山西省長(zhǎng)治市路村鄉(xiāng)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省長(zhǎng)治市路村鄉(xiāng)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有下列溶質(zhì)組：KCl、Na2SO4 ，KCl、Na2SO4、NaCl，NaCl、Na2SO4、K2SO4 ，KCl、K2SO4、Na2SO4 。實(shí)驗(yàn)室要配制一種混合溶液，已知溶液中c (K+) = c (Cl-) = 1/2 c (Na+) = c (SO42-)，則其所選的溶質(zhì)組可以是 A只有或 B只有或 C只有 D或或參考答案：A2. 把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe

2、3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 1：1 B. 2：5 C. 4：1 D. 3：1參考答案：B設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根據(jù)方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy 2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y y 3yFe+2HCl=FeCl2+H2(x-y) (x-y) (x-y)則3y+(x-y)：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案選B。3. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）A氫氣還原氧化銅 B氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D氫

3、氧化鉀和硫酸中和參考答案：D略4. 在反應(yīng)2SO2 + 18O2 2SO3中，氧氣用18O標(biāo)記上，一段時(shí)間后，含有18O的物質(zhì)有A. SO2 B. SO2、O2、SO3 C. O2、SO3 D. SO2、SO3 參考答案：B略5. 已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是A、原子半徑按x、y、z順序增大 B、陰離子的還原性按x、y、z順序增強(qiáng)C、單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強(qiáng)D、氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱參考答案：C6. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築略7. 某溫度下，100 g

4、飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A、26.5% B、30% C、100% D、100%參考答案：A略8. 硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是OSSeBrA. 位于元素周期表第四周期第IVA族B. 原子序數(shù)為34C. 比穩(wěn)定D. 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是參考答案：B略9. 若以w1和w2分別表示a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水?。?A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w1w2Q2Q3 B

5、Q1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3參考答案：A略11. 實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是AN2既是氧化劑，又是還原劑 BNaNO2是氧化劑CNH4Cl中的氮元素被還原 D每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：B12. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A石墨可用作絕緣材料 BSO2可用作漂白劑CSiO2可用于通訊材料 D雙氧水可用于消毒參考答案：A13. 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A. 焰色反應(yīng)均為黃色B. 溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 可以用加熱的方法除去Na2

6、CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D【分析】本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳守恒分析解答?！驹斀狻緼.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO32HCl=2Na

7、ClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。14. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 參考答案：A15. 下列說法正確的是（ ）A. 共價(jià)化合物內(nèi)部可能有離子鍵B. 原子或離子間相互吸引叫化學(xué)鍵C. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D. 第IA主族元素與第VIIA元素一定形成離子鍵參考答案：CA. 共價(jià)化合物內(nèi)部

8、一定不存在離子鍵，A錯(cuò)誤；B. 相鄰原子或離子間相互作用力叫化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨，C正確；D. 第IA主族元素與第VIIA元素不一定形成離子鍵，例如HF是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、

9、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_；寫出選用物質(zhì)的名稱：A_，B_，C_；上述反應(yīng)的離子方程式分別為_；_。（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_ 。寫出B處的離子方程式： _。參考答案：（8分）(1)強(qiáng)酸制弱酸（1分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（1分）CaCO32H=Ca22CO2H2O，（2分）SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO（1分）(2)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（1分）2ICl2=2ClI2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體已知：X、Y、Z三種

10、氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式X ，Y ，Z ，W ；（2）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅 ，原因 （用化學(xué)方程式表示）；（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （4）W和Z在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無污染的物質(zhì)，反應(yīng)方程式： 參考答案：（1）SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）不褪色；Cl2+SO2+2H2

11、O=2HCl+H2SO4；（3）1：2；（4）6NO2+8NH37N2+12H2O解：（1）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)，則X為SO2；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，則Y為Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，呈現(xiàn)紅棕色，則Z為NO2，W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，溶液呈堿性，則W為NH3，故答案為：SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）SO2、Cl2兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，

12、氯氣與二氧化硫恰好反應(yīng)，品紅不褪色，故答案為：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑均為二氧化氮，氧化劑生成NO、還原劑得到硝酸，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（4）NO2、NH3在催化劑的作用下可以轉(zhuǎn)化成兩種無污染的物質(zhì)，反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O18. 氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問題： 比較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na

13、+)_r(N3-) (填“”“”或“=”)， Na3N與水反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)； 與酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為_； 寫出化合物Na3N的電子式：_參考答案：(1) (2)非氧化還原 (3)NH4Cl、NaCl (4) 解析：試題分析：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)r(N3-)；Na3N與水反應(yīng)生成NaOH與氨氣，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；Na3N與鹽 酸反應(yīng)生成兩種鹽為氯化銨與氯化鈉；Na3N屬于離子化合物，由鈉離子與氮離子構(gòu)成，電子式為：。19. (9分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則(