美視國際學校高三化學一診模擬試題

1、文檔編碼 : CE10K4K6Q10G4 HW5Y5G9X7G5 ZV8A1M3G3Y4美視國際學校高三化學一診模擬試題時間： 50 分鐘 分值： 100 分第 I 卷 選擇題,共 42 分 1以下食品加工方法對人體不會造成損害的是用福爾馬林浸泡海鮮防止變質 牛奶配料表中都有食品添加劑延長保質期 用“ 牛肉膏” 將豬肉加工成牛肉 用“ 瘦肉精”一種含激素的飼料 喂養(yǎng)生豬 用小蘇打做發(fā)酵粉制面包 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A B C D2以下表示對應化學反應的離子方程式正確選項A漂白粉露置在空氣中：ClO CO2 H2O=HClO HCO 3B用過量氨水吸取二氧化硫：SO2NH 3H2O

2、=HSO 3 NH 4C用足量的氫氧化鈉溶液吸取二氧化氮：3NO 2 2OH =2NO3 NOH2O D在強堿溶液中次氯酸鈉與 3ClO2FeOH 3 4OHFeOH 3 反應生成 Na 2FeO4：=2FeO 24 3Cl5H 2O 3利用以下試驗裝置能完成相應試驗的是4設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值；以下表達正確選項A在標況下, 11.2 L NO 與 11.2 L O2 混合后所含分子數(shù)為 0.75NAB常溫常壓下,16 g O3 所含的電子數(shù)為 8NAC0.1 mol Na 2O2 晶體中含有 0.4NA 個離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成 1 mol 氫氣時,轉移的電子數(shù)為 NA5確定

3、溫度下,在 2 L 的密閉容器中發(fā)生如下反應：As 2Bg xCg H0,B、C 的物質的量隨時間變化的關系如圖 1,達平穩(wěn)后在 t1、t2、t 3、t4 時都只轉變了一種條件,逆反應速率隨時間變化的關系如圖 2；以下有關說法正確選項Ax2,反應開頭 2 min 內 vB0.1 molL1min1Bt 1時是降溫,平穩(wěn)逆向移動Ct 2時轉變的條件可能是增大cC,平穩(wěn)時 B 的物質的量分數(shù)增大Dt 3時可能是減小壓強,平穩(wěn)不移動；6將適量 AgBr 固體溶在水中 ,溶液中存在t4 時可能是使用催化劑,AgBrs Ag aqBrcB不變aq.就以下說法正確選項A向此體系中滴加足量濃NaCl 溶液,

4、發(fā)覺沉淀轉化為白色,說明K spAgCl K spAgBr cAg、cBr增大B向此體系中加入少量AgBr 固體,平穩(wěn)正向移動,當再次平穩(wěn)時C此體系中確定存在cAgcBrKspAgBr1/2D某溶液中cAg cBrKspAgBr ,說明此時cAgcBr 7某小組利用以下裝置進行電化學試驗,以下試驗操作及預期現(xiàn)象正確選項AX 和 Y 與電流表連接,電子由 Cu 極流向 Zn 極BX 和 Y 與電流表連接,將Zn 換成 Fe 測得電流更大CX 和 Y 分別與電源“ ” 、“ ” 極相連,Cu 極質量減輕DX 和 Y 分別與電源“ ” 、“ ” 極相連,Zn 極質量減輕第 II 卷非選擇題,共 58

5、 分 8黃血鹽 亞鐵氰化鉀, K 4FeCN6易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑 抗結劑 ,食鹽中黃血鹽的最大使用量為 10 mg kg1；黃血鹽經(jīng)長時間火炒,超過 400 時會分解生成劇毒的氰化鉀；回答以下問題：1寫出基態(tài) Fe2的核外電子排布式_ ；K 4FeCN 6中 Fe2與 CN兩種離子之間的作用力是 _ ；2CN中碳原子的雜化方式為 _；1 mol CN中含有 鍵的數(shù)目為 _；3金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖 請先判定對應的圖 ,鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 _；4黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化仍原反應,生成硫酸鹽和一種與 CN是等電子體的氣態(tài)化合物,反應化學方程式為

6、_ ；9高錳酸鉀是中學常用的試劑；工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下；1鉍酸鈉 不溶于水 用于定性檢驗酸性溶液中Mn2的存在 鉍的仍原產(chǎn)物為Bi3, Mn 的氧化產(chǎn)物為 7 價,寫出反應的離子方程式_ ；2KMnO 4 稀溶液是一種常用的消毒劑；其消毒原理與以下物質相同的是 _填代號 ；a84 消毒液 NaClO 溶液 b雙氧水 c苯酚d 75%酒精3上述流程中可以循環(huán)使用的物質有_、 _寫化學式 ；4理論上 如不考慮物質循環(huán)與制備過程中的缺失 1 mol MnO 2 可制得 _ mol KMnO 4；5該生產(chǎn)中需要純潔的CO2 氣體；所需氣體產(chǎn)生裝置是_選填代號 ,寫出試驗室制取 CO 2

7、的化學方程式 _ ；6操作的名稱是_；操作依據(jù)KMnO 4和 K2CO 3 兩物質在 _填性質 上的差異, 接受 _ 填操作步驟 、趁熱過濾得到 KMnO 4 粗晶體；10固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜；某學習小組以 究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下 4 種猜想：MgNO 32 為爭辯對象,擬通過試驗探甲： MgNO 22、NO 2、 O2 乙： MgO 、NO 2、O2 丙： Mg 3N 2、O2 ?。?MgO 、NO 2、N 21試驗小組成員經(jīng)爭辯認定猜想丁不成立,理由是_ 查閱資料得知：2NO 22NaOH=NaNO 3NaNO 2H2O 針對甲、乙、丙猜想,設計如下圖所示的試驗裝置 圖中加

8、熱、夾持儀器等均省略 ：2試驗過程儀器連接后,放入固體試劑之前,關閉k,微熱硬質玻璃管A ,觀看到E 中有氣泡連續(xù)放出,說明 _ ；稱取MgNO 32 固體 3.7 g 置于 A 中,加熱前通入N2 以驅盡裝置內的空氣,其目的是_ ；關閉 k,用酒精燈加熱時,正確操作是先 _,然后固定在管中固體部位下加熱；觀看到 A 中有紅棕色氣體顯現(xiàn),C、D 中未見明顯變化；待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質量為1.0 g；取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象；3試驗結果分析爭辯依據(jù)試驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想_是正確的；依據(jù) D 中無明顯現(xiàn)象,一位同學認

9、為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,由于如有O2,D 中將發(fā)生氧化仍原反應： _ 填寫化學方程式 ,溶液顏色會褪去；小組爭辯認定分解產(chǎn)物中有 O2存在,未檢測到的緣由是_ ；小組爭辯后達成的共識是上述試驗設計仍不完善,需改進裝置進一步探究；11甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料；工業(yè)上一般以 CO 和 H 2 為原料在密閉容器中合成甲醇：COg2H 2g CH 3OHg H 90.8 kJ mol1在容積為 1 L 的恒容容器中,分別爭辯在230 、 250 和 270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律；下圖是上述三種溫度下 H2 和 CO 的起始組成比 起始時 CO 的物質的量均為 1 mol 與 CO平穩(wěn)

10、轉化率的關系,就曲線 Z 對應的溫度是 _；該溫度下上述反應的化學平穩(wěn)常數(shù)為 _；如增大 H2 的用量,上述反應的熱效應最大值為 _；下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中 A 、B、 D 均為石墨電極,C 為銅電極；工作一段時間后,斷開 K,此時 A、B 兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；1甲中負極的電極反應式為 _ ；2乙中 A 極析出的氣體在標準狀況下的體積為_；3丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如上圖,就圖中 線表示的是 _的變化； 反應終止后, 要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要 _ mL 5.0 mol L1 NaOH 溶液；美視國際學校高三化學一診模擬試題參考答案題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D C B D C C 8、11s22s22p63s23p63d6或 Ar 3d6 配位鍵 2sp 雜化 2NA 323 4K 4FeCN 66H2SO46H 2O= 2K 2SO4FeSO43NH 42SO4 6CO9 、12Mn25NaBiO314H =2MnO 4 5Bi35Na7H 2O2ab 23MnO 2 KOH4 35 AC CaCO 32HCl=CaCl 2H 2OCO 26過濾 溶解度 濃縮結晶10、1不符合