課題1 常見的酸和堿課件教學(xué)

1、課題1 常見的酸和堿第十單元 酸 和 堿1知道石蕊、酚酞兩種酸堿指示劑的變色規(guī)律；2.認(rèn)識幾種常見的酸，知道鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)第一課時(shí)“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。 “堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。資料卡片生活中的酸檸檬山楂食醋“酸”“堿”的由來討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸(HCl)；2、汽車電瓶里含有硫酸(H2SO4)；3、食醋里含有醋酸， 也叫乙酸(CH3COOH

2、)4、酸雨里含有亞硫酸(H2SO3)， 也可能含有硝酸(HNO3)。5、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸（H2CO3)酸H+酸根離子Cl-、NO3-、CO32-SO42- 、 CH3COO- 等有誰吃過未成熟的柿子，有什么感覺？知道為什么嗎？ 這是因?yàn)槭磷永锖袎A性物質(zhì)?！皣L起來澀澀的” 松花蛋、肥皂液等洗滌劑有滑膩感和澀味 這些物質(zhì)中含有一類特殊的化合物堿NaOH溶液NaOH固體NaOH等都是堿。石灰水中含有的Ca(OH)2 實(shí)驗(yàn)室中的堿堿金屬離子+OH-Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等【實(shí)驗(yàn)10-1】將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入白醋、蘋果汁、石灰

3、水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白 醋蘋果汁石灰水NaOH溶液石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。變紅色變藍(lán)色變紅色不變色不變色變紅色變紅色變藍(lán)色能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸性溶液紅色無色堿性溶液藍(lán)色紅色中性溶液紫色無色一、酸、堿與指示劑作用注意：變色的不是酸堿溶液，而是指示劑溶液. 生活中除了紫羅蘭，課前大家搜集到的紅色或紫色的花瓣和果實(shí)是不是也可以作指示劑呢？你能設(shè)計(jì)一個(gè)的方案試試嗎？ 著名化學(xué)家波義耳在一次試驗(yàn)中不小心將鹽酸

4、濺到紫羅蘭花瓣上，過一會(huì)兒他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次試驗(yàn)驗(yàn)證、探究普遍規(guī)律，終于獲得成功。代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽?；ㄔ录净廊私棺咸}卜皮紫卷心菜淺紅色變黃色變紅色變藍(lán)色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍(lán)色植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況1、某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（ ） A 紫色 B 紅色 C 藍(lán)色 D 無色2、紫甘藍(lán)是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，在涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí)，觀察到菜絲變成

5、紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品（） A食鹽 B味精 C食醋 D香3、失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（ ） A. 酚酞 B. 鐵片 C. 石蕊試液 D. 二氧化碳?xì)怏wCCC 4、某溶液不能使無色酚酞試液變色，據(jù)此下列說法正確的是（）A該溶液一定是酸溶液B該溶液不一定是酸溶液C該溶液一定不是酸溶液D該溶液一定能使紫色石蕊試液呈紅色B 5、炎炎夏日，喝上一杯汽水會(huì)給我們帶來清爽涼快的感覺。下表是某種雪碧汽水標(biāo)簽中的部分內(nèi)容，小明同學(xué)通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機(jī)酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯

6、酸性。(1)以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是_。品名雪碧汽水（清爽檸檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鈉保質(zhì)期18個(gè)月注意禁止加熱、避免陽光直曬無色晶體，能溶于水 (2)小明想利用此種雪碧汽水和同學(xué)們進(jìn)一步驗(yàn)證檸檬酸的酸性： 小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊溶液。發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅色。據(jù)此，小明斷定檸檬酸確實(shí)具有酸性。他做出這種判斷的依據(jù)是 _ _。小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)密，她的理由是_ _；她建議在原來實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上再進(jìn)行一步操作，即把中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到_，就能充分證明檸檬酸確實(shí)具有酸性了。酸性溶液能使石蕊試液變紅汽水中

7、的碳酸也能使石蕊試液變紅液體仍為紅色二.常見的酸1.幾種常見的酸鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4) 硝酸(HNO3) 碳酸（H2CO3) 醋酸(CH3COOH) 【實(shí)驗(yàn)10-2】觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)；打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣 味吸水性無色液體無色黏稠、油狀液體有白霧出現(xiàn) 無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味無吸水性吸水性（難揮發(fā)）2、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途做氣體的干燥劑（不能干燥NH3）濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴。 如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時(shí)間，你能從溶液組成上（

8、溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分析它們發(fā)生了哪些變化？溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸不變變小變大不變變小變小變大變小鹽酸的用途除鐵銹制造醫(yī)藥人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。染料硫酸的用途濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。煉油廠火藥化肥、農(nóng)藥用 途鹽 酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。 由于濃硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2的干燥劑。3、鹽酸和硫酸的用途6、下列關(guān)

9、于鹽酸的描述，錯(cuò)誤的是() A濃鹽酸有刺激性氣味 B鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性 C人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 D打開裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口處有白霧出現(xiàn)7、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（） A.O2 B.NH3 C.CO2 D.H28、在一臺(tái)處于平衡的托盤天平的左右兩盤中，分別放置兩個(gè)等質(zhì)量的盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時(shí)間后，天平會(huì)（） A左端下沉 B右端下沉 C仍處于平衡 D無法判斷BBB4、濃硫酸的腐蝕性實(shí) 驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象脫水性“白水”寫黑字木棍變黑水滴布穿濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分” （ 氫、氧元素 ）生成黑色的炭和水。化學(xué)變化紙上顯出黑色字跡

10、蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞為什么會(huì)產(chǎn)生這些現(xiàn)象？你受到哪些啟發(fā)？ 化學(xué)性質(zhì)操作：酸入水、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪拌注意：切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。手的感覺分 析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放出大量的熱【實(shí)驗(yàn)10-4】將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪拌，并用手觸碰燒杯外壁，有什么感覺？ 應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。注意如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理?用大量的水沖洗。 9、下列試劑瓶應(yīng)有

11、 標(biāo)志的是（） A氯化鈉 B蒸餾水 C濃硫酸 D葡萄糖10、下列關(guān)于濃鹽酸和濃硫酸的敘述不正確的是 ( ) A.濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑 B.濃硫酸能夠使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有吸水性 C.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧 D.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小CB 11、實(shí)驗(yàn)老師買來一瓶濃硫酸，仔細(xì)觀察標(biāo)簽，其內(nèi)容如下圖所示，請回答下列問題：（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是_。（2）現(xiàn)要將100 g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要加水的質(zhì)量是_。（3）寫出稀釋過程 。920 g390 g量取390 mL水倒入燒杯中，再量取

12、54.3 mL 98%的濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。 12、有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分離并得到 MgSO47H2O過程如下： （1）固體A是 。（2）操作中用到的主要玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯。（3）操作主要包含蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌烘干等（4）實(shí)驗(yàn)中可選用適量的下列試劑中的 代替稀H2SO4 aCuSO4溶液 bFeSO4溶液 c稀鹽酸Fe漏斗降溫結(jié)晶a1指示劑遇到酸和堿的顏色變化是什么？遇酸變紅，遇堿變藍(lán)紫色石蕊無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色2濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途。3濃硫酸的腐蝕性及其稀釋。 課堂小結(jié)1.知道稀鹽酸和稀硫酸能使指示劑變色；2.知道

13、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)；3.知道稀酸與金屬氧化物反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)第二課時(shí)探究活動(dòng)1：稀鹽酸和稀硫酸能使指示劑變色嗎？這些酸中的什么成分使紫色石蕊試液變紅？紫色石蕊試液無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色（無色）不變色（無色）三、酸的化學(xué)性質(zhì)思考：現(xiàn)有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區(qū)分？小結(jié)：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應(yīng)該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。溫馨提示：氯化鈉溶液呈中性你能否將這種方法推廣一下，區(qū)別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什么？ 探究活動(dòng)2：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)表演：用肢體語言表達(dá)銅、鐵、鋅、鎂在稀鹽酸中的表現(xiàn) 鹽酸Go

14、d save me！無所謂， 我無所謂我得意的笑，又得意的笑為什么受傷的總是我！與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣結(jié)論： 酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na三種金屬非?；?/p>

15、潑，它們不是與酸反應(yīng)，而是與水反應(yīng) 思考： 硫酸廠有一輛運(yùn)輸過濃硫酸的鐵罐車（常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)），某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該鐵罐車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。請以該廠技術(shù)員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。如何用化學(xué)方法清除鐵銹？探究活動(dòng)3：稀酸與金屬氧化物反應(yīng)結(jié)論： 酸能與金屬氧化物反應(yīng)酸 +金屬氧化物 鹽 + 水稀酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹 +稀鹽酸鐵銹 +稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

16、+3H2O思考：利用酸清除鐵銹時(shí)，能否將金屬制品長時(shí)間浸泡在酸中，為什么？回顧：實(shí)驗(yàn)室制取CO2的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2小結(jié)：酸+鹽 新酸+新鹽（不是普遍的）【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟鹽的反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬=鹽+氫氣Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 金屬氧化物+酸=鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸+鹽 新酸+新鹽（不是普遍的）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1、下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述，不屬于酸的通性的是( )A.使紫色

17、石蕊溶液變紅 B.與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D.與Mg反應(yīng)放出氫氣2、下列變化不能通過加稀鹽酸反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( ) A.AlAlCl3 B.FeFeCl2 C.CaCO3CaCl2 D.FeFeCl3 3、生活中產(chǎn)生的污垢，?？捎孟←}酸來清洗。但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是（ ） A.不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢 B.陶瓷水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑 C.保溫瓶內(nèi)的水垢（主要成分是CaCO3） D.長期盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體CDA 4、從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度二個(gè)角度考慮，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是( ) A.過量的Fe粉與稀硫酸反應(yīng)，過濾 B.過量

18、的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)，過濾 C.過量的稀硫酸與Fe2O3反應(yīng) D.過量的Fe粉與CuSO4溶液反應(yīng)，過濾 5、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是（） A濾渣中可能含CuB濾渣中只含F(xiàn)e C濾液中不含CuSO4D濾液中不一定含F(xiàn)eSO4BC6、氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中Bn點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等Cn點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系 C 7、實(shí)驗(yàn)室以鐵、氧

19、化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。_。(2)以上兩個(gè)方案中，最好的是_，其理由是_CuSO4+FeFeSO4+Cu方案二不需加熱，節(jié)約能源，操作安全簡便 8、下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界,魅力化學(xué)”。請回答:(1)溶液X是 (填“酸”或“堿”)溶液。(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,則B的化學(xué)式為 。(3)若X是稀鹽酸、C是單質(zhì),則C的名稱為 。(4)若X是稀鹽酸、D是氧化物,則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。酸CuO+2HClCuCl2+H2OFe2O3鐵 9、實(shí)驗(yàn)室有稀硫酸鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：(1)向三氧化

20、二鐵中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液中都含有的離子是_。(3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸_g。紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OH+121.認(rèn)識幾種常見的堿，知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和應(yīng)用；2.知道堿的化學(xué)性質(zhì)；3.知道酸、堿溶液導(dǎo)電的原因。學(xué)習(xí)目標(biāo)第三課時(shí)1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉 氫氧化鈉俗名：苛性鈉、火堿或燒堿?！緦?shí)驗(yàn)10-5】 用鑷子夾取一小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)四、常見的堿實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色

21、 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有水的燒杯中，用溫度計(jì)測量溶液溫度的變化 吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。NaOH可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體（不能干燥CO2、SO2等）白色固體氫氧化鈉極易溶于水，溶液溫度明顯升高氫氧化鈉溶解時(shí)放出大量的熱氫氧化鈉固體表面潮濕逐漸溶解暴露在空氣中，吸收空氣中的水分物理性質(zhì)：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解可作某些氣體的干燥劑。腐蝕性： 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性， 所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 肥 皂石

22、 油造 紙紡 織印 染含NaOH氫氧化鈉的用途【實(shí)驗(yàn)10-6】 取一小鑰匙氫氧化鈣， 觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加 入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。（2）氫氧化鈣 俗稱：熟石灰或消石灰。顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清石灰水中吹氣白色粉末不易（微溶）石灰水變渾濁 在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰 CaOCaO + H2O Ca(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全 氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。生石灰做干燥劑氫氧化鈣的用途 抹墻改良酸性土壤制燒堿配

23、制農(nóng)藥俗稱苛性鈉、火堿、燒堿（強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰（有腐蝕性）顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末溶解性 極易溶于水，放出大量熱，溶液有澀味和滑膩感。微溶于水（溶液俗稱石灰水）其他易潮解（作干燥劑）由生石灰加水制得(放熱)CaO+H2O=Ca(OH)2用途 化工原料：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。 砌磚、抹墻；制氫氧化鈉、制漂白粉；降低土壤酸性；制波爾多液。氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途物質(zhì)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣 2、 除了氫氧化鈉和氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等。小結(jié)溶于水或與水反應(yīng)放熱的物質(zhì)： 濃H2SO4、固體NaOH、生石灰CaO具有吸水性

24、或與水反應(yīng)的物質(zhì)： 濃H2SO4、固體NaOH、生石灰CaO氣體干燥劑：（能吸收水分且不能跟被干燥的氣體反應(yīng)）濃H2SO4不能干燥NH3固體NaOH和生石灰CaO不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等 1、混有水蒸氣的下列氣體,既能用濃硫酸干燥,又能用 固體氫氧化鈉干燥的是 （ ） A.SO2B.H2 C.CO2 D.HCl2、關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣,下列說法不正確的是( ) A.都是白色固體,前者易溶于水,后者微溶于水 B.前者俗稱火堿,后者俗稱熟石灰 C.兩者都有腐蝕性 D.都能吸收空氣中的水蒸氣,可作干燥劑BD1.堿溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶

25、液堿溶液+紫色石蕊+無色酚酞藍(lán)色紅色變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅注意：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì) 五、堿的化學(xué)性質(zhì)2.堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn) 象化學(xué)方程式CO2+石灰水渾濁CO2+燒堿溶液無明顯現(xiàn)象SO2+燒堿溶液無明顯現(xiàn)象 將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？NaOH溶液Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O 除去CO2NaOH變質(zhì)堿+非金屬的氧化物 鹽+水檢驗(yàn)CO2Ca(OH)2變質(zhì)吸收有毒的SO

26、2石灰水不變渾濁雞蛋被吸入瓶中瓶內(nèi)氣球變大燒杯中水沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶燒瓶溶液變?yōu)榧t色。 3、實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)不需要密封保存的是( )4、下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（）A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加B長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加C久置的生石灰質(zhì)量增加D久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加AB 5、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在探究“CO2的性質(zhì)”時(shí)，通常用飽和石灰水檢驗(yàn)CO2，用NaOH溶液吸收CO2。他設(shè)計(jì)了如下圖兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)：在體積相同的盛滿CO2氣體的兩個(gè)集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。(1)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。石灰水與CO2的反應(yīng)：_Na

27、OH溶液與CO2的反應(yīng)：_。(2)通過比較兩個(gè)方程式，相同質(zhì)量的Ca(OH)2與NaOH吸收CO2質(zhì)量較多的是_ _。(3)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：吸收CO2較多的是_，試著從溶解度的角度解釋為什么吸收CO2要用NaOH溶液來吸收_Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH固體在水中的溶解度高，易與CO2反應(yīng)，能充分吸收CO2Ca（OH）2NaOH 6、某興趣小組同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。（1）寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式_。（2）為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖所示的

28、A、B實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中_；B中_。王強(qiáng)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是_。李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是_。要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的對比實(shí)驗(yàn)是_。楊紅通過檢驗(yàn)生成物：向B實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入_，觀察到_現(xiàn)象，從而也證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O試管內(nèi)液面上升氣球膨脹變大 CO2被反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣體減少導(dǎo)致容器內(nèi)的氣壓低于外界大氣壓CO2能溶于水并與水反應(yīng)將氫氧化鈉溶液換成等體積的水稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生(或加氯化鈣溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可) 7、為探究二氧化碳和氫氧化鈉溶

29、液可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題。（查閱資料知：碳酸鈉溶液呈堿性）（1）打開止水夾a和c，從長頸 漏斗向錐形瓶中注入稀鹽酸， 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 。（2）當(dāng)觀察到燒杯中有大量白色沉淀產(chǎn)生時(shí)，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w。然后關(guān)閉活塞a，打開活塞b，向集氣瓶中加入氫氧化鈉溶液。關(guān)閉活塞b，輕輕振蕩集氣瓶。一段時(shí)間后觀察到 ，燒杯中的液體倒吸入集氣瓶中CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）有同學(xué)認(rèn)為僅做上述實(shí)驗(yàn)有不足之處，應(yīng)利用如圖裝置做一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)。該對比實(shí)驗(yàn)只需將所用的氫氧化鈉溶液換成等體積的 即可。（4）要證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，某同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入無色酚酞試液，他 （填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是： 。水Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色不能2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 8、通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度”展開了探究活動(dòng)。(1)提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？(2)猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒有