2011無機化學(xué)三期中試題

1、蘇州大學(xué)無機化學(xué)期中試卷(共2+4頁)(2011-2012年第一學(xué)期)專業(yè) 學(xué)號 姓名 成績 1、(5分)在一定溫度下,把氫氣(V=2升、P=2105Pa)和氬氣(V=4升、P=4105Pa)通入8升容器中，求各組分氣體的分壓和混合氣體的總壓。2、(5分)用下列數(shù)據(jù)計算SO3(g)的標準摩爾生成焓，已知fHm(S8 )= 0, T =298.15K：S8(s) 8 O2(g) 8 SO2(g) , rHm = - 2375 kJ mol -1；2SO2(g) O2(g) 2 SO3(g) ，r H m= - 198 kJmol -13、(5分)已知298.15K下, 反應(yīng):(1) C(s) +

2、 O2(g) CO2(g) rHm= 400.0kJmol-1(2) CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) rHm= 300.0kJmol-1計算反應(yīng) (3) C(s) + 1/2 O2(g) CO(g)的rHm4、(10分)反應(yīng) 2NOCI(g) 2NO(g) + Cl2(g)，350 K時，k1=9.310-6 s-1；400 K時，k2=6.910-4 s-1 . 計算該反應(yīng)的活化能Ea以及450K下的反應(yīng)速率系數(shù)k。5、(8分)當?shù)V物燃料燃燒時，空氣中的氮和氧反應(yīng)生成一氧化氮，它同氧再反應(yīng)生成二氧化氮：2NO(g) + O2(g)一2NO2(g). 25實驗組數(shù)c(NO)/

3、(molL-1)c(O2)/(molL-1)v/(molL-1s-1)1230.00200.004 00.002 00.001 00.001 0 0.002 0 2.8 10-5 1.1 10-4 5.6 10-5 (1)寫出反應(yīng)速率方程式；(2)計算25C時反應(yīng)速率系數(shù)k。6、(5分)已知下列反應(yīng)在1362K時的標準平衡常數(shù)： H2(g) + 1/2S2(g) = H2S(g) K1 = 0.90 3H2(g) + SO2(g) = H2S(g)+2H2O(g) K2 = 1.8104計算反應(yīng)：4H2(g) + 2SO2(g) = S2(g) + 4H2O(g)在1362K時的標準平衡常數(shù)K

4、7. (10分) 乙烷裂解生成乙烯：C2H6（g）C2H4(g) +H2（g）,已知在1273K、100.0kPa下，反應(yīng)達到平衡，p(C2H6) = 2.62kPa, p(C2H4) = 48.7 kPa，p(H2) = 48.7 kPa。計算該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K。在實際生產(chǎn)中可再定溫定壓下采用加入過量的水蒸氣的方法來提高乙烯的產(chǎn)率，請解釋之。8、(5分)已知可逆反應(yīng): 2CuCl2(s) Cu2Cl2(s) + Cl2(g) 在298K, 100 kPa時不能進行反應(yīng), 但在高溫下能自發(fā)進行。試分析此反應(yīng)的H和S的大小。9、(5分)已知298K時, 反應(yīng) 2NO(g) + O2(g) 2

5、NO2(g)的H=114.0 kJ/mol, S=159.0J/mol/K, 計算500K時此反應(yīng)的G和反應(yīng)方向。10、(10分)根據(jù)下列所提供的數(shù)據(jù)，(1)判斷合成氨反應(yīng)在標態(tài)、298K時能否自發(fā)進行；(2)計算在673K時的 rGm和標準平衡常數(shù)KN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)fHm( (kJmol-1) 0 0 4611Sm(JmolK-1) 191.61 130.684 192.4511、(12分)計算(已知: Kb(NH3)=1.8 10-5； Ka1(H2CO3)=4.2 10-7, Ka2(H2CO3)= 4.7 10-11； Ka1(H2S)=5.7 10-8,

6、Ka2(H2S)= 1.2 10-15 )(1) 0.2molL-1的Na2CO3溶液的pH值(2) 都是0.1 molL-1的鹽酸和硫化氫混合溶液的S2-(3) 50mL0.1 molL-1氨水與20mL0.1 molL-1鹽酸相混合溶液的pH值12、(10分)銀量法測定溶液中的Cl含量時，以K2CrO4為指示劑（鉻酸銀為磚紅色）?，F(xiàn)有被測溶液含Cl濃度為0.0010molL-1，CrO42-濃度為5.010-3molL-1。當用0.0010molL-1AgNO3標準溶液進行滴定時，計算哪一種沉淀首先析出。計算當?shù)诙N沉淀析出時，第一種離子是否已被沉淀完全？(已知：Ksp(AgCl)= 1.

7、8 10-10, Ksp(Ag2CrO4l)= 1.1 10-12)13、(10分)某混合溶液中含有Pb2+和Ni2+，濃度都是0.10molL-1。不斷通入H2S氣體使之飽和，要使Pb2+完全沉淀出來而Ni2+仍然留在溶液中，如何控制溶液的pH值？(已知： Ksp(PbS)= 9.010-29， Ksp(NiS)= 1.0 10-21，完全沉淀時離子的濃度規(guī)定為10-6 molL-1)蘇州大學(xué)無機化學(xué)期中試卷參考答案1、P(H2) = 5.0104 Pa、 P(Ar) = 2.0105 Pa Pt = 2.5105 Pa2、fHm(SO3 ) = -396 kJmol-13、rHm= 100

8、.0 kJmol-14、活化能Ea = 42.97 kJmol-1, 速率系數(shù)k = 9.1410-3 s-1 5、V = kC2(NO) C(O2), 速率系數(shù)k = 7.0103 L2mol-16、K = 4.0108 7、K = 9.05， 加入過量的水蒸氣使各氣體的分壓減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高乙烯的產(chǎn)率。8、根據(jù)rGm = rHm -TrSm，只有rHm0、rSm0才能是rGm在高溫下小于09、根據(jù)rGm = rHm-TrSm=114.0+50015910-3 = -34.5 kJmol-1，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行10、rGm = -32.99 kJmol-1，反應(yīng)自發(fā)進行rGm(573K) = 21.67 kJmol-1, K = 1.0610-211、(1)pH = 11.7 (2)S2-= 6.810-22 molL-1 (3) pH = 9.412、（1）比較兩沉淀所需Ag+的最低濃度：c(Ag+)