山西省運城市康杰中學(xué)2015高中化學(xué)第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試新人教版選修3

1、.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試（1）可能用到的原子量：H：1C：12O：16Na：23Si：28P：31Cl：35.5Au：197一、選擇題（本題包括6小題，每題3分，共18分。每題只有一個選項吻合題意。）1科學(xué)家近來又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中好多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了近似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02相同也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體種類是（）A離子晶體B分子晶體C原子晶體D金屬晶體2以

2、下化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（）ANaOHBSi02CCsClDS033以下的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體種類也相同的是（）ASO2與Si02BC02與H20CNaCl與HClDCCl4與KCl4金剛石和石墨兩種晶體中，每個最小的碳環(huán)里實質(zhì)所包括的碳原子數(shù)（）A前者多B后者多C相等D無法確定5石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨縫隙化合物，鉀原子填充在石墨各層談原子中。比較常有的石墨縫隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK,其平面圖形見以下列圖，則x值為（）A8B12C24D60專業(yè).6關(guān)于晶體的以下說法正確的選項是（）只要含有金屬陽離子的晶體就必然是離子晶體B離子晶體中必然含金屬陽

3、離子C在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D分子晶體的熔點不用然比金屬晶體熔點低二、選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每題有一個或兩個選項吻合題意。若正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）7下面有關(guān)離子晶體的表達中，不正確的選項是（）A1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl-8水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液

4、態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與一般液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的表達正確的選項是()A水由液態(tài)變成玻璃態(tài)，體積減小B水由液態(tài)變成玻璃態(tài)，體積膨脹專業(yè).C玻璃態(tài)是水的一種特別狀態(tài)D玻璃態(tài)水是分子晶體9以下說法中，正確的選項是（）A冰融化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，平時熔點就越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越牢固10組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的地址在空間作有規(guī)則排列，擁有必然幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特色的最小重復(fù)單位稱為晶

5、胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-據(jù)有的地址相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-據(jù)有的地址，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（）A2:1B3:2C5:2D5:111以下物質(zhì)的熔、沸點高低序次正確的選項是（）A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2002N2D金剛石生鐵純鐵鈉1220世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。此后代們又接踵獲取了C70、C76、C84、C90、C94等別的一些球碳分子。90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：以下說法錯誤的選項是()A金剛石和石墨的熔

6、點必然要比C60高B據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高C無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體專業(yè).D球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不用然13據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出近似C60的物質(zhì)N60，試推斷出該物質(zhì)不可以能擁有的性質(zhì)是（）AN60易溶于水B牢固性：N60N2D熔點：N60N214科學(xué)家近來發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子組成的氣態(tài)團簇分子，如圖1所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學(xué)式是（）ATil3C14BTi14C13CTi4C5DTiC15以下說法正確的選項是(NA為阿伏加德羅常數(shù)

7、)()A124gP4含有PP鍵的個數(shù)為4NAB12g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為15NAC12g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為2NAD60gSi02中含SiO鍵的個數(shù)為2NA16以下數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此做出的以下判斷中錯誤的選項是（）鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不相同種類的晶體D不相同族元素的氧化物可形成相同種類的晶體專業(yè).二、填空題（每空2分，共16分）17、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如右圖所示。認真

8、觀察晶體模型并回答以下問題：(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為元環(huán)。Si(2)每個硅原子為個最小環(huán)共有。O(3)每個最小環(huán)平均擁有個氧原子。18、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)以以下列圖所示，x位于立方體的極點，位于立方體中心。試解析：(1)晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個x同時吸引著_個Y，該晶體的化學(xué)式為_。(2)晶體中在每個X周圍與它最湊近且距離相等的X共有_個。(3)晶體中距離近來的2個X與1個Y形成的夾XYX的度數(shù)為_。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，晶體密度為-cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離近來的X中心間的距離為_。四、推斷題（(1)到(4)題每空1分，其中(5)題每空2

9、分，共15分）19、有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分數(shù)為75%，該元素核內(nèi)有6其中子，能與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D的氧化物為兩性氧化物。B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9，核內(nèi)為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C專業(yè).(1)A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫_，其晶體種類是_。(2)B的氫化物的電子式為_，屬_分子。(極性或非極性)(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為_，屬_分子(極性或非極性)，其晶體種類是_。俗名_。(4)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的

10、序次排列(用分子式表示)_。(5)C和D的化合物溶于水后滴入過分KOH，現(xiàn)象是_，離子方程式_。五、計算題（每空3分，共21分）晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展組成晶體。NaCl晶體是一個正六面體(如圖)。我們把陰、陽離子看作不等徑的圓球，并相互相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和(如圖)。已知a為常數(shù)，請計算下列問題：(1)每個晶胞中平均分攤_個Na+，_個C1-。（2）NaCl晶體離子鍵的鍵長為_，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為=_。(3)NaCl晶體不存在分子，但在高溫下(1413時)晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1molNaCl晶專業(yè).體，加強熱使其氣化

11、，測得氣體體積為11.2升(已折為標(biāo)況)。則此時氯化鈉氣體的分子式為。21.(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到圓滿晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最周邊的O2核間距離為a108cm，計算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol)。(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種弊端，比方在某種NiO晶體中就存在如圖所示的弊端：一個Ni2+空缺，還有兩個Ni2被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。參照答案一、選擇

12、題（每題只有一個選項吻合題意。）123456BDBDAD二、選擇題（每題有一個或兩個選項吻合題意。）78910111213141516ABCBDBCBDADBBCD專業(yè).二、填空題17、12、12、12m318、(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)10928NA(4)19、(1)金剛石；原子晶體(3)直線型分子；非極性；分子晶體；干冰(4)3；A；HClO4H2CO3Al(OH)3(5)先有白色積淀，滴入過分KOH時白色積淀消失。Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O20、4；40.025a/20.414Na2Cl221、(1)；(2)Ni3+：Ni2+6：9l解析：，質(zhì)量=74.7g/mol1mol=74.7g。（1）觀察所給氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)來參照解析氧化NiO晶體：氯化鈉專業(yè).在NiO晶體中，每4個Ni離子與4個O2離子組成一個正方體，其體積為（a108cm）3，每個Ni離子又屬于8個小正方體所有，1molNiO晶體有個這種小正