山西省長治市韓莊中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、山西省長治市韓莊中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是() CH3CH2CH2CH2CH2CH3 A B= C D=參考答案：B略2. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因是 A容量瓶中原有少量蒸餾水 B稱量藥品時間過長C定容時俯視液面 D洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；參考答案：B略3. 美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是（）

2、A是氫元素的一種新的同素異形體B是氫元素的一種新的同位素C該微粒比普通氫分子多一個氫原子核D該微粒的組成可用H3表示參考答案：C考點：核素 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：這種微粒是由3個質(zhì)子和2個電子構(gòu)成，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的一種離子，以此來解答解答：解：A該粒子為微觀粒子，而同素異形體的分析對象為單質(zhì)，則不是氫的同素異形體，故A錯誤；B相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，故B錯誤；C普通H2分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核，故C正確；D粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電

3、子構(gòu)成的，而H3表示個氫原子核（只含質(zhì)子）和3個電子構(gòu)成，故選C點評：本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學知識來解答，難度不大4. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 A、原子序數(shù)XY B、原子半徑XY C、離子半徑XY D、原子最外層電子數(shù)XY參考答案：D略5. 在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質(zhì)。其中的“鈣、鎂、鋅、硒”是指 （ ）A分子 B原子 C離子 D元素 參考答案：D略6. 已知，下列有關(guān)敘述正確的是 A、NF3分子呈三角錐形 B、NF3的氧化性比F2強 C、NF3是離子化合物

4、D、NF3是還原產(chǎn)物，NH4F是氧化產(chǎn)物參考答案：A7. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B8. 在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 參考答案：A略9. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

5、（ ）A. 鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性 B. 砹（At2）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，不溶于水也不溶于稀酸 C. 硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體 D. 硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略10. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A、 B、 C、 D、參考答案：B略11. 在反應：CCO22CO中，可使反應速率增大的措施是( )增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳

6、的量 降低壓強A B C D參考答案：C略12. 溶液中存在有五種離子，其中各離子個數(shù)比Cl：SO42：Fe3+：K+：M2：3：1：3：1，則M為（）ACO32BMg2+CNa+DBa2+參考答案：B解：離子個數(shù)比Cl：SO42：Fe3+：K+：M2：3：1：3：1，陰離子帶的電荷數(shù)大于陽離子的電荷數(shù)，則M為陽離子，設M的電荷為x，根據(jù)電荷守恒可知，21+3213+31+1x，解得x2，又Ba2+與SO42結(jié)合生成沉淀，則不能共存。13. 下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是 A B C D參考答案：D14. 分別加入適量下列物質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是( )A. NaCl B.

7、 Fe粉 C. 鹽酸 D. 氯氣參考答案：DA食鹽與KI不反應，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，故A不選；B. Fe粉與濕潤的淀粉KI試紙不反應，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，故B不選；C. 鹽酸與KI不反應，不生成碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，故C不選；D氯氣有強氧化性，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，故D選；故選D。點睛：本題考查氧化還原及碘的特性，明確碘離子與氧化劑的反應為解答的關(guān)鍵。具有強氧化性的物質(zhì)，因氧化碘離子生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，或含碘單質(zhì)的物質(zhì)使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍。15. 光纖通信70年代后期發(fā)展起

8、來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A.碳 B.石英 C.鍺 D.硅參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是_mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_。(從下列規(guī)格中選用：A.10 mL B25 mLC50 mLD100 mL)(2)第步實驗的操作是_。(3)第步實驗的操作是_。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響

9、(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_。D定容時俯視溶液的凹液面_。參考答案：(1)16.7 B (2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復到室溫 (3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻 (4)偏小 無影響 偏小 偏大【名師點睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析

10、等，平時多注重基礎知識的夯實。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實驗安全，不至于發(fā)生危險。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 對下列化學反應進行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標準1：是不是化合反應；分類標準2：反應物的特點，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標準3：是不是氧化還原反應 18. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬

11、元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第 一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學式。參考答案：（1）A：氧（O） B：鈣（Ca） C：鈉（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略19. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_