2009年高三化學(xué)高考第一輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案氮族元素新人教版

1、 HYPERLINK 高考資源網(wǎng)（），您身邊的 HYPERLINK 高考專家 年高三化學(xué)高考第一輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 氮族元素知識(shí)梳理1 氮族元素1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)所含元素： 。(2)氮原子的電子式： 磷原于的原子結(jié)構(gòu)示意筒圖： 。(3)隨電子層數(shù)增多， 。(4)元素的主要化合價(jià)N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5(5)元素的非金屬性逐漸 ，金屬性逐漸 2單質(zhì)性質(zhì)遞變：(1)狀態(tài)： ；(2)密度： (3)熔、沸點(diǎn)： 逐漸升高； 降低。3化合物性質(zhì)： 氣態(tài)氫化物從NH3至BiH3穩(wěn)定性依次 ，堿性依次 ，還原性依次 。最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次 。答案：1.（1） N

2、P As Sb Bi （2） （3）原子半徑增大（4）-3、+1、+2、+3、+4、+5 （5）減弱、增強(qiáng) 2.（1）氣態(tài)固態(tài) （2）逐漸增大（3）N、P、As ； Sb、Bi 3. 減弱、減弱、增強(qiáng)、減弱例1. 某主族元素R原子的最外電子層上有5個(gè)電子，它的含氧酸的鉀鹽化學(xué)式不可能是A）KRO3B）K3RO4C）KRO2D）K2RO4導(dǎo)學(xué)解析：對(duì)絕大多數(shù)主族元素而言，最外層電子數(shù)與最高正價(jià)相等。但不排除該元素存在其它正價(jià)的可能，只不過其它正價(jià)均小于最高正價(jià)。D選項(xiàng)中R元素化合價(jià)為+6，已超過了最外層電子數(shù)。因此不可能！答案：D總結(jié)心得：注意硝酸鹽與磷酸鹽形式的不同。例2、根據(jù)砷在元素周期表中

3、的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是A）砷的單質(zhì)在通常狀況下是固體B）As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱C）砷可以有-3、+3、+5等多化合價(jià)D）砷的還原性比磷弱自己的思路：導(dǎo)學(xué)解析：N、P、As由上而下，以磷為參照，可判斷D選項(xiàng)中所述及的性質(zhì)不可能（金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性隨之增強(qiáng)）答案：D總結(jié)心得：氮族元素性質(zhì)從上到下呈相似和遞變規(guī)律。能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是A 氮?dú)庠诔叵率菤怏w，而磷單質(zhì)是固體B 氮?dú)庠诳諝庵胁荒苋紵?，而磷能在空氣中燃燒C NH3極易溶于水，而PH3難溶于水D NH3在空氣中不可燃，而PH3可燃自己的思路：導(dǎo)學(xué)解析：元素的非金屬性常常可用四種性質(zhì)進(jìn)行判斷

4、：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、氫化物的還原性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性。因此選D。答案：D總結(jié)心得：氮族元素及其化合物性質(zhì)從上到下呈相似和遞變規(guī)律。知識(shí)梳理2 N2、NO和NO2、磷1（1）N2的分子結(jié)構(gòu)：電子式： ，結(jié)構(gòu)式： 。N2性質(zhì)穩(wěn)定的原因： 。（2）N2的化學(xué)性質(zhì)氧化性： N2+ H2= ； N2+ Mg= ；還原性： N2+ O2= ；2NO和NO2NO的性質(zhì)：無色氣體、不溶于水，在空氣中易被氧化,方程式： 。NO2的性質(zhì)：(1)紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易溶于水，是大氣污染物。(2)氧化性：NO2+SO2= NO2+2I+2H+= 6NO2+8NH3= （3）與水反應(yīng)

5、： 。 3 磷白磷和紅磷物理性質(zhì)比較白磷 紅磷化學(xué)式P4正四面體Pn分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜色態(tài)（1）（2）著火點(diǎn)40C240C溶解性（3）（4）保存方法少量保存在水中密封保存相互轉(zhuǎn)化白磷紅磷化學(xué)性質(zhì)：跟O2反應(yīng)： 。(2)跟Cl2反應(yīng)：2P+3C122PCl3 。答案：答案：1.（1） N三N ；分子內(nèi)存在叁健，鍵能大 （2）N2+3H2 NH3N2+3MgMg3N2 N2+O2=2NO 22NO+O2=2NO2 SO3+NO NO+I2+H2O 7N2+12H2O 3NO2+H2O =2HNO3+NO3. （1）白色或黃色蠟狀固體 （2）紅棕色粉末狀固體（3） 不溶于水，易溶于CS2（4）不溶于水也不

6、溶于CS2 4P+5O22P2O5 2P+5C122PCl5例1、在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為A 3:2B 2:3C 8:3D 3:8導(dǎo)學(xué)解析：NO與O2的混合氣體遇水時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O4HNO3因此殘留的氣體可能是NO也可能是O2。但“當(dāng)氣體與空氣接觸時(shí)變?yōu)榧t棕色”，這一現(xiàn)象說明殘留的氣體應(yīng)該是NO。參加反應(yīng)的是體積的NO和n體積的O2。求解如下：4NO+3O4NO+3O2+2H2O4HNO3 V43n得：答案：C總結(jié)心得：充分考慮4NO+3O2

7、+2H2O4HNO3 2NO+O2=2NO2 的應(yīng)用，NO2紅棕色氣體。例2、紅磷、白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑是由于（ ）A.磷元素比氮元素非金屬性強(qiáng)B.磷原子比氮原子易獲電子C.磷分子中磷原子間的鍵能比氮分子中氮原子間的鍵能小D.磷分子間作用力比氮分子間作用力小自己的思路：導(dǎo)學(xué)解析：元素活潑性越強(qiáng)，其形成的單質(zhì)的活潑性不一定強(qiáng)。原子間的鍵能大，分子就穩(wěn)定，單質(zhì)的活潑性就差答案：C總結(jié)心得： N三N ；分子內(nèi)存在叁健，鍵能大。而鍵能小。知識(shí)梳理3 氨氣1氨的物理性質(zhì)： 氨氣是無色氣體，有 氣味，密度比空氣 (大或小)。氨的沸點(diǎn)較高，很容易 。極易溶水，常溫常壓下，1體積氨溶解 體積氨氣。 2氨的

8、分子結(jié)構(gòu)氨氣的化學(xué)式是NH3電子式為： ；結(jié)構(gòu)式： ，空間構(gòu)型： ，是 分子3氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng): 方程式： ，氨水有弱堿性，能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)，NH3H2O在水中的反應(yīng)電離：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH , 氨水中的微粒有分子： ，離子： ,受熱易分解，方程式： 。(2)與酸反應(yīng)與HCl反應(yīng)：方程式 NH3+HClNH4Cl蘸有濃NH3H2O和濃HCl的玻璃棒靠近時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 與H2SO4反應(yīng)：方程式： 。利用該反應(yīng)在氣體凈化中吸收NH3 (3)與氧氣反應(yīng)：氨在純氧中能夠燃燒，方程式； 。接觸氧化的條件：催化劑并加熱，方程式： 。答案：1.刺激性、小、液化、700

9、2. 三角錐型、極性 3.（1） NH3+H2ONH3H2O 、NH3、NH3H2O、H2O ；NH4+、OH、H+。 NH3H2ONH3十H2O （2）生成白色的煙 2NH3+H2SO4=(NH4) 2SO4 （3）4NH3+3O22N2+6H2O、4NH3+5O2=4NO+6H2O例1、將a LNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是（ ）A. 2ab B. ba C. 2ab D. ba a b b a導(dǎo)學(xué)解析：用差量法求解。2NH3=N2+3H2 V2 1 3 2x ba2abbaxb設(shè)有xLNH3分解

10、，則氣體體積將增加xL，所以有x=ba，故平衡時(shí)NH2abbaxb答案C總結(jié)心得：NH3在鐵觸媒的作用下發(fā)生的是可逆反應(yīng)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。 14 3例2、常溫下,A、B兩種無機(jī)氣體組成的混合物(MAMB 14 3A.NH3(A)、H2(B) B. NH3(A)、N2(B)C. N2(A)、H2(B) D. N2(A)、NH3(B)自己的思路：14143導(dǎo)學(xué)解析：由于NH3中的氮?dú)滟|(zhì)量比等于 ，依據(jù)題干信息N和H質(zhì)量比總大于143 ，則必含N2和NH3，又MAMB，所以A為N2，B為NH3143答案：D總結(jié)心得：熟練掌握常見含氮元素的氣體。知識(shí)梳理4 銨鹽、NH4+的檢驗(yàn)1. 銨鹽的性質(zhì)：（1）

11、通性：銨鹽都是晶體，都能溶于水。不穩(wěn)定性：銨鹽受熱都易分解，寫出下列銨鹽分解的方程式：NH4C1 ; (NH4) 2CO3 . NH4HCO3 . (3)與堿的反應(yīng)：寫出下列反應(yīng)的方程式：2NH4Cl+Ca(OH) 2 ; (NH4) 2 CO3 +2NaOH ;2. NH4+的檢驗(yàn)取少量樣品于試管中，然后加入 溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變 ，則證明樣品中含有NH4+。(或用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，則證明含有NH4+。)離子方程式： .答案：1.(2) NH3 +HC1 2NH3 +H2O +CO2 NH3 +H2O+CO2 (3) 2NH3+CaCl

12、2+2H2ONa2 CO3 +2NH3+2H2O 2. NaOH 藍(lán)色 NH4+OH NH3十H2O例1、下列化合物既與硫酸反應(yīng),又與氫氧化鈉反應(yīng)的是（ ）NaHCO3NaHSO4(NH4)2SNaNO3Al(OH)3A.只有 B.只有 C. D.導(dǎo)學(xué)解析：HCO3既與酸又與堿反應(yīng)。NaHSO4只與堿反應(yīng)。(NH4)2S既與酸生成H2S又與堿生成鹽。Al(OH)3具有兩性。NaNO3溶液與上述兩種物質(zhì)都不反應(yīng)。答案：D總結(jié)心得：兩性化合物、弱酸酸式鹽和弱酸弱堿鹽都可以既與酸又與堿反應(yīng)。例2、有下列幾種10電子微粒：OH、Na+、NH4+、NH3、Mg2+、H3O+，其中在溶液中能兩兩發(fā)生反應(yīng)的

13、共有（ ）A.四組 B.五組 C.六組 D.七組自己的思路：導(dǎo)學(xué)解析：能發(fā)生反應(yīng)的有：OH與NH4+；OH與Mg2+；OH與H3O+；Mg2+與NH3，共五組。答案：B總結(jié)心得：OH與弱堿陽離子、H3O+反應(yīng)。知識(shí)梳理5 NH 3的實(shí)驗(yàn)室制法：所用藥品為:NH 4C1、Ca(OH) 2 ; 方程式 .:儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、大試管、單孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管。收集方法： 。驗(yàn)滿方法：將濕潤的 置于試管口看是否變藍(lán)。集氣試管口放團(tuán)棉花，其作用： 。干燥NH，可用 作干燥劑。CaCl 2不能(能或不能)干燥氨氣。尾氣的處理方法：將沾 有的棉花堵在試管口,目的：吸收NH 3，防止污染空氣NH 3的其它制法

14、：a.在NaOH固體中滴加濃氨水； b.加熱濃氨水制取氨氣；答案：2NH 4C1+Ca(OH) 2 2NH 3+ 2H2O+CaCl 2 向下排空氣法 紅色石蕊試紙防止對(duì)流以便收集到較純凈的氨氣 堿石灰 稀H2SO4例1、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ）導(dǎo)學(xué)解析：本題考察實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置圖及試劑的選擇。A中試劑錯(cuò)，因生成NH3與HCl化全成NH4Cl得不到NH3，B正確。C圖試管底應(yīng)略高于試管口，以防生成水使試管爆炸，D正確。答案：A、C總結(jié)心得：實(shí)驗(yàn)室制取NH3的試劑一般為濃氨水受熱、濃氨水加堿性物質(zhì)、銨鹽與堿共熱。例2、制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均

15、已略去）。圖1 圖2 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 。 收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實(shí)驗(yàn)的原理是 。 如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。 。自己的思路：導(dǎo)學(xué)解析： 實(shí)驗(yàn)室常用NH4CI與Ca(OH)2混合加熱來制NH3。 由于NH3易溶于水，又密度比空氣小，只能用瓶口向下排空氣法收集；干燥NH3可選用堿石灰。 用擠入法，利用NH3極易溶于水的性質(zhì)，使較多量NH3溶于少量水中，氣體量急劇減少，體積不變，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)必減小。故打開止水夾后，燒杯中水面上的大氣壓強(qiáng)將水壓入燒瓶，形成噴泉。

16、要形成噴泉，必須解決兩個(gè)問題，一是NH3必須與水接觸，二是造成足夠的壓強(qiáng)差。本題利用氣體熱脹冷縮原理，打開止水夾，用手（或熱毛巾等）捂住燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣和水，NH3與水接觸溶解，即發(fā)生噴泉。答案： 2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3+CaCI2+2H2O 向下排空氣 堿石灰 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 NH3極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣和水，NH3與水接觸，即發(fā)生噴泉?？偨Y(jié)心得：實(shí)驗(yàn)室制取NH3的試劑一般為濃氨水受熱、濃氨水加堿性物質(zhì)、銨鹽與堿共熱。要形成噴泉，應(yīng)利用氣體

17、熱脹冷縮原理，必須解決兩個(gè)問題，一是NH3必須與水接觸，二是造成足夠的壓強(qiáng)差。知識(shí)梳理6 硝酸的化學(xué)性質(zhì)1具有酸的通性；稀硝酸能使石蕊試液變紅色，濃硝酸使石蕊試液先變紅(H+作用)，后褪色(強(qiáng)氧化作用)硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。2不穩(wěn)定性：純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會(huì)分解，方程式為： 4HNO34NO2 +O2+2H2O硝酸濃度越大，越易分解，因此，濃HNO3應(yīng)放人 瓶中(避光)， 處保存(避免受熱分解)，用帶玻璃塞(腐蝕橡皮塞)的 瓶盛裝。3強(qiáng)氧化性：(1)硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有金屬（除Au、Pt以外)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Au、Pt雖與硝酸不反應(yīng)，但可溶于王水(濃HNO3

18、與濃HCl體積比為l：3)Al、Fe遇冷的濃HNO3產(chǎn)生 現(xiàn)象，所以可用鋁槽車來裝運(yùn)濃硝酸。寫出Cu與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。硝酸與非金屬C、S等反應(yīng)：C+4HNO3(濃) ； S+6HNO3(濃) 。 答案：2.棕色、陰涼、細(xì)口 3.（1）鈍化Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O （2）CO2+4NO2+2H2O ；H2SO4十6NO 2 + 2H2O例1、有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色B.硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2C.

19、硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色導(dǎo)學(xué)解析：硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的不穩(wěn)定強(qiáng)酸，并且硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，表現(xiàn)在濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，而稀硝酸只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。由于硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此H2S不能用硝酸制備，而CO2可用硝酸制得，依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸。所以本題選D。答案：D總結(jié)心得：熟練濃硝酸的特性。例2、將3.84g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗酸的物質(zhì)的量是（ ）A. 0.11mol B. 0.22mol C. 0

20、.16mol D. 0.1mol自己的思路： 3.84g 64gmol 3.84g 64gmol1答案：B總結(jié)心得：應(yīng)用元素守恒和電子守恒。方法規(guī)律歸納總結(jié)規(guī)律專題考查的知識(shí)點(diǎn)： N2、NO、NO2的性質(zhì)。NH3、銨鹽的性質(zhì)，銨根離子的檢驗(yàn)。NH3的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法。HNO3的性質(zhì)、用途和制法。NO、NO2對(duì)大氣的污染和防治。P、P2O5、H3PO4的性質(zhì)。有關(guān)NH3、NO、NO2混合氣體的計(jì)算。高考考查的特點(diǎn)：結(jié)合NH3的制取及性質(zhì)驗(yàn)證組成大實(shí)驗(yàn)題全面考查NH3的性質(zhì)；由Cu與濃HNO3或、稀HNO3反應(yīng)組成大實(shí)驗(yàn)題考查物質(zhì)的制備和性質(zhì)；HNO3的酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性； NH 3溶于水的

21、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算； NO、NO 2的混合氣體溶于水、溶于堿的有關(guān)計(jì)算；環(huán)境保護(hù)相關(guān)知識(shí)。2009年高考預(yù)測(cè)：NH3的制取和性質(zhì)、Cu與濃HNO3、稀HNO3的反應(yīng)、NO、NO2污染空氣的治理是考查的重點(diǎn)。4.命題涉及的基本方法：氮族元素的有關(guān)知識(shí)是歷年高考命題的熱點(diǎn)，常以氮、磷及其化合物知識(shí)為載體與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算有機(jī)結(jié)合，來考查學(xué)生的綜合分析問題的能力。通過對(duì)氨氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法的學(xué)習(xí)培養(yǎng)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和完成實(shí)驗(yàn)的基本操作能力。重點(diǎn)難點(diǎn)方法突破一、氮的氧化物溶于水的計(jì)算規(guī)律1關(guān)系式法：(1)N02和O2的混合氣體溶于水時(shí)，由4NO2+O2+2

22、H204HN03可知，當(dāng)體積比V(N02V(O2)=41，恰好完全反應(yīng)。V(N02V(O2)41，N02過量，剩余氣體為NO。V(N02V(O2)43，剩余NO。 V(NO)V(O2)43，剩余O2。(3)值得注意的是：4N0 2+O 2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于2N 205的組成，即(1)(2)兩種情況中的總反應(yīng)式都與N 2O5+2H 2O2HNO 3等效。這不僅是記憶(1)(2)二式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路。即利用混合氣體中的N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。 NO25，剩余NO。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置在水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也

23、不擴(kuò)散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是A 0cB cC cD c解析：NO2、NO、O2混合氣體遇水后，發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O4HNO3題中并未確定三種氣體的混合比，只是說氣體完全溶解，即恰好完全反應(yīng)了。使用極值法求解如下：設(shè)混合氣體體積為V：認(rèn)為NO的體積為零，混合氣體由NO2和O2組成，因?yàn)槭乔『猛耆磻?yīng)。因此，NO2的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)后生成的HNO3的物質(zhì)的量為mol，溶液體積為原氣體的體積（在大氣壓作用下水進(jìn)入容器，產(chǎn)物不擴(kuò)散），因此溶液的濃度為：mol/L認(rèn)為NO2的體積為零，混合氣體由NO和O2組成，因?yàn)槭乔『猛耆磻?yīng)。因

24、此，NO的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)后生成的HNO3的物質(zhì)的量為mol，溶液體積為原氣體的體積（在大氣壓作用下水進(jìn)入容器，產(chǎn)物不擴(kuò)散），因此溶液的濃度為：mol/L而實(shí)際上兩種NO2和NO同時(shí)存在，因此最后溶液的濃度必然介于二者之間，即：c例1、能夠用鍵能大小解釋的是A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D、硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)解析：本題考查鍵參數(shù)對(duì)共價(jià)鍵性質(zhì)的影響。由于氮氮叁鍵鍵能比氧氧鍵的鍵能大，故氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定；對(duì)于B、D，是由于不同大小的分子間作用力引起的，與鍵能大小無關(guān)；對(duì)于C，稀有氣體不存在共價(jià)鍵，稀有氣體化學(xué)性

25、質(zhì)穩(wěn)定與其元素原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）有關(guān)。答案A 二、NH 3和 NH4+的比較及銨鹽的分解規(guī)律1.氨(NH 3)與銨(NH4+)的比較氨銨微粒結(jié)構(gòu)三角錐形正四面體型存在單獨(dú)存在只存在于氨水或銨鹽中電性呈電中性帶一個(gè)單位正點(diǎn)荷性質(zhì)氣態(tài)可于水或酸反應(yīng)可與堿(OH)反應(yīng)，能水解注意：氨水中溶質(zhì)的主要存在形式是NH 3H 2O氨水參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)一般寫成NH 3H 2O(比較：氯水中溶質(zhì)的主要存在形式Cl2參加反應(yīng)時(shí)一般寫成Cl2) ；計(jì)算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)應(yīng)是NH3； 氨水的濃度越大密度越小。2.銨鹽的分解規(guī)律（1）銨鹽受熱易分解為NH 3和對(duì)應(yīng)的酸，若該酸不穩(wěn)定，則繼續(xù)分解為氧化物和水，如：NH

26、4C1NH 3+HCl(類似升華，但不是升華) (NH4) 2CO 32NH 3十C O2十H 2O（2）如果生成的酸為氧化性酸，則該酸又會(huì)與NH 3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：NH4NO3N2O+2H2O ； 2NH4NO32N2十O2+ 4H2O因此硝銨結(jié)塊，不能用鐵錘去撞擊，否則會(huì)引起爆炸。例1、下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是ANH3和H3ONH和CH4CCO2和SiO2D金剛石和晶體硅解析： 本題考查對(duì)幾組常見物質(zhì)（粒子）的空間結(jié)構(gòu)及晶體類型的掌握NH3與H3O均為三角錐型，NH與CH4為正四面體型，金剛石與晶體硅為正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而CO2為直線型分子，SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)答案

27、： C三、隱含反應(yīng)：2N O2N 2O4的應(yīng)用 通?！凹儍簟钡腘O2或N2O4并不純，因?yàn)樵诔?、常壓下能發(fā)生2N O2N 2O4反應(yīng)。由于此可逆反應(yīng)的發(fā)生，通常實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于它的實(shí)際值，或在相同條件下，比相同物質(zhì)的量的氣體體積要小。同理，通常實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2O4的相對(duì)分子質(zhì)量小于它的實(shí)際值，或在相同條件下，比相同物質(zhì)的量的氣體體積要大。此外涉及NO2氣體的顏色深淺、壓強(qiáng)、密度等要考慮此反應(yīng)。因而可逆反應(yīng)2N O2N 2O4在解化學(xué)題中有很重要的作用。例1、0.03 mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子

28、質(zhì)量可能是A.30B.46C.50D.66解析：可用極值法解此題。如果僅被還原為+4的氮，所得混合物的平均式量最大，為：=55.2 gmol1；如稀硝酸只被還原為NO，則其式量為30。實(shí)質(zhì)為NO、NO2、N2O4的混合氣體，所以其式量介于55.2和30之間。答案：BC經(jīng)典真題基礎(chǔ)題（07江蘇2）氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是H+C . . HNH+C . . HNHHCHCl的電子式為D熱穩(wěn)定性：H2SHF解析：A項(xiàng)中的中子數(shù)應(yīng)為2+8，即10；C項(xiàng)中的HCl是共價(jià)化合物，將HCl的電子式寫成離子化合物形式是錯(cuò)誤的；D項(xiàng)中，HF是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，D

29、錯(cuò)。只有B項(xiàng)正確。本題主要考查“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”相關(guān)概念。答案：B變式1、有關(guān)氨的說法不正確的是ANH3是4核10電子極性分子，三角錐型，具有還原性BNH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D沾有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙解析： NH3分子中氮元素3價(jià)是最低價(jià)態(tài)，因此NH3具有還原性，A正確；根據(jù)相似相溶原理知極性分子NH3易溶于極性溶劑H2O，氨的蒸發(fā)熱很大，可作制冷劑，B正確；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物，故C不正確濃鹽酸與NH3作用產(chǎn)生白色晶體NH4Cl，故D正確答案： C（06江蘇3）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)

30、的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是ABCD解析：中濃HNO3與Cu反應(yīng)同稀HNO3與Cu反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物(氮的氧化物)不同，的反應(yīng)與濃度無關(guān)，中硫酸的濃度不同，反應(yīng)不同(濃硫酸有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸僅有酸的通性，中的反應(yīng)與濃度無關(guān)。由此可知中兩種酸的濃度不同發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)。本題主要考查外界條件的改變對(duì)反應(yīng)方向的影響，借以考查對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握程度。答案：A變式1、關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是5價(jià)的氮得電子B濃HNO3與濃HCl按31的體積比

31、所得的混合物叫王水C硝酸電離出的H離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體解析：王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，被還原的一般是指5價(jià)氮，得到的還原產(chǎn)物是NO2、NO、N2O或N2等。常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯(cuò)誤的說法。答案A（06江蘇13）下列敘述正確的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的p

32、H=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)2c(A2-)c(HA-)c(H2A)解析：NH3H2O是弱電解質(zhì)，它本身電離所產(chǎn)生的兩種離子濃度相等，得氨水中的部分OH-來自于H2O的電離，所以c(OH-)c(NH4+)，A錯(cuò)；B項(xiàng)中酸堿中和反應(yīng)后，C(OH-)=pH=-lgC(H+)=-lg=12，B正確；根據(jù)鹽的消解規(guī)律，可以判斷C正確；D項(xiàng)中因鈉元素的離子與A原子的物質(zhì)的量之比為11，對(duì)應(yīng)關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)=c(A2-)c(HA-)c(H2A)，D錯(cuò)。答案：BC變式1、 密度

33、為0.91gcm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定 解析 假設(shè)用水稀釋后，溶液的密度仍為0.91gcm-3，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)介于兩者之間，故正確選項(xiàng)為C。答案：C4. （2004年上海）下列產(chǎn)品的使用不會(huì)造成環(huán)境污染的是（）A. 含磷洗衣粉 B. 酒精 C. 氟里昂 D. 含汞電池解析：本題以環(huán)境污染為命題點(diǎn)，考查學(xué)生的生活常識(shí)和對(duì)生活知識(shí)的關(guān)心程度，含磷洗衣粉的污水可造成水體的“富營養(yǎng)化”，導(dǎo)致水污染，氟里昂等氟氯烴可破壞臭氧層，導(dǎo)致大氣污染。

34、含汞電池的任意排放會(huì)造成土壤污染和水污染。答案為B。變式1、某城市人口密度大,汽車等交通工具向?qū)α鲗哟罅颗欧盘細(xì)浠衔?氮氧化合物等有害物質(zhì),最有可能發(fā)生的地理現(xiàn)象是( ) A.酸雨 B.臭氧層空洞 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng) 解析:本題考查了地理與環(huán)境的關(guān)系,發(fā)展工業(yè)應(yīng)與地理環(huán)境,環(huán)境保護(hù)結(jié)合起來考慮.氮氧化物和碳?xì)浠衔锸且鸸饣瘜W(xué)煙霧的主要物質(zhì),二氧化碳,甲烷是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì).氯氟烴和溴氟烴(Halon,哈龍)是引起臭氧層空洞的主要物質(zhì).二氧化硫,二氧化碳.硫化氫,氮氧化物是引起酸雨的主要物質(zhì). 答案:C 能力提升題5、（07江蘇21）空/燃比ABC空/燃比ABCA：NOXB：

35、COC：碳?xì)浠衔?2 13 14 15 16 17 18受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_（填一項(xiàng)）。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、_等環(huán)境問題（填一項(xiàng)）。NO、NH3混合氣體催化反應(yīng)器 檢 測(cè) 尾氣處理 NO、NH3混合氣體催化反應(yīng)器 檢 測(cè) 尾氣處理 若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是_。若

36、某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與的反應(yīng)NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：純NO氣體，汽車尾氣。消耗的物質(zhì)的量較多的可能是_（填字母），原因是_。ABC都有可能解析：（1）因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對(duì)空氣有污染的CO、NOx、碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚?，結(jié)合“空/燃比”的含義和題圖可以推知，增大“空/燃比”可以減少CO、碳?xì)浠衔锏呐欧哦鴾p少污染，根據(jù)課本知識(shí)可推出排放到大氣中的NOx可導(dǎo)致雨酸及光化學(xué)煙霧（或破壞臭氧層）而引起的環(huán)境污染。（2）因?qū)嶒?yàn)的目的是探究催化劑的催化性，而從所給的探究步驟中，有滴有酚酞的稀硫酸（該溶液為無色），所以肯定是利用NH3與

37、硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來檢測(cè)催化性能。只要記錄顯色所需時(shí)間即可。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒原則可推知，若汽車尾氣中有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，因它們也可以還原NOx，則所消耗氨氣就少，若汽車尾氣中若含NO2，則因NO2也可氧化NH3，則消耗的氨氣就多。答案：(1)減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴荆还饣瘜W(xué)煙霧或破壞臭氧層(2)溶液顯色所需要的時(shí)間(3)A 汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，少消耗NH3 或 B 汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3 或 C 汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少變式

38、1、（2004年天津高考理綜題）I. 合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途 II. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。 固態(tài)氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III. 為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實(shí)驗(yàn)操作 檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純

39、后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}： 檢驗(yàn)氫氣純度的目的是 。 C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是 。 在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。解析： I.II. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可選用。對(duì)于，向固體NaOH中滴加濃氨水，NaOH溶于水會(huì)放出大量的熱，使?jié)?/p>

40、氨水分解出氨氣。III.結(jié)合所給裝置，操作的目的在于排除B、C裝置外的其余裝置內(nèi)的空氣?？赏ㄟ^檢驗(yàn)H2純度的方法來證明空氣是否被排凈，以保證實(shí)驗(yàn)的安全。操作的目的在于讓無底細(xì)口瓶C內(nèi)空氣中的O2與H2反應(yīng)掉，從而提供N2。 對(duì)于操作，先加熱反應(yīng)管E中鐵觸媒的原因是鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性增大，以便加快氨合成的反應(yīng)速率。當(dāng)C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置可看到的現(xiàn)象是鋅粒與稀硫酸脫離，不再產(chǎn)生氫氣，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)打開彈簧夾b，鋅粒與稀硫酸接觸，產(chǎn)生氫氣。這樣一方面能使無底細(xì)口瓶C內(nèi)的N2、H2經(jīng)D干燥后進(jìn)入反應(yīng)管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，另一方面盡量增大氫氣的濃度以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。 答

41、案：I. 制化肥、制硝酸 II. III. 排除空氣，保證安全 鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 N2 、H2 鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率 N2 + 3H2 2NH3預(yù)測(cè)題6、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ，堿石灰的作用是 。 將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： 氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B

42、中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 。 將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是 ，其理由是 。 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 。解析：催化劑 碳酸鹽加熱分解能產(chǎn)生NH3，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解產(chǎn)生的混合氣體通過堿石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3。 催化劑 NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，通過無水CaCI2后，未反應(yīng)完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在試管內(nèi)被過量的O2氧化為紅棕

43、色的NO2氣體，方程式為：2NO+O2 =2NO2。 將試管浸入冰水中，由于2NO2(g) N2O4(g)；H0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4，故顏色變淺。點(diǎn)燃 由于裝置C上端開口，要點(diǎn)燃NH3，須先通入O2，后通入NH3，因?yàn)槿粝韧ㄈ隢H3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，NH3逸出會(huì)造成污染。NH3在純氧中燃燒的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O（O2置換N2）。點(diǎn)燃答案：見解析變式1、實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O試回答: 如果選用

44、測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m(CuO)、m(H2O)時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用) ；d中濃硫酸的作用是 ， ；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是 。列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式 。下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是 。(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案,均用字母編號(hào)填寫)ACuO未全部還原為CuBCuO受潮 CCuO中混有Cu 如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有 。Am(Cu)和m(CuO) Bm(N2)和m(H2O) Cm(Cu)和m(H2O) Dm(NH3)和m(H2O)解析： 儀器連接順序由實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎Q定。該實(shí)驗(yàn)

45、主要是要測(cè)定NH3與CuO反應(yīng)生成的水的質(zhì)量（CuO的質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)前即可稱出），故應(yīng)先制備干燥的NH3（用堿石灰干燥，不用濃H2SO4，因?yàn)闈釮2SO4會(huì)與NH3反應(yīng)），然后讓NH3與CuO反應(yīng)，再測(cè)定生成水的質(zhì)量（用堿石灰吸收反應(yīng)后生成的水蒸汽，不能用濃H2SO4吸收，因NH3不一定反應(yīng)完）。另外為了吸收多余的NH3，同時(shí)也為了防止空氣中的水蒸汽造成實(shí)驗(yàn)誤差，最后應(yīng)接d裝置。故儀器的連接順序?yàn)閎cacd。d中濃H2SO4的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置。實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到a中的現(xiàn)象是固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。 根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為18m(CuO)/m

46、(H2O)-16。 根據(jù)Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式可知，要使測(cè)定結(jié)果偏大，則m(CuO)要偏大，m(H2O) 要偏小。由給出的選項(xiàng)看，A、C生成的水少，測(cè)定結(jié)果偏大；B生成的水多，測(cè)定結(jié)果偏小。故本小題答案為A、C。 如果仍采用上述儀器裝置，由于氣體的質(zhì)量難以測(cè)量，也難于收集，所以B、D不可選用，且由B、D給出的量無法計(jì)算出Cu的相對(duì)原子質(zhì)量?？晒┻x用測(cè)定的物理量還有Cu的質(zhì)量，結(jié)合CuO的質(zhì)量或H2O的質(zhì)量都能計(jì)算出Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。故本小題答案為A、C。答案：見解析模擬好題基礎(chǔ)題1、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ）A.N4是N2的同素異形體B. N4是N2

47、的同分異構(gòu)體C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2D.N4的摩爾質(zhì)量是56g解析：B項(xiàng)中N4和N2分子式不同，C項(xiàng)中質(zhì)量相同N4和N2分?jǐn)?shù)比為1：2，原子數(shù)之比為1：1，D項(xiàng)中N4的摩爾質(zhì)量應(yīng)為56gmol1答案：A2、安全火柴在磨擦起火的過程中,起化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A.氯酸鉀和二氧化錳B.氯酸鉀和白磷C.氯酸鉀和紅磷D.二氧化錳和三硫化二銻解析：氯酸鉀分解時(shí)產(chǎn)生O2，磨擦?xí)r紅磷遇氧產(chǎn)生火星。答案：C、3、所有氮的氧化物都能與灼熱的鐵進(jìn)行反應(yīng)生成Fe3O4和N2，4NxOy+3yFe=y Fe3O4+2xN2。當(dāng)一定量的NxOy通過灼熱鐵粉后，粉末質(zhì)量增加了64g，而氣體體積（相同溫度

48、和壓強(qiáng)）沒有變化，則NxOy可能是（ ）A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2解析：由反應(yīng)方程式知：4NxOy+ 3yFe =yFe3O4+2xN2 粉末質(zhì)量增加 168yg 232yg 64yg因氣體體積沒有變化：即推知2x=4 x=2固體粉末質(zhì)量增加與y的數(shù)值多少?zèng)]有關(guān)系。只要符合x=2的選項(xiàng)，均符合題意。所以A、C選項(xiàng)正確。 答案：A、C4、同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下面關(guān)系正確的是（ ）A. V1V2V3 B

49、. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V3V1V2 3 82 34 6解析：本題考查氮元素的一些氣態(tài)化合物（NO、NO2、NH3）的溶解性及它們分別與水、氧氣的反應(yīng)規(guī)律及計(jì)算。中NO不溶于水，設(shè)NO、NO2、各為3體積，則由3NO2+H2O=2HNO3+NO可得，NO2和H2O反應(yīng)后，變?yōu)?體積的NO，此時(shí)剩余NO為原總體積的 即 ；中由4NO2+O2+4H2O=4HNO3可知：等體積的NO2與O2混合溶于水時(shí)O2過量，若NO2、O2均為4體積，則最后剩余O2為3體積，則剩余體積為原總體積 ；中N2不溶于水，NH3完全溶于水，剩余氣體N2為原總體積的一半，顯然有V1V3 3 82 34

50、6答案：B、5、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)Ba2+ + SO -+ H+ + OH= BaSO4+ H2OB.NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液NH4+ + OH= NH3H2OC.溴化亞鐵溶液通入足量氯氣2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl+ 2Br2D.NaHCO3溶液和稀鹽酸NaHCO3 + H+= Na+ + H2O + CO2解析：A應(yīng)為2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，D應(yīng)為HCO3+H+=H2O+CO32答案：B、C6、下列氣體的制備可采用如圖2裝置的是（ ）A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制N

51、OC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl解析：由裝置圖可知該裝置為固體和液體或液體和液體加熱條件下制取可用排水集氣法收集的氣體。A中制NO2不需要加熱且NO2與水反應(yīng)不能用排水法收集。C中制取乙烯需控制加熱溫度為170該裝置無溫度計(jì)。D中HCl極易溶于水。故答案B。答案：B7、上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要的生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是（ ）A.NO分子中有極性共價(jià)鍵B.NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一C.NO是汽車尾氣的有害成分之一D.NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)解析：考查NO有關(guān)知識(shí)的題，根據(jù)NO的有關(guān)知識(shí)推斷A、B、C均正解，D不對(duì)

52、，所以答案選D。答案：D8、下列酸的酸酐中，不能由單質(zhì)和氧氣直接反應(yīng)制得的是（ ）A.HNO3 B.H2CO3 C.H2SO3 D.HPO3解析：HNO3、H2CO3、H2SO3、HPO3它們的酸酐分別是N2O5、CO2、SO2、P2O5。N2與O2反應(yīng)產(chǎn)物NO。答案：A9、氮?dú)馀c其他單質(zhì)化合一般需高溫，有時(shí)還需高壓等條件，但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮?dú)饣仙傻?，這是因?yàn)椋?）此反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)此反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)此反應(yīng)前可能氮分子不必先分解為原子此反應(yīng)前可能氮分子先分解成原子A. B. C. D.解析：N2與單質(zhì)化合時(shí)一般要先斷裂NN鍵，而金屬鋰與氮?dú)夥磻?yīng)不需要高溫高壓等條件，可能

53、因?yàn)镹2不必分解為原子，反應(yīng)可能放熱。答案：C10、下列化肥：KNO3 KH2PO4 過磷酸鈣 尿素 (NH4)2HPO4 重鈣,屬于復(fù)合肥料的是（ ）A.B.C.D.解析：植物大量需求的肥料主要是氮、磷、鉀三種肥料；但現(xiàn)代農(nóng)業(yè)中，由于土壤長期耕作，大量施用化肥，已造成微量元素也很缺乏，在有些資料中，“復(fù)合肥”的概念已有延伸。答案：B11、把過量的熱水加到盛有P2O5的燒杯中所得的產(chǎn)物是（ ）A.HPO3溶液 B.H3PO4溶液C.HPO3和H3PO4溶液 D.中性溶液解析：此題考查的知識(shí)點(diǎn)為P2O5與水反應(yīng)的性質(zhì)P2O5易與水反應(yīng)，劇烈化合，并放出大量熱，隨反應(yīng)條件下同可生成HPO3及H3P

54、O4；P2O5+H2O冰水 2HPO3，P2O5+3H2O熱水2H3PO4，依題意只有H3PO4溶液為本題答案。答案：B12、1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（ ）A.168mL B.224mL C.336mL D.504mL解析：此題中由電子守恒可知：Cu失去電子生成672mL氣體，而這些氣體又失去電子被氧氣氧化，即Cu與氧氣遵循電子守恒：1.92g64gmol12=V22.4Lmol14，解得V=0.336L

55、，C項(xiàng)正確。答案：C13、a LCO2氣體通過足量Na2O2后所得氣體再與b LNO混合時(shí)，可得到c L氣體（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）。下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（ ） 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2 1 2解析：由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NO+O2=2NO2，得CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2。 2b 2 1 2當(dāng)a=b或ab時(shí)，無論發(fā)生還是都有c= （a+b）成立；當(dāng)ab時(shí)，除（ba）L的NO氣體體積不變，a L的CO 2b 2 1 2答案：A14、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和O2按體積經(jīng)4：3混合后充入一干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒立于水

56、中使其充分作用后，燒瓶?jī)?nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為（ ） 1 22.4 4 7 1 22.4A. molL1 B. 1 22.4 4 7 1 22.4 4 5 1 22.4 4 5C. molL1 4 5 1 22.4 4 5 3 7 4 7解析：設(shè)燒瓶體積為1 L，因V(NO2)：V(O2)=4：3故在1 L混合氣體中V(NO2)= L V(O 3 7 4 74NO2 + 2H2O +O2= 4HNO3422.4L 22.4L 4mol 1 7 4 1 7 4 7 1 22.4 4 7 4 7（422.4）： 1 22.4 4 7 4 7 2 7 1 7 3 7 2 7 1 7 3 7 5 7 5

57、7 1 22.4 4 5 5 7 1 22.4 4 7c(HNO3)= mol L= 1 22.4 4 5 5 7 1 22.4 4 7答案：C15、在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL1和0.1molL1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+濃度為（ ）A.0.225molL1 B.0.375molL1 C.0.450molL1 D.無法計(jì)算解析：依題意n（H+）=2n（H2SO4）+n（HNO3）=20.04mol+0.01mol=0.09mol，n（NO3）=0.01mol，n（Cu）=0.03mol，按3Cu+8H+2

58、NO3=3Cu+2NO+4H2O反應(yīng)，n（NO3）不足，用n（NO3）和方程式共同求得n（Cu2+）=0.225molL1，故選A。答案：A16、某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)： 在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是 。 在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。解析：本實(shí)驗(yàn)裝置為一封閉的體系，原溶液受熱顏色發(fā)生變化，是由于其中某種物質(zhì)以氣態(tài)揮發(fā)所引起，冷卻后，揮發(fā)出的氣體又溶解在溶液中，得到原來的溶液。能使溶液

59、在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅，從而不難分析出導(dǎo)致品紅溶液顏色變化的是堿性氣體NH3，導(dǎo)致酚酞溶液顏色變化的是SO2。答案： 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺 溶有SO2的品紅 SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色 17、磷是存在于自然界和生物體內(nèi)的重要元素,回答下列與磷及其化合物有關(guān)的問題。（1）磷在葉綠體的構(gòu)成和光合作用中有何作用？ 。 。 。（2）磷在自然界里主要以 的形式存在于礦石中。磷的單質(zhì)有多種同素異形體，其中最常見的是有毒的 和無毒的 。磷在不充足的氯氣中燃燒的化學(xué)方程式 。而在過量的氯氣中燃燒的化學(xué)方程式則是 。磷（相對(duì)分子質(zhì)量為31

60、）在空氣中燃燒生成的氧化物通?？捎米鲝?qiáng)干燥劑。制備100g這種干燥劑所消耗的空氣的體積約為 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。有機(jī)磷農(nóng)藥“樂果”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：其中所含的雙鍵有 個(gè)。解析：此題的綜合性很強(qiáng)，既有化學(xué)與生物的綜合，也有無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)的綜合，考查的知識(shí)是基本知識(shí)，題目難度不大。易出錯(cuò)點(diǎn)有兩處，一處是第（2）磷在不充足的氯氣中燃燒的化學(xué)方程式，有些考生認(rèn)為氯氣不足，產(chǎn)物應(yīng)是PCl3，而忽略了PCl3更易被氯氣氯化，因此只寫了第一步反應(yīng)的方程式。第二處是第（4）雙鍵數(shù)目，有些考生只注意P=S，而忽略了C=O。答案：磷中葉綠體雙層膜和基粒構(gòu)成成分磷是ATP的成分，ATP在能量轉(zhuǎn)換中起重要作用磷是葉綠