山西省陽泉市平定縣第二中學高二化學期末試題含解析

1、山西省陽泉市平定縣第二中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 與有機物互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH溶液反應的化合物有()A7種 B8種 C9種 D10種參考答案：c2. 下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是 （ ） A 含磷洗衣粉 B 酒精 C 氟利昂 D 含汞電池 參考答案：B略3. 下列選項說法正確的是（ ）A實驗室測定市售食醋總酸含量時需對食醋進行稀釋10倍，目的是減少食醋揮發(fā)帶來的測定誤差B使用KI溶液即可鑒別NaNO2和NaCl溶液C用電子天平稱取NaCl 固體112.110 gD取1

2、mL苯酚濁液，滴加5 mL 2 mol/L NaOH溶液，苯酚濁液澄清可以說明是由于苯酚與NaOH發(fā)生反應參考答案：C略4. 下列判斷錯誤的是 A沸點：NH3PH3AsH3 B. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 熔點：SiCNaClSiCl4參考答案：A略5. 某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 ( )A陰極產(chǎn)物為H2 B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解液的pH不斷增大，最終大于7 D整個電解的過程實質(zhì)是電解水參考答案：D6. 用鐵片與稀硫

3、酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略7. 甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A16% B37% C48% D無法計算參考答案：B略8. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略9. 已知25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C(金剛石)

4、O2(g)=CO2(g)H395.4 kJmol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是( )A由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略10. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是( )已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C在過程、反應中每氧化0.2 mol Br 需消耗

5、2. 24 L Cl2D過程反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題參考答案：D11. 含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式為A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略12. 下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是參考答案：C略13. 下列說法正確的是：A煤的氣化、液化、干餾主要是化學變化 B乙烯在工業(yè)上主要通過石油裂化得到 C液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 D裂化汽油可用于萃取溴水中的溴參考答案：A略14. 在密閉容器中A與 B反應生成C，其反應速率分別用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B) 、(C)之間有

6、以下關(guān)系2(B)= 3(A), 3(C)= 2(B)。則此反應可表示為（ ）A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+2B3C D.2A+3B3C參考答案：A略15. 在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應為A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D兩種沉淀都有，但以AgI為主參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）有關(guān)催化劑的催化機理問題我們可以從“乙醇催化實驗”中得到一些認識。某教師設計了下圖所示裝置（夾持裝置已省略），試回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為：

7、_ ；（2）反應一段時間后，若移去酒精燈反應仍能繼續(xù)進行，則說明該乙醇的氧化反應是_(填“發(fā)熱”或“吸熱”)反應；（3）實驗過程中D處銅絲網(wǎng)有紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請用化學方程式解釋原因?，F(xiàn)象：紅色變黑色：_；現(xiàn)象：黑色變紅色：_ 從這些實驗現(xiàn)象中可以認識到實驗過程中催化劑_（填“參加”或“不參加”）化學反應。（4）裝置B、F的作用分別是B:_ ,F:_ 。參考答案：（每空1分，共7分）催化劑（1）2H2O2 2 H2O+O2（2）放熱（3）紅色變黑色：2Cu+O2 2CuO黑色變紅色：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O參加（4）B：除去氧氣中的水蒸氣（干燥氧氣）F：吸收

8、反應生成的乙醛略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極通電一段時間后，b電極變粗，且在c、d電極有氣體產(chǎn)生，兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體回答：（1）直流電源中，M為 極（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2： ： （4）AgNO3溶液的濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”下同），AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH 參考答案：（1）正；（2）銀；2.16g；（3）2；0.5；1；（4）不變

9、；不變；增大；減小【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】通電一段時間后，b電極變粗，說明溶液中的陽離子在b電極上得電子，所以b電極是陰極，則a、c是陽極，d是陰極，M是原電池正極，N是負極；（1）根據(jù)以上分析確定M的電極；（2）電解池陰極上析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算生成銀的質(zhì)量；（3）根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計算；（4）在鉑電極上鍍銀時，陽極上的電極反應式為Age=Ag+，陰極上的電極反應式為Ag+e=Ag，據(jù)此確定溶液中銀離子是否變化；電解稀硫酸時，實際上電解的是水，根據(jù)硫酸的濃度確定溶液pH值的變化【解答】解：（1）根據(jù)題意知，電極a、b上沒有氣體生成，則a作陽極，b為陰極，所以M是

10、原電池正極，故答案為：正；（2）電解稀硫酸反應時，當通電一段時間后，c、d兩極共收集到336mL氣體（標準狀況），則陰極發(fā)生2H+2eH2，陽極發(fā)生4OH4eO2+2H2O，實際上電解的是水，電池反應式為：2H2O2H2+O2，根據(jù)方程式知，生成氫氣的體積占總體積的所以混合氣體中氫氣的體積是224mL，根據(jù)2H+2eH2知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol，串聯(lián)電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，電鍍池陰極上析出銀的質(zhì)量為Ag+e=Ag1mol 108g 0.02mol 2.16g故答案為：銀；2.16g；（3）b電極上的電極反應式為：Ag+e=AgC電極上的電極反應式為：4OH4e=2H2O+O2d電

11、極上的電極反應式為：2H+2e=H2假設轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，則生成銀2mol、生成氧氣0.5mol、生成氫氣1mol，所以所以電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：0.5：1，故答案為：2；0.5；1；（4）在鉑電極上鍍銀時，陽極上的電極反應式為Age=Ag+，陰極上的電極反應式為Ag+e=Ag，所以硝酸銀溶液的濃度不變，溶液的pH不變；電解稀硫酸溶液時，陰極發(fā)生2H+2eH2，陽極發(fā)生4OH4eO2+2H2O，實際上電解的是水，溶液中的溶質(zhì)不變，溶劑減少，導致稀硫酸的濃度增大，溶液的pH值減?。还蚀鸢笧椋翰蛔?；不變；增大；減小18. 某溫度下，純水離

12、子積為9.01014。(1)pH7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。(2)該溫度下0.01 molL1的鹽酸溶液的pH_。(3)若測得某溶液中，水電離出來的c(OH)1.01013，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH_。中和100 mL該溶液需消耗H的物質(zhì)的量為_mol。參考答案：略19. （18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：H2S、NH3、H2SO4、NaHCO3、CH3COOH、KNO3溶液、鹽酸、酒精、二元酸H2A等。請回答下列問題（請?zhí)钊胄蛱枺?1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是 。不能確定的是 ，請設計一個實驗以證明它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實驗和結(jié)論是 ；（2）H2S在水中的電離方程式為 _；NaHCO3在水中的電離方程式為 ；已知H2A的電離方程式為：H2A = H+HA-； HA- H+A2-。試判斷H2A是 電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H2的體積，V