廣東省廣州市造船廠中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省廣州市造船廠中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()ANaCl溶液(BaCl2)：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱BKNO3溶液(AgNO3)：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫參考答案：B略2. 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A已知25時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)K(HCN)B由水電離出的

2、c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀D常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)參考答案：A試題分析：A25時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說(shuō)明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，因此25時(shí)的電離常數(shù)K（NH3?H2O）K（HCN）

3、，A正確；B由水電離出的c(H)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子均反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，B錯(cuò)誤；C析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以2種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l-、CrO4，C錯(cuò)誤；D常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)，D錯(cuò)誤，答案選A。3. 某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r

4、(B2-）（各類(lèi)離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為gcm-3，其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，則下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（）A該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似B該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2和B2C該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為cmDA2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體參考答案：D略4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB 2.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

5、的電子數(shù)為0.3 NA參考答案：C略5. 分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3- + +6H+=3R2+3H2O。下列敘述正確的是 （ ）AR原子半徑在同周期原子中最小來(lái) BR一定是周期表中的第VA族元素C缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑 DRO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原參考答案：A略6. 下列離子組在溶液中能大量共存的是AFe3+、SCN、I、K+ BK+、Al3+、SO42、MnO4 CH+、NO3、Fe2+、Na+ DCu2+、NH4+、Br、OH參考答案：B7. 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)

6、 Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)參考答案：B略8. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A第步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸B制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClC從第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化D過(guò)程中結(jié)晶出的MgCl26H20可在空氣中受熱脫水制得無(wú)水MgCl2參考答案：B【Ks5u解析】A.

7、根據(jù)溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、鐵離子和硫酸根離子，鎂離子、鐵離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入

8、鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，錯(cuò)誤；B正確；C.第步溴元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，錯(cuò)誤；D. 結(jié)晶出的MgCl26H20可在氯化氫氣流中受熱脫水制得無(wú)水MgCl2，錯(cuò)誤，選B。9. 某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成l.6molC，下 列說(shuō)法正確的是 A前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2molL-1min-1。 B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40 C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變 D. 增加B，平衡向右移動(dòng)，

9、B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略10. 下列說(shuō)法正確的是A.純堿和生石灰都屬于堿 B.干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)C.沼氣和乙醇都屬于可再生能源 D.鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉參考答案：C略11. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：D略12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A中子數(shù)為20的氯原子：ClBNH3分子的電子式：C鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為參考答案：C解析：A氯原子質(zhì)子數(shù)為17，如果中子數(shù)為20

10、，則該氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該氯原子表示為：1737Cl，故A錯(cuò)誤；B氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣電子式為：，故B錯(cuò)誤；C鋁原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是13，鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選C13. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，正確的是A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì) B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃HNO3都會(huì)變?yōu)辄S色參考答案：AB14. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期

11、表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑大小順序：ZWR B對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RWCW與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C略15. “化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類(lèi)更健康 D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2某科學(xué)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物并探

12、究產(chǎn)物的比例關(guān)系資料信息：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H203Mg（OH）2+2NH3，限用如下裝置實(shí)驗(yàn)（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用） （1）裝置連接的順序?yàn)?（填字母序號(hào)）；連接好儀器，裝入藥品前檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是 ；（3）裝置A中盛裝的干燥劑是 ；裝置F的作用 _；（4）驗(yàn)證產(chǎn)物中存在Mg3 N2的具體實(shí)驗(yàn)操作為 確定產(chǎn)物中有N生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況

13、）寫(xiě)出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _參考答案：1. BAEAFC（D） 關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對(duì)錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示氣密性完好， 3.無(wú)水CaCl2或五氧化二磷等 除去過(guò)量的二氧化氮?dú)怏w 4. 取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色 確定產(chǎn)物中有氮?dú)馍傻膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體5. 11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2 _考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：（1）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2

14、，裝置B中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序?yàn)椋築AEAFCD；連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：裝置密閉后改變裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，看導(dǎo)氣管是否有氣泡冒出，停止加熱是否有液體上升設(shè)計(jì)；（3）NO2不能用堿性干燥劑干燥，選擇酸性或中性固體干燥劑；（4）取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，確定產(chǎn)物中有氮?dú)馍傻膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體；（5）設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為Ymol，可

15、得到3x+y=0.55mol，100 x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物質(zhì)的量為0.05mol，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；解答：解：（1）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2，裝置B中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體NO2，用裝置A干燥劑干燥，通入硬質(zhì)玻璃管E與鎂粉發(fā)生反應(yīng)，用F裝置除去多余的NO2，裝置C和D排水法收集N2，故連接裝置的順序?yàn)椋築AEAFCD，故答案為：BAEAFCD；連接好儀器，裝藥品前裝置的氣密性檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對(duì)錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中

16、進(jìn)入一段水柱，表示氣密性完好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對(duì)錐形瓶或B處反應(yīng)管微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進(jìn)入一段水柱，表示氣密性完好；（3）NO2不能用堿性干燥劑干燥，U形管裝的是固體干燥劑，所以干燥劑可以是無(wú)水CaCl2或五氧化二磷等，裝置F是除去過(guò)量的二氧化氮?dú)怏w，故答案為：無(wú)水CaCl2或五氧化二磷等，除去過(guò)量的二氧化氮?dú)怏w；（4）取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，確定產(chǎn)物中有氮?dú)馍傻膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置C中收集到大量氣體，證明為生成的氮?dú)?，故答案為：取少量反?yīng)后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺

17、激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，；（5）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，物質(zhì)的量=0.55mol，在足量的NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g為氮化鎂和氧化鎂，產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量=0.05mol設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為Ymol，可得到3x+y=0.55mol，100 x+40y=21.0g解得x=0.05，y=0.4，N2的物質(zhì)的量為0.05mol，n（Mg）：n（Mg3N2）：n（MgO）：n（N2）=0.55：0.05：0.4：0.

18、05=11：1：8：1：，結(jié)合氮原子守恒NO2前系數(shù)為4，即得到11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2，故答案為：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2；點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究方法和組成的測(cè)定分析，實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)組成的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生

19、；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶性物質(zhì)，以下同）D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀：C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 （1）寫(xiě)出A、B、C、D、E的化學(xué)式 、 、 、 、 。 （2）分別用離子方程式表示A、E溶液顯堿性、酸性的原因 、 。參考答案：Na2CO3 Ba(OH)2 HCl AgNO3 Al2(SO4)3 CO32- + H2O HCO3- + OH- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+略18. （1）在298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多