山西省長(zhǎng)治市故縣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市故縣鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是 ()A石油裂解得到的汽油是純凈物 B石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C天然氣是一種清潔的化石燃料 D水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C略2. 短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子ABC序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si參考答案：C略3. 下列化學(xué)方

2、程式中，能用離子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A2H2+O22H2OBHCl+NaOH=NaCl+H2OCCH3COOH+HCl=CH3COONa+H2ODBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O參考答案：BA中水是弱電解質(zhì)不能劃分，故A錯(cuò)誤；C中醋酸是弱電解質(zhì)不能劃分，故C錯(cuò)誤；D中硫酸鋇為沉淀，不能略去，故D錯(cuò)誤。4. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： YXB原子半徑：WZYXCX、Z、W的氣態(tài)氫化物溶于水均呈酸性D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWX

3、參考答案：A略5. 下列敘述正確的是A. CH4的摩爾質(zhì)量是16gB. lmolO2的質(zhì)量是32g/molC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LD. l.204l023個(gè)CO2分子的質(zhì)量是8.8g參考答案：DA、CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，A錯(cuò)誤；B、lmolO2的質(zhì)量是32g，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣態(tài)物質(zhì)的體積約為22.4L，C錯(cuò)誤；D、1.204l023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1.20410236.021023/mol0.2mol，質(zhì)量是0.2mol44g/mol8.8g，D正確，答案選D。6. 下列電子式書寫正確的是( )A. B. C. D. 參考

4、答案：CA.硫化鈉是離子化合物，要用陰陽(yáng)離子的電子式表示，為，故A錯(cuò)誤；B.氮原子的孤電子對(duì)未標(biāo)出，故B錯(cuò)誤；C.正確；D.水是共價(jià)化合物，要用共用電子對(duì)表示，為，故D錯(cuò)誤。故選C。7. 下列敘述正確的是A. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定參考答案：DA. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)阿伏加德羅定律可知一定溫度、壓強(qiáng)下，

5、氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定，D正確，答案選D。8. 已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是Ac(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(HA)+c(A-)=2c(Na+) Dc(Na+)c(Cl-)c(A-)c(H+)參考答案：B略9. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB常溫常壓下乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28 g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

6、22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD將8.7g MnO2與含HCl 0.4mol的濃鹽酸混合加熱（不考慮HCl的揮發(fā)），可以制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2. 24L參考答案：B略10. X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A. 原子半徑：YZXB. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZC. y和z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D. 若z的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)也一定為+m參考答案：A由題意可知，X元素為O元素，Z元素為S元素，Y元素為P元素。同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑

7、增大，A正確；氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是比較非金屬性強(qiáng)弱，由于O元素的非金屬性比硫S強(qiáng)，所以B錯(cuò)；P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4為中強(qiáng)酸，S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4為強(qiáng)酸C錯(cuò)；S的最高價(jià)為+6價(jià)，而O無(wú)正價(jià)D錯(cuò)。11. 分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（）A氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉B干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀C水、硫酸、熟石灰、氯化鉀D氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽參考答案：C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的為氧化物；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出陰離子全部是氫氧

8、根的化合物為堿；陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析【解答】解：A、氫氧化鐵是堿而不是氧化物，故A錯(cuò)誤；B、純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；C、水是氧化物；硫酸是酸；熟石灰是氫氧化鈣，是堿；氯化鉀為鹽，故C正確；D、氨水是混合物，不是氧化物，故D錯(cuò)誤故選C12. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是 （）A1mol羥基（OH）含有10個(gè)電子B在18gH218O中含有10個(gè)中子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4四氯化碳含有個(gè)四氯化碳分子D室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3參考答案：D略13. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A. 摩爾質(zhì)量g/

9、mol B. 氣體摩爾體積L/molC. 溶解度g/100g D. 密度g/cm3 參考答案：C略14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A. 用20 mL量筒量取15mL酒精，加水5 mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%酒精溶液B. 配制200mL某溶液，其中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL-1C. 制備Fe(OH)2，為使其白色沉淀較長(zhǎng)時(shí)間存在，應(yīng)適當(dāng)加入過(guò)量鐵粉防止其被氧化D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過(guò)量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀參考答案：BA量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加水5 mL，不能配制

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%酒精溶液，A錯(cuò)誤；B1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.52=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol0.2L2.5mol/L，B正確；C制備Fe(OH)2，為使其白色沉淀較長(zhǎng)時(shí)間存在，應(yīng)避免接觸空氣，所以適當(dāng)加入過(guò)量鐵粉不能防止其被氧化，保存亞鐵鹽的溶液時(shí)可以加入鐵粉，C錯(cuò)誤；D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至過(guò)量，膠體聚沉形成紅褐色沉淀，硫酸過(guò)量后沉淀又溶解，D錯(cuò)誤，答案選B。

11、點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溶液配制，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及膠體的性質(zhì)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。C選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施有：將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。15. 反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6molL-1，下列說(shuō)法正確的是A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1B. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示

12、是0.3 molL-1min-1C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1D. 在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的參考答案：C分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答。詳解：AA物質(zhì)為純固體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，反應(yīng)速率為平均速率，不是2min末的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故C正確；DB為反應(yīng)物，C為生成物，

13、則在這2min內(nèi)用B和c表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，純液體或固體的物質(zhì)的量濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體或固體來(lái)表示。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）18.0 molL-1的濃硫酸稀釋成2.00 molL-1的稀硫酸100 ml,實(shí)驗(yàn)操作如下：（1）計(jì)算并用量筒量取 ml的18.0 molL-1的濃硫酸;（2）將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并

14、將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切（6）蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽保存。試分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響（偏高、偏低或無(wú)影響）（1）沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 （2）定容時(shí)俯視讀數(shù) （3）容量瓶使用前有少許水殘留 參考答案：（1） 11.1 （2） 濃硫酸 、 水 （3） 100mL容量瓶 （1） 偏低 （2） 偏高 （3） 無(wú)影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分

15、污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。 。參考答案：(1) 過(guò)濾除去污泥，(2) 濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3) 過(guò)濾，將Ag和過(guò)量鐵粉從溶液中分離出來(lái)，(4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5) 過(guò)濾，分離出銀，(6) 將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7) 過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原

16、子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是 （填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e陰離子的電子式為：。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式： 。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）19. （18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)