化學(xué)選修4魯科版-第2章-第3節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率-課件-匯總

1、化學(xué)選修魯科版課件化學(xué)選修魯科版課件化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2、了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3、理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。4、了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？荚嚧缶V要求：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法?？荚嚧缶V廣東理基29已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）下列說法不正確的是（ ）A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達到平衡后，NO的

2、反應(yīng)速率保持恒定D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡問題探究：09高考題A廣東理基29已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（1）根據(jù)化學(xué)方程式，確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率；（2）根據(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)；（3）用影響反應(yīng)速率的時間變化曲線圖像，提出合理的解釋或者定量計算。主要題型：（1）根據(jù)化學(xué)方程式，確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率；主要題型：主要內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率概念及意義數(shù)學(xué)表達式及單位影響因素內(nèi)因外因濃度壓強溫度催化劑其它因素主要內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率概念及意義數(shù)學(xué)表達式及單位影響因素內(nèi)因外一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達式：cv = t4. 單

3、位：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L s) 或 mol (L min) -1或 molL-1 h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達式：c5、注意：反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率；化學(xué)反應(yīng)速率一般不用固體或純液體表示；同一反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可不同，但意義相同，故應(yīng)標明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。5、注意：反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是

4、練習(xí)1指南P39 第1 、4、5、6、7、8、10題練習(xí)2在一定條件下有可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) ，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為0)，經(jīng)過2分鐘后達平衡，平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L 、0.3 mol/L、0.04 mol/L，則下列判斷不合理的是 ( )A、 (Z)=0.02 mol/(Lmin) B、平衡時，X與Z的生成速率之比為1：2C、c1c2=13 D、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等A練習(xí)1指南P39 第1 、4、5、6、7、8、10題練習(xí)總結(jié)：比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。海?）利用化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)進行的快慢，必須先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的

5、反應(yīng)速率，再進行比較。同時還注意化學(xué)反應(yīng)速率單位的一致性.（2）利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。（3）應(yīng)用三行式來解決較為復(fù)雜的反應(yīng)速率問題。練習(xí)指南P39 第2、9題總結(jié)：比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。海?）利用化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 _。 典型例題解析n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2YXZ 3X + Y 2Z0. 05mol/(Lmin)

6、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變1、內(nèi)因：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性）（內(nèi)因是影響化學(xué)速率的主要因素）2、外因 當(dāng)其他條件不變時（1）濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)速率的因素1、內(nèi)因：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性）二、影響（2）壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。（3）溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。（4）催化劑的影響：使用正催化劑可以加

7、快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。（5）其他因素的影響：如：光、固體的表面積、溶劑等。練習(xí)指南P39 第3題（2）壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強特別提醒一、濃度問題1、若增加一種物質(zhì)的濃度（無論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。2、固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。 但固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快。指南P40 第11 題 C項特別提醒一、濃度問題1、若增加一種物質(zhì)的濃度（無論是反應(yīng)物或 本質(zhì):壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導(dǎo)致濃度的變化！ 如：

8、氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當(dāng)于“加壓”了。（1）對于可逆反應(yīng)，壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但壓強對平衡體系中氣體的系數(shù)大的一邊影響的幅度大；（2）充入反應(yīng)無關(guān)氣體（惰氣）： 恒容條件下，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自的濃度也不變，故反應(yīng)速率不變； 恒壓條件下，為維持容器壓強不變，容器體積必增大，故體系中各氣體濃度減小，故反應(yīng)速率減小。二、壓強問題壓強對于有氣體參與的反應(yīng)才有意義！ 本質(zhì):壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導(dǎo)致濃度的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行下列的改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？

9、 A、增加碳的量 B、容器的體積縮小一半 C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍 D、保持壓強不變充入N2。 增加或減少固體的量對反應(yīng)速率沒影響； 總壓變化時要考慮濃度是否變化，才去 判斷對反應(yīng)速率的影響。無大無小反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(1、升高溫度，無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對吸熱方向影響的幅度大（即升溫加快的幅度大，降溫下降的幅度大）；2、溫度每升高10，反應(yīng)速率就提高到原來的24倍。升溫后，V現(xiàn)=ntV原（其中t為現(xiàn)溫度與原溫度的差與10之比值，n為速率提高的倍數(shù)）。三、溫度問題1、升高溫度，無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正

10、、逆反應(yīng)），速率練習(xí)把除去氧化膜的鎂條投入到裝有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化如右上圖所示，其中t1t2速率變化的主要原因是_。 t2t3速率變化的主要原因又是_。 反應(yīng)放熱使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；隨反應(yīng)進行，C(H+)濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯減小。練習(xí)把除去氧化膜的鎂條投入到裝有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生四、催化劑問題1、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能發(fā)生改變。2、催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因而對化學(xué)平衡無影響，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。3、催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進行的途徑，因而大大降低了反應(yīng)的活化能

11、，大大增大了活化分子百分數(shù)。四、催化劑問題1、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變練習(xí)下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的( ) A.增加反應(yīng)物的量 B.增大壓強 C. 升高溫度 D.使用正催化劑CD指南P40 第12、15題 練習(xí)下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的( （09山東14）2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率

12、為 V2O5D（09山東14）2SO2（g）+O2（g） （09福建12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：DHCl實驗序號初始濃度c/molL-1 溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大B實驗和

13、的v(Br2)相等C增大c(HCl)， v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大（09福建12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH（09年廣東化學(xué)20）（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l)；H0 某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時間范圍/min05101520253035404550557580平均反應(yīng)速率/(103

14、molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因（09年廣東化學(xué)20）（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：（2）該反應(yīng)中甲酸具有催化作用。反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯量較大，但甲酸的量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢；反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大；反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。（2）該反應(yīng)中甲酸具有催化作用。五、有效碰撞理論1、化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。 2、粒子間

15、的碰撞是反應(yīng)的先決條件。 3、能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。4、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。5、活化能：活化分子比普通分子多的能量。五、有效碰撞理論1、化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，是舊碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大單位體積內(nèi)n總單位體積內(nèi)n活有效碰撞碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大單位體積內(nèi)n總壓強對反應(yīng)速率的影響壓強增大濃度增大單位體積內(nèi)n活有效碰撞碰撞理論解釋壓強對反應(yīng)速率的影響壓強增大濃度增大單位體積內(nèi)n活有溫度對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)

16、速率增大。溫度對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑催化劑對反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生外界條件改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)反應(yīng)的活化能活化分子百分數(shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)壓強升高溫度使用催化劑增大不變增多加快增多不變增大不變增多加快增多不變不變增大增多加快增多不變不變增多增大降低增多加快運用有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響指南P41 備選題組 第1 題 外界條件改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)反應(yīng)的活化能活化分子百分數(shù)單位練習(xí)1、下列措施中能增大活化分子百分數(shù)的是（ ）A.增大反應(yīng)物濃度 B.增大壓強 C.升高溫度 D.使用正催化劑CD練習(xí)1、下列措施中能增大活化分子百分數(shù)的是（ 練習(xí)2、智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。試配平反應(yīng)的化學(xué)方程式_NaIO3+_NaHSO3=_NaHSO4+_Na2SO4+_I2 +_H2O已知含氧