廣東省東莞市高埗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省東莞市高埗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是（ ）A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)參考答案：D略2. 某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，（不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 AAB段反應(yīng)速率最快的原因可能是反應(yīng)放熱，體系溫

2、度升高 BBC段反應(yīng)速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低 C該反應(yīng)速率也可以用CaCl2的濃度變化與時(shí)間關(guān)系來(lái)表示 DC點(diǎn)后CO2體積不變的原因一定是鹽酸消耗完參考答案：D略3. 關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O9+AgClO3+10HF+O2下列說(shuō)法不正確的是（）A每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9molB該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑C中的物質(zhì)是AgClD參加反應(yīng)的Cl2有被水還原參考答案：AD考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 分析：根據(jù)原子守恒知，口中的物質(zhì)是AgCl，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和1價(jià)、O元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是

3、部分氯氣和水，以此來(lái)解答解答：解：根據(jù)原子守恒知，口中的物質(zhì)是AgCl，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和1價(jià)、O元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水，A每生成1 mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol4+5mol=4.5mol，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和1價(jià)，所以Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C通過(guò)以上分析知，口中的物質(zhì)是AgCl，故C正確；D根據(jù)方程式知，該反應(yīng)消耗的水有作還原劑，由電子守恒可知，被水還原的Cl2為=，故D錯(cuò)誤；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變

4、化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大4. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。對(duì)于所示元素下列敘述中正確的是Af、i、l形成的簡(jiǎn)單離子所帶電荷數(shù)值與其族序數(shù)相等Bb與h、j、g形成的化合物每個(gè)分子均含有10個(gè)電子CB所在的區(qū)域全是過(guò)渡元素，它們的單質(zhì)或化合物在日常生活中都很難見(jiàn)到D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：nOH d(OH)2 f(OH)3 參考答案：D5. 為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是 A、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3

5、參考答案：D略6. 下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.CS2 B.PC15 C.BF3 D.HC1O 參考答案：A略7. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 A、能與水反應(yīng) B、能與硫酸反應(yīng) C、能與NaOH反應(yīng) D、能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：CD8. 下列物質(zhì)的分類合理的是（）A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB. 堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C. 混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體D. 堿性氧化物：Na

6、2O、CaO、MgO、Na2O2參考答案：C【詳解】A能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B燒堿、苛性鉀、氫氧化鋇均為堿，而純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C鹽酸是HCl的水溶液為混合物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；水煤氣是CO和H2組成的混合物；氫氧化鐵膠體是分散系的一種，為混合物，故C正確；D能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、CaO、MgO是堿性氧化物，Na2O2不是，因?yàn)榕c酸反應(yīng)時(shí)還產(chǎn)生氧氣，故D錯(cuò)誤；答案選C。9. 在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是 A硫酸、含氧酸 B化合物、非電解質(zhì) C溶

7、液、膠體 D氯化物、NaClO參考答案：B略10. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g) CO2(g)H1 C(s)O2(g) CO(g)H2S(s)O2(g) SO2(g)H3 S(g)O2(g) SO2(g)H4H2(g)O2(g) H2O(l)H5 2H2(g)O2(g2H2O(l)H6CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l) Ca(OH)2(aq)H8A B C D參考答案：C略11. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是( )A. 其他條件不

8、變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大C. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正=v(H2O)逆D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大參考答案：C【詳解】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正= v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當(dāng)

9、增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12. 容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的溫度濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線 酸式或堿式A B C D參考答案：A略13. 下列說(shuō)法不正確的是()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，制造發(fā)酵粉等D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品參考答案：BA. Na2O2可以與二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2是呼吸面具中氧氣的來(lái)源，A正

10、確；B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，Na2O2不是堿性氧化物，B不正確；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，制造發(fā)酵粉等，C正確；D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品，D正確。本題選B。14. 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A生成一種新離子 B. 生成一種新分子C生成一種新核素 D. 生成一種新單質(zhì)參考答案：C略15. 將40mL 1.5molL-1 的CuSO4溶液與30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假設(shè)溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已變得很小，可忽略

11、，則生成沉淀的組成可表示為 ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質(zhì)。（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過(guò)濾，目的是： （2）檢驗(yàn)濾液中含有SO42的方法是： （3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質(zhì)，還需要向溶液中依次加入下列化學(xué)試劑： BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液。反應(yīng)的方程式依次為： (4)判斷

12、BaCl2已過(guò)量的方法是_ _。（5）反應(yīng)完成后，還應(yīng)該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？ （6）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實(shí)驗(yàn)方法是 ；該實(shí)驗(yàn)要用到的玻璃儀器有： 。參考答案：（13分）（1）除去氯化鈉中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量濾液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO42 （2分）（3）（4分）（4）取靜置后的上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量。（1分）（5）將溶液過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量稀HCl（2分）（6）蒸發(fā)（1分）； 酒精燈、玻璃棒（2分）三、綜合題（本題包

13、括3個(gè)小題，共30分）17. 過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO而變質(zhì)。（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_。B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_。（填“是”或“否”）寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_。a

14、.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）參考答案：（1）CaCl2或BaCl2（合理答案均可）（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反應(yīng)的CO2 a （寫(xiě)出正確表達(dá)式未化簡(jiǎn)也給分）偏小試題分析：（1）Na2O2易變質(zhì)

15、，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2；根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；由于需要排水法測(cè)量體積，因此B裝置出來(lái)的氣體不需要干燥；生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2。D中NaOH溶液的作用

16、是吸收未反應(yīng)的CO2。a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯(cuò)誤；b.上下移動(dòng)量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積，c正確，答案選a；由V/Vm可知n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2，由n?M可知，m(O2)=278g?mol1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=100%或；該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒(méi)有辦法測(cè)量會(huì)引起氧氣體積減小，測(cè)定結(jié)果偏小。18. 銅跟氯氣在點(diǎn)燃條件

17、下可發(fā)生反應(yīng)：Cu + Cl2 = CuCl2 。在該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià) （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作 劑，具有 性。若反應(yīng)中消耗了1 mol Cu，則生成 mol CuCl2 。參考答案：降低 還原 氧化 氧化 1略19. 現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是_。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_。利用的膠體性質(zhì)是_。(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來(lái)。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶_(填“正”或“負(fù)”)電荷。向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)