高中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)必修市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、銀第1頁(yè)第1頁(yè)商代司母戊鼎人類最早發(fā)覺(jué)和冶煉是銅。遠(yuǎn)自我國(guó)夏朝（公元前年前年）開(kāi)始有青銅鑄品，距今四千年以上。 第2頁(yè)第2頁(yè)戰(zhàn)國(guó)鐵鋤戰(zhàn)國(guó)（公元前475前2）第3頁(yè)第3頁(yè)東漢馬踏飛燕馬踏飛燕也稱馬超龍雀，是東漢青銅藝術(shù)杰出代表。東漢（公元25年2）第4頁(yè)第4頁(yè)艾菲爾鐵塔埃菲爾鐵塔（法語(yǔ)：La Tour Eiffel）是一座于1889年建成位于法國(guó)巴黎戰(zhàn)神廣場(chǎng)上鏤空結(jié)構(gòu)鐵塔，高300米，天線高24米，總高324米。第5頁(yè)第5頁(yè)汽車第6頁(yè)第6頁(yè)海輪第7頁(yè)第7頁(yè)第8頁(yè)第8頁(yè)10月12日成功發(fā)射神州六號(hào)!第9頁(yè)第9頁(yè)思考：金屬使用早晚與金屬什么性質(zhì)相關(guān)？年代商朝司母戊鼎春秋時(shí)期鐵鋤和鐵器當(dāng)代用電解法冶煉

2、鋁第10頁(yè)第10頁(yè)第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬化學(xué)性質(zhì)就讓我們一起走進(jìn)神奇金屬世界第一學(xué)時(shí)第11頁(yè)第11頁(yè)活動(dòng)一：金屬分布特性含量特性地殼中元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量最多金屬元素是鋁。存在形式特性除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬以游離態(tài)存在外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在。金黃色 Au赤鐵礦主要成份是Fe2O3用途最廣用量最大金屬是鐵第12頁(yè)第12頁(yè)活動(dòng)二：金屬有哪些物理共性?第13頁(yè)第13頁(yè)金屬物理共性:不透明，有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等?？偨Y(jié)：第14頁(yè)第14頁(yè)活動(dòng)三：金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖NaMgAl金屬最外層上電子普通少于4個(gè),反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)

3、還原性。(做還原劑）金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)呢？第15頁(yè)第15頁(yè)2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2第16頁(yè)第16頁(yè) 金屬共同化學(xué)性質(zhì)：金屬能與酸反應(yīng)與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（是不是所有金屬都能與酸反應(yīng)）總結(jié)：第17頁(yè)第17頁(yè) 試驗(yàn)探究1從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端外皮,觀測(cè)試驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象：切口處可觀測(cè)到銀白色金屬光澤,在空氣中不久變暗。一、金屬化學(xué)性質(zhì)（一）.金屬與非金屬反應(yīng)(氧氣)第18頁(yè)第18頁(yè)常溫物理性質(zhì)：1.為銀白色、有金屬光澤 固體2.質(zhì)軟(硬度小) 化學(xué)性質(zhì)

4、： 很活潑 ,常溫下能與氧氣反應(yīng). 4Na + O2 = 2Na2O常溫 Na性質(zhì)第19頁(yè)第19頁(yè) 試驗(yàn)探究2 把一小塊金屬鈉放在坩堝中，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：可觀測(cè)到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色固體。 2Na + O2 = Na2O2 第20頁(yè)第20頁(yè)保留：要保留在煤油（或石蠟油）中。能隔絕空氣。鈉保留第21頁(yè)第21頁(yè)Na2ONa2O2色 態(tài)氧元素價(jià)態(tài)生成條件常溫白色固體淡黃色固體加熱-2-1比較Na2O和Na2O2第22頁(yè)第22頁(yè) 現(xiàn) 象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化鋁并不滴落，好象有一層膜兜著 科學(xué)探究3加熱鋁箔第23頁(yè)第23頁(yè) 科學(xué)探究4 用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜

5、后，再加熱至熔化。現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化鋁仍然不落。結(jié)論：鋁很活潑，常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密氧化膜，起保護(hù)作用。該氧化膜熔點(diǎn)很高。原因：鋁很活潑，除去本來(lái)氧化膜后，在空氣中不久生成一層新氧化膜。第24頁(yè)第24頁(yè)是不是所有氧化膜都能起保護(hù)作用呢？思考第25頁(yè)第25頁(yè)金屬與非金屬反應(yīng) 新視野金屬除了能和氧氣反應(yīng)外，金屬還能被氯氣Cl2、S等氧化性物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)氯化物或硫化物。試著相信自己寫寫化學(xué)方程式看！第26頁(yè)第26頁(yè)1.下列關(guān)于鈉敘述中，不正確是（ ）A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C.鈉有很強(qiáng)還原性D.鈉原子最外層只有一個(gè)電子練習(xí):B第27頁(yè)第27頁(yè)

6、2.下列關(guān)于鋁敘述中，不正確是（ ）A.鋁是地殼中含量最多金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C.鋁是一個(gè)比較活潑金屬D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑練習(xí):B第28頁(yè)第28頁(yè)3.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)是（）A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2OA練習(xí):第29頁(yè)第29頁(yè)4.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列試驗(yàn)現(xiàn)象正確是（）金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時(shí)火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體A、 B、 C、 D、B練習(xí):第30頁(yè)第30頁(yè)5.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤是()A鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，最后所得產(chǎn)物為Na2O2B鎂因在空

7、氣中形成一薄層致密氧化膜保護(hù)了里面鎂，故鎂不需要像鈉似特殊保護(hù)C鋁制品在生活中非常普遍，是由于鋁不活潑D鐵因在潮濕空氣中生成氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護(hù)層C練習(xí):第31頁(yè)第31頁(yè)作業(yè)：考一本第一學(xué)時(shí)第32頁(yè)第32頁(yè)第33頁(yè)第33頁(yè)第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬化學(xué)性質(zhì)就讓我們一起走進(jìn)神奇金屬世界第二學(xué)時(shí)第34頁(yè)第34頁(yè)鈉長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)如何改變？思考第35頁(yè)第35頁(yè)鈉與水反應(yīng)在燒杯中加一些水 科學(xué)探究試驗(yàn)33:操作環(huán)節(jié)：滴加幾滴酚酞溶液 把一小塊鈉放入水中 鈉所在位置鈉球運(yùn)動(dòng)和大小改變情況周圍水霧產(chǎn)生以及響聲溶液顏色改變情況觀測(cè)點(diǎn)二、金屬與酸和水反應(yīng)第36頁(yè)第

8、36頁(yè)鈉浮在水面上-鈉熔成一個(gè)閃亮小球-小球四處游動(dòng)-發(fā)出“嘶嘶嘶”響聲-加入酚酞，溶液變紅-浮熔游響紅試驗(yàn)現(xiàn)象：第37頁(yè)第37頁(yè)現(xiàn)象分析（或結(jié)論）（1）鈉浮在水面上（2）鈉熔成一小亮球（3）鈉球不斷游動(dòng)（4）發(fā)出嘶嘶響聲 （5）溶液變紅密度比水小反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低產(chǎn)生了氣體，氣體推動(dòng)小球快速移動(dòng)反應(yīng)猛烈、有可燃性氣體生成生成了堿性物質(zhì)二、金屬與酸和水反應(yīng)金屬鈉與水(加了酚酞)反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象及解釋:第38頁(yè)第38頁(yè) 2Na2H2O2NaOHH2 基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)電子得失角度：能量改變角度：放熱反應(yīng)思考：是否是一個(gè)離子反應(yīng)？2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2第

9、39頁(yè)第39頁(yè)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2失2e-得2e-還原劑氧化劑用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng)第40頁(yè)第40頁(yè)保留：為何要保留在煤油（或石蠟油）中？不和煤油反應(yīng)，密度比煤油大，能隔絕空氣和水。思考：能否用手直接取用鈉？鈉保留第41頁(yè)第41頁(yè)鈉著火時(shí)，應(yīng)如何滅火？思考與交流用干燥沙土撲滅第42頁(yè)第42頁(yè) 物理性質(zhì)：銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水還小(0.97g/cm3),熔點(diǎn)較低(97.87) 化學(xué)性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì)很活潑 1、與氧氣反應(yīng)常溫4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 點(diǎn)燃2、與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、

10、與其它非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Na+Cl2 = 2NaCl小結(jié)：鈉物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：鈉物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第43頁(yè)第43頁(yè)1.預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象。 鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)猛烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出H+反應(yīng)；而酸中H+濃度比水中H+濃度大。思維拓展1:鈉與酸反應(yīng)離子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2第44頁(yè)第44頁(yè)思維拓展22Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 藍(lán)色絮狀深沉總反應(yīng)式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2鈉和鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

11、鈉先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉再 與一些鹽反應(yīng)。比如：鈉和CuSO4溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中金屬。2.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來(lái)呢？第45頁(yè)第45頁(yè)3 、將金屬鈉(密度為0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水混合物中，你推測(cè)也許會(huì)觀測(cè)到什么現(xiàn)象？并解釋原因。思維拓展3: 鈉塊將沉到煤油和水界面上，有氣泡產(chǎn)生，鈉塊上浮。當(dāng)氣泡逸出后，鈉塊又下沉到煤油和水界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象至鈉塊消失。第46頁(yè)第46頁(yè) 人們通慣用鐵制水壺來(lái)盛水和燒水。這闡明了什么?鐵真不能跟水反應(yīng)嗎?思考與交流第47頁(yè)第47頁(yè) 鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸氣反應(yīng)

12、？ 你能不能用3支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其它必要儀器和物品設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)樸試驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)？（這套裝置應(yīng)包括水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、檢查產(chǎn)氣憤體等部分。） 與書(shū)本試驗(yàn)相比較，你覺(jué)得哪一套更加好？科學(xué)探究：鐵與水反應(yīng)第48頁(yè)第48頁(yè)水蒸氣發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物搜集裝置 方案1:第49頁(yè)第49頁(yè) 方案2:第50頁(yè)第50頁(yè)書(shū)本中設(shè)計(jì)裝置更加好（長(zhǎng)處:裝置簡(jiǎn)樸、操作以便、現(xiàn)象明顯）在下表中統(tǒng)計(jì)試驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式 加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲。3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2第51頁(yè)第51頁(yè) 方案3:第52頁(yè)第52頁(yè)水蒸氣發(fā)生裝置水蒸

13、氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物搜集裝置 方案1:第53頁(yè)第53頁(yè) 方案4:第54頁(yè)第54頁(yè)作業(yè)：考一本第二學(xué)時(shí)第55頁(yè)第55頁(yè)第56頁(yè)第56頁(yè)第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬化學(xué)性質(zhì)就讓我們一起走進(jìn)神奇金屬世界第三學(xué)時(shí)第57頁(yè)第57頁(yè) Na、Al分別能哪些物質(zhì)反應(yīng)？思考第58頁(yè)第58頁(yè) Na、Mg、Al都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)， Na、Mg不能與NaOH 溶液反應(yīng)。Al能否與NaOH溶液反應(yīng)？摸索第59頁(yè)第59頁(yè)三、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)試驗(yàn)探究：試驗(yàn)3-4第60頁(yè)第60頁(yè)1.鋁與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為: 離子方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al + 6HCl =

14、 2AlCl3 + 3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2鋁特殊性：既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2偏鋁酸鈉特性第61頁(yè)第61頁(yè) 以上我們學(xué)習(xí)了金屬一些化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)度析不難發(fā)覺(jué)，在反應(yīng)中這些金屬元素化合價(jià)都發(fā)生了改變，它們從0價(jià)升為正價(jià)。 在這些改變中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)還原性，做還原劑 。 在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有很少數(shù)不活潑金屬如金以游離態(tài)存在。金在自然界中以游離態(tài)存在小結(jié)：第62頁(yè)第62頁(yè)課 堂 練 習(xí)1.下列關(guān)于鋁敘述中，不正確是:A.鋁屬于金屬單質(zhì),不與任何堿反應(yīng) B.鋁是地殼中含量最多

15、金屬C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)A C第63頁(yè)第63頁(yè) 2、下列離子方程式不正確是（ ） A.鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 B .鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2Al+2OH- + 2H2O=2AlO2 - +3H2 C.鋁與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Al+Fe2+=Al3+Fe D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaCu2+Cu2NaCD練習(xí):第64頁(yè)第64頁(yè)3.向一個(gè)鋁制易拉罐充斥CO2,然后往罐中注入足量NaOH溶液,馬上用膠布嚴(yán)封罐口,不一會(huì)兒聽(tīng)到罐內(nèi)“咔咔”作響，發(fā)覺(jué)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓起來(lái)（1）易拉罐變癟原因是什么？寫

16、出反應(yīng)離子方程式； （2）易拉罐又鼓起來(lái)原因是什么？寫出反應(yīng)離子方程式。 NaOH溶液吸取CO2 ，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界壓強(qiáng)將易拉罐壓癟。CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O Al表面氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，罐內(nèi)壓強(qiáng)又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 練習(xí):第65頁(yè)第65頁(yè)練習(xí)4、 將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)氣憤體體積比是A、123 B、632 C、311 D、111( A )第66頁(yè)第66頁(yè)課 堂 練 習(xí)5.在加入鋁粉能放出H2溶液中，一定能大量 共存離子組是：A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH

17、4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-C第67頁(yè)第67頁(yè)普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 單選題練習(xí)6、 將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1molL-1鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)氣憤體體積比是A、123 B、632 C、311 D、111( C )第68頁(yè)第68頁(yè)作業(yè)：學(xué)案二第69頁(yè)第69頁(yè)第70頁(yè)第70頁(yè)第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬化學(xué)性質(zhì)就讓我們一起走進(jìn)神奇金屬世界第四學(xué)時(shí)第71頁(yè)第71頁(yè)合作探究：物質(zhì)量與哪些物理量建立了聯(lián)系？結(jié)論：物質(zhì)量是聯(lián)系各物理量紐帶，是中心環(huán)節(jié).物 質(zhì) 量 (n) 質(zhì) 量 (m)微 粒

18、個(gè) 數(shù) (N) 體 積 (V) 濃 度 (c) M M NA NA 22.4L/mol22.4L/mol V(aq) V(aq)第72頁(yè)第72頁(yè)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2 2 2 1 擴(kuò)大NA倍 2 NA 2 NA 2 NA 1 NA 物質(zhì)量之比 2 2 2 1（一）、計(jì)算依據(jù)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2小結(jié)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)量之比四、物質(zhì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用第73頁(yè)第73頁(yè) （二）、 進(jìn)行物質(zhì)量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，須按下列環(huán)節(jié)進(jìn)行：1寫出相關(guān)反應(yīng)方程式2找出相關(guān)物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比3相應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì) 物質(zhì)量4依據(jù)(二)原理進(jìn)行計(jì)算第74頁(yè)

19、第74頁(yè)1、化學(xué)方程式所表示是純凈物質(zhì)之間 量關(guān)系。2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)字母表示。3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)單位進(jìn)行計(jì)算。4、單位：上下一致，左右相稱 （上下，左右也可相同 )。（三）、做計(jì)算題應(yīng)注意哪些問(wèn)題呢？第75頁(yè)第75頁(yè)例題：教材P52例題第76頁(yè)第76頁(yè)四、物質(zhì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用（3）生成氫氣體積（原則情況）。例：把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）2.7克鋁物質(zhì)量；（2）參與反應(yīng)NaOH物質(zhì)量；第77頁(yè)第77頁(yè)四、物質(zhì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用（3）生成氫氣體積（原則情況）。（1） Al摩爾質(zhì)量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27

20、g/mol=0.1mol 2mol 2mol0.1mol n(NaOH) 2mol0.1mol= 2moln(NaOH) n(NaOH)= 0.1mol2mol2mol=0.1mol解：例：把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）2.7克鋁物質(zhì)量；（2）參與反應(yīng)NaOH物質(zhì)量；( 2 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2第78頁(yè)第78頁(yè)2mol 67.2L 0.1mol V(H2)V(H2)=0.1mol67.2L2mol=33.6L答： (1)2.7g Al 物質(zhì)量是.mol； (2)有.1mol NaOH參與了反應(yīng)； (3)生成H2體積在

21、原則狀態(tài)下是33.6L. 2mol0.1mol= 67.2L V(H2)( 3 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2第79頁(yè)第79頁(yè)小 結(jié)：這節(jié)課你學(xué)到了什么？（收獲與體會(huì)）定性:定量：物質(zhì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)量之比。Al與NaOH溶液反應(yīng)2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2(特性)第80頁(yè)第80頁(yè)我們?cè)購(gòu)牧硗庖粋€(gè)角度分析：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 1211：物質(zhì)量之比： 1211：擴(kuò)大NA倍： 1 NA2NA1NA1NA：第81頁(yè)第81頁(yè)H2 Cl2 = 2HCl化學(xué)計(jì)量數(shù)比物質(zhì)量比粒子數(shù)之比物質(zhì)質(zhì)量比氣體體積比（同溫同壓）練習(xí)鞏固：1 1 2 1 1 2 1 1 2 2 71 731 1 2 第82頁(yè)第82頁(yè)溫馨提醒： 依據(jù)化學(xué)方程式所反應(yīng)出這些關(guān)系，能夠進(jìn)行各種計(jì)算但要依據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇百分比量單位列百分比式時(shí)應(yīng)注意