山西省長(zhǎng)治市王莊礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、山西省長(zhǎng)治市王莊礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過1mol電

2、子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成參考答案：B試題分析：電解池中陰離子向陽(yáng)離子移動(dòng)，因此通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生氫離子，所以正極區(qū)溶液pH減小，A錯(cuò)誤。陽(yáng)極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，B正確。負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H+)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，C錯(cuò)誤。當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成，D錯(cuò)誤。2. 工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏

3、加德羅常數(shù)(NA)可表示為A B C D 參考答案：D略3. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L學(xué)參考答案：B略4. 以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A發(fā)展氫能和太陽(yáng)能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué) D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D解析：A、發(fā)展氫能和太陽(yáng)能可以減少

4、化石燃料的使用，符合低碳經(jīng)濟(jì)理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成資源浪費(fèi)、環(huán)境污染嚴(yán)重，限制塑料制品的使用符合低碳經(jīng)濟(jì)理念；C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)利于節(jié)能減排；D、用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，容易造成資源浪費(fèi)和環(huán)境污染，違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。故答案選D5. 下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB20g 2H2O含有的中子數(shù)目為10 NAC1 molCl2和NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD0.5 NA個(gè)CCl4分子的物質(zhì)的量是0.5 mol參考答案：A略6. A與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2B溶液加熱，通入足量的SO2C與

5、稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液D與足量稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3參考答案：AD略7. 下列說法不正確的是 A明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒 B新制的0.1mol/L氯水中加入少量的NaHSO3晶體，HClO的物質(zhì)的量濃度減小 C鉀云母KH2Al3Si3O12寫成氧化物的形式為K2O3Al2O36SiO22H2O DO3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不盡相同參考答案：A8. A、B、C、M是四種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A和M不可能是( )ANaAlO2溶液和鹽酸BFe和Cl 2 CSO2和NaOH溶液DNH3和O2參考答案：D略9.

6、 下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有A B全部 C D參考答案：C略10. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl參考答案：D11. 常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是A在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LB將pH=

7、1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中D若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14參考答案：C12. 關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L D取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：AC

8、略13. 將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 A332 g B254 g C224 g D196 g參考答案：A略14. 常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A某溶液中由水電離出的c(H)110a mol/L，若a7時(shí)，則該溶液pH一定為14aB等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3) C將0.2

9、 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)DpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2)c(HR)c(Na)參考答案：BC略15. 下列有關(guān)電解的說法正確的是() Ks5uA用惰性電極電解飽和食鹽水初期，只需在溶液中加入適量的鹽酸即可恢復(fù)至原溶液B工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，也可采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁C工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上就溶解0.5NA個(gè)銅原子D用惰性電極電解CuSO4溶液，有可能

10、發(fā)生Cu2+2H2O Cu+H2+O2+2H+ 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。他們認(rèn)為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。定性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。向試管1所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩。溶液未出現(xiàn)血紅色（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？_（填“是”或“否”）。（2）實(shí)驗(yàn)中可能

11、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。定量測(cè)定（3）操作Z是 。在灼燒沉淀時(shí)必須用到的下列儀器的名稱是_。（4）通過以上數(shù)據(jù)，確認(rèn)5.6g黑色粉末X的成分中是否有Fe3O4?_（填“是”或“否”）。已知：M(Fe)=56，M(Fe2O3)=160，M(Fe3O4)=232參考答案：（1）否 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （3）過濾，洗滌 ； 坩堝、泥三角 （4）是 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1）已知：

12、Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=221.0 kJmol-1 則反應(yīng)Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) H4=_kJmol-1；工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往還要加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_。（2）智能材料是當(dāng)今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強(qiáng)度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子

13、。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O請(qǐng)回答下列問題： 水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因?yàn)樵摲稚⑾凳莀。 上述反應(yīng)方程式x=_。 該反應(yīng)中1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_。（3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。 750時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 由MgO可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案： （1）569.0；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維

14、持反應(yīng)所需溫度。 （2）膠體。 4。 高溫 0.25mol。 （3）2MgSO4 + CO = 2MgO + SO2 + CO2 + SO3。 Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2。略18. (16分)已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，且分子中只有一個(gè)甲基，其相對(duì)分子質(zhì)量為161?；衔顰、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1 mol B與足量的新制Cu(OH)2反應(yīng)可生成1 mol C和1 mol Cu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。已知： 一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(CCC)不穩(wěn)定。請(qǐng)完成下列問題：(1)F1的相對(duì)分子質(zhì)量

15、是_。(2)、的反應(yīng)類型分別是_、_。(3)寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_、E_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 條件：分子中含有一個(gè)羧基、三個(gè)甲基；OH、Br連在同一個(gè)碳原子上。參考答案：(16分)(1)80 (2分)(2)消去反應(yīng) 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(各2分) (3)(各2分)(4)OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH3+2H2O+Cu2O(2分) (5) 2 (2分) (2分)略19. 過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)化合物可由化合