廣東省普寧市2012-2013學年高二化學上學期期中考試試題

1、.2012-2013學年上學期普寧二中高二級期中考試化學試題第卷(選擇題，共50分)一、選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分，每題只有一個選項吻合題意）1、熱1、1、化學反應方程式中各物質化學式前的化學計量數(shù)表示（）A物質的量B分子個數(shù)C原子個數(shù)D物質質量2、在反應3H+N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H22表示的平均反應速率為0.45mol/(L.s)，則反應所經(jīng)過的時間為（）A0.44sB1sC0.33sD2s3、強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol以下4個熱化學方程式中，H

2、2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反應熱為57.3kJ/mol的是（）ABCD均不吻合4、在必然條件下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）（H0）達到平衡時，要使混雜氣體的顏色加深，可采用的措施是（）增大氫氣的濃度高升溫度降低溫度減小體積增大HI的濃度減小壓強ABCD5、必然條件下反應2AB(g)A2(g)B2(g)達

3、到平衡狀態(tài)的標志是（）A單位時間內生成nmolA2，同時耗資2nmolABB容器內3種氣體AB、A2、B2共存CAB的耗資速率等于A2的耗資速率專業(yè).D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化6、高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)?c(H2O).恒容時，溫度高升，H2濃度減小。以下說法正c(CO)?c(H)22確的是（）A該反應的焓變?yōu)檎擝恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度必然減小C高升溫度，逆反應速率減小D該反應化學方程式為：CO+H2OCO2+H27、常溫下c(H+)最小的是（）ApH=0的溶液.1的H2SO4.B0.04molLC0.5molL1的HCl.D0.05molL1的HNO3

4、8、25時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是（）A11071B110121molLmolLC11021D110141molLmolL9、若溶液中由水電離產生的c(OH)11014molL1，滿足此條件的溶液中必然能夠大量共存的離子組是（）AAl3NaNOClNaClNO33NaCO2NH2CKCl3DK4SO4NO310、低溫脫硝技術可用于辦理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）1502N2（g）3H2O（g）HbB0.2mol/L鹽酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1專業(yè).C1.0103mol/L鹽酸的pH3.0,1.0108mol

5、/L鹽酸的pH8.0D若1mLpH1的鹽酸與100mLNaOH溶液混雜后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH1113、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。221-1已知：S(單斜，s)O(g)=SO(g)H297.16kJmolS(正交，s)O2(g)=SO2(g)2296.83kJmol-1HS(單斜，s)=S(正交，s)H3以下說法正確的選項是（）AH30.33kJmol-1B單斜硫轉變?yōu)檎涣虻姆磻俏鼰岱磻狢S（單斜，s）=S（正交，s）H30，單斜硫比正交硫牢固DS（單斜，s）=S（正交，s）H30，單斜硫比正交硫牢固14、以下事實中，不能夠用勒夏特列原理講解的是（）A棕紅色

6、的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺B實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低15、在密閉容器中，對于可逆反應A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系以下列圖，以下判斷正確的選項是（）A若正反應方向H0，則T1T2B壓強增大時，混雜氣體的平均相對分子質量減小CB必然為氣體DA必然為氣體二、選擇題（本題包括5小題，每題4分，共20分。每題均有兩個選項吻合題意，只選一個正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為分）16、以下說法正確的選項是（）增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率必

7、然增大高升溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率必然增大專業(yè).加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D.使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，反應速率必然增大17、以下熱化學方程式正確的選項是（）（注：H的絕對值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO（g）+3H2O（g）H1367.0kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）SO2（g）H269.8kJ/mol（反應熱）D2NOO2+2NOH=+116.2kJ/mol（反應熱）18、在一密閉容器中有以下反應

8、：aX（g）bY（g）nW（g）；H，某化學興趣小組的同學依照此反應在不相同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了以下曲線圖：其中，(W)表示W(wǎng)在反應混雜物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其他條件不變時，以下分析正確的選項是（）A圖可能是不相同壓強對反應的影響，且p2p1，abnB圖可能是不相同壓強對反應的影響，且p1p2，nabC圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑收效好D圖可能是不相同溫度對反應的影響，且T1T2，H019、25時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)110amol/L，以下說法不正確的選項是（）Aa7時，水的電離碰到控制Ba7時，水的電離碰到控制Ca7時，溶液的

9、pH必然為aDa7時，溶液的pH必然為14a20、在密閉容器中，進行以下反應2A（）B（）C（）D（）（）(正反應為吸熱反應)達到平衡后，以下說法中正確的選項是（）若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不搬動若恒溫定壓條件下，加入C，則B的轉變率將增大專業(yè).C若定容升溫，在新平衡系統(tǒng)中A的質量分數(shù)將減小D在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等第卷非選擇題(共50分)21、（4分）在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONH3、NH4OH,如進行以下操作，則NH4、H、OH濃度如何變化？試用“增大”

10、“減小”“不變”填寫。（1）通適合HCl氣體時，c(NH)。3（2）加入NH4Cl晶體時，c(NH4)，c(OH)。22、（6分）（1）比較同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，pH前者后者，與堿完好中和時，耗資NaOH的物質的量是前者后者，與足量的Zn反應產生H2的速率是前者后者，產生H2的量是前者后者。（填“”、“”或“=”）（2）寫出H2S的電離方程式_、_。23、（8分）對于反應2A(g)+B(g)2C(g)在反應過程中C的質量分數(shù)隨溫度變化以下列圖，試確定：（1）T0對應的V正與V逆的關系是。（2）正反應為熱反應。（3）A、B兩點正反應速率的大小關系。（4）溫度TT時，Wc逐漸增大的原因是02

11、4、（8分）已知t，pkPa時，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)H=Q(Q0)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：專業(yè).(1)升溫時，C的反應速率(填“加快”“減慢”或“不變”)。(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡。A、必然向正反應方向搬動B、必然向逆反應方向搬動C、必然不搬動D、不用然搬動(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB,則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為；容器的容積為。25、（6分）(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入以下物質：濃H2

12、SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完好反應的熱效應為H1、H2、H3，則三者由小到大序次為。（2）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答以下問題：NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)H=176kJ/molNH3(g)+H2O（l）=NH3H2O(aq)H=35.1kJ/molHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H=72.3kJ/molNHHO(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H=523kJ/mol32則NHCl(s)+2HO（l）=NHCl(aq)其H等于kJ/mol。424（3）依照以下熱化學方程式解析，寫出C(s)燃燒熱的熱化學方程式。22(g)11C(s)+HO(l)=CO

13、(g)+HH175.3kJmol2CO(g)+O222Jmol1(g)=2CO(g)H566.0k2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H3571.6kJmol126、（10分）在一體積為10L的容器中，通入必然量的CO和H2O，在850時發(fā)生以下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)，CO和H2O濃度變化如下圖，專業(yè).該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_；已知上述反應為放熱反應，則其反應熱H_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；高升溫度，其平衡常數(shù)值_(填“增大”、“減小”或“不變”)；（3）t(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。表中3mi

14、n4min之間反應處于_狀態(tài)；C1數(shù)值_0.08molL(填大于、小于或等于)。反應在4min5min間，平衡向逆反應方向搬動，可能的原因是_(單項選擇)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單項選擇)。a增加水蒸氣b降低溫度c使用催化劑d增加氫氣濃度27、（8分）二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應進度。（1）請計算前20秒內氧氣的平均生成速率：（2）若反應連續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進度曲線。專業(yè).3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應進度曲線。4）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：_參照答案1234567891011ADDDDADBBCB1213141516171819202122DADCBDBCACADAC（1）減小增大（2）增大減小22.（1）=（2）HS+2+HS+H，