廣東省東莞市肇彝中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省東莞市肇彝中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）A. 電池以低功率模式工作時，NaFeFe(CN)6作催化劑B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行C. 電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求參考答案：D【詳解】A.根據(jù)圖示可知：電池

2、以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFeFe(CN)6獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFeFe(CN)6時Na+的嵌入；當(dāng)形成OH-從NaFeFe(CN)6析出時，Na+從NaFeFe(CN)6脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確； C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFeFe(CN)6獲得電子被還原變?yōu)镹a2FeFe(CN)6，所以正極的電極反應(yīng)式為：NaFeFe(CN)6+e-

3、+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正確；D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯誤；故合理選項是D。2. 下列方程式正確的是（）A用氯胺處理自來水：NH2ClH2ONH2OHHClB在含有Mg2+、HCO3-的自來水中加入過量的澄清石灰水：Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3+MgCO3+2H2OC長時間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2+2CO2DNa2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+參

4、考答案：C略3. m g鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為()A2.5V mol B . mol C. D. mol參考答案：B略4. 已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNCO）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是 A. HNCO中的氮元素被氧化B. NO2中的氮元素被還原C.每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子 D. CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：【知識點】氧化還原反應(yīng)規(guī)律B2 B3【答案解析】D 解析：由結(jié)構(gòu)式HNCO知HNCO中H為+1價，

5、N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，則AHNCO中N為-3價，反應(yīng)后N為0價，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；BNO2中N為+4價，反應(yīng)后N為0價，則NO2中的氮元素被還原，故B正確；C根據(jù)方程式可知，生成4mol水轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯誤故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，解題的關(guān)鍵是利用HCNO的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價。5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值

6、，下列敘述中正確的是 （ ） A常溫常壓下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA BCu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的碳碳鍵數(shù)為0.6NAD在1L 0.2molL1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6NA參考答案：答案：A6. 美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mo

7、1時，生成 2mo1物質(zhì)X B未知物質(zhì)X為CO2C反應(yīng)中CO作還原劑D題述反應(yīng)條件下還原性：CO Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應(yīng)物，Pd化合價降低可知，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mo1時，生成 1/2mo1物質(zhì)X，故A項錯誤。7. 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕08g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反

8、應(yīng)，欲使之完全溶解，需1 molL-1的鹽酸的體積至少為（）A005 LB01 LC02 LD1 L參考答案：B略8. 如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是()A開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2B開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕C開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2D開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒參考答案：B【名師點晴】明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，關(guān)于金屬腐蝕與防護需要注意以下幾點：犧牲陽極的陰極保護法：在被保護的鋼鐵設(shè)備(如海水中的閘門、地下的天然氣管道等)上連接或直接安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽極，

9、從而保護了鋼鐵免受腐蝕；外加電流的陰極保護法：外加電流的陰極保護法是使被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極(接電源負極)，用惰性電極作為陽極(接電源正極)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，抑制鋼鐵設(shè)備失去電子，起到保護的作用。9. 一定溫度下,向質(zhì)量分數(shù)為a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等體積的水, 所得溶液中乙腈的質(zhì)量分數(shù)為0.4a, 若乙腈的密度為, 水的密度為, 則下列說法正確的是（ ） A B C D無法確定參考答案：B略10. 化學(xué)與生活息息相關(guān)下列說法不正確的是（）A可用淀粉KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽B用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面

10、的銹跡C次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑D經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸參考答案：D考點：鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；淀粉的性質(zhì)和用途專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、酸性條件下KI與KIO3反應(yīng)生成I2；B、飽和氯化銨溶液顯酸性；C、次氯酸具有強氧化性；D、明礬與HCl不反應(yīng)解答：解：A、酸性條件下KI與KIO3反應(yīng)生成I2，所以可用淀粉KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽，若試紙變藍，則食鹽含有KIO3，否則沒有，故A正確；B、飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故B正確；C、次氯酸具有強氧化性，能作消毒劑，次氯酸鈉溶液與

11、二氧化碳反應(yīng)能生成次氯酸，故C正確；D、胃酸中含有HCl，明礬與HCl不反應(yīng)，所以經(jīng)常食用含明礬的食品不能中和過多的胃酸，故D錯誤；故選D點評：本題考查了化學(xué)知識在生成生活中的應(yīng)用，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大11. 在下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖所表示的離子晶體中（為陽離子，為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子），化學(xué)式為MN2的是（）A. B. C. D. 參考答案：答案：B12. 在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. ，100 mL；b. ；200 mL；c. ，400 mL；d. ，600 mL。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大

12、到小的順序是A B C D參考答案：C略13. 下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出B工業(yè)上制取單質(zhì)硅CNa2O2作呼吸面具中的供氧劑D一定條件下用硫酸銅制CuH參考答案：A略14. 三聯(lián)苯 的一氯代物有A、2種 B、3種 C、4種 D、5種參考答案：C【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】烴的一氯代物的同分異構(gòu)體種類與烴中氫原子種類相同，有幾種氫原子，就有幾種一氯代物【解答】解：三聯(lián)苯中有4種氫原子，所以一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故選：C【點評】本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大15.

13、 下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（ ） A海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸B工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度 C工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、 普通漏斗、玻璃棒、燒杯。若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是_. 若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是_. （2）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次

14、)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色棕黃色藍色無色藍色。 依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號） 。（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產(chǎn)物。某同學(xué)用如右圖所示的實驗裝置，驗證該產(chǎn)物的存在。實驗步驟及現(xiàn)象如下：制H2、驗純，將火焰對著冰塊。 在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色。 在另一個小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色。請你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式： ；由

15、上述實驗中可以歸納出該產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有 。參考答案：答案：（10分）（1） 錐形瓶 （2分）； 膠頭滴管 （2分）。（2） AEBCD （2分，全對才給分）。（3） H-O-O-H （2分） 氧化性和還原性 （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（

16、s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）

17、= mol?L1?s1圖1中t2時刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應(yīng)式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解

18、池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大

19、水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升

20、高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；C反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0

21、.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案為：0.006mol?L1?s1；圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，負

22、極反應(yīng)式為CO+CO322e=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al12e3O2，理論上需要氧氣的體積為22.4L/mol=6.72L，故答案為：CO+CO322e=2CO2；6.7218. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：_，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說法正確的是_。A1 mol 化合物最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) B化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物難溶于水 D化合