B環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán) C三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng) D上述條件下，1 mol 轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)放熱113 kJ參考答案：D略8. 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為： V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+。下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e-=VO2+H2OB充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V2+-e-V3+C放電過(guò)程

8、中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D充電過(guò)程中，H+由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移參考答案：A略9. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為01 molL-1。下列說(shuō)法正確的是 A三種溶液的pH大小順序是 B將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是 C若分別加入25 mL01 molL-1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是 D三種溶液中，由水電離的c(OH一)大小順序是參考答案：C略10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）Almol 氯氣與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB18gD2O中含有10NA個(gè)電子C50 mL 18.4

9、 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA Dlmol 氯氣與過(guò)量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) A1解析：A氯氣與水反應(yīng)時(shí)是可逆反應(yīng)，故lmol 氯氣與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；BD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18gD2O中含有的電子數(shù)小于10NA個(gè)，錯(cuò)誤；C銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，氧化性減弱，就不再與銅反應(yīng)，故50 mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA ，錯(cuò)誤；Dlmol 氯氣與過(guò)量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】

10、本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如分子中含有的電子數(shù)的計(jì)算，在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計(jì)算等，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。11. 對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（ ）A、實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無(wú)色B、實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C、實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D、實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，無(wú)任何明顯現(xiàn)象參考答案：C略12. 下列關(guān)于 乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有機(jī)物的敘述不正確的是（）A可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別 B只有能使酸性KMnO4溶液褪色C只有能發(fā)生取代反應(yīng) D一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為參考答案：C考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；葡萄糖的性質(zhì)和用途

11、.專題：有機(jī)反應(yīng)分析：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)，乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清，葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羥基；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)；乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清；葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉，現(xiàn)象不同，可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別三者，故A正確；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羥基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙

12、酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、葡萄糖中含有羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)與鑒別，難度不大，注意酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)13. 1運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是A1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱BNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C互為同系物DBaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)參考答案：B14. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解的過(guò)程C蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、

13、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D解析：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選D。15. 下列離子方程式正確的是A. 氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2OH HSO42- =BaSO4H2OB. 飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2NaCO32CO2H2O =2 NaHCO3C. 少量SO2用氨水吸收：2NH3H2O + SO2=2NH4+ + SO32 +H2OD. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3+ + 2 SO42 + 2 Ba2+ + 3OH = Al(OH)3+ 2BaSO4參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1

14、個(gè)小題，共10分）16. （10分）請(qǐng)按要求填空：（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是_（填序號(hào)）用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌；用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。（2）為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3

15、OCH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（H0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問(wèn)題： 指出實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤_。若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得氫氣的體積將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）_。參考答案：答案:（10分）（1）、 （2）廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插至廣口瓶底部 偏大 檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；加入稍過(guò)量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無(wú)水乙醇。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 選

16、考（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如圖：已知：ROOR+ROH RCOOR+ROH（R、R、R代表烴基）（R、R代表烴基）回答下列問(wèn)題：（1）E的名稱為 ；PET單體中官能團(tuán)的名稱為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （5）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）aB和D互為同系物b反應(yīng)為酯化反應(yīng)cD可以被CuO還原dPET聚酯樹脂和PMMA都能發(fā)生水解（6）有機(jī)物的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的共有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：2的是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）苯環(huán)上的一氯代物只有兩種苯環(huán)上的取代基不超過(guò)三

17、個(gè)0.1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2參考答案：（1）2丙醇；酯基、羥基；（2）取代反應(yīng)；縮聚反應(yīng)；（3）；（4）CH2=C（CH3）COOH；（5）bd；（6）5；【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C（CH3）COOH

18、，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為F發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為，據(jù)此解答【解答】解：由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C（CH3）COOCH3，則D、J分別為CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C（CH3）COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為F發(fā)生信息中的反應(yīng)

19、得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為（1）E為，名稱為：2丙醇，PET單體為，含有的官能團(tuán)為：酯基、羥基，故答案為：2丙醇；酯基、羥基；（2）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)屬于羧基反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)為1，2二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）COOH，故答案為：CH2=C（CH3）COOH；（5）aB為HOCH2CH2OH，D為CH3OH，二者含有羥基數(shù)目不相等，二者不互為同系物，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)是CH2=C（CH3）COOH與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C（CH3）C

20、OOCH3，故b正確；cD為CH3OH，可以被CuO氧化，不是還原，故c錯(cuò)誤；dPET聚酯樹脂和PMMA都含有酯基，均能發(fā)生水解，故d正確，故選：bd；（6）有機(jī)物的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上有2種H原子；苯環(huán)上的取代基不超過(guò)三個(gè)；0.1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，二氧化碳為0.2mol，則含有2個(gè)COOH若含有2個(gè)側(cè)鏈，可以是2個(gè)側(cè)鏈不同且處于對(duì)位，側(cè)鏈為一個(gè)為COOH，另外側(cè)鏈為CH2CH2COOH或CH（CH3）CH2COOH，有2種，可以是2個(gè)側(cè)鏈相同且處于鄰位，側(cè)鏈為2個(gè)CH2COOH，共有3

21、種，若含有3個(gè)側(cè)鏈，可以為2個(gè)COOH、1個(gè)CH2CH3，3個(gè)側(cè)鏈處于間位，或相鄰且乙基分別與2個(gè)羧基相鄰，符合條件的同分異構(gòu)體共有5種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：2的是，故答案為：5；18. 丹聶耳(Daniell)電池是由鋅片和銅片兩個(gè)半電池組成,鋅半電池和銅半電池用鹽橋連接起來(lái),裝置如圖1。某化學(xué)興趣小組提出疑問(wèn):如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換成導(dǎo)線(銅制),電流表是否也偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問(wèn),該小組成員在課后立即做了如圖2的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn),且產(chǎn)生的電流較大。 試回答下列問(wèn)題: (1)對(duì)于該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,該小組成員進(jìn)行了深入的探討,后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線,燒杯中實(shí)驗(yàn)為原電池。那么在燒杯銅片上發(fā)生的反應(yīng)為 。 (2)該小組另一成員認(rèn)為如果將實(shí)驗(yàn)中銅導(dǎo)線換成鐵絲,則可以明顯觀察到電流表的讀數(shù)增大,你認(rèn)為他的觀點(diǎn) (填”正確”或”不正確”),理由是 。 (3)對(duì)于圖2中燒杯是原電池的問(wèn)題,該小組成員產(chǎn)生了較大的分歧: 一部分同學(xué)認(rèn)為是由于在水溶液中水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際上是由Zn、Cu作電極溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成原電池,如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那