廣東省廣州市造船廠中學高三化學期末試題含解析

1、廣東省廣州市造船廠中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()ANaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱BKNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫參考答案：B略2. 下列有關說法中正確的是( )A已知25時NH4CN溶液顯堿性，則25時的電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)K(HCN)B由水電離出的

2、c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀D常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)參考答案：A試題分析：A25時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，因此25時的電離常數(shù)K（NH3?H2O）K（HCN）

3、，A正確；B由水電離出的c(H)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子均反應，在溶液中一定不能大量共存，B錯誤；C析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產生沉淀的先后順序為Cl-、CrO4，C錯誤；D常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)，D錯誤，答案選A。3. 某化學式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r

4、(B2-）（各類離子晶體與關系如下圖所示），經(jīng)測定其密度為gcm-3，其摩爾質量為Mgmol-1，則下列有關該晶體的說法正確的是（）A該晶體結構與ZnS晶體相似B該晶體每個晶胞中有2個A2和B2C該晶體晶胞的邊長為cmDA2+離子緊鄰的B2-構成的空間結構為立方體參考答案：D略4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NAB 2.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移

5、的電子數(shù)為0.3 NA參考答案：C略5. 分析如下殘缺的反應：RO3- + +6H+=3R2+3H2O。下列敘述正確的是 （ ）AR原子半徑在同周期原子中最小來 BR一定是周期表中的第VA族元素C缺項所填物質在反應中作氧化劑 DRO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原參考答案：A略6. 下列離子組在溶液中能大量共存的是AFe3+、SCN、I、K+ BK+、Al3+、SO42、MnO4 CH+、NO3、Fe2+、Na+ DCu2+、NH4+、Br、OH參考答案：B7. 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是 Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)

6、 Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)參考答案：B略8. 海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A第步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入試劑的順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClC從第步的目的是濃縮、富集溴單質，這三步中溴元素均被氧化D過程中結晶出的MgCl26H20可在空氣中受熱脫水制得無水MgCl2參考答案：B【Ks5u解析】A.

7、根據(jù)溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、鐵離子和硫酸根離子，鎂離子、鐵離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入

8、鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，錯誤；B正確；C.第步溴元素化合價由0價降低到-1價，被還原，錯誤；D. 結晶出的MgCl26H20可在氯化氫氣流中受熱脫水制得無水MgCl2，錯誤，選B。9. 某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反應2min后達到平衡，測得生成l.6molC，下 列說法正確的是 A前2min，D的平均反應速率為0.2molL-1min-1。 B此時，B的平衡轉化率是40 C增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變 D. 增加B，平衡向右移動，

9、B的平衡轉化率增大參考答案：B略10. 下列說法正確的是A.純堿和生石灰都屬于堿 B.干冰和氨都屬于弱電解質C.沼氣和乙醇都屬于可再生能源 D.鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉參考答案：C略11. 下列說法中正確的是（ ）AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：D略12. 下列有關化學用語表示正確的是（）A中子數(shù)為20的氯原子：ClBNH3分子的電子式：C鋁原子的結構示意圖：D聚丙烯的結構簡式為參考答案：C解析：A氯原子質子數(shù)為17，如果中子數(shù)為20

10、，則該氯原子的質量數(shù)為37，該氯原子表示為：1737Cl，故A錯誤；B氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣電子式為：，故B錯誤；C鋁原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是13，鋁原子的結構示意圖為：，故C正確；D聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結構簡式為：，故D錯誤；故選C13. 下列關于蛋白質的敘述中，正確的是A.蛋白質溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質 B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐C溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高D任何結構的蛋白質遇到濃HNO3都會變?yōu)辄S色參考答案：AB14. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期

11、表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A原子半徑大小順序：ZWR B對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：RWCW與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同 DY的最高價氧化物對應的水化物是弱酸參考答案：C略15. “化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A風力發(fā)電，讓能源更清潔 B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類更健康 D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. Mg能在NO2中燃燒，產物為Mg3N2、Mg0和N2某科學小組通過實驗驗證反應產物并探

12、究產物的比例關系資料信息：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H203Mg（OH）2+2NH3，限用如下裝置實驗（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用） （1）裝置連接的順序為 （填字母序號）；連接好儀器，裝入藥品前檢驗裝置氣密性的方法是 ；（3）裝置A中盛裝的干燥劑是 ；裝置F的作用 _；（4）驗證產物中存在Mg3 N2的具體實驗操作為 確定產物中有N生成的實驗現(xiàn)象為 ；（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為21.0g，產生N2的體積為1120mL（標準狀況

13、）寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式： _參考答案：1. BAEAFC（D） 關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應管微熱，若導氣管口有氣泡，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好， 3.無水CaCl2或五氧化二磷等 除去過量的二氧化氮氣體 4. 取少量反應后的固體產物，加入到水中產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色 確定產物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體5. 11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2 _考點：探究物質的組成或測量物質的含量；性質實驗方案的設計分析：（1）Mg能在NO2中燃燒，產物為Mg3N2、Mg0和N2

14、，裝置B中Cu與濃硝酸反應生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序為：BAEAFCD；連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：裝置密閉后改變裝置內的壓強，看導氣管是否有氣泡冒出，停止加熱是否有液體上升設計；（3）NO2不能用堿性干燥劑干燥，選擇酸性或中性固體干燥劑；（4）取少量反應后的固體產物，加入到水中產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，確定產物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體；（5）設生成Mg3N2的物質的量為xmol，MgO的物質的量為Ymol，可

15、得到3x+y=0.55mol，100 x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物質的量為0.05mol，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；解答：解：（1）Mg能在NO2中燃燒，產物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置B中Cu與濃硝酸反應生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序為：BAEAFCD，故答案為：BAEAFCD；連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應管微熱，若導氣管口有氣泡，停止加熱，導氣管中

16、進入一段水柱，表示氣密性完好，故答案為：關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對錐形瓶或B處反應管微熱，若導氣管口有氣泡，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性完好；（3）NO2不能用堿性干燥劑干燥，U形管裝的是固體干燥劑，所以干燥劑可以是無水CaCl2或五氧化二磷等，裝置F是除去過量的二氧化氮氣體，故答案為：無水CaCl2或五氧化二磷等，除去過量的二氧化氮氣體；（4）取少量反應后的固體產物，加入到水中產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，確定產物中有氮氣生成的實驗現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體，證明為生成的氮氣，故答案為：取少量反應后的固體產物，加入到水中產生有刺

17、激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，；（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質量為13.2g，物質的量=0.55mol，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為21.0g為氮化鎂和氧化鎂，產生N2的體積為1120mL（標準狀況）物質的量=0.05mol設生成Mg3N2的物質的量為xmol，MgO的物質的量為Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100 x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物質的量為0.05mol，n（Mg）：n（Mg3N2）：n（MgO）：n（N2）=0.55：0.05：0.4：0.

18、05=11：1：8：1：，結合氮原子守恒NO2前系數(shù)為4，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2，故答案為：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；點評：本題考查了物質組成和性質的實驗探究方法和組成的測定分析，實驗基本操作和物質組成的計算是解題關鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生

19、；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶性物質，以下同）D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀：C只能與D反應產生沉淀。 （1）寫出A、B、C、D、E的化學式 、 、 、 、 。 （2）分別用離子方程式表示A、E溶液顯堿性、酸性的原因 、 。參考答案：Na2CO3 Ba(OH)2 HCl AgNO3 Al2(SO4)3 CO32- + H2O HCO3- + OH- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+略18. （1）在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3 kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多