《分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》同步練習(xí) 市賽獲獎

1、 10/10第4節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1(2011年煙臺高二質(zhì)檢)下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()A冰醋酸中醋酸分子之間B液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間2下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是()ANH3BCH2O DC2H5OH3在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是()AH2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱B熔點(diǎn)：AlMgNaKCNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低DCF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高4在水中，水分子

2、可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團(tuán)。在一定溫度下(H2O)n的n5，每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n5時，下列說法中正確的是()A(H2O)n是一種新的水分子B(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)C1 mol(H2O)n中有2個氫鍵D1 mol(H2O)n中有4 mol氫鍵5(2011年安徽宿州高二檢測)下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是()A金屬鈉與晶體硅分別受熱熔化B氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wC氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w6.下列敘述正確的是()ANH3是極性分子，分子中氮原子處在3個氫原子所組成的三角形的中心BCCl

3、4是非極性分子，分子中碳原子處在4個氯原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中氧原子不處在2個氫原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中碳原子不處在2個氧原子所連成的直線的中央7下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是(雙選)()AO2、I2、Hg BCO2、KCl、Al2O3CNa、K、Rb DH2S、H2Se、H2O8已知磷酸分子中三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是()9下列幾種氫鍵：OHO；NHN；FHF；OHN。氫

4、鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是()A BC D10下列事實(shí)，不能用氫鍵知識解釋的是()A水和乙醇可以完全互溶B氨容易液化C干冰易升華D液態(tài)氟化氫化學(xué)式有時寫成(HF)n的形式11下列說法中錯誤的是()A鹵化氫中，HF沸點(diǎn)較高，是由于HF分子間存在氫鍵BH2O的沸點(diǎn)比HF的高，是由于水分子中氫鍵鍵能大C氨水中有分子間氫鍵D氫鍵XHY的三個原子總在一條直線上12下列說法正確的是()AHF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高BH2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO413經(jīng)驗(yàn)規(guī)律表

5、明(相似相溶原理)：一般來說，由極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實(shí)中不能用相似相溶原理解釋的是()AHCl易溶于水 BI2易溶于CCl4CCl2可溶于水 DNH3易溶于水14(2011年山東棗莊高二診斷性考試)由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是()A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B水分子中氫氧鍵縮短C水分子間的作

6、用力減小D水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變15判斷下列說法是否正確并給予解釋。(1)化學(xué)鍵的極性越大，鍵就越強(qiáng)。(2)凡能形成氫鍵的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比同類物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高。(3)CFH3分子中，既有H原子，又有電負(fù)性大、半徑小的F原子，因此，CFH3分子間可以形成氫鍵。(4)稀有氣體能在溫度充分降低時液化，而且隨相對分子質(zhì)量的增大熔點(diǎn)升高。16已知N、P同屬于元素周期表的A族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，NH鍵間的夾角是107.3。(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系_(填“相同”、“相似”或“不相似”)，PH_(填“有”或“無”)極

7、性，PH3分子_(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A鍵的極性NH比PH強(qiáng)B分子的極性NH3比PH3強(qiáng)C相對分子質(zhì)量PH3比NH3大DNH3分子之間存在特殊的分子間作用力17(2011年廣東惠州高二檢測)稀有氣體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和在水中的溶解度等信息(部分)如下表：氦(He)氖(Ne)氬(Ar)氪(Kr)氙(Xe)熔點(diǎn)/K83.95116.55161.15沸點(diǎn)/K4.2427.2587.45溶解度/(mLL1) (H2O,20 )13.814.773110.9(1)表中的稀有氣體

8、，熔點(diǎn)最低的是_，沸點(diǎn)最高的是_，氬在水中的溶解度大于_而小于_。(2)下列說法中錯誤的是(用序號填空)_。稀有氣體的范德華力隨著熔點(diǎn)的升高而增大；稀有氣體的范德華力隨著沸點(diǎn)的升高而增大；稀有氣體的范德華力隨著溶解度的增大而增大；稀有氣體的范德華力隨著相對原子質(zhì)量的增大而增大。18A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。請?zhí)羁眨?1)在B的單質(zhì)分子中存在_個鍵，_個鍵。(2)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H結(jié)合，B原子與H間形成的鍵叫_，形成的離子立體構(gòu)型為_，其中B原

9、子采取的雜化方式是_。(3)在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_(寫分子式)，其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：_。(4)A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是_。19短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。回答下列問題：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中屬于極性分子的是_(填序號)。(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_。

10、(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(填化學(xué)式)。參考答案1.解析：選D。只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成強(qiáng)極性的共價鍵之間才可能形成氫鍵(如N、O、F)，CH不是強(qiáng)極性共價鍵，故選D。2.解析：選B。形成氫鍵的分子含有：NH、HO或HF鍵。NH3、H2O、CH3CH2OH有氫鍵但只存在于分子間。B中的OH間可在分子間形成氫鍵，OH鍵與 可在分子內(nèi)形成氫鍵。3.解析：選D。D項(xiàng)中四種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，是由于四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量依次增大，范

11、德華力依次增大造成的。4.解析：選B。(H2O)n是H2O分子之間通過氫鍵結(jié)合而成的，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，因此(H2O)n不是一種新的分子，(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)。(H2O)n中每個氫原子分享到一個氫鍵，折合每摩爾水有2NA個氫鍵(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，當(dāng)n5時，1 mol(H2O)5所含氫鍵數(shù)相當(dāng)于10 mol H2O分子含有的氫鍵數(shù)，應(yīng)為20 NA個。5.解析：選D。選項(xiàng)各種粒子變化時克服的作用力A鈉金屬鍵硅共價鍵BNH4Cl離子鍵苯范德華力CNaCl離子鍵HCl共價鍵DI2范德華力干冰范德華力6.解析：選C。NH3的氮原子以sp3雜化，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，電荷分布不對稱是極性

12、分子。CCl4分子中CCl鍵為極性鍵，碳原子采取sp3雜化，且無孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體形，碳原子位于正四面體的中心。H2O分子中HO鍵為極性鍵，氧采取sp3雜化，且有兩對孤電子對，分子構(gòu)型為V形，整個分子電荷分布不對稱，為極性分子。CO2分子中碳采取sp1雜化，分子構(gòu)型為直線形，分子為非極性分子，碳原子位于2個氧原子所連成的直線的中央。7.解析：選BD。A項(xiàng)可聯(lián)系三種物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)判斷，O2為氣體，I2為固體，Hg為液體，熔點(diǎn)應(yīng)為O2HgAl3，ClO2且后者電荷數(shù)高于前者，可知Al2O3的熔點(diǎn)高于KCl。C項(xiàng)堿金屬的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)增大而降低。D項(xiàng)中三種物質(zhì)為氧族元素的氫化物，因

13、H2O分子之間存在氫鍵，故熔點(diǎn)最高，H2Se的相對分子質(zhì)量大于H2S，故分子間作用力H2SeH2S，熔點(diǎn)H2SeH2S。8.解析：選B。根據(jù)題給信息，含氧酸中OH原子團(tuán)上的氫原子可以與D2O發(fā)生氫交換，H3PO2能發(fā)生氫交換，說明分子結(jié)構(gòu)中含有OH原子團(tuán)，但其鈉鹽NaH2PO2不能發(fā)生氫交換，說明NaH2PO2中不含有OH原子團(tuán)，也即H3PO2分子中只含有一個OH 原子團(tuán)。9.解析：選A。F、O、N的電負(fù)性依次降低，F(xiàn)H、OH、NH鍵的極性依次降低，故FHF中的氫鍵最強(qiáng)，其次是OHO，再次是OHN，最弱是NHN。10.解析：選C。水和乙醇分子間可形成氫鍵，所以二者可互溶；氨分子間易形成氫鍵，所

14、以氨易液化；液態(tài)HF分子間存在氫鍵，故有時寫成(HF)n；只有C不存在氫鍵。11.解析：選D。氫鍵具有一定的方向性，所以XHY的三個原子盡可能在一條直線上，但不是一定在一條直線上，如形成的分子內(nèi)氫鍵三個原子就不在一直線上，故D不正確。12.解析：選B。HF中含有氫鍵，其沸點(diǎn)反常高，A錯；乙醇分子與水分子之間不只存在范德華力，還存在氫鍵，C錯D的順序反了。13.解析：選C。Cl2溶于水是與水反應(yīng)的結(jié)果。HCl和NH3易溶于水是它們與H2O同為極性分子的結(jié)果，I2易溶于CCl4是I2與CCl4同為非極性分子的結(jié)果。14.解析：選D。小分子團(tuán)水仍是以水分子為基本單元構(gòu)成的聚集狀，故分子結(jié)構(gòu)沒有改變，

15、分子中的氫氧鍵沒有縮短，化學(xué)性質(zhì)更不改變。而改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)改變。15.解析：(1)影響化學(xué)鍵強(qiáng)度的因素很多，鍵的極性只是其中之一，如FF鍵無極性，鍵能卻較大。(2)分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響不同。(3)分子中電負(fù)性較強(qiáng)的原子與氫原子形成化學(xué)鍵時，分子間才有可能形成氫鍵。(4)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增強(qiáng)。答案：(1)說法錯誤，影響鍵強(qiáng)度的因素很多，鍵的極性只是其中之一。(2)說法錯誤，分子內(nèi)氫鍵使化合物的熔、沸點(diǎn)降低。(3)說法錯誤，因?yàn)樵贑FH3分子中，是CF和CH間形成共價鍵，而在H與F之間并沒有形成共價鍵，不符合形成氫鍵的條件，

16、所以CFH3分子間不能形成氫鍵。(4)說法正確，稀有氣體是非極性的單原子分子，分子間存在范德華力，所以在溫度充分降低時液化，而且范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以熔點(diǎn)依次升高。16.解析：(1)N原子與P原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與PH3分子結(jié)構(gòu)也相似，PH鍵為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵。(2)由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律知，元素的非金屬性N比P強(qiáng)。由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)系知，NH3比PH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)。(3)“易液化”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，NH3與PH3都是共價型分子，其物理性質(zhì)與化學(xué)鍵無關(guān)。按照相對分子質(zhì)量與范德華力的關(guān)系，范德華力與物質(zhì)的

17、物理性質(zhì)的關(guān)系分析，應(yīng)該是PH3比NH3沸點(diǎn)高，PH3比NH3易液化?，F(xiàn)實(shí)是NH3比PH3易液化，這種反?，F(xiàn)象是由于NH3分子之間存在特殊的分子間作用力氫鍵。答案：(1)相似有有(2)NH3(3)D17.解析：表中稀有氣體熔、沸點(diǎn)和在水中溶解度的數(shù)據(jù)變化呈現(xiàn)了一定的規(guī)律，這種規(guī)律反映了稀有氣體中范德華力的變化規(guī)律。答案：(1)氦(He)氙(Xe)14.7 mLL173 mLL1(2)18.解析：解答該題，首先根據(jù)題給各元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)正確推導(dǎo)各元素；然后根據(jù)各小題所考查的知識分析作答。根據(jù)題給信息，A為短周期元素，其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的，而沸點(diǎn)最高，說明A的

18、氫化物可形成氫鍵，故A可能是N、O、F中的一種，則A、B、C、D為第2周期元素，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，則B為N，C的電負(fù)性介于A、B之間，則C為O，A為F；D與B相鄰則為碳。(1)B單質(zhì)即N2，其結(jié)構(gòu)式為NN，叁鍵中有一個鍵，2個鍵。(2)NH3分子中N原子上有一對孤對電子，可與H以配位鍵結(jié)合成NHeq oal(,4)，據(jù)價電子對互斥理論知，該微粒為正四面體形，其中N的雜化方式為sp3雜化。(3)F的氫化物只有一種HF，電子數(shù)為10，其他有10個電子的氫化物分別是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸點(diǎn)最低，因?yàn)橹挥蠧H4分子間不能形成氫鍵，其他三種分子間均形成氫鍵，故它們的氫化物沸點(diǎn)顯著高于CH4。(4)根據(jù)相似相溶原理作答。答案：(1)21(2)配位鍵正四面體形sp3雜化(3)CH4CH4分子間只有范德華力沒有氫鍵，而NH3、H2O、HF分子間還存在氫鍵(4)HF和H2O均為極性分子，CH4為非極性分子19.解析：由s軌道最多可容納2個電子可得：a1，bc2，即A為H，B為C，C為O。由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在