山西省長治市故漳中學高一化學模擬試題含解析

1、山西省長治市故漳中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列含氯化合物中，不能由金屬單質和氯氣直接反應得到的是（）AFeCl2BCuCl2CAlCl3DAgCl參考答案：A【考點】氯氣的化學性質【分析】氯氣具有強氧化性，與變價金屬生成高價金屬氯化物，與氫氣反應生成HCl，以此來解答【解答】解：AFe與氯氣反應生成FeCl3，故A選；BCu與氯氣反應生成CuCl2，故B不選；CAl與氯氣反應生成AlCl3，故C不選；DAg是不活潑金屬，和稀鹽酸不反應，所以Ag和稀鹽酸混合得不到AgCl，故D不選；故選

2、A【點評】本題考查金屬的性質及氯氣的性質，為高頻考點，把握氯氣的強氧化性及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大2. 已知硒是元素周期表中第四周期第A族元素，關于硒的性質判斷肯定不正確的是 A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B、硒的含氫化合物以H2Se形式存在C、硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差D、硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4參考答案：A3. 下列物質之間的轉化都一步能實現(xiàn)的是 參考答案：C略4. 乙酸的結構簡式是CH3COOH，其官能團是（）ACH3BHCOHDCOOH參考答案：D【考點】烴的衍生物官能團【分析】羧酸的官能團為羧基，結構簡式為CO

3、OH，據(jù)此分析【解答】解：羧酸的官能團為羧基，結構簡式為COOH，而乙酸屬于羧酸，故乙酸的官能團為COOH，故選D5. 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1由1 mol CO(g)和3 mol CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復至室溫釋放的熱量為A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ參考答案：B略6. 為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是 A放入敞口的容器中 B放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅

4、土的密封容器中 C放入密封的容器中 D放入充有少量乙烯的密封容器中參考答案：B7. 某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）ANa+、H+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DMg2+、K+、SO42、Cl參考答案：C【考點】離子共存問題【分析】堿性溶液中含大量的OH，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答【解答】解：A因H+、HCO3結合生成水和氣體，且在堿性條件下不能共存，故A錯誤；BCu2+有顏色，且在堿性條件下不能大量共存，故B錯誤；C溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應，故C正確；D堿性條件

5、下Mg2+不能大量共存，故D錯誤故選C8. 有關化學實驗，下列說法正確的是A. 配制100mL1mol/LNaCl溶液時，先用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，溶解并恢復至室溫后，沿玻璃棒將NaCl溶液轉移至100mL的容量瓶中B. 用干凈的玻璃棒蘸取某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定只含鈉元素C. 欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的NaCl溶液D. 鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入NaAl(OH)4溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀參考答案：D分析：A.托盤天平只能讀數(shù)到0.1g；B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水；D.偏鋁酸鈉

6、能與碳酸氫鈉反應產生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A. 配刺100mL1mol/LNaCl溶液時，需要氯化鈉的質量是0.1L1mol/L58.5g/mol5.85g，但托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，A錯誤；B. 用干凈的玻璃棒蘸取某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定含有鈉元素，由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素，B錯誤；C. 氯化氫極易溶于水，則除去HCl中混有少量Cl2氣體，不能選用飽和的NaCl溶液，C錯誤；D. 偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應產生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入NaAl(OH)4溶液，觀察是否出現(xiàn)

7、白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是碳酸鈉，D正確。答案選D。9. 能源可分為一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源稱為一級能源；一級能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是.（ ）A. 水力 B. 電能 C. 化石燃料 D. 地熱能參考答案：B略10. 已知: 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H= a kJ/mol,2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) H= b kJ/mol,則a、b的大小關系是（ ）A.ab B. ab C.ab D.無法確定參考答案：C略11. 已知還原性：SO2I-Fe2+，下列離子反應不能發(fā)生的是（）A

8、. SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B. I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+C. SO2 + Cl2 + 2H2O= 2Cl- + SO42- + 4H+D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2 + 2I- =I2+2Cl參考答案：B【分析】根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性分析解答?！驹斀狻緼、反應中還原劑SO2的還原性強于還原產物Fe2，符合題給條件，反應能進行，A不符合；B、反應中還原劑Fe2的還原性強于還原產物I，不符合已知還原性強弱順序，反應不能進行，B符合；C、反應中還原劑SO2的還原性強于還原產物C

9、l，符合已知條件，反應能進行，C不符合；D、離子還原性IFe2，氯氣先被還原，反應中還原劑I的還原性強于還原產物Cl，反應能進行且符合事實，D不符合。答案選B。12. 制備干燥氨氣所需的藥品是A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固體 B.飽和氨水C. NaOH溶液、NH4CI晶體、濃H2SO4 D. NH4CI固體、堿石灰、氫氧化鈣參考答案：D13. 利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是選項實驗結論A80%硫酸溶液Na2SO3酸性高錳酸鉀溶液SO2有漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D

10、濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：NCSi參考答案：B濃硫酸與Na2SO3反應生成二氧化硫，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；蔗糖變黑色，說明濃硫酸有脫水性，溴水褪色，說明生成了還原性的SO2，濃硫酸有氧化性，B正確；稀鹽酸與Na2SO3反應生成二氧化硫，在酸性環(huán)境下，硝酸把二氧化硫氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，但是氯化鋇溶液通入二氧化硫氣體就不能生成沉淀，因此不能說明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀，C錯誤；濃硝酸與Na2CO3反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，但是硝酸具有揮發(fā)性，隨著

11、二氧化碳氣體一起進入硅酸鈉溶液，影響實驗，D錯誤；正確答案B。14. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有 ()A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略15. 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是A共價化合物：是否含有共價鍵B中和熱：酸與堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水所放出的熱量C強弱電解質：溶液的導電能力大小 D堿金屬元素：元素周期表中的IA族元素參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經處理后才能

12、排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。 （1）操作的名稱是_。（2）沉淀A中含有的金屬單質有_。（3）操作中觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（4）操作中發(fā)生反應的離子方程式為_。參考答案：(1)過濾 (2) 鐵、銅 (3) 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 (4) Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+【分析】廢液中含有Fe3+和Cu2+，加入過量鐵屑反應后過濾，沉淀A為Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻?1)操作中加入

13、過量的鐵，由于鐵的化學性質比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時Fe3+能氧化單質鐵生成Fe2+，通過過濾得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金屬單質銅、鐵；(3)Fe2+能被過氧化氫氧化生成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，溶液B中加入氨水，發(fā)生反應Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中

14、燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出對應化學式：A_，B_，C_，D_。(2)A在室溫下與氧氣反應時生成_，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_。(3)寫出下列化學方程式：A在空氣中燃燒_；B長期置于空氣中變?yōu)榫G色物質_。(4)將5 g鈉鋁合金投入到200 mL的水中，固體完全溶解，產生4.48 L標準狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為_，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_(假設溶液體積變化忽略不計)。參考答案：(1) Na Cu Al Fe (2)Na2O Fe2O3 (3) 2NaO2Na2O2 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2

15、CO3 (4) 11 0.5 mol/L解析：有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3，A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，D是Fe。18. 圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：（1）.A點時已參加反應的AlCl3和 NaOH的物質的量之比為_；（2）.B處溶液中存在的濃度最大的離子是_（填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）_；參考答案：(1) 1:3(2) Na+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。略19. （12分）某白色粉末