2013版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第4單元-材料家族中的元素-山東科技版（ 2012高考）

1、本課件為基于精確校對的word書稿制作的“逐字編輯課件，使用時欲修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、“切換域代碼，即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、“切換域代碼，即可退出編輯狀態(tài)。課件編輯說明目錄第13講 硅無機非金屬材料 第14講 鋁及其化合物 第15講 金屬材料復(fù)合材料 專題四化學(xué)工藝流程題類型及其 解題策略2 第四單元材料家族中的 元素新課標(biāo)山東科技版第四單元材料家族中的 元素第四單元 知識系統(tǒng)總覽知識系統(tǒng)總覽 (1)硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第四單元 知識系統(tǒng)總覽2鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系第四單元 知識系統(tǒng)總覽

2、3銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系第四單元 高考縱覽高考縱覽考點2009年2010年2011年硅及其化合物浙江28(解答)；全國29(解答)；重慶6(選擇)；四川6(選擇)福建9(選擇)；山東13(選擇)；上海23(解答)全國11(選擇)；山東10(選擇)；安徽25(解答)；江蘇3(選擇)；廣東8(選擇)第四單元 高考縱覽考點2009年2010年2011年鋁及其化合物福建24(解答)；天津7(解答)；江蘇3(選擇)、5(選擇)；上海15(選擇)、22、25；廣東22；全國8(選擇)上海21(選擇)、23(解答)；重慶8(選擇)；四川26(解答)福建7(選擇)、25(實驗)；廣東10(選擇)、32(解答)

3、；海南14(選擇)；安徽8(選擇)、11(選擇)；北京9(選擇)；江蘇4(選擇)、6(選擇)；天津5(選擇)銅及其化合物課標(biāo)全國26(實驗)；廣東10(選擇)福建9(選擇)課標(biāo)全國26(解答)；江蘇3(選擇)第四單元 使用建議使用建議 教學(xué)建議 本單元以元素化合物為載體，了解材料的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。重點掌握以下內(nèi)容： (1)Si單質(zhì)極其重要化合物知識經(jīng)常在高考題中出現(xiàn)。它們在生活及高科技的開展中起著重要的作用，反映新材料、新技術(shù)的知識常被移植到命題中，考查學(xué)生接受新信息的能力。 (2)鋁元素的知識重點應(yīng)該放在氧化鋁、氫氧化鋁的兩性上。特別是鋁、氧化鋁、氫氧化鋁三者與強堿溶液的反響，學(xué)生最易出錯

4、，要引導(dǎo)學(xué)生找出其異同點后再記憶，這樣就比較容易了。第四單元 使用建議(3)銅及其化合物知識的教學(xué)要適當(dāng)聯(lián)系電化學(xué)知識。 (4)此局部實驗比較多，也比較靈活。在指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)時要注意引導(dǎo)學(xué)生重視實驗的功能，使其在學(xué)習(xí)根底知識時起到應(yīng)有的作用，例如，根據(jù)實驗的現(xiàn)象比較不同金屬與氧氣、氯氣反響的難易，根據(jù)物質(zhì)露置在空氣中發(fā)生的變化記憶、理解物質(zhì)的性質(zhì)等，而且這些實驗本身也是高考命題的采分點和設(shè)計問題的載體，因此有必要予以特別的重視。 課時安排 本單元建議6課時完成，4課時用于在課堂上完成1315講，2課時進行測試及講評。第13講 硅無機非金屬材料 第13講硅無機非金屬材料 課標(biāo)考綱展示第13講 課標(biāo)

5、考綱展示 考綱要求考向追蹤 了解Si元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 1.Si元素單質(zhì)及其化合物知識主要是以實驗探究、框圖推斷考查的綜合運用為主要命題形式，難度中等。 2.硅及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用通常是以新材料、新技術(shù)為背景考查常識性知識，難度較小。第13講 考向互動探究 考向互動探究 探究考向一硅 【知識梳理】 1硅元素 (1)存在硅元素在地殼中的含量居第二位，且自然界中沒有游離態(tài)的硅，常見化合態(tài)的硅有_和硅酸鹽等。 (2)硅在周期表中的位置_，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 二氧化硅 第3周期A族 2單質(zhì)硅單質(zhì)硅有_和無定形硅(非晶體硅)兩種_，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似。 (1)物理

6、性質(zhì)色澤硬度熔沸點導(dǎo)電性灰黑色、有金屬光澤大_介于_與絕緣體之間晶體硅 同素異形體 高 導(dǎo)體 第13講 考向互動探究 (2)化學(xué)性質(zhì) 常溫下 加熱時 第13講 考向互動探究 第13講 考向互動探究 【要點深化】一般規(guī)律碳、硅的特性非金屬單質(zhì)一般熔點低、硬度小金剛石、晶體硅熔點高、硬度大非金屬單質(zhì)一般為絕緣體硅為半導(dǎo)體，常用于電子部件；石墨為電的良導(dǎo)體非金屬一般不與強堿反應(yīng)Si2NaOHH2ONa2SiO32H2非金屬一般不與非氧化性酸反應(yīng)Si4HFSiF42H2硅還原性大于碳2CSiO2Si2CO一般情況下，較活潑金屬能置換酸或水中的氫，而大多數(shù)非金屬不能CH2O(g)COH2第13講 考向互

7、動探究 第13講 考向互動探究 【典例精析】 例1以下關(guān)于硅的說法中，不正確的選項是() A硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體 B硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體 C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反響 D加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反響第13講 考向互動探究 答案 C 解析 晶體硅雖然外形像金屬(有金屬光澤)，但實際上屬于非金屬；硅既有金屬性，又有非金屬性，其導(dǎo)電性也介于金屬導(dǎo)體和非金屬絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑(尤其是在常溫下)，但常溫下仍能與氟氣、氟化氫和NaOH溶液等發(fā)生反響，加熱至一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非

8、金屬發(fā)生反響。 歸納總結(jié) 單質(zhì)能夠與NaOH溶液產(chǎn)生氫氣的有兩種：硅和鋁。其中復(fù)原劑是硅和鋁，氧化劑都是H2O。 第13講 考向互動探究 互動探究 從元素周期表的位置看，碳和硅為第A族的元素，硅的性質(zhì)相對較為穩(wěn)定，為什么自然界中沒有單質(zhì)硅的存在？ 互動探究 提示： 硅為親氧元素，在自然界中形成硅的氧化物和硅酸鹽形式存在。第13講 考向互動探究 變式題我國科學(xué)家在納米材料研究領(lǐng)域位于世界前列。我國科學(xué)家成功研制出的3 mm長的管狀定向碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度大、密度小、熔點高、化學(xué)穩(wěn)定性好等特點，因而被稱為“超級纖維。以下對此碳納米管的說法中不正確的選項是() A它是

9、制造飛機的理想材料 B它與石墨互為同素異形體 C這種碳納米管中含有非極性共價鍵 D碳纖維復(fù)合材料為一種高分子化合物 第13講 考向互動探究 答案 D 解析碳納米管中碳元素間以非極性共價鍵結(jié)合；它與C60、石墨和金剛石一樣，是碳元素的不同單質(zhì)，同屬于碳元素的同素異形體；該“超級纖維可作為金屬為基體的增強體制成高性能的碳纖維復(fù)合材料，作為飛機機翼或機身的材料，可知該碳纖維復(fù)合材料不屬于高分子化合物。 第13講 考向互動探究 探究考向二二氧化硅和光導(dǎo)纖維 【知識梳理】 1二氧化硅 (1)物理特性：硬度：_；熔沸點：很高。 第13講 考向互動探究 很大 (2)化學(xué)性質(zhì)不反響 第13講 考向互動探究 S

10、iO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO24HF=SiF42H2O 2光導(dǎo)纖維 (1)主要成分：_。 (2)用途：用于通訊、能量傳輸、信息處理、遙測遙控、醫(yī)療器械制造等方面。 (3)優(yōu)點：耐腐蝕、傳送量大、損耗少、抗干擾等。第13講 考向互動探究 SiO2 問題導(dǎo)思 1.SiO2既能與酸反響又能與堿反響，有同學(xué)認(rèn)為它是一種兩性氧化物，你同意這種看法嗎？ 2實驗室中要熔化NaOH固體，現(xiàn)有三種坩堝：石英坩堝、陶瓷坩堝和鐵坩堝。你認(rèn)為選哪一種，為什么？第13講 考向互動探究 問題導(dǎo)思 要點提示： 1不同意，因為SiO2只與HF反響，這是SiO2的特性，生成的也不是鹽和水，SiO2是一種酸性氧化

11、物，而不是兩性氧化物。 2石英坩堝和陶瓷坩堝中均含有SiO2，在加熱的情況下會與NaOH發(fā)生反響SiO22NaOH Na2SiO3H2O，因此應(yīng)中選用鐵坩堝。 第13講 考向互動探究 【要點深化】 SiO2的特性 通常情況二氧化硅的特性堿性氧化物酸=鹽水SiO2是酸性氧化物，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O第13講 考向互動探究 通常情況二氧化硅的特性 較強酸較弱酸鹽=較弱酸較強酸鹽(水溶液中) 酸性：H2CO3H2SiO3，卻能發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2 非金屬氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如CO2H2O=H2CO3 SiO2不溶于水，不與水

12、反應(yīng)第13講 考向互動探究 【典例精析】 例2以下表述正確的選項是() 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反響物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能 ABCD第13講 考向互動探究 答案 D 解析 人造剛玉的成分是氧化鋁；瑪瑙的主要成分是二氧化硅；水泥是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，屬于硅酸鹽材料；石英玻璃具有很好的折光性能，可以制作精密儀器和鏡片；利用高純硅的半導(dǎo)體性能制成的光電池，可將太陽

13、光的光能直接轉(zhuǎn)換成電能。 題后反思 學(xué)習(xí)中要善于關(guān)注身邊的化學(xué)，如鉆石金剛石、瑪瑙SiO2、甘油丙三醇等。第13講 考向互動探究 互動探究 光電材料和光纖材料的成分分別是什么？ 互動探究 提示： 光電材料的主要成分是晶體硅；光纖材料的主要成分是二氧化硅。第13講 考向互動探究 變式題將過量的CO2分別通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是() A B C D第13講 考向互動探究 答案 B 解析 根據(jù)酸與鹽反響的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象(一般弱酸不能制強酸)；過量的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H

14、2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過量，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最終生成Ca(HCO3)2而無沉淀產(chǎn)生；過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結(jié)晶析出。 第13講 考向互動探究 探究考向三硅酸鹽及無機非金屬材料 【知識梳理】 1硅酸 (1)物理性質(zhì)：_溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì) 弱酸性(比碳酸還弱)與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：_。不 第13講 考向互動探究 2NaOHH2SiO3=Na2SiO32H2O 向Na2SiO3溶液中通入C

15、O2的化學(xué)方程式：_。 不穩(wěn)定性硅酸受熱分解的化學(xué)方程式：_。 (3)用途：硅膠可用作枯燥劑，也可以用作催化劑的載體等。第13講 考向互動探究 Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3 2硅酸鹽 (1)硅酸鹽由_元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。 (2)硅酸鈉硅酸鈉水溶液俗稱_，是無色黏稠液體，常用于制備黏合劑、防腐劑、耐火材料等。 (3)硅酸鹽組成的表示通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成：如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2OSiO2，石棉(CaMg3Si4O12)表示為_。硅、氧和

16、金屬 水玻璃 CaO3MgO4SiO2 第13講 考向互動探究 3傳統(tǒng)無機非金屬材料產(chǎn)品水泥玻璃陶瓷設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯原料黏土石灰石、黏土 純堿、石灰石、石英 第13講 考向互動探究 4.新型無機非金屬材料 (1)_陶瓷：如氮化硅陶瓷具有較高的硬度和耐磨性、較強的抗化學(xué)侵蝕性和電絕緣性等。 (2)生物陶瓷：對機體無排異反響，不會引起代謝作用異常。 (3)壓電陶瓷：具有_效應(yīng)。高溫結(jié)構(gòu) 壓電 第13講 考向互動探究 【要點深化】 1硅酸鹽組成的表示方法硅酸鹽的種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其組成的表示方法有兩種： (1)鹽化學(xué)式法如：硅酸鈉Na2SiO3，硅酸鈣CaSiO3等。此法一般用于組成較簡單

17、的硅酸鹽。 第13講 考向互動探究 (2)氧化物法 如：高嶺土Al2O32SiO22H2O 石棉：CaO3MgO4SiO2 沸石：Na2OAl2O33SiO22H2O 云母：K2O3Al2O36SiO22H2O 滑石：3MgO4SiO2H2O第13講 考向互動探究 氧化物的順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水 氧化物前系數(shù)配置原那么：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原那么配置系數(shù)。 本卷須知：氧化物之間以“隔開；系數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。 例如：長石KAlSi3O8不能寫成 K2O Al2O33SiO2，應(yīng)寫成K2OAl2O36SiO2。第13講 考向互動探究 2傳統(tǒng)的無

18、機非金屬材料生產(chǎn)工藝比較水泥玻璃陶瓷原料石灰石和黏土純堿、石灰石和石英黏土反應(yīng)原理在高溫下，發(fā)生復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化在高溫下，發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化。其中的主要反應(yīng)是：Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2 CaSiO3CO2手工生產(chǎn)陶瓷的過程是原料混合加工成型干燥燒結(jié)冷卻等第13講 考向互動探究 水泥玻璃陶瓷原料石灰石和黏土純堿、石灰石和石英黏土主要成分硅酸三鈣(3CaOSiO2)硅酸二鈣(2CaOSiO2)、鋁酸三鈣(3CaOAl2O3)Na2SiO3、CaSiO3和過量的SiO2熔化后得到的玻璃態(tài)物質(zhì)成分復(fù)雜第13講 考向互動探究 水泥玻璃陶瓷原料石灰石和黏土

19、純堿、石灰石和石英黏土主要性質(zhì)水硬性，即細(xì)粉狀水泥遇水后變?yōu)閳杂驳墓腆w玻璃沒有固定熔點；易被氫氟酸腐蝕抗氧化、耐酸堿、耐高溫、絕緣、易加工成型等特點，廣泛用于生產(chǎn)和生活中其他水泥的主要用途：非常重要的建筑材料幾種特種玻璃：光學(xué)玻璃、鋼化玻璃、石英玻璃等根據(jù)原料、燒制溫度等的不同，陶瓷器主要分為土器、陶器、瓷器、火石器等第13講 考向互動探究 【典例精析】 例3礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中一局部生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2作用時的過程。例如，長石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土Al2Si2O5(OH)4，此反響的離子方程式為2KAlSi3O82H2CO35H2O=

20、2K2HCO4H2SiO3Al2Si2O5(OH)4。 (1)將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式： KAlSi3O8_。 Al2Si2O5(OH)4_。 (2)這個反響能夠發(fā)生的原因是_。 第13講 考向互動探究 答案(1)K2OAl2O36SiO2 Al2O32SiO22H2O (2)碳酸酸性比硅酸強，由較強的酸可制得較弱的酸 解析 (1)將復(fù)雜硅酸鹽化學(xué)式改寫成氧化物形式時，只需將除氧元素以外所有的元素寫成其氧化物形式，中間用“間隔，注意組成要與原硅酸鹽一致。氧化物的順序以金屬性由強到弱自左向右書寫，水放在最后。 (2)風(fēng)化的反響是復(fù)雜的化學(xué)反響，但我們可以試圖用簡單的化學(xué)原理去理解它，抓住

21、了由較強的酸可以制得較弱的酸這一規(guī)律，問題就會迎刃而解。第13講 考向互動探究 易錯解惑 本例題重點考查硅酸鹽的氧化物表示法。硅酸鹽實際上不是以簡單氧化物的形式存在的，而是以某種結(jié)構(gòu)復(fù)雜的鹽的形式存在，以氧化物的形式表示只是為了簡化表示方法。第13講 考向互動探究 互動探究 假設(shè)將長石和高嶺土改寫成氧化物形式，試寫出分別與HCl反響的離子方程式。 互動探究 要點提示： K2OAl2O36SiO28H=2K2Al36SiO24H2O Al2O32SiO22H2O6H=2Al32SiO25H2O第13講 考向互動探究 變式題2021吉安聯(lián)考以下說法錯誤的選項是() A制造水泥和玻璃都用到的原料是C

22、aCO3 B為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，制造水泥時需要參加石膏 C當(dāng)水泥、沙子與水調(diào)成水泥漿時，水泥漿對皮膚有腐蝕作用，這是因為水泥漿呈較強的堿性 D水泥、玻璃、陶瓷都是離子化合物，具有較高的熔點第13講 考向互動探究 答案 D 解析 比照生產(chǎn)水泥、玻璃的原料可知，二者都需要碳酸鈣；生產(chǎn)水泥時，參加石膏的目的就是為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速度；水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，沒有固定的熔點。 第13講 考向互動探究 【備選理由】該題將物質(zhì)的用途與諾貝爾獎聯(lián)系在一起。 1華裔科學(xué)家高錕因“有關(guān)光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面取得了突破性成就而獲諾貝爾物理獎。此處的“纖維是指() A人造纖維B天然纖維 C二氧化

23、硅 D單晶硅 解析 C二氧化硅可以制成光導(dǎo)纖維，用于傳輸信號，應(yīng)選項C中的二氧化硅是這種纖維。第13講 備用習(xí)題備用習(xí)題 【備選理由】此題較好的將硅酸鹽材料和硅酸鹽表示法合并在一起。 2據(jù)?科學(xué)時報?報道，一項名為“陶瓷耐高溫大紅色釉的研究的課題通過了國家12位陶瓷色釉專家參加的技術(shù)鑒定，至此，國際陶瓷工藝界無法高溫(12001300 )燒制大紅色釉的歷史正式宣告結(jié)束。 (1)以下名稱與陶瓷有關(guān)的是_(選填字母代號)。 宜興景德鎮(zhèn)秦兵馬俑China黏土第13講 備用習(xí)題 (2)唐三彩屬于彩陶，彩陶是在陶瓷坯體上涂有摻雜重金屬離子的釉料，而且燒制時通入不同的空氣量，即便是摻雜的同一種金屬離子，顏

24、色也不同。用鐵元素在高溫時的變化說明燒制成紅色陶瓷的原理：_。 (3)高嶺土又叫瓷土，主要由高嶺石的微小晶體組成，因盛產(chǎn)于我國江西景德鎮(zhèn)的高嶺而得名，是制造瓷器的優(yōu)良原料，其組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中y10時，x_。第13講 備用習(xí)題 答案 (1) (2)在空氣過量和高溫的條件下，鐵元素多為3價，以氧化鐵形式存在 (3)1第13講 備用習(xí)題 解析 (1)該題中的5個選項都與陶瓷有關(guān)，其中宜興和景德鎮(zhèn)分別是我國的陶器盛產(chǎn)地和瓷器盛產(chǎn)地；而秦兵馬俑那么屬于陶；China是中國的英文單詞，原意就是瓷器；黏土那么是陶瓷的主要原料。 (2)紅色陶瓷多含高價鐵(Fe2O3)，這種氧化物是

25、氧化氣氛的火焰中燒制的，所以需要足量的氧化劑氧氣。 (3)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知各元素的化合價Al為3，Si為4，O為2，OH為1，所以可以列出關(guān)于x、y的等式：2xy232414，討論可知當(dāng)y10，即y12時，x1。 第13講 備用習(xí)題第14講 鋁及其化合物第14講鋁及其化合物課標(biāo)考綱展示第14講 課標(biāo)考綱展示 考綱要求 考向追蹤 了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 1.鋁及其化合物的特性。鋁能夠與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、Al2O3和Al(OH)3的兩性成為離子共存、離子方程式和除雜實驗方案評價等的命題點，難度中等，隱蔽性較大。 2.“鋁三角”和鋁熱反應(yīng)。這類問題通常作為元素化

26、合物知識輻射考查的關(guān)鍵點引入，難度較大。第14講 考向互動探究 考向互動探究 探究考向一鋁的性質(zhì) 【知識梳理】 1鋁在自然界中的存在：鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于_。自然界中的鋁全部以_態(tài)存在。 2鋁的物理性質(zhì)：_色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、_和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。 氧和硅 化合 銀白 導(dǎo)電性 第14講 考向互動探究 2Al6H=2Al33H22Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 問題導(dǎo)思 鋁與強堿溶液反響的實質(zhì)是什么？第14講 考向互動探究 【要點深化】 鋁等金屬與酸或堿反響的有關(guān)計算和判斷 1金屬與酸反響的計算 金屬與酸反響失去電子的物質(zhì)的量等于產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)

27、的量：n(e)n(H) 。 相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反響產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比等于反響后金屬離子的化合價之比。 第14講 考向互動探究 平均摩爾電子質(zhì)量法。利用 ，即可確定金屬混合物轉(zhuǎn)移1 mol電子所需混合物金屬的質(zhì)量；組分金屬的摩爾電子質(zhì)量(即假設(shè)為一價金屬的相對原子質(zhì)量)范圍；確定可能的金屬組成。第14講 考向互動探究 第14講 考向互動探究 第14講 考向互動探究 【典例精析】 例1將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份參加足量NaOH溶液中，充分反響后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72 L；另一份參加到足量稀鹽酸中，充分反響后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2 L。那么原合金樣品中鎂的質(zhì)

28、量為() A4.8 gB6 g C9.6 gD12 g第14講 考向互動探究 答案C 易錯警示 此題將金屬混合物均分，容易通過繁雜的計算后，得出了其中一半的鎂的質(zhì)量，誤選A項。第14講 考向互動探究 互動探究 該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是多少？ 第14講 考向互動探究 變式題等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，那么甲、乙兩燒杯中的反響情況可能是() A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量，乙中堿過量 C甲中酸過量，乙中鋁過量 D甲中酸過量，乙中堿過量第14講 考向互動探究 答案 B 解析 由2Al3H2SO4=Al2(SO4)

29、33H2，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2可知，等物質(zhì)的量的鋁完全反響生成等量的H2；等物質(zhì)的量的H2SO4和NaOH與足量鋁反響放出H2的體積比為23；因此題H2體積比為56，只能是一種溶液中Al缺乏，另一種溶液中Al過量，因一定物質(zhì)的量的NaOH比H2SO4消耗Al多，因此，只能是堿中Al缺乏，酸中鋁過量，答案為B。 第14講 考向互動探究 探究考向二鋁的重要化合物 【知識梳理】 1氧化鋁(Al2O3) (1)氧化鋁的物理性質(zhì)：_固體，熔點_、_溶于水。 (2)兩性氧化物 與HCl反響：寫出化學(xué)方程式，下同_。 與NaOH反響：_。 白色 高 難 第14講 考向互動探究

30、 耐火材料 電解熔融的氧化鋁 第14講 考向互動探究 第14講 考向互動探究 (2)制備 向鋁鹽溶液中參加氨水，離子方程式為_。 向偏鋁酸鹽溶液中通入過量的CO2，離子方程式為_。 3明礬凈水原理明礬的化學(xué)式為_，其凈水原理涉及的離子方程式為_。第14講 考向互動探究 Al33H2O Al(OH)3(膠體)3H 問題導(dǎo)思 鋁、氧化鋁和氫氧化鋁都既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉反響，氧化鋁、氫氧化鋁都屬于兩性物質(zhì)，那鋁是兩性元素對嗎？ 問題導(dǎo)思 提示：不對。雖然鋁、氧化鋁和氫氧化鋁均既能與酸反響，又能與堿反響，但是無論與酸或堿反響的本質(zhì)都是鋁失去電子表現(xiàn)較強的金屬性！ 第14講 考向互動探究 【要

31、點深化】 1“鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用 (1)“鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系第14講 考向互動探究 第14講 考向互動探究 第14講 考向互動探究 第14講 考向互動探究 3Al(OH)3沉淀的圖像的分析操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失圖像離子方程式Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAl(OH)4Al(OH)4HAl(OH)3H2OAl(OH)33HAl33H2O第14講 考向互動探究 操作NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象無沉淀(有但即溶)

32、出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失無沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式Al34OHAl(OH)43Al(OH)4Al34Al(OH)3Al(OH)44HAl34H2OAl33Al(OH)44Al(OH)3第14講 考向互動探究 【典例精析】 例2向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中， 逐滴參加NaOH溶液。以下圖像中能正確表示上述反響的是(橫坐標(biāo)表示參加NaOH溶液的體積， 縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量)()第14講 考向互動探究 答案D第14講 考向互動探究 解題技巧 解答有關(guān)Al(OH)3的圖像和計算問題時，要注意以下兩點：“鋁三角關(guān)系圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式中的計量數(shù)關(guān)

33、系；圖像分析時，首先要看清橫縱坐標(biāo)的含義，其次要對圖像進行全面分析，尤其需要關(guān)注的是特殊點(起點、折點、頂點和終點)的含義。第14講 考向互動探究 互動探究 上述圖中能夠表示混合液中滴加氨水、CO2通 入Ca(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液直至過量的分別是哪個圖像？ 互動探究 提示： C、A、B。依據(jù)沉淀與參加的試劑之間的量的關(guān)系，可作出正確的判斷。 第14講 考向互動探究 變式題2021福州模擬如圖143，縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示所加試劑的體積，請選出曲線變化關(guān)系與對應(yīng)選項相符的實驗項()第14講 考向互動探究 A往澄清石灰水中逐漸通入SO2氣體 B往澄清石灰

34、水中逐漸通入CO2氣體 C往AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液 D往NaAl(OH)4溶液中逐滴加鹽酸第14講 考向互動探究 答案 B 解析 往澄清石灰水中逐漸通入SO2氣體或CO2氣體，生成沉淀與沉淀溶解所需SO2或CO2的體積相同，故A項錯誤，B項正確；向AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與沉淀溶解所需NaOH溶液的體積之比應(yīng)為31，C項錯誤；向NaAl(OH)4溶液中逐滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀與沉淀溶解所需鹽酸的體積之比為13，D項錯誤。 第14講 考向互動探究 【備選理由】可以作為例2的變式題。2021東北師大附中檢測 向一定量的Mg2、NH、Al3混合溶液中參加Na2O2的量與生

35、成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖，那么溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比為() A112B122C221D924第14講 備用習(xí)題備用習(xí)題 解析 B由圖知沉淀中含0.1 mol Mg(OH)2和0.2 mol Al(OH)3，即原溶液中含Mg2 0.1 mol，含Al3 0.2 mol，那么沉淀兩種金屬陽離子共需NaOH 0.8 mol。由圖中橫坐標(biāo)知與3種陽離子恰好完全反響時需Na2O2 0.5 mol，而0.5 mol Na2O2與水反響生成1 mol NaOH和0.25 mol O2，由NH消耗NaOH的量或生成NH3的體積均可求得原溶液中含0.2 mol NH，應(yīng)選項B正確。第14講

36、備用習(xí)題第15講 金屬材料復(fù)合材料第15講金屬材料復(fù)合材料課標(biāo)考綱展示第15講 課標(biāo)考綱展示 考綱要求考向追蹤 1.了解常見金屬的活動性順序。 2.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 3.了解復(fù)合材料。 1.金屬的性質(zhì)。以選擇題的形式考查常見金屬的冶煉或合金的性質(zhì)以及應(yīng)用是本部分知識最常見的考查形式，難度較小。 2.銅及其化合物。在新教材中雖粗略介紹，但在近年高考中屢屢出現(xiàn)，成為高考熱點，難度中等。第15講 考向互動探究 考向互動探究 探究考向一金屬的通性 【知識梳理】 一、金屬的通性 1金屬在自然界中的存在金屬元素的存在形態(tài)有_和_。自然界中，除鉑、金等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以_存在。在地

37、殼中，含量最高的金屬元素是_，其次是_。游離態(tài) 化合態(tài) 化合物的形式 鋁 鐵 2金屬的物理通性 金屬有著許多的共性，如不透明、有金屬光澤、易_、易_、有_等。 3金屬的化學(xué)通性 絕大多數(shù)的金屬都能與O2等非金屬發(fā)生反響，如鎂在空氣中的燃燒生成MgO，并發(fā)出_， 反響的化學(xué)方程式為_。導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展性 耀眼的白光 第15講 考向互動探究 。氫 第15講 考向互動探究 金屬存在共性主要是因為金屬元素的最外層電子數(shù)較少，所以在反響中易_電子，表現(xiàn)復(fù)原性，如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 二、金屬的冶煉 1金屬的冶煉原理(或?qū)嵸|(zhì))金屬的冶煉是將金屬礦石中的金屬從其_中_出來，用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料。也

38、就是說用_的方法，使金屬化合物中的金屬陽離子得到電子，變成金屬原子。失去 化合物 復(fù)原 復(fù)原 第15講 考向互動探究 2金屬冶煉的方法 (1)熱分解法 用加熱分解氧化物的方法可制取Hg、Ag，化學(xué)方程式分別為：_，_。 (2)熱復(fù)原法 H2復(fù)原CuO的方程式為：_。 碳粉復(fù)原ZnO的方程式為：_。第15講 考向互動探究 CO復(fù)原Fe2O3的方程式為：_。 Al復(fù)原Cr2O3、V2O5的方程式分別為：_，_。 (3)電解法 Na、Mg、Al等電解冶煉的方程式分別為：_，_，_。 第15講 考向互動探究 問題導(dǎo)思 冶煉鈉、鎂和鋁均用電解法，為什么冶煉鋁常用的方法與鈉、鎂不同？ 問題導(dǎo)思 要點提示：

39、 冶煉鈉和鎂，通常用電解其熔融氯化物的方法，而冶煉鋁卻不能用電解其熔融氯化物的方法，因為AlCl3是一種共價化合物，其熔融狀態(tài)下無自由移動的陰、陽離子，不能導(dǎo)電，故不能，一般電解熔融氧化鋁(用Na3AlF6作助熔劑)來制鋁。 第15講 考向互動探究 【要點深化】 1金屬的通性第15講 考向互動探究 第15講 考向互動探究 2鋁熱反響 (1)原理：高溫下鋁將金屬氧化物中的金屬復(fù)原出來。 (2)實驗裝置：如圖151所示。 圖15-1第15講 考向互動探究 (3)實驗現(xiàn)象 鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反響。 反響放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強光。 紙漏斗的下部

40、被燒穿，有熔融物落入沙中。 待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。 (4)鋁熱反響的應(yīng)用 該反響為放熱反響，鋁在高溫下復(fù)原出了單質(zhì)鐵，在冶金工業(yè)上也常用這一原理制取熔點較高的金屬，如釩、鉻、錳等，3MnO24Al 2Al2O33Mn。 該反響原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。 第15講 考向互動探究 【典例精析】 例1以下說法不正確的選項是() A有些活潑金屬，如鋁可作熱復(fù)原法的復(fù)原劑 B工業(yè)上在850 下用金屬鈉與熔融的KCl來制取金屬鉀發(fā)生的是置換反響 C可用氫氣或一氧化碳復(fù)原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D分別用氫氣和金屬作復(fù)原劑冶煉金屬，用氫氣作復(fù)原劑時所得金屬的純度

41、高第15講 考向互動探究 答案 C 解析 鋁可以作復(fù)原劑冶煉一些高熔點的金屬，如Fe2O32Al Al2O32Fe，A項正確；工業(yè)上冶煉金屬鉀的反響為Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)，該反響之所以在該溫度下自發(fā)反響的原因是它是一個熵增反響，屬于置換反響，B項正確；鋁是活潑金屬，很難用復(fù)原劑把它復(fù)原出來，應(yīng)該用電解熔融Al2O3的方法制取，C項錯；用復(fù)原法冶煉金屬，復(fù)原劑可以是金屬，也可以是H2、CO等復(fù)原性氣體，二者比較而言，利用H2、CO等冶煉金屬，只要充分反響就能得到較純潔的金屬，D項正確。 第15講 考向互動探究 題后反思 金屬冶煉方法的選擇要綜合考慮金屬的活動性順序、生產(chǎn)

42、本錢等因素。金屬活動性順序中，根據(jù)金屬的活動性，鋁及前面的金屬常采用電解的方法，處于后面的金屬如Hg、Ag常用熱分解的方法，而中間局部的金屬多采用熱復(fù)原的方法。不同冶煉方法有不同的特點，如用氣態(tài)物質(zhì)復(fù)原時，氣體與礦石充分接觸，反響速率快，無殘留，得到的金屬純度高；電解冶煉需消耗大量的電能；鋁熱反響適用于高熔點金屬的冶煉。當(dāng)一種金屬可用多種方法冶煉時，工業(yè)上一般采用經(jīng)濟效率高的方法。即熱分解法優(yōu)于焦炭復(fù)原法，焦炭復(fù)原法優(yōu)于鋁熱復(fù)原法，鋁熱復(fù)原法優(yōu)于電解法。從環(huán)保角度考慮，H2復(fù)原法又優(yōu)于C、CO復(fù)原法。此題從總體上考查了金屬的冶煉方法。第15講 考向互動探究 互動探究 1.鈉與硫酸銅溶液反響得到

43、藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，而不是置換出銅，是否違背了金屬活動性順序表中，活潑金屬能夠置換較不活潑的金屬這一結(jié)論？ 2用氫氣和CO復(fù)原金屬實驗中，為什么要先通氣體，后停止通入氣體？實驗中的尾氣應(yīng)做如何處理？第15講 考向互動探究 互動探究 提示： 1由于鈉太活潑，而溶液中的Cu2因形成水合離子而不易與Na接觸，故鈉先與水反響，生成NaOH和H2，生成的NaOH與CuSO4反響生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2。 2為防止爆炸，故在加熱礦石粉末前應(yīng)先排凈裝置中的空氣；為防止熱的金屬粉末在冷卻過程中被空氣中的氧氣再次氧化，故應(yīng)在氫氣或CO的復(fù)原氣氛下冷卻。為節(jié)約原料和防止氫氣和CO排入實驗室?guī)砦廴?，?yīng)用氣囊

44、收集尾氣，或直接點燃。 第15講 考向互動探究 變式題用鋁熱法復(fù)原以下氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是() AMnO2 BWO3 CCr2O3 DCo3O4第15講 考向互動探究 答案 D 解析 用鋁熱法復(fù)原金屬氧化物時，Al作復(fù)原劑，金屬氧化物作氧化劑在反響中金屬氧化物被復(fù)原為單質(zhì)，顯然，在氧化物中金屬化合價越高，變?yōu)閱钨|(zhì)時需獲得的電子越多，消耗鋁越多；金屬化合價越低，得電子數(shù)越少，耗鋁越少。以上金屬氧化物中金屬的化合價分別為：Mn(4)、W(6)、Cr(3)、Co(2和3)。Co化合價最低，耗鋁最少。 第15講 考向互動探究 探究考向二金屬材料復(fù)合材料 【知識梳理】 一、合金 1

45、概念：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有_的物質(zhì)。 2性質(zhì)：一般來說，與它的各成分金屬相比，合金的熔點_，硬度_。金屬特性 低 大第15講 考向互動探究 二、常見金屬材料 金屬材料包括純金屬和合金，可分為_材料和_材料。 黑色金屬材料包括_， 有色金屬材料包括_。 三、復(fù)合材料 1復(fù)合材料是將兩種或兩種以上_不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的一種新型材料。它由兩局部組成，一局部稱為_，在復(fù)合材料中起_作用，另一局部稱為_，在復(fù)合材料中起骨架作用。 黑色金屬 有色金屬 鐵、鉻、錳及它們的合金 除黑色金屬以外的其他金屬材料及其合金 性質(zhì) 基體 黏結(jié) 增強體 第15講 考向互動探究 2玻璃鋼是一種以

46、_做增強體，_做基體的復(fù)合材料。碳纖維復(fù)合材料是在_的基體中參加了_做增強體，具有_、_且_的特點。 3分類 (1)按基體 (2)按增強體形狀 4性能：既保持或開展了原來材料的長處，又能彌補原材料的缺乏。玻璃纖維 合成樹脂 合成樹脂 碳纖維 韌性好 強度高 質(zhì)輕 第15講 考向互動探究 問題導(dǎo)思 結(jié)合你所了解的知識，思考討論合金的性能與成分有什么關(guān)系？ 問題導(dǎo)思 要點提示：合金原料及原料的配比，制造合金的工藝，都影響著合金的性質(zhì)，所以不同成分的合金會有不同的性質(zhì)。如碳素鋼中，碳的含量越高，硬度越大，脆性越大；含碳量越低，硬度越小，韌性越好。再如普通鋼中參加鉻、鎳等會增強鋼的抗腐蝕性，制成不銹鋼

47、，再如鎂、鋁合金密度小、機械強度大，常用于飛機、航天器等。第15講 考向互動探究 【要點深化】 1合金的性質(zhì) (1)合金是混合物，相互熔合的金屬或者金屬與非金屬之間沒有發(fā)生化學(xué)反響，均保存各自的化學(xué)性質(zhì)。如將鎂鋁合金投入NaOH溶液中，其中的Al發(fā)生反響，而將其投入鹽酸中，其中的鎂、鋁均能反響。 (2)合金的許多物理性質(zhì)都優(yōu)于其成分金屬，日常生活中所使用的金屬制品大都是合金。如純鐵的硬度很小，在日常生活中根本沒有使用價值。 (3)一般來說，合金因為其容易形成原電池比純金屬易腐蝕，但不銹鋼卻正好相反。第15講 考向互動探究 2幾種重要的合金合金名稱組成主要性質(zhì)主要用途鋁合金含有10%30%的鎂強

48、度和硬度都比純鋁和純鎂大火箭、輪船、飛機等制造業(yè)硬鋁含銅4%、鎂0.5%、錳0.5%、硅0.7%強度和硬度都比純鋁大火箭、輪船、飛機等制造業(yè)第15講 考向互動探究 合金名稱組成主要性質(zhì)主要用途黃銅含鋅20%36%，常加入少量錫、鉛、鋁有良好的強度和塑性、易加工、耐腐蝕機器零件如軸承、齒輪等青銅含錫10%30%有良好的強度和塑性、耐磨、耐腐蝕機器零件如軸承、齒輪等鈦合金含鋁6%、釩4%耐高溫、耐腐蝕、高強度用于宇航、飛機、造船、化學(xué)工業(yè)金合金加入銀、銅、稀土元素等有光澤、易加工、耐磨、耐腐蝕、易導(dǎo)電金飾品、電子元件、錢幣、筆尖第15講 考向互動探究 【特別提醒】 合金在高考中每年都會出現(xiàn)，主要是

49、對合金概念的判斷，所以在學(xué)習(xí)中一定要對合金的特點掌握清楚，對定義中的每一個要點要記清，如合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成，同時還應(yīng)具有金屬特性。第15講 考向互動探究 【典例精析】 例2有關(guān)合金的表達(dá)正確的選項是() A合金的密度比其各成分金屬小 B合金的抗腐蝕性能都很好 C合金的導(dǎo)電性能比成分金屬強 D多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大第15講 考向互動探究 答案 D 解析 合金與其成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)性質(zhì)或機械性能，如硬度比它的成分金屬大，熔點比它的成分金屬低。 易錯解惑 容易受“不銹鋼的防腐作用，誤以為合金的抗腐蝕能力都很高。第15講 考向互動探究 變式題所謂合金

50、，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)以下四種金屬的熔沸點：其中不能形成合金的是() ACu和Na BFe與Cu CCu與Al DAl與NaNaCuAlFe熔點97.5 1083 660 1535 沸點883 2595 2200 3000 第15講 考向互動探究 答案 A 解析 Cu的熔點高于Na的沸點，即當(dāng)Cu熔化時，Na已經(jīng)氣化，二者難以形成合金。第15講 考向互動探究 探究考向三銅及其化合物 【知識梳理】 1銅是有金屬光澤的_色金屬，密度為8.92 gcm3，熔點為1083 ，沸點為2595 ，具有良好的_、_、_性。 2堿式碳酸銅的化學(xué)式：_，綠色固體。

51、銅在潮濕的空氣中能被氧化成銅銹，反響的化學(xué)方程式為：_。 3膽礬的化學(xué)式：_，藍(lán)色晶體，受熱分解失水轉(zhuǎn)化成白色粉末。反響的化學(xué)方程式為：_。紫紅 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 Cu2(OH)2CO3 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3CuSO45H2O CuSO45H2O CuSO45H2O第15講 考向互動探究 【要點深化】 1銅的化學(xué)性質(zhì)第15講 考向互動探究 反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式非金屬O2 (1)潮濕的空氣中2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅，綠色) (2)2CuO22CuO(黑色固體)Cl2 CuCl2CuCl2(棕黃色煙)氧化性酸濃H2SO4 Cu2H2SO4(

52、濃)CuSO4SO22H2O濃HNO3 Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O稀HNO3 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O鹽AgNO3、FeCl3 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag、 Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2第15講 考向互動探究 2.銅的氧化物 CuOCu2OCu的化合價21主要物理性質(zhì)黑色粉末，不溶于水紅色粉末，不溶于水主要化學(xué)性質(zhì)與H2反應(yīng)CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O與C反應(yīng)2CuOC2CuCO22Cu2OC4CuCO2鋁熱反應(yīng)2Al3CuO3CuAl2O32Al3Cu2O6CuAl2O3與酸反應(yīng)CuO2H=

53、Cu2H2OCu2O2H=CuCu2H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO2Cu2OO2第15講 考向互動探究 【特別提醒】 無水CuSO4為白色粉末；而CuSO45H2O為藍(lán)色，俗稱藍(lán)礬、膽礬。 溶液中的Cu2常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為藍(lán)綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色)，或與堿反響生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，可作為Cu2的判定依據(jù)。 第15講 考向互動探究 【典例精析】 例32021長郡模擬 質(zhì)量相等的三塊銅片，分別與足量的濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸(加熱)反響后，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)比為() A121 B213 C111 D623第15講 考向互動探究 答案 D 解析 消耗等量的銅，生成氣體的關(guān)系為：C

54、u2NO2, Cu NO, CuSO2,2 1623，D項正確。 解題技巧 此題是利用電子得失守恒解題，銅的物質(zhì)的量相等即失電子總數(shù)相等，因得到相等量的電子氣體的量不等，故可確定氣體的物質(zhì)的量之比。 第15講 考向互動探究 互動探究 銅在與這三種酸反響時所起的作用有哪些？其中起氧化性的酸的比例關(guān)系怎樣？ 互動探究 提示：酸性和強氧化性。三種情況下起酸性作用的酸比例為111；起氧化性酸的比例等于氣體的物質(zhì)的量之比623。第15講 考向互動探究 第15講 考向互動探究 答案 B 解析 中在H2復(fù)原CuO之前應(yīng)先通入一段時間的H2，撤去酒精燈后，還要通一段時間的H2，故中制得的單質(zhì)銅較多。 第15講

55、 考向互動探究 【備選理由】上述例題及變式題沒有涉及該類流程式試題。 12021姜堰模擬 某同學(xué)設(shè)計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第15講 備用習(xí)題備用習(xí)題 以下說法中不正確的選項是() A收集到的V L氣體全為NO B過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒 C操作應(yīng)是洗滌 D銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：第15講 備用習(xí)題 解析 D由于是排水法收集金屬與硝酸反響生成的氣體，故收集到的V L氣體全為NO；過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，且在烘干前應(yīng)該有沉淀的洗滌過程，w g的固體是AgCl，由元素守恒關(guān)系推出m(Ag) ，易推斷選項D錯誤。第15講 備用習(xí)題 【備選理由】上述例題

56、和變式題不能綜合考查相關(guān)知識點。 22021課標(biāo)全國卷 0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖。第15講 備用習(xí)題 請答復(fù)以下問題： (1)試確定200 時固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)； (2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反響的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_； (3)上述氧化性氣體與水反響生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_；第15講 備用習(xí)題第15講 備用習(xí)題第15講

57、 備用習(xí)題專題四 化學(xué)工藝流程題類型及其解題策略2專題四化學(xué)工藝流程題類型及其解題策略2方法技能總述專題四 方法技能總述化學(xué)工藝流程題是近年高考命題的熱點。化學(xué)工藝流程題，顧名思義，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。 工藝流程題的特點與作用有三：一是試題源于生產(chǎn)實際，以解決化學(xué)實際問題作思路進行設(shè)問，使問題情境真實，能培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、學(xué)以致用的學(xué)習(xí)觀；二是試題內(nèi)容豐富，涉及化學(xué)根底知識的方方面面，能考查學(xué)生對化學(xué)雙基知識的掌握情況和應(yīng)用雙基知識解決化工生產(chǎn)中有關(guān)問題的遷移推理能力；

58、三是試題新穎，一般較長，閱讀量大，能考查學(xué)生的閱讀能力和資料的收集處理能力。 專題四 方法技能總述專題四 考向互動探究 考向互動探究 一、物質(zhì)制備類工藝流程題的解題策略 要解決物質(zhì)的制備、合成等往往需要從本錢角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮，這類試題有很多都是以框圖信息的形式給出，解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論答復(fù)的試題應(yīng)采用“四段論法：此題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論。專題四 考向互動探究 例12021廣東卷 由熔鹽

59、電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下： 圖Z4-1 (注：NaCl熔點為801 ；AlCl3在181 升華) (1)精煉前，需去除坩堝外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反響產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為_和_。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上，在熔體外表形成浮渣，浮渣中肯定存在_。專題四 考向互動探究 (3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反響的離子方程式為_。 (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極，熔融鹽電鍍液

60、中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反響式為_。 (5)鋼材鍍鋁后，外表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_。專題四 考向互動探究 專題四 考向互動探究 解析 (1)結(jié)合題意，即是Fe2O3、SiO2和金屬Al在高溫下發(fā)生置換反響；(2)雜質(zhì)中還存在H2，與Cl2結(jié)合形成HCl，高溫下Cl2也能與Na和Al反響生成NaCl和AlCl3(700 時升華形成氣體)；(3)冷凝后的氣體Cl2和HCl均能與堿液反響；(4)電鍍時，鍍層金屬作陽極，失電子形成陽離子，即Al失電子形成Al3，Al3再與AlCl結(jié)合形成Al2Cl；(5)防止腐蝕的原理包括隔絕金屬與電解