山西省長治市崇文中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省長治市崇文中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率 v （x）為（）Av （O2）=0.01mol?（L?s） 1 Bv （NO）=0.008mol?（L?s） 1Cv （H2O）=0.006mol?（L?s） 1 Dv （NH3）=0.002mol?（L?s） 1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系專題：化學(xué)反應(yīng)速

2、率專題分析：根據(jù)v=計(jì)算NO的反應(yīng)速率，再根據(jù)各種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率解答：-解：在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）=0.002mol?（L?s） 1，各種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則v（O2）=v（NO）=0.002 mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），v（H2O）=v（NO）=0.002 mol/（L?s）=0.003 mol/（L?s），v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)定義式理解反應(yīng)速率規(guī)律，注意

3、對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用2. 化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/molB. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJ/molC.N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(l) H=(b+c-a) kJ/molD. N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) H=(a+b) kJ/mol參考答案：A3. 直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（）A干冰、二氧化硅、金剛石 B氧化鈉、金剛石、氯化氫C碘、石墨、氯化鈉 D二氧化硅、金剛石、晶體硼參考答案：D考點(diǎn)：原子晶體

4、專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可解答：解：A、干冰均屬于氣態(tài)非金屬氧化物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不是直接由原子構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；B、Na2O是離子晶體，是由離子構(gòu)成的，HCl是氣體分子，是由分子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；C、I2為分子晶體，是由分子構(gòu)成的；氯化鈉是離子晶體，是由離子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅、金剛石、晶體硼均為原子晶體，均直接由原子構(gòu)成的，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確

5、解答本題的關(guān)鍵4. 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列敘述不正確的是ACH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固體，CH3COOH的電離平衡逆向移動(dòng)C0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小D常溫下，0.01 mol/L的硫酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7參考答案：C略5. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是 （ ） A蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)。B蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的 C溫度越高，酶

6、對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D蛋白質(zhì)分子具有三維空間結(jié)構(gòu)參考答案：C略6. 下列各離子R- R+ R3+ RH4+ RH-(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有() A. B.僅有 C. D.參考答案：B略7. 已知某溶液中存在，和離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是 且 AB CD參考答案：C略8. 可逆反應(yīng)mA（固）nB（氣）eC（氣）fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與 溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖，下列敘述正確的 A.達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大B.達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移C.化學(xué)方程式中ne+fD.達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右

7、移動(dòng)參考答案：C9. A、B、C、D四地的地理位置如圖所示，交通均較為便利，其它地理?xiàng)l件如下：A地是風(fēng)景旅游城市 B地是硫酸消費(fèi)中心C地有較為豐富黃鐵礦資源 D地有少量的硫酸消費(fèi)根據(jù)以上信息，在硫酸廠廠址的選擇時(shí)應(yīng)選擇AA地 BB地 CC地 DD地參考答案：B10. 可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氫一一區(qū)分的試劑是（ ）A新制堿性Cu(OH)2懸濁液 BFeCl3溶液CBaCl2溶液 D酸性KMnO4溶液參考答案：B略11. 25 時(shí)，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c()分別為

8、a、b、c(單位為molL1)。下列判斷正確的是()AabcBabcCacbDcab參考答案：D三種溶液中均存在水解平衡：H2ONH3H2OH，對(duì)于(NH4)2CO3，與的水解相互促進(jìn)，使c()相對(duì)較?。粚?duì)(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制了的水解。所以D項(xiàng)正確。12. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù).恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是A升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2H2參考答案：B略13. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

9、ACO2與H2O BCH4與NH3 CBeCl2與BF3DC2H2與C2H4參考答案：B略14. 鋁是一種極為常見而且用途廣泛的金屬，工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是 A用CO還原 B鋁熱法 C電解法 D加熱分解法參考答案：略15. 已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級(jí)電離常數(shù)(Ka1)大于H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)(Ka2)。為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是()A通入HCl(g) B加入NaHCO3(s) C加入H2O D加入NaOH(s)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組利用紙上層析法分離甲基橙和酚酞，所選的實(shí)驗(yàn)用品如下：酚酞、乙醇、

10、濃氨水、飽和Na2CO3溶液、培養(yǎng)皿、滴管、燒杯、量筒、毛細(xì)管、小噴壺。步驟：在一張圓形濾紙的中心扎一小孔，用少量濾紙捻成細(xì)芯，插入圓形濾紙中央。在距圓形濾紙中心約1 cm的圓圈上選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將甲基橙和酚酞的混合液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣，每個(gè)點(diǎn)樣的直徑約0.5 cm。把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里；取10 mL乙醇和4 mL濃氨水充分混合。待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，拔除細(xì)紙芯。待濾紙稍干后，噴上飽和的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。將濾紙覆蓋在盛有乙醇和氨水混合液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與混合液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣會(huì)逐漸擴(kuò)散，形成黃

11、環(huán)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)該實(shí)驗(yàn)小組所選取的實(shí)驗(yàn)用品中，缺少的試劑或用品為：_。(2)該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開。(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，濾紙起到_的作用。中間的濾紙芯起到的作用是_。參考答案：(1)甲基橙、濾紙(2)(3)固定毛細(xì)管的作用，將有機(jī)溶劑吸附擴(kuò)散解析：用紙上層析法分離甲基橙和酚酞時(shí)，所用的實(shí)驗(yàn)用品中應(yīng)有甲基橙和濾紙，操作步驟應(yīng)為配液準(zhǔn)備濾紙點(diǎn)樣展開顯色，所以該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋骸Ｔ趯?shí)驗(yàn)中，濾紙起到固定的作用，而紙芯起到毛細(xì)管的作用，將有機(jī)溶劑吸附擴(kuò)散。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中

12、在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個(gè)區(qū)。在136號(hào)元素中(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價(jià)電子的電子云形狀為 。(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為 ， 。(3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價(jià)電子排布式為 。(4)在p區(qū)中，第2周期、A族元素原子價(jià)電子的軌道表示式為 。參考答案：(1)球形 (2) Fe2：1s22s22p63s23p63d6、 Fe3：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2 (4) 18. （14分）下圖是元素周期表的一部分（1）元素的價(jià)電子軌道表示式為 ，元素的次外層電子數(shù)為 個(gè)。（2）如果在溫度

13、接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測定的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是 。（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmol-1），回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 在周期表中，最可能處于同一主族的是 。（填元素代號(hào)）T元素最可能是 （填“s”、“p

14、”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于 族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為 。參考答案：（1） 14 （2）分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合 （3）2OH + Be(OH)2 = BeO2 2+ 2H2O（4）R 和U p（1分） IIIA（1分） 12019. （9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Na2S2O3 Na2SO4+H2O+ + 該反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（已知各溶液體積均為5mL）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/Kc（Na2S2O3）/molL-1c（H2SO4）/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.10.1實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)、和探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。3080.20.1 （2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，