廣東省惠州市飛鵝中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省惠州市飛鵝中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是A苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多 B苯環(huán)受側(cè)鏈影響，易被氧化C側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，易被氧化D由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化參考答案：C略2. 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量；氨水過量；恰好完全反應(yīng)；c（NH4+）=c（Cl）；c（NH4+）c（Cl）正確的是（）A B C D參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的

2、應(yīng)用.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)氨水為弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷解答：解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過量，否則溶液呈酸性，故正確；反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），此時(shí) c（H+）=c（OH），則c （NH4+）=c（Cl），故正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時(shí)，從酸堿恰好完全反應(yīng)，生

3、成的NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進(jìn)行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點(diǎn)3. 在某溫度下，H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得c(H2)=0.008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4參考答案：C略4. 右下圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，其中代表氫原子， 代表碳原子，該有機(jī)物的名稱是( )A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 甲烷參考答案：C根據(jù)球棍模型，該有機(jī)物的分子式是C2H4，名稱是乙烯，故C

4、正確。點(diǎn)睛：乙烷的分子式是C2H6；乙醇的分子式是C2H6O；甲烷的分子式是CH4。5. 陶瓷、玻璃、水泥等產(chǎn)品的主要成分都是（ ）A、硅酸鹽 B、二氧化硅 C、硫酸鹽 D、堿性氧化物參考答案：A略6. (雙選)向10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是()A.x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)=c(SO42)c(Al3+)B.x=15時(shí),溶液中有N H4+、SO42,且c(NH4+)2c(SO42)C.x=20時(shí),溶液中有N H4+、Al3+、OH-,且c(OH-)c(Ba2+)參考答案

5、：BD當(dāng)x=10時(shí),10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001 mol NH4+、0.001 mol Al3+、0.002 mol SO42,10 mL等濃度Ba(OH)2溶液有0.001 mol Ba2+,0.002 mol OH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.001 mol SO42。氫氧化鋁沉淀,剩余1/310-3mol Al3+而NH4+沒有參與反應(yīng),少量水解,c(NH4+)c(SO42),A錯(cuò);x=15時(shí)硫酸根將鋇離子沉淀完還剩余0.000 5 mol SO42,銨根沒反應(yīng)為0.001 mol,但有少量水解,故c(NH4+)c(Ba2+),D對(duì)。故答案B

6、D。7. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（）A升溫 B加水C加入NaOH溶液 D加入0.1mol/L HCl參考答案：A解：A、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、加水，促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯(cuò)誤故選A8. 下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大、小無關(guān)的是A反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B反應(yīng)物量的多少C反應(yīng)物的性質(zhì) D反應(yīng)熱的單位參考答案：D略9.

7、 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C10. 已知反應(yīng)AsO2I2HAsOI2H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸.向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是()A操作過程中，C1為正極B操作過程中，鹽橋中的K移向B燒杯溶液C操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO2H2e= AsOH2OD操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I

8、2e=I2參考答案：C略11. 具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它屬于（ ） 芳香族化合物 脂肪族化合物 有機(jī)羧酸 有機(jī)高分子化合物 芳香烴A、 B、 C、 D、參考答案：C略12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（ ）A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B. 重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D. 乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離參考答案：B略13. 已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷

9、錯(cuò)誤的是 元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià) B.元素Y是A族的元素 C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：D14. 據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A. 50 B. 136 C. 86 D. 222參考答案：A15. （多選題）下列有關(guān)鹽酸、硝酸、硫酸的敘述正確的是 A都是無色液體B都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C濃溶液在空氣中都有白霧生成D都是易溶于水的強(qiáng)酸參考答案：A D試題分析：

10、A、鹽酸、硝酸、硫酸均為無色溶液，故A正確；B、硫酸是不揮發(fā)性酸，故聞不到刺激性氣味，而鹽酸和硝酸均易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；C、硫酸沒有揮發(fā)性，不會(huì)在空氣中形成白霧，但HCl和硝酸易揮發(fā)，其濃溶液能在空氣中形成白霧，故C錯(cuò)誤；D、酸、硫酸和硝酸均為強(qiáng)酸，均能和水互溶，故D正確故選AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)順序是：按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管 螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打

11、開螺旋夾即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 (2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是 (3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_(4)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 (5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系 (6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？_。參考答案：(1)U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會(huì)沿開口端上升 (2)檢查裝置氣密性 (3)CaO和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，壓強(qiáng)增大，引起紅墨水(或品紅)在U形管中的液面不再相平 (4)CaOH2O=Ca(OH)2 (5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 (6)否略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，

12、共30分）17. 判斷同分異構(gòu)體的種類（不考慮立體異構(gòu)）：（1）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114，且分子中含有兩個(gè)相同的支鏈，則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)共有 種；（2）“立方烷”（如圖1）與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯代物共有 種；（3）甲苯的二氯取代物共有 種；（4）“金剛烷”（如圖2），它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型請(qǐng)判斷：一溴代物有 種；由氯原子取代金剛烷亞甲基（CH2）中氫原子所形的二氯取代物共有 種參考答案：（1）6；（2）3；（3）10；（4）2；3考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu) 專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：（1）根據(jù)鏈烴的通式及相對(duì)分子量進(jìn)行討論，然后確定該鏈烴的分

13、子式，且分子中含有兩個(gè)相同的支鏈書寫同分異構(gòu)體；（2）烴的二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用固定一個(gè)氯原子的方法來尋找；（3）甲苯分子中的氫原子均可以被取代，發(fā)生二元取代，可以取代甲基上的2個(gè)H原子，可以取代甲基上1個(gè)H原子、苯環(huán)上1個(gè)H原子，也可以全部取代苯環(huán)上的2個(gè)H原子，據(jù)此書寫判斷；（4）金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，它是一個(gè)高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，整個(gè)結(jié)構(gòu)由四個(gè)完全等同的立體六元環(huán)構(gòu)成，含6個(gè)亞甲基、4個(gè)次甲基，以此來解答；金剛烷的結(jié)構(gòu)可看做是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，利用等效氫，先固定一個(gè)氯原子，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子據(jù)此判斷亞甲基上發(fā)生二氯取代的異構(gòu)體數(shù)目解答：解：

14、（1）相對(duì)分子質(zhì)量為114，常見的鏈烴有烷烴、烯烴和炔烴等，根據(jù)=82可知，該有機(jī)物為烷烴，其分子式為C8H18，支鏈為兩個(gè)甲基，主鏈有6個(gè)碳原子，兩個(gè)甲基在同一個(gè)碳上有兩種（分別在1，2碳上），在不同碳上有4種（1和2，1和3，1和4，2和3），故答案為：6；（2）立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有三種，故答案為：3；（3）若取代甲基上的2個(gè)H原子，有1種結(jié)構(gòu)；若取代甲基上1個(gè)H原子、苯環(huán)上1個(gè)H原子，則苯環(huán)上的Cl原子相對(duì)甲基有鄰、間、對(duì)共3種結(jié)構(gòu)；若全部取代苯環(huán)上的2個(gè)H原子，若其中1個(gè)Cl原子與甲基相鄰，

15、另一個(gè)Cl原子有如圖所示四種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個(gè)Cl原子處于甲基間位，另一個(gè)Cl原子有如圖所示2種取代位置，有2種結(jié)構(gòu)；故甲苯的二氯代物共有1+3+4+2=10種，故答案為：10；（4）結(jié)構(gòu)對(duì)稱，6個(gè)亞甲基相同、4個(gè)次甲基相同，則分子中含2種位置的H，由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有2種，故答案為：2；金剛烷的結(jié)構(gòu)可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型，它是一個(gè)高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，整個(gè)結(jié)構(gòu)由四個(gè)完全等同的立體六元環(huán)構(gòu)成，因此，金剛烷六個(gè)亞甲基（CH2）上的氫原子是完全等效的，所以金剛烷亞甲基（CH2）中氫原子所形成的一氯取代物只有 1 種，當(dāng)亞甲基有一個(gè)氯原子取代后，亞甲基

16、上氫原子三種環(huán)境（含被氯連接的碳原子），所以由氯原子取代金剛烷亞甲基（CH2）中氫原子所形成的二氯取代物只有 3 種 故答案為：3點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意二元取代利用“定一移一”書寫，解題關(guān)鍵是對(duì)空間結(jié)構(gòu)有清晰的理解18. 據(jù)報(bào)載，一家庭主婦在家中打掃衛(wèi)生時(shí)，為了獲得更強(qiáng)的去污能力，把潔廁液（用鹽酸勾兌成）與漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)混合使用，致使發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，導(dǎo)致氯氣中毒。試寫出產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：_。參考答案：19. （15分）(1)在101 kPa時(shí)，CO在1.0 mol O2中完全燃燒，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的熱量， 則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ；又已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJmol，請(qǐng)寫出CO2與H2反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式： 。(2) 拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molNN鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2與H2恰好完全反應(yīng)生成NH3，則反應(yīng)的H 。(3) 某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4) 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知c始(SO2)0.4molL