世界資本主義經(jīng)濟政策的調(diào)整教學課件

1、世界資本主義經(jīng)濟政策的調(diào)整PPT教學課件世界資本主義經(jīng)濟政策的調(diào)整PPT教學課件一、復習思考(相互檢查10分鐘):1、1929年的資本主義世界經(jīng)濟危機為什么會爆發(fā)？產(chǎn)生了哪些影響？2、羅斯福新政的主要內(nèi)容有哪些？應如何正確認識？3、戰(zhàn)后資本主義發(fā)生了哪些新變化？對此，你是如何認識的？一、復習思考(相互檢查10分鐘):1、如果在1930年從中國洛陽出發(fā)，前往美國、加拿大、蘇聯(lián)，沿途不會看到的是A.中國:官僚資本急劇膨脹 B.日本:積極擴軍備戰(zhàn)C.美國:經(jīng)濟繁榮,生產(chǎn)高漲D.蘇聯(lián):機器轟隆,但人們衣著單薄 2、19291933年發(fā)生了一場席卷整個資本主義世界的經(jīng)濟危機。當時人們最有可能的體驗是A“

2、牛奶面包價格都漲到天上去了” B“找工作比買彩票中獎還要難”C“整個西方世界象一潭死水般平靜” D“為共渡難關(guān)各國變得親如兄弟”二、回顧練習(限時寫出答案(10分鐘):1、如果在1930年從中國洛陽出發(fā)，前往美國、加拿大、蘇聯(lián)， 3、下列關(guān)于右圖信息的描述，正確的是A、人們看好股市，搶購股票B、失業(yè)者的人群C、人們瘋狂的拋售股票，股市崩潰 D、中小銀行紛紛破產(chǎn) 黑色星期四紐約華爾街 4、右圖是美國20世紀30年代初公開銷毀牛奶的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象說明、美國經(jīng)濟高度繁榮，產(chǎn)品過剩 、資本主義生產(chǎn)與市場之間的矛盾尖銳、國家壟斷資本主義促進了生產(chǎn)的發(fā)展、美國正處在經(jīng)濟大危機的前奏 3、下列關(guān)于右圖信息的

3、描述，正確的是黑色星期四紐約華爾街 5、 1933年初，美國已經(jīng)有半數(shù)銀行倒閉，完全失業(yè)人數(shù)達到1500萬1700萬人。還有許多人處于半失業(yè)狀態(tài)，這表明30年代大危機（ ）A、波及范圍廣 B、持續(xù)時間特別長C、破壞性特別大 D、加劇了世界局勢的緊張 6、一位俄國學者指出：“美國思想體系的傳統(tǒng)任何時候都不會轉(zhuǎn)變?yōu)榻┧赖慕虠l，而是在每一新的歷史階段為回答時代的呼喚而獲得新生?！?0世紀30年代初，美國“回答時代的呼喚而獲得新生”的舉措是（ ）A、加強國家對經(jīng)濟的干預 B、實行自由放任政策C、大力拓展世界市場 D、積極發(fā)展知識經(jīng)濟 5、 1933年初，美國已經(jīng)有半數(shù)銀行倒閉，完全失業(yè)人數(shù)達7、 19

4、33年美國國會通過工業(yè)復興法規(guī)定：“工人有權(quán)組織起來，可選派代表與雇主進行談判，簽訂集團合同；雇主不得以工人參加何種工會為雇傭條件；雇主必須遵守最高工時和最低工資限額?！边@一法令說明（ ）A、壟斷資產(chǎn)階級試圖加強對工人的剝削 B、保障就業(yè)、刺激消費是新政的重要內(nèi)容C、經(jīng)濟危機迫使美國放棄自由企業(yè)制度 D、社會主義運動在危機期間發(fā)展起來8 、右圖反映了羅斯福新政中，有利于穩(wěn)定社會秩序的一項措施，這一措施是（ ）A、整頓財政金融 B、興辦公共工程，“以工代賑”C、通過工業(yè)復興法 D、調(diào)整農(nóng)業(yè)生產(chǎn)結(jié)構(gòu)7、 1933年美國國會通過工業(yè)復興法規(guī)定：“工人有權(quán)組 9、 19331936年，美國政府給一些企

5、業(yè)懸掛右圖所示的標志，其目的是（ ） 、調(diào)整農(nóng)業(yè)、整頓銀行金融業(yè)、復興工業(yè)、實施社會保障與救濟 10、小明同學收集到一張20世紀30年代羅斯福與農(nóng)民交談的圖片。結(jié)合所學知識，你認為交談雙方涉及的主要話題應該是（ ）、壓縮農(nóng)業(yè)種植面積、擴大農(nóng)業(yè)種植面積、提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量途徑 、加強農(nóng)業(yè)基礎(chǔ)設施建設 9、 19331936年，美國政府給一些企業(yè)懸掛右圖所示11、羅斯福新政被稱為是“3r”改革：即“recovery、relief、reform”,其中反映“recovery”方面的內(nèi)容是A、推出了多項社會保障 B、大力的調(diào)整農(nóng)業(yè)政策C、通過國家工業(yè)復興法D、大規(guī)模興辦公共工程12、 20世紀30年代，美國

6、成立了著名的田納西流域管理署，負責對田納西河進行綜合治理，這是當時美國興辦的最大的工程，包括建立水電站、提供廉價電力、生產(chǎn)化肥、植樹造林，以及控制洪水泛濫、防止水土流失等。美國政府建立這一工程的直接目的在于A、拉動就業(yè)以緩和社會矛盾 B、發(fā)展農(nóng)業(yè)以擺脫經(jīng)濟危機C、興修水利以防止水土流失 D、保護環(huán)境促進可持續(xù)發(fā)展11、羅斯福新政被稱為是“3r”改革：即“recovery、 13、二戰(zhàn)結(jié)束后，美國迅速完成了從戰(zhàn)時經(jīng)濟向和平經(jīng)濟的轉(zhuǎn)變，進入經(jīng)濟發(fā)展的“黃金時代”。主要原因是、國家壟斷資本主義的發(fā)展、社會福利政策的實施 、戰(zhàn)爭的良性刺激作用 、低失業(yè)率與低通貨膨脹率并存14、 “二戰(zhàn)” 后，西方主要

7、資本主義國家盛行“凱恩斯主義”經(jīng)濟思想。在這一思想的影響下，這些國家 A、大力加強國家干預經(jīng)濟B、積極開展第三次科技革命 C、謀求建立經(jīng)濟區(qū)域集團 D、推進產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)的調(diào)整 15、二戰(zhàn)后，西方發(fā)達國家大力干預經(jīng)濟反映了 A、西方國家對生產(chǎn)關(guān)系進行了根本變革B、西方各國在一定程度上調(diào)節(jié)了生產(chǎn)關(guān)系，促進了生產(chǎn)力的發(fā)展C、資本主義社會的基本矛盾正在逐漸消失D、從資本主義向社會主義的和平過渡 16、二戰(zhàn)后“英國擴大了以社會保險和福利補助為內(nèi)容的福利制度；法國按家庭津貼原則，國家為有子女的工人和雇員提供補助，還制定了廣泛的社會保險立法，使半數(shù)以上的人口生活有了保障，使福利開支占了國民生產(chǎn)總值的16；聯(lián)邦德

8、國和意大利也是如此。”這種做法對社會產(chǎn)生的影響不包括（ ）A、低收人階層的生活得到基本保障 B、增加了政府收入C、造成國家財政困難 D、擴大了社會消費 15、二戰(zhàn)后，西方發(fā)達國家大力干預經(jīng)濟反映了 17、凱恩斯說：“似乎沒有強烈理由要實行國家資本主義，把社會大部分經(jīng)濟生活包括在政府權(quán)限之內(nèi)。”對以上材料理解正確的是A主張國家干預經(jīng)濟，但也不完全排斥經(jīng)濟自由 B強制推行國家資本主義C反對實行國家資本主義 D主張完全的經(jīng)濟自由政策18、羅斯福新政的主要內(nèi)容是通過國家干預 A擴大消費帶動生產(chǎn) B使美元升值 C鼓勵農(nóng)民提高產(chǎn)量 D保護喪失支付能力的小銀行17、凱恩斯說：“似乎沒有強烈理由要實行國家資本

9、主義，把社會19、羅斯福說：“從來在美國沒有另外一個人比我對資本主義制度的私人企業(yè)、私有財產(chǎn)和私人利潤有著更堅強的信仰當這個私人利潤和自由企業(yè)制度面臨到毀滅邊緣的 時候，是這個政府挽救了它?！?這話集中體現(xiàn) 羅斯福代表了資產(chǎn)階級利益 新政是在維護自由企業(yè)制度前提下的改革 新政使美國徹底擺脫了經(jīng)濟危機 新政的出發(fā)點是維護資本主義制度 A. B. C. D.19、羅斯福說：“從來在美國沒有另外一個人比我對資本主義制度三、及時練習：1、20世紀20年代的美國，呈現(xiàn)出一派生機勃勃的“繁榮”跡象，當時最令人吃驚的是汽車工業(yè)的發(fā)展 。除了汽車工業(yè)之外，當時還有那些工業(yè)部門也顯示出蓬勃生機A旅游業(yè)和信息業(yè)

10、B電器業(yè)和建筑業(yè)C石油業(yè)和旅游業(yè) D金融業(yè)和保險業(yè)2、“股市是國民經(jīng)濟的情雨表”，我國近幾年來股票市場出現(xiàn)了較大的發(fā)展，股民人數(shù)出現(xiàn)激增，這和我國的經(jīng)濟發(fā)展密切相關(guān)，我國政府注意宏觀調(diào)控，密切注意股市波動，時刻防止股市大幅動蕩。但是在80年前的美國，政府的管理措施不夠到位，股市崩潰，這一天被稱為A黑色星期一 B紅色星期一C黑色星期四 D黑色星期五三、及時練習：1、20世紀20年代的美國，呈現(xiàn)出一派生機勃勃3、下圖是1929年10月美國華爾街上擁擠的人群，這一天股市崩潰，引起了經(jīng)濟的全面危機。在下列選項中，哪項不符合當時的情景A大批銀行倒閉 B工業(yè)產(chǎn)品奇缺C市場蕭條 D失業(yè)人數(shù)激增41933年3

11、月，羅斯福發(fā)表就職演說：“嘆交換手段難逃長河冰封；看工業(yè)企業(yè)盡成枯枝敗葉，農(nóng)場主的產(chǎn)品找不到市場，千萬個家庭的多年儲蓄毀于一旦?！边@從一個側(cè)面反映了美國 A經(jīng)濟危機來勢猛經(jīng)濟危機烈 B經(jīng)濟危機范圍廣破壞性強C經(jīng)濟危機給人民帶來嚴重災難 D經(jīng)濟危機持續(xù)時間長3、下圖是1929年10月美國華爾街上擁擠的人群，這一天股市5、在1932年的總統(tǒng)競選中，通過激烈的交鋒，最終是民主黨的羅斯福戰(zhàn)勝了共和黨的胡佛，當選為總統(tǒng)。他們兩人的經(jīng)濟思想雖然不同，但共同的出發(fā)點都是A維護政府形象 B維護資本主義社會制度C維護政府行政權(quán)力 D維護資本主義國家以往的政策6、前總統(tǒng)胡佛在工業(yè)復興法通過之后評論說：“ 這簡直是

12、法西斯！”，他的話主要是針對這一法令A 剝奪了美國公民的權(quán)力 B 規(guī)定民主黨是美國唯一合法政黨C 采取了政府干預經(jīng)濟手段調(diào)整工業(yè)生產(chǎn) D 國家對農(nóng)業(yè)進行了調(diào)整5、在1932年的總統(tǒng)競選中，通過激烈的交鋒，最終是民主黨的7羅斯福新政與社會主義計劃經(jīng)濟的根本不同點在于：A對生產(chǎn)關(guān)系局部的調(diào)整力度不同 B國家干預經(jīng)濟的范圍和程度不同C經(jīng)濟所有制形式不同 D國家在經(jīng)濟運行中的地位和分量不同8、羅斯福新政體現(xiàn)的經(jīng)濟學家的思想是A “發(fā)展經(jīng)濟的最佳方法就是自由放任、聽之任之、不加干涉?！盉 “政府直接插手干預私營企業(yè)的自由經(jīng)營是最可怕的事情。”C “要達到充分就業(yè)，其唯一辦法，乃是把投資這件事情由社會來綜

13、攬?！盌 “政府頒布濟貧法只會使窮人的境況更趨惡化?！?羅斯福新政與社會主義計劃經(jīng)濟的根本不同點在于：9、30年代經(jīng)濟危機給資本主義國家提供了一個機遇，其含義是 A各國乘機加強中央集權(quán)，穩(wěn)定資本主義 B法西斯上臺，達到稱霸世界的目的C更多地運用科學技術(shù) D迫使政府內(nèi)部調(diào)整，形成新的運行機制10、資本主義國家采取政府干預經(jīng)濟的做法表明A資本主義社會向社會主義社會轉(zhuǎn)變B干預是手段，資本主義制度也在適時改革C資本主義已經(jīng)放棄自由貿(mào)易政策D只有政府才能解決一切問題9、30年代經(jīng)濟危機給資本主義國家提供了一個機遇，其含義是 11、材料一古典經(jīng)濟學家認為市場經(jīng)濟是一種“自然秩序”，它奠基于人的利己主義本性

14、。因為人都是為了追求自身利益而從事商品生產(chǎn)與交換的，被一只“看不見的手”將生產(chǎn)的分工與商品的交換調(diào)節(jié)起來，使人們彼此滿足了需求，從而促進社會的利益。他們要求讓“看不見的手”所造成的“自然秩序”不受干擾地存在，不要用人為的制度去加以控制。政府只需發(fā)揮保衛(wèi)國家的職能，并維持某些公共工程，其余的就該讓“看不見的手”去發(fā)揮作用。 摘自吳于廑、齊世榮世界史近代史編下卷 材料二從30年代經(jīng)濟危機之后，凱恩斯學派在西方世界就大行其道，并且占據(jù)了統(tǒng)治地位。這一學派給資本主義經(jīng)濟開的靈丹妙方是：當經(jīng)濟出現(xiàn)蕭條時，通過擴大政府開支、減稅和降低銀行利率等辦法來刺激需求，促進生產(chǎn)繁榮；當出現(xiàn)通貨膨脹時，則以減少政府支

15、出、增稅和提高利率等措施來抑制通貨膨脹的發(fā)展。這些辦法在相當時期內(nèi)，收到了一定效果。 摘自王斯德世界當代史參考資料11、材料一古典經(jīng)濟學家認為市場經(jīng)濟是一種“自然秩序 材料三里根當選之后（1981年），雄心勃勃，表示要實行少政府（干預）、少開支、少征稅、少福利的政策，對美國經(jīng)濟來一番“引人注目的改變”。摘自王斯德世界當代史參考資料回答（1）材料一反映了什么思想？ （2）與上述思想相比，材料二所反映的思想主張有何不同？指出美國二十世紀三十年代最能體現(xiàn)這一變化的歷史事件，并概述其主要內(nèi)容。 （3）材料三中，里根政府進行“引人注目的改變”的原因是什么？這一“改變”取得了哪些成效？ 材料三里根當選之后

16、（1981年），雄心勃勃，表示要實行（1）反映了國家不干預經(jīng)濟的自由放任思想。（答自由放任思想亦可）（2）政府加強對經(jīng)濟的干預。 羅斯福新政。 內(nèi)容：整頓財政金融體系； 加強對工業(yè)的計劃指導； 調(diào)整農(nóng)業(yè)政策； 推行“以工代賑”。（3）原因：里根政府認為，對經(jīng)濟過度干預導致通貨膨脹和經(jīng)濟停滯。（答出“滯脹”亦可）成效：美國經(jīng)濟開始復蘇；此后經(jīng)濟持續(xù)增長。（或通貨膨脹率和失業(yè)率下降）（1）反映了國家不干預經(jīng)濟的自由放任思想。（答自由放任思想亦四、提出問題四、提出問題59電解原理的應用59電解原理的應用電離 電解 條件過程 特點 聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，再通直流電電解質(zhì)電離成為

17、自由移動的離子。CuCl2=Cu2+2Cl-通電陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成為原子或分子。CuCl2=Cu+Cl2 只產(chǎn)生自由移動的離子 發(fā)生氧化還原反應生成了新物質(zhì) 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 小結(jié)1電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系電離 電解 條件過特點 聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)原電池和電解池知識總結(jié)比較表內(nèi)容原電池電解池電極規(guī)定電極反應電子移動方向能量轉(zhuǎn)變較活潑金屬做負極陰極：連接電源負極的一極負極發(fā)生氧化反應陽極氧化、陰極還原負極流向正極陽極流向陰極化學能變?yōu)殡娔茈娔茏優(yōu)榛瘜W能小結(jié)2原電池和電解池知識總結(jié)比較表內(nèi)容原電池電解池電極電極電子移動分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪

18、些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，離子放電順序（1） 電解池陰極陽離子放電能力（得電子能力）逐漸增強K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+H+ （水中）Zn2+Fe2+ Pb2+ H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）電解池陽極（Fe Cu Ag等金屬） S2- I Br Cl OH 含氧酸根陰離子放電（失電子）能力：逐漸減弱離子放電順序（1） 電解池陰極陽離子放電能力（得電子能力）逐電解類型 舉 例 電極反應 溶液pH變化 溶液復原方法 物質(zhì)類別 實例 水電解含氧酸H2SO4 強堿NaOH 活潑金屬

19、的含氧酸鹽 Na2SO4 溶質(zhì)電解無氧酸 HCl 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2 溶質(zhì)和水同時電解活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 電解的基本規(guī)律陽極：4OH-4e=O2+2H2O陰極：4H+4e=2H2陽極2Cl-2e =Cl2陰極：4H+4e=2H2陽極2Cl-2e- =Cl2陰極：Cu2+2e=Cu陽極2Cl-2e = Cl2陰極：2H2O+2e=H2+2OH- 陽極：4OH-4e=O2+2H2O陰極：2Cu2+4e=2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2 HClCuO電解水型！電解電解質(zhì)型！放氧生酸型！放氫生堿型！舉 例 溶液pH變化 溶液

20、復原方法 物質(zhì)類別 實例 水含氧酸 【思考】“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化如下圖曲線：（1）電解前氯化銅溶液的 pH 值處于A點位置的原因是什么？（2）“實驗派”的實驗結(jié)論是 ，該觀點的理由是（從化學原理上加以簡述）:隨著電解的進行,溶液的pH下降.生成的氯氣溶于水使溶液酸性增強.氯化銅為強酸弱堿鹽,銅離子水解使溶液呈酸性. 【思考】“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電例.(2003江蘇16)用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C.電解硫酸

21、鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1【跟蹤訓練】D例.(2003江蘇16)用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是2008年化學科(江蘇卷)考試說明 1、理解原電池和電解池的工作原理。2、能寫出常見的簡單電極反應和電池反應方程式。 3、認識化學在解決能源危機中的重要作用。2008年化學科(江蘇卷)考試說明 1、理解原電池和電解池的想一想？ 如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫出電極反應方程式。 陰極某鐵制品 陽極金屬銀 電鍍液含有硝酸銀的溶液陽極：Ag Ag+ +e- 陰極：Ag+e

22、 Ag想一想？ 如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，一、電鍍1、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。2、目的：4、電鍍的特點：3、電鍍材料的選擇：陰極鍍件電鍍液含有鍍層金屬離子的溶液陽極鍍層金屬 使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。1）陽極本身參加電極反應2）電解質(zhì)溶液的濃度保持不變一、電鍍1、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它二、銅的電解精煉陽極：Cu Cu2+2e-陰極：Cu2+ 2e- Cu 雜質(zhì)比銅活潑的Zn、Fe等：Zn Zn2+ +2e- Fe Fe2+ +2e-活潑性在銅之后的銀、金等：還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形

23、式留在溶液中，成為陽極泥。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。二、銅的電解精煉陽極：Cu Cu2+2e-陰極：Cu（05天津高考12 ）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（ ） （已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式： Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加 相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和 Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和PtD高考典例感悟（05天津高考12 ）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe工業(yè)上利用這一反應，制取

24、燒堿、氯氣和氫氣。 三、氯堿工業(yè)想一想：在左面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產(chǎn)物之間可能發(fā)生哪些化學反應 ？通電2NaCl+2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 工業(yè)上利用這一反應，制取燒堿、氯氣和氫氣。 三、氯堿工業(yè)想一 （1）在NaCl溶液中,NaCl電離出 ，H2O電離出 。 通電后，在電場的作用下， 向陰極移動， 向陽極移動。 在陽極，由于 容易失去電子，被氧化生成 。 陽極方程式： ; （2）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成 使H2O 電離向右移動，因此陰極 濃度增大PH 。 陰極方程式： 。2Cl- - 2e- = Cl22H+ + 2e- = H2Na+、Cl-H+

25、、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+氯堿工業(yè) 2Cl- - 2e- = Cl22H+ + 2e- 總化學方程式： ;總離子方程式: .(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為： _ ，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗氣體的種類？ 陰極附近的溶液無色變?yōu)榧t色陽極:把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近,產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍色.總化學方程式： (2)避免生成物H2和Cl2混合,因為: .(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應,使產(chǎn)品不純,反應方程式: .第一個問題:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇強光爆炸解決方法:使

26、用離子交換膜電解飽和食鹽水必須解決兩個主要問題:(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應,使產(chǎn)品不純,第一個問(1)生產(chǎn)設備名稱：陽離子交換膜電解槽 陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電 解槽隔成陰極室和陽極室。 (2)離子交換膜的作用： a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b、避免Cl2與NaOH反應生成NaClO影響 NaOH的產(chǎn)量。(1)生產(chǎn)設備名稱：陽離子交換膜電解槽提示：第二個問題：精制食鹽水 由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？3、所有試劑只有過量才能除盡，你能設計一個合理的順序逐一除雜

27、嗎？2、用什么試劑除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO421、用什么方法除去泥沙？電解飽和食鹽水必須解決兩個主要問題:提示：第二個問題：精制食鹽水 由于粗鹽中含有泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入OH-Na+、 Cl-、CO32-、OH-Na+、 Cl-沉降除泥沙略過量BaCl2 溶液除SO42-略過量Na2CO3 溶液除Ca2+. Ba2+ 略過量NaOH

28、溶液除Fe3+ , Mg2+ 適量HCl溶液調(diào)節(jié)PH 除CO32- 、OH-泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、四、電冶金（1）制取金屬鈉電解熔融氯化鈉陽極：2Cl - - 2e- = Cl2陰極：2Na+ + 2e- = 2Na總反應：通電2NaCl = 2Na + Cl2四、電冶金（1）制取金屬鈉電解熔融氯化鈉陽極：2Cl - （2）制取金屬鋁電解熔融氧化鋁陽極：6O2- - 12e- = 3O2陰極：4Al3+ + 12e- = 4Al總反應： 通電2Al2O3 = 4Al + 3O2注意：反應過程中使用冰晶石(Na3AlF6)作為 熔劑，使Al2O3在較低的溫度

29、下熔化（2）制取金屬鋁電解熔融氧化鋁陽極：6O2- - 12e例1（2007 上海）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點是負極，b點是正極D祝你成功例1（2007 上海）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實例2. 如圖裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿。若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)。陽離子交換膜只允許陽離子通過，而阻止陰離子和

30、氣體通過。分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中。請回答下列問題：能使淀粉KI溶液變藍的是 （填“a”或“b”）氣體；其X極的電極反應式為 ，Y極的電極反應式為 ；總反應的化學方程式為 。a2Cl-Cl2+ 2e 2H+2eH22NaCl+2H2O = H2 +Cl2 +2NaOH通電例2. 如圖裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿。若X例3 (2007年高考全國理綜卷)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為( )(A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 gB例3 (2007年高考全國理

31、綜卷)B 例4 工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4。1.電解時,應以 作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會 , 2.陽極反應式為 , 3.總電解反應式為 . Fe增大MnO42-MnO4- + e-2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2通電 例4 工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMn高考回放及綜合訓練高考回放及綜合訓練（2）寫出電極反應：A中：_B中：_ C中：_ D中：_ （1）標出電源的正、負極，X為 _，Y為_.綜合訓練：由電極產(chǎn)物判斷電源電極：4H42H：4OH 2HOO 4 C：2H2 HD：2Cl2 Cl1、如圖裝置中,E為一

32、只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，通直流電一端時間后，A、B中液面如圖所示，請回答 ：正極負極（2）寫出電極反應：A中：_B中：_ C中：_ D中：_ (3)電解AlCl3溶液時,下圖所示的電解變化曲線合理的是( )(忽略燒杯中陽極產(chǎn)生氣體與溶液的反應)A BCDA1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，通直流電一端時間后，A、B中液面如圖所示，請回答 ：綜合訓練：依據(jù)陰陽兩極得失電子守恒，以及鋁元素

33、的性質(zhì)特點，結(jié)合圖表分析Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3(3)電解AlCl3溶液時,下圖所示的電解變化曲線合理的是(1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，通直流電一端時間后，A、B中液面如圖所示，請回答 ：(4)電解AlCl3溶液時,若產(chǎn)生沉淀1.56g時, 將A極產(chǎn)生的氣體在常溫下燃燒,生成液態(tài)水,放出8.574KJ熱量,寫出其燃燒熱的熱化學方程式.依據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子相等Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3：223H2 6e- 2Al(OH)3 熱量3mol 278

34、g QKJ 1.56g 8.54KJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-285.8KJ/mol綜合訓練：1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、（5）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍，此時切斷開關(guān)K2，閉合開關(guān)K1，則電流指針是否偏轉(zhuǎn)？ .若偏轉(zhuǎn)寫出電極反應和總反應：負極（A）：2H24OH4H2O 4e- 正極（B）：O22H2O + 4e- 4OH- 總反應： 2H2 O2 =2H2O1、如圖裝置中,E為一只盛有AlCl3溶液的燒杯，C為鉑棒、D為鐵棒，X與Y為電源的電極，A、B中插入多孔的惰性電極。切斷開關(guān)K1，閉合開關(guān)K2，通直流電一端時間后，

35、A、B中液面如圖所示，請回答 ：綜合訓練：偏轉(zhuǎn)（5）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍，此時切斷開關(guān)K綜合訓練：（6）若把A氣體換為甲醇，此時切斷開關(guān)K2，閉合開關(guān)K1，則電流指針也偏轉(zhuǎn).寫出電極反應：A中：_ B中：_ .2CH3OH3O22CO24H2O2CH3OH3O2OH2CO326H2O總反應式正極: 3O26H2O12e12OH負極: 2CH3OH- 16OH 2CO3212H2O +12e-先寫出難度較小的總反應式根據(jù)題給條件的正極電極反應式或簡單的電極反應式用減法寫出復雜的負極反應式,注意三守恒綜合訓練：（6）若把A氣體換為甲醇，此時切斷開關(guān)K2，閉合開2、用圖所示的裝置進

36、行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(SPT)，若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1000 mL，則A溶液的pH為_。AB4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2+4HNO3通電銅片溶解，有氣體、藍色沉淀生成2 2、用圖所示的裝置進行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試陰極：Ag+e-Ag陽極：2Cl-Cl2+2e-3、如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）電源：a 為 極

37、 C池 池電極2反應： 電極5反應： （2）若B槽中共收集到224mL氣體（標況），且溶液體積為200mL（設電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為 。（3）若A池溶液體積為200mL，且電解過程中溶液體積不變，則電解后，溶液pH為 。負 電解 0.025molL-1 13陰極：Ag+e-Ag陽極：2Cl-Cl2+2e-31(2007年高考廣東化學卷，電化學)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正

38、確的是( )(A)可用鐵作陽極材料(B)電解過程中陽極附近溶液的pH升高(C)陽極反應方程式為：2ClCl2 2e(D)1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子。CD 1(2007年高考廣東化學卷，電化學)三氧化二鎳(Ni2O2(2007年高考上?；瘜W卷，電解)某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )鉑片 濾紙 鉛筆祝你成功ab直流電源(A)鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 (B)鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(C)鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 (D

39、)a點是負極，b點是正極D2(2007年高考上?；瘜W卷，電解)某學生設計了一個“黑筆稀H2SO4Cu石墨3(2007年高考江蘇卷，電解)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是( )(A)電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生(B)電解初期，主反應方程式為： CuH2SO4CuSO4H2(C)電解一定時間后，石墨電極上有銅析出(D)整個電解過程中，H的濃度不斷增大BC通電稀H2SO4Cu石墨3(2007年高考江蘇卷，電解)某同學4(2007年高考理綜重慶卷，電解)如圖所示，下列敘述正確的是( )ZnSO4隔膜(只允許SO42 通過)CuSO4濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnC

40、u銅絲X(A)Y為陰極，發(fā)生還原反應(B)X為正極，發(fā)生氧化反應(C)Y與濾紙接觸處有氧氣生成(D)X與濾紙接觸處變紅A4(2007年高考理綜重慶卷，電解)隔膜CuSO4濾紙表面5、用惰電極電解AgNO3溶液500mL；當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0(設電解時無氫氣逸出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量為（ ） A、27mgB、54mg C、108mgD、216mgB5、用惰電極電解AgNO3溶液500mL；當電解液的pH值從6.（2008年高考全國卷）電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的

41、是（ A ）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn 2+C0.20mol/L Cu 2+D0.20mol/L Pb 2+解析：根據(jù)離子的放電順序可知，當電路中通過0.04mol的電子時，能析出金屬的只有選項A和C，根據(jù)Age-=Ag和Cu 2 2e-=Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質(zhì)量分別為4.32g和1.28g。6.（2008年高考全國卷）電解100mL含c（H+）7.（2008年高考天津卷）下列敘述正確的是（ C ）A在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的

42、量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：選項A中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應；選項B中用惰性電極電解Na2SO4溶液，實際上是電解水，在陰極上：2H2e =H2，在陽極上：4OH-4e =2H2OO2，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21；選項C中2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2，每生成2mol的NaOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的NaOH就是1mol；選項D中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池，F(xiàn)e作負極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池，Zn作負極

43、，所以鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。7.（2008年高考天津卷）下列敘述正確的是（ C ）（2008年高考海南卷）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號 內(nèi)容 實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面灰暗程度 比實驗5嚴重（200

44、8年高考海南卷）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)回答以下問題： (1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號) _; 在電化學腐 蝕中，負極反應是_; 正極反應是_； (2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_； (3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法) 世界資本主義經(jīng)濟政策的調(diào)整PPT教學課件【解析】工業(yè)上鐵的銹蝕主要是電化學腐蝕，發(fā)生電化學腐蝕的條件是：活性不同的兩極材料，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。影響銹蝕速度的因素有：環(huán)境的溫度、濕度、電解質(zhì)存在、O2的濃度等。實驗條件為有氧，為吸氧腐蝕：負極：Fe-2eFe 2+ 正極：O2+2H2O+4e4OH-保護

45、鋼鐵不被腐蝕的措施外加保護層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，冶煉不銹鋼。在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬如鋅，使活潑金屬被氧化，而鋼鐵被保護。答案：(1)3、4、5、6 負極：Fe-2eFe 2+ 正極：O2+2H2O+4e4OH-(2) 溫度、濕度、電解質(zhì)存在、O2的濃度(3) 外加保護層如：涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，冶煉不銹鋼?！窘馕觥抗I(yè)上鐵的銹蝕主要是電化學腐蝕，發(fā)生電化學腐蝕的條件再見再見第5課古代希臘民主政治第5課古代希臘民主政治1、課程標準：了解希臘自然地理環(huán)境和希臘城邦制度對希臘文明的影響，認識西方民主政治產(chǎn)生的歷史條件。

46、知道雅典民主政治的主要內(nèi)容，認識民主政治對人類文明發(fā)展的重要意義。說教材1、課程標準：了解希臘自然地理環(huán)境和希說教材2、教學目標： 知識與能力：通過分析古代希臘的地理位置以及城邦政治景觀，探究其與古代希臘民主政治之間的關(guān)系，在分析雅典民主政治相關(guān)資料時，引導學生剖析、歸納古代希臘民主政治的實質(zhì)。過程與方法：從海洋、城邦和古代希臘民主政治的關(guān)系，指導學生運用唯物史觀認識歷史現(xiàn)象產(chǎn)生的基本原因，掌握基本的歷史分析方法。通過問題情境的創(chuàng)設和情境的變化，引導學生運用歷史時空觀和辯證方法，客觀看待歷史發(fā)展的基本規(guī)律及其影響，掌握提煉、處理和運用信息的方法。情感態(tài)度與價值觀：感受雅典民主政治的輝煌，分析古

47、典希臘文明對世界文明的貢獻，激發(fā)學生的政治責任感；通過古代希臘政治和中國古代政治制度比較，引導學生看待文化的多元性； 雅典民主政治的價值和意義在于給后世提供了一條可供選擇的 道路，以歷史發(fā)展的高度來理解民主政治對人類文明發(fā)展的作用和意義。2、教學目標： 知識與能力：通過分析古代希臘的地3、教學重點：伯利克里時期的民主政治（改革內(nèi)容和作用）教學難點：雅典城邦民主政治的基本特征、實質(zhì)和歷史作用。3、教學重點：伯利克里時期的民主政治學情分析了解中國古代的政治制度與之對應的是西方文明的起源在古代希臘，“言必稱希臘”。，輝煌的文明都是奴隸主民主政治造就的。對于高一學生來講，古希臘雅典民主政治比較抽象，我

48、創(chuàng)設一些新的情境問題，提問多分層次，讓學生主動參與。 說學情學情分析說學情1、在新課改下，轉(zhuǎn)變學生的學習方式的轉(zhuǎn)變，主動參與老師的課堂。2、學生是主體，老師是主導。首先學生自主學習（即對教材基礎(chǔ)知識要了解）；其次師生互動（即老師與學生互相幫助，老師設置情境啟發(fā)教學，鍛煉學生的思維能力）；學生自我提升（通過知識的學習，學生能掌握更多技能，解決平時學習的難題） 說學法1、在新課改下，轉(zhuǎn)變學生的學習方式的轉(zhuǎn)變，說學法 1、緊抓新課標，在新課標的前提下，發(fā)揮歷史學科的借簽功能和學科特點，體現(xiàn)時代精神。2、設置問題和時代場景，讓學生扮演具體角色體會民主制度的特征，讓學生在學習活動中得出結(jié)論，提高分析問題

49、的能力。 說教法 1、緊抓新課標，在新課標的前提下，發(fā)揮歷說教法尋本追源民主之根解析雅典民主之路感悟歷史民主之魂理性審視民主之思尋本追源民主之根解析雅典民主之路感悟歷史民第一環(huán)節(jié)尋本追源民主之根第一環(huán)節(jié)世界資本主義經(jīng)濟政策的調(diào)整PPT教學課件試分析雅典地理位置對其發(fā)展有利還是不利？我們環(huán)繞著大海而居，如同青蛙環(huán)繞著水塘。試分析雅典地理位置對其發(fā)展有利還是不利？我們環(huán)繞著大海而居，第二環(huán)節(jié)解析雅典民主之路第二環(huán)節(jié)出生貴族而有平民情懷的詩人政治家雅典最早的選票和其神秘主人 黃金時代的偉大舵手出生貴族而有平民情懷的詩人政治家雅典最早的選票和其神秘主人 推行政治改革，按財產(chǎn)多寡劃分社會等級。 （打擊了

50、貴族的統(tǒng)治，打破世襲和血緣）設立公民大會（最高權(quán)力機關(guān)，各等級公民均可參加）四百人會議（規(guī)定除第四等級外，其他公民都可當選）陪審法庭（不僅參與例行審判，還接受上訴案件，而每個公民都有上訴之權(quán)）廢除了債奴制（通過“解負令”）亞里士多德很客觀評價梭倫“采取曾是最優(yōu)秀的立法，拯救國家”。推行政治改革，按財產(chǎn)多寡劃分社會等級。 亞里士多德很客觀評價一項重要內(nèi)容是針對雅典的選舉制度進行的，即把整個雅典城邦分為10個地域部落，以取代過去的4個血緣部落，以部落為單位進行選舉；設立五百人會議、成立十將軍委員會、實行陶片放逐法 因此亞里士多德說這一改革“比梭倫憲法要民主的多”。一項重要內(nèi)容是針對雅典的選舉制度進行的，即把整個雅典城邦分為公民大會 最高權(quán)力機關(guān)五百人議事會常設機關(guān)民眾法庭司法機關(guān)眾多規(guī)模不大的行政和軍事機關(guān)分管國家各項具體事務 黃金時代公民大會 最高權(quán)力機關(guān)五百人議事會 （公民參政范圍的不斷擴大：梭倫時期議事會前三等級公民均可入選；克利斯提尼時期議事會所有公民均可入選；伯利克里時期議事會成為公民大會的常設機關(guān)，處理日常事務，并監(jiān)督官員的行政做為） （梭倫時代只是建立；到伯里克利時期成為最高司法和監(jiān)察機關(guān)） （梭倫改革保障公民的民主權(quán)利；克利斯提尼改革鏟除舊氏族貴族的政治特權(quán)