山西省陽泉市職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、山西省陽泉市職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為A. 480mL B. 1000mL C. 100mL D. 500mL參考答案：D實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，則實際上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關(guān)鍵。實驗室

2、中的容量瓶常見的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。2. 下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液參考答案：D略3. .NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個NO分子和0.5 NA個O2分子混合后氣體的總體積為336 LB10g 2D216O中含有的氫氧鍵數(shù)目為NAC常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電

3、子數(shù)為4 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3分子體積約為22.4 L 參考答案：B略4. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A.冰水混合物 B.純凈的鹽水 C.潔凈的空氣 D.CuSO4溶液參考答案：A冰水混合物是水的兩種存在狀態(tài)，屬于純凈物，選A。5. X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是 AX可能是第二周期非金屬元素 BX可能是第三周期金屬元素 HYPERLINK / CY可能與X同主族 DY一定是金屬元素，參考答案：C6. 將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(

4、Fe3)c(Fe2)23，則反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 ( )A32 B35 C34 D43參考答案：C7. 下列物質(zhì)的分類合理的是（）A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、NOB. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿C. 混合物：鹽酸、石灰石、水煤氣、氫氧化鐵膠體D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3參考答案：C8. 下列關(guān)于氯氣的敘述中，錯誤的是A. 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體B. 鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3C. 銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙D. 氯氣不具有漂白性，不能使鮮花褪色參考答案：DA、氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味

5、的有毒氣體，A正確；B、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，B正確；C、銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，生成物是氯化銅，C正確；D、氯氣不具有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，鮮花含有水，因此氯氣能使鮮花褪色，D錯誤，答案選D。9. 下列說法錯誤的是（ ）。A. 原子半徑：FMgK B. 穩(wěn)定性：PH3H2SNH3C. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D. 堿性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH參考答案：B非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B中非金屬性是NSP，所以選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。10. 在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A硫在空

6、氣中燃燒B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應(yīng)參考答案：A解析：A選項中硫元素化合價升高，被氧化；B、C選項中濃硫酸中的硫元素化合價均降低；D項中硫元素的價態(tài)不變，故選A。11. 下列說法錯誤的是A. 化學(xué)是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學(xué)B. 假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一C. 在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法D. 化學(xué)家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質(zhì)參考答案：A【分析】A. 化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識古代就有應(yīng)用。B. 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實驗驗證。C. 觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進(jìn)行觀測。D. 通過化學(xué)反應(yīng)

7、，可以制備自然界不存在的物質(zhì)?！驹斀狻緼. 化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識古代就有應(yīng)用，A錯誤。B. 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實驗驗證，假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，B正確。C. 觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進(jìn)行觀測，在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法，C正確。D. 化學(xué)家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質(zhì)，D正確。12. 下列離子方程式正確的是ANaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HOH=H2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCOCFe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Fe6H=2Fe33H2D氨水和醋酸溶液混合：NH3

8、H2OCH3COOH=NHCH3COOH2O參考答案：D略13. 下列說法不正確的是 A濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙 B膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙 C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體參考答案：D略14. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是A燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，若正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱C氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1molH2的能量高于1molH2O的能量D只有氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計為原電池參考答

9、案：C試題分析：所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，A對，不選；可逆反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么逆反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，B對，不選；放熱反應(yīng)是所有的反應(yīng)物的總能量比所有的生成物高，不能比較單一的反應(yīng)物和生成物的能量高低，C錯，選C；原電池一定有電子的轉(zhuǎn)移，所以只要氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池，D對。15. 下面對氯氣的敘述正確的是（）氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 氯氣可以和任何金屬直接化合氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞其氣味參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）實驗室欲配制0.5 mol/L的NaO

10、H溶液500 ml有以下儀器：燒杯；100 ml量筒；100 ml容量瓶；500 ml容量瓶；玻璃棒；托盤天平(帶砝碼)。（1）配制時，必須使用的儀器有 （填代號），還缺少的儀器是 。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ， 。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量；計算；溶解；搖勻；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；冷卻。其正確的操作順序為 。（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是 。沒有洗滌燒杯和玻璃棒 未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視標(biāo)線 定容時仰視標(biāo)線 參考答案：略三、綜合題（

11、本題包括3個小題，共30分）17. 漂粉精是一種常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精。（1）寫出工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式： （2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）用于漂白時，在溶液里加少許稀鹽酸能促進(jìn)漂白，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為 。參考答案：略18. （3分）已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。參考答案： 放出 （填“放出”或“吸收”） 5.5 k J。19. (5分)胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色，；能溶于水水溶液呈弱堿性；遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。 乙：（1）與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時。凝膠本身覆蓋于