山西省陽(yáng)泉市南社中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省陽(yáng)泉市南社中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )實(shí)驗(yàn)試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A濃硫酸Na2SO3紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色B濃鹽酸KMnO4淀粉KI溶液溶液變藍(lán)C稀鹽酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D濃氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解參考答案：B2. 日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫-137（Cs）向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A每個(gè)Cs原子中有8

2、2個(gè)中子 BCsOH的堿性比KOH強(qiáng)CHI比HF還原性強(qiáng) DKIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽參考答案：D略3. 甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。丙的原子序數(shù)等于甲原子序數(shù)的兩倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序數(shù)成等差數(shù)列。下列說(shuō)法正確的是A. 丙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸B. 丁不能與冷水發(fā)生反應(yīng)C. 工業(yè)上用電解熔融的乙的氧化物來(lái)制取乙的單質(zhì)D. 甲和丙能形成兩種常見(jiàn)的化合物參考答案：D【分析】丙的原子序數(shù)等于甲的原子序數(shù)的兩倍，甲和丙同主族，其原子序數(shù)相差8，所以甲為O，丙為S；又因?yàn)橐液投⊥髯?，且甲、乙、丙原子系?shù)成等差數(shù)列，故乙為Mg，丁為Ca?！?/p>

3、詳解】A丙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；BCa是活潑的金屬，能夠與冷水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2和H2，故B錯(cuò)誤；C工業(yè)上用電解熔融的MgCl2來(lái)制取Mg，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D甲和丙分別是O和S，能形成SO2、SO3兩種常見(jiàn)的氧化物，故D正確；故答案為D。4. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAB4.6gNa與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC10.6gNa2CO3晶體中含CO32數(shù)目為0.1NAD常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析

4、】A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體；B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含1molCO32來(lái)分析；D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來(lái)分析【解答】解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，即使鹽酸不足，鈉還能與水反應(yīng)，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故0.2mol鈉一定失去0.2mol電子，故B正確；C、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中

5、含1molCO32，故0.1mol碳酸鈉中含0.1mol碳酸根即0.1NA個(gè)，故C正確；D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個(gè)，故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5. 下列實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)中，最后固體質(zhì)量增加的是（ ）A銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中B鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)混合加熱C鋅粉加入到氯化銅溶液中D去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中參考答案：D考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì) 分析：A

6、、銅灼燒生成了氧化銅，氧化銅和乙醇反應(yīng)生成了乙醛和銅；B、鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵；C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，固體質(zhì)量減??；D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸解答：解：A、由于氧化銅能夠和乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質(zhì)量沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；B、鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵粉與硫粉物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)恰好反應(yīng)生成硫化亞鐵，反應(yīng)物質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固體質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸，去除氧化膜

7、的鋁條可以插入到濃硝酸中，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化分析，掌握常溫下鋁在濃硝酸中鈍化和化學(xué)基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（）A常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4 NAB1 mol羥基中電子數(shù)為10 NAC在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAD常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.021022參考答案：D7. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是 （ ）A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁

8、烷參考答案：A略8. 一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2。下列說(shuō)法不正確的是A. 通入H2的電極為負(fù)極B. 隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近PH上升C. 通入O2的一極電極反應(yīng)為D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)后有1 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略9. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A略10. 下列說(shuō)法正確的是：A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B.

9、 酸酐一定是氧化物 C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：C略11. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（）A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2C若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液D若甲為Fe，則丁可能是氯氣參考答案：D【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物【分析】A甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3；C若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、

10、丙為偏鋁酸鈉；D若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)【解答】解：A甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應(yīng)得到CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選D12. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理正

11、確的是A實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中B實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，用水浴加熱參考答案：A此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作和實(shí)驗(yàn)事故處理知識(shí)。實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯時(shí)，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯(cuò)；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會(huì)造成燙傷，C錯(cuò)；制取乙酸丁酯時(shí)，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：化學(xué)一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，在實(shí)驗(yàn)操作中尤其需要注意安全，其實(shí)安全就是在實(shí)驗(yàn)操作中要保證人、物、事的安全，實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作引起人、物的損傷和實(shí)驗(yàn)的誤差。要求我們能夠識(shí)

12、別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，實(shí)驗(yàn)操作的安全意識(shí)，一般事故的預(yù)防和事故處理能力。13. 氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題9圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是（）A能發(fā)生加成、取代反應(yīng) B能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子 D分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：答案：C 解析：經(jīng)查找氧氟沙星的分子式為C18H20N3O4，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于其分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羰基（）故能發(fā)生加成反應(yīng)，其中這兩種基團(tuán)與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)，又是還原反應(yīng)；分子內(nèi)存在的羧基（COOH）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)等取代反應(yīng)，故A、B選項(xiàng)是正確的；由于苯分子（C6H6）中12個(gè)原子共平面，因此在氧氟沙星分子中與苯環(huán)相連

13、的碳原子在苯環(huán)所在的平面上，所以分子中共平面的碳原子應(yīng)多于6個(gè)，即D選項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：官能團(tuán)與有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有機(jī)反應(yīng)類型，有機(jī)物分子（苯分子）的空間結(jié)構(gòu)。易錯(cuò)提醒：在查找分子式氫原子數(shù)數(shù)錯(cuò)而錯(cuò)選其它選項(xiàng)；對(duì)苯分子的空間結(jié)構(gòu)不熟悉而錯(cuò)選D選項(xiàng)。備考提示：給出某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以次確定有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（如共面、共線問(wèn)題等）、官能團(tuán)的個(gè)數(shù)及性質(zhì)等等是有機(jī)化學(xué)中常見(jiàn)的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識(shí)為載體，考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、識(shí)別能力、思維能力、分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。對(duì)有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)要熟練掌握甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的

14、共平面、乙炔的共線、苯分子的共面等，然后要靈活應(yīng)用，充分發(fā)揮空間想象力。14. 下一代iPhone將在電池方面有所改進(jìn)，該電池的一極為一種有機(jī)高分子游離基(用R表示)和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中。該游離基(R)在空氣中十分穩(wěn)定，在充電時(shí)被氧化成陽(yáng)離子(Rx+)，電池充放電的方程式為：xLiRx+xLiR。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B充電時(shí)，Rx+由陰極向陽(yáng)極移動(dòng)C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為xLixexLi D充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為RxeRx+參考答案：CD15. 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏

15、氣的是 ( ) 【知識(shí)點(diǎn)】檢查裝置的氣密性J1 J3參考答案：D 解析：A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好，故A不漏氣； B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好，故B不漏氣； C、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使 HYPERLINK /s?q=%E9%9B%86%E6%B0%94%E7%93%B6&ie=utf-8&src=wenda_link t /q/_blank 集氣瓶中 HYPERLINK /s?q=%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%8E%8B%E5%BC%BA&ie=u

16、tf-8&src=wenda_link t /q/_blank 氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好，故C不漏氣； D、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動(dòng)，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液 HYPERLINK /s?q=%E9%9D%A2%E7%9B%B8&ie=utf-8&src=wenda_link t /q/_blank 面相平，說(shuō)明裝置漏氣；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了檢查裝置的氣密性，關(guān)鍵是理解裝置各不相同，但原理都是一樣的，都是根據(jù)裝置內(nèi)外的 HYPERLINK /s?q=%E5%8E%8B%E5%BC%BA&ie=utf-8&src=we

17、nda_link t /q/_blank 壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/PCl3-11275.5POCl32105.3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）

18、B中所裝試劑是 ；E中冷水的作用是 。（2）F中堿石灰的作用是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)_（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為 。（6）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：迅速稱取1.00 g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反應(yīng)；向所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，

19、用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；重復(fù)、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）濃H2SO4；冷凝PCl3防止其揮發(fā)；（2）吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl3 反應(yīng)（3）排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；（4）蒸餾 （5）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+2H2O（6）79.75%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將4 mol O2和3 mol Nx

20、Hy(yx)的混合氣體在150和1.05105 Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后N2、O2、H2O(g)的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示) 。(2)經(jīng)推算NxHy的化學(xué)式是 。參考答案：4NxHy +y O2 2xN2+2yH2O , N2H4略18. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鋰磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3?H2OCu4O(PO)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的電子排布式：_；與Cu同周期的元

21、素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_（填元素符號(hào)）。（2）PO43-的空間構(gòu)型是_。（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_(kāi)，原因?yàn)開(kāi)。（4）NH3H2O分子中NH3與H2O之間氫鍵表示為_(kāi)。（填序號(hào)）AN-HO BO-HN CH-NH DH-OH（5）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為_(kāi)，基態(tài)碳原子核外電子有_個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（6）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，則1mol該配合物中含有的鍵的數(shù)目為_(kāi)。（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_(kāi)，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式_g/cm-3參考答案：（1

22、）Ar3d9 K Cr （2）正四面體 （3）PS（1分） P元素 3p3半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能大 （4）B （5）sp3 sp2 4（6）4.821024（7）12 解析：（1）銅是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，Cu的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或（3）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但P元素 3p3處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能大同周期相鄰元素，P、S為同周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為 PS，故答案為：PS；P元素 3p3半充滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能大。（4）氫鍵應(yīng)形成于XH-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一，這樣就有兩種可能：H3NH-O-H；H2N-HOH2；由于一水合氨可電離出NH4+和OH-，所以結(jié)構(gòu)是合理的，如果是則應(yīng)電離出NH2-和H3O+，故B項(xiàng)正確。（5）氨基乙酸銅的分子中有一種碳有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單