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文檔簡介

無機化學（下冊第四版）講義無機化學（下冊第四版）講義 N、O、F的電負性在各族中是最大的，因此，它們的含氧氫化物容易生成氫鍵。這些元素同種原子之間的單鍵能，在同族中應從上到下遞減，在同一周期中，應從左到右增加。一般說來，影響鍵能大小有兩個主要因素：元素的電負性相關越大，形成的鍵越強。主量子小的軌道重疊形成的鍵比主量子數(shù)大的軌道形成的鍵強。2p軌道形成的鍵較3P軌道形成的鍵強，所以多重鍵出現(xiàn)在第2周期的元素中，C、N、O等元素都有此特性。、第4周期元素的不規(guī)則性*前面提到P區(qū)各族元素自上而下，原子半徑增大有不規(guī)則的情況，第2、3周期元素之間增加的幅度最大，而往下各周期之間增加的幅度小。這是由于從第4周期開始的長周期中，在IIA、IIIA族中間各插入了填充內層d軌道的10種元素。所以同2、3周期各族元素間原子半徑變化情況相比，第4周期的P區(qū)元素的原子半徑增大很小。原子半徑的大小影響元素的電負性、金屬性、電極電勢以及含氧酸的氧化還原性等都出現(xiàn)異常現(xiàn)象，即所謂“不規(guī)則性”。原子半徑pm第二周第三周第四原子半徑pm第二周第三周第四周第五周第六周-第IVA族第第VA族第VI

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