2021-2022學年廣東省云浮市郁南縣連灘高考化學二模試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量，下列有關說法正確的是A兩步反應都屬于加成反應B環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種(不考慮立體異構(gòu))C環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

2、D環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）A氫硫酸B鹽酸CAgNO3溶液DNaOH溶液3、常溫下，用0.10molL-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25時：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=4.910-13，Ksp(AgI)=8.510-16。下列有關描述正確的是（ ）A圖中X-為Br-B混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C滴定過程中首先沉淀的是AgClD當

3、滴入AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=710-7molL-14、T時，分別向10 mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2)和lgc(Zn2)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，lg30.5。下列有關說法錯誤的是()。Aabd為滴定ZnCl2溶液的曲線B對應溶液pH：abeCa點對應的CuCl2溶液中：c(Cl)2c(Cu2)c(H)Dd點縱坐標約為33.95、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）ABa2+、

4、Ca2+、Br、ClBCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、ClO、NO36、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A電極b為陰極Ba極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+C處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應：4Fe2+O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1 mol Fe(OH)3膠粒7、下列關于有機化合物的說法正確的是A糖類、油脂、蛋白質(zhì)均只含C、H、O三種元素B乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面D二環(huán)1

5、，1，0丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))8、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為12（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A11B12C13D219、某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是（ ）A實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B實驗2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關10、已知：CH3Cl為 CH

6、4的一氯代物，的一氯代物有A1 種 B2 種 C3 種 D4 種11、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C酒精能使蛋白質(zhì)變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害12、120時，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是A03min內(nèi)，H2的平均反應速率為0.5molL1min1B該反應

7、的化學方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)C容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡D10min后，反應體系達到平衡13、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的的是選項實驗目的儀器A用 CCl4 除 去 NaBr 溶液中少量 Br2燒杯、分液漏斗B配制1.0molL-1 的H2SO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導管AABBCCDD14、化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是A二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B工業(yè)生產(chǎn)時加入適宜的催化

8、劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗C本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應”D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使甲基橙變紅的溶液：Na、Ca2、Br、HCO3B11012的溶液：K、Na、CO32、AlO2C0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Mg2、Al3、SCN、NO3D0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、Cl、SO42-16、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機

9、在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A降低NOx排放可以減少酸雨的形成B儲存過程中NOx被氧化C還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原17、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（ ）A3p64s1B4s1C3d54s1D3d104s118、化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法不正確的是A小蘇打可用于治療胃酸過多B還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作D墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電

10、池，其主要成分為二氧化硅19、假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是A探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC探究Na與水的反應可能有O2生成D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致20、實行垃圾分類，關系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關系到節(jié)約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現(xiàn)。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A舊報紙B香煙頭C廢金屬D飲料瓶21、 “綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理

11、的是A綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B焚燒樹葉，以減少垃圾運輸C推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染D干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染22、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NAB2 mol H3O中含有的電子數(shù)為 20 NAC密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵D32 g N2H4中含有的共用電子對數(shù)為6 NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是

12、合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成： 已知:（苯胺易被氧化）甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。 回答下列問題： (1)寫出化合物H的分子式_，C中含氧官能團的名稱_。 (2)寫出有關反應類型：BC _；FG_。(3)寫出AB的反應方程式：_ 。 (4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_能發(fā)生銀鏡反應能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應顯紫色核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：_24、（12分）含氧有機物甲可

13、用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：已知：.RCHO.RCOOHRCOClRCOOR(R、R代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是_。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱_。（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己_，丁_。（3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有_種。（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為_。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為_。25、（12分）S2Cl2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水發(fā)生歧化

14、反應，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問題。（1）寫出下列反應的化學方程式制取氯氣：_。SCl2與水反應：_。（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應_。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋_。（4）D裝置中熱水?。?0）的作用是_。（5）指出裝置D可能存在的缺點_。26、（10分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分

15、液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是_。（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是_。（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有_（填字母）。a強氧化性 b脫水性 c吸水性 d強酸性（5）實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加_的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：_。27、（12分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中、的含量，某同學進行了如下實驗： 取2.6g樣品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加

16、熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為），濾去不溶雜質(zhì)； 收集濾液至250mL容量瓶中，定容； 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL； 加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：； 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：_。（2）配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是_，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_。（3）中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_。（4）中滴定至終點時的現(xiàn)象為_。（5）混合樣品中和的含量分別為_%、_%（結(jié)果均保留1位小數(shù)

17、）。（6）判斷下列情況對樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果的含量_。若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果的含量_。28、（14分）研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。與在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。（1）碘在元素周期表的位置：_，其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療，該核素含有的中子數(shù)為_。（2）結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到下，_。（3）水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的氧化。原因是的反應速率慢，反應程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽，常用于醫(yī)藥和照相工業(yè)，該

18、電子式為_，其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_。（4）大氣中的部分碘源于對海水中I-的氧化，有資料顯示：水體中若含有，會對氧化I-產(chǎn)生促進作用。為檢驗這一結(jié)論，進行如下探究實驗：分別將等量的通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果。已知：每參與反應，生成。序號試劑組成反應前溶液的反應后溶液的的轉(zhuǎn)化率的生成量A約B少量C約大量 a=_。 用離子方程式解釋A中pH增大的原因_。 寫出B中產(chǎn)生的離子方程式_。 C中實驗進行20s后，發(fā)現(xiàn)溶液中濃度開始下降。導致下降的直接原因有_。A 減小 B 減小 C 不斷生成29、（10分）幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，A 是中學富見的金屬，常溫常

19、壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個數(shù)1: 1構(gòu)成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”?；卮鹣铝袉栴}（1）J的化學式為_。（2）寫出反應的化學方程式_。（3）寫出反應的化學方程式_。（4）實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是_(填代號)。（5）為了測定X產(chǎn)品純度，進行如下實驗：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用V1 mLc 1mol/L鹽酸吸收( 過量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至終點。消耗V2mL NaOH溶液。該樣品純度為_。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響” )。參考答案一、選擇題(共包括22

20、個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.兩步反應是脫氫反應，不屬于加成反應，故A錯誤；B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯烴，也有炔烴等，存在官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超過10種，故B正確；C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；D.環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；答案：B2、A【解析】A氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；B鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；C硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；D氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故D不選；答案選A。3、B【解析】向體積均為5

21、0.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10molL-1的AgNO3溶液，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應完，當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，據(jù)此分析解答。【詳解】A、由于Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，因此當開始沉淀時，I-濃度應該更小，縱坐標值應該更大，故X-表示I-；故A錯誤；B、由圖象可知，當?shù)味–l-與I-組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時I-反應完，n（I-）=0.025L0.10molL-

22、1=0.0025mol；當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，即Cl-反應完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10molL-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正確；C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；D、由圖象可知，當?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+) Ksp(CuS)，反應后溶液中鋅離子濃度大，則abe為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯誤；B某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1

23、 molL1的Na2S溶液發(fā)生反應生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：abe，故B正確；CCuCl2在溶液中發(fā)生水解反應，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl)= 2c(Cu2+) + 2cCu(OH)2，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl)2c(Cu2+)+c(H+)，故C正確；Dc點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2)，則Ksp(CuS)=1017.71017.

24、7=1035.4，d點加入20mL0.1 molL1Na2S溶液，溶液中硫離子濃度，c(Cu2+)=31034.4molL1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3= 34.4-0.5= 33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。5、A【解析】A.不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確； B.溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此和亞硫酸反應得到和，B項錯誤；C.中的硫元素是-2價的，具有強還原性，而中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應得到單質(zhì)硫，C項錯誤；D.具有很強的氧化性，具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。6、D【解析】根

25、據(jù)圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽極， b電極為陰極，發(fā)生還原反應，2H2O+2e-=H2+2OH-?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A正確；B. 由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；C. Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，氧氣得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應為：4Fe2+O2+8O

26、H-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1 mol，D錯誤；故合理選項是D。7、B【解析】A. 蛋白質(zhì)中還含有N等元素，故A錯誤；B. 乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C. 2 -苯基丙烯( )分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯誤；D. 二環(huán)1，1，0丁烷()的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，在相對碳原子上的有2中，共有4種(不考慮立

27、體異構(gòu))，故D錯誤；故選B?！军c睛】蛋白質(zhì)的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫，少數(shù)含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。8、B【解析】鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl2AlCl3+3H22 3 x2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3 2x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(mol27g/mol)(mol27g/mol)=12，故選B。9、C【解析】由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成Al(OH)3，實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應生成Al(OH)3發(fā)生反應。【詳解】A

28、. 實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯誤；B. 實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；C. 檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，故C正確；D. 實驗1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。10、B【解析】有2種等效氫，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3

29、)2CHCCl(CH3)2 ，共2種，故B正確。11、C【解析】A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進小包作食品干燥劑，A項正確；B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污一定是強堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項正確；C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項錯誤；D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無毒的等新型消毒劑，D項正確；答案選C?！军c睛】注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分數(shù)，而我們一般說的98%濃硫酸中的98

30、%指的是質(zhì)量分數(shù)，二者是有區(qū)別的。12、B【解析】A. 據(jù)題意得化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，則03min內(nèi)，v(H2)=3v(CO2)=3(1.00-0.50)molL-1/3min=0.5 molL1min1，A項正確；B. 圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變，即達化學平衡，故為可逆反應，應寫成CO2+3H2CH3OH+H2O，B項錯誤；C. 據(jù)pV=nRT，恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時反應到達平衡，C項正確；D. 圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變，即達化學平衡，D項正確。本題選B。13、C【解析

31、】A.單質(zhì)溴易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進行，C項錯誤；D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進行，再用導管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項正確；答案選C。14、A【解析】A.二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項A錯誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應不同進行區(qū)分，選項C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶

32、液可以吸收乙烯，選項D正確。答案選A?！军c睛】本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，易錯點為選項B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。15、B【解析】A. 能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H、HCO3反應生成水和二氧化碳，故A不符；B. 11012的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K、Na、CO32、AlO2與OH-間不發(fā)生反應，故B符合；C. 0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,生成絡合物，不能共存，故C不符；D. 0.1 mol

33、L1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、NO3之間要發(fā)生氧化還原反應，故D不符合；故選B。16、C【解析】A大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以減少酸雨的形成，A正確；B儲存過程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2，N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；C還原過程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，C錯誤；DBaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存NOx，Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O，還原NOx，D正確；故選C。17、A【解析】基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，

34、在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。18、D【解析】A. 生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；B. 鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；C. 乙醚不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；D. 太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；答案選D。19、C【解析】A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成有意義，故A不符合題意；B、濃硫酸具有強氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題意；C、Na是非?；顫姷慕饘?，不可能與

35、水反應生成O2，所以探究Na與水的反應可能有O2生成沒有意義，故C符合題意；D、Cl2能與NaOH反應，使溶液的堿性減弱，Cl2與H2O反應生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致有意義，故D不符合題意。20、B【解析】A.舊報紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；B.香煙頭中主要含有有機的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；C.廢金屬經(jīng)過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；D.飲料瓶主要成

36、分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；故合理選項是B。21、B【解析】A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項，焚燒樹葉，會產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。22、B【解析】A. 電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應中氯元素的化合價由-1價升高為0價，得到0.4molNaOH時，生成0

37、.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1 NA ，故A錯誤；B. 1個H3O中含有10個電子，因此2mol H3O中含有的電子數(shù)為20 NA ，故B正確；C. N2與H2反應的化學方程式為：N2+3H22NH3，該反應屬于可逆反應，因此密閉容器中1mol N2 (g)與3molH2(g)反應生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6 NA，故C錯誤；D. 32g N2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個氮原子間有一個共用電子對，每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對，因此1mol N2H4中

38、含有的共用電子對數(shù)為5 NA，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O中含有10個電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系。二、非選擇題(共84分)23、C12H15NO 醚鍵 還原反應 消去反應 +HNO3(濃) +H2O 、 保護氨基，防止合成過程中被氧化 【解析】A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應產(chǎn)生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生D：，E為，E與NaBH4發(fā)生反應產(chǎn)生F為?！驹斀狻?1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12H15NO；C結(jié)構(gòu)簡式

39、是，其中含氧官能團的名稱為醚鍵；(2) B為，C為，B與Fe、HCl反應產(chǎn)生C，該反應類型為還原反應；F為，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FG的類型是消去反應；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生B：，所以AB的反應方程式為：+HNO3(濃) +H2O；(4)D結(jié)構(gòu)簡式為：，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基-CHO；能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基；核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：、；(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D

40、時NH2發(fā)生反應產(chǎn)生-NHCOCH3，后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護氨基，防止其在合成過程被氧化；(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設計制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生間硝基甲苯，在Fe、HCl作用下反應產(chǎn)生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為： 【點睛】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機反應類型、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進行物質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化，

41、先使其反應得到保護，在其他基團形成后再將其還原回來。24、醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2 【解析】甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丁為甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應是與HCHO發(fā)生的加聚反應，而庚與己發(fā)生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的

42、化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式為，丁的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）乙有多種同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：若有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，1mol?。ǎ┧庀?molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；（

43、5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機反應方程式書寫等，根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)及反應信息推斷甲，再結(jié)構(gòu)反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。25、2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O 2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl 控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下 深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2 除去SCl2 沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置 【解析】（1）不加熱

44、條件下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣；SCl2與水發(fā)生水解反應；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）可通過控制分液漏斗的活塞，來調(diào)節(jié)反應的快慢；（4）SCl2 的沸點是59，60時氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境。【詳解】（1）不加熱條件 下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣，化學方程式為 2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O；SCl2與水發(fā)生水解反應：2SCl2+2H2O= S+

45、SO2+4 HCl；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2 。（4）SCl2 的沸點是59，60時氣化而除去。D裝置中熱水浴（60）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點：沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置26、關閉止水夾，將右側(cè)導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好 打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2 B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解 c

46、d HCl 【解析】（1）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗，裝置A反生反應： ；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗具體操作為：關閉止水夾，將右側(cè)導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應： ；故答案為：關閉止水夾，將右側(cè)導管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)

47、生，則證明容器氣密性良好；（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；故答案為：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；（3）SO2不與B中物質(zhì)反應，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應為：；故答案為：HCl；。27、Cu2S+2

48、MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O 除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化 膠頭滴管 酸式滴定管 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色 61.5 36.9 偏低 偏低 【解析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運用關系式計算混合物的組成，據(jù)測定原理分析實驗誤差?！驹斀狻浚?）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應化學方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應的離子方程式：Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+

49、4H2O，故答案為Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O；（2）配制0.1000molL1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強氧化性，所以取25.00待測溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應2S2O32+I2S4O62+2I，滴定終點的現(xiàn)象

50、是：溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色，故答案為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色；（5）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4+24H+5Cu2+8Mn2+5SO42+12H2O，5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，滴定Fe2+消耗的MnO4：n10.1000mol/L0.020L0.0004mol，樣品消耗MnO4物質(zhì)的量n20.200L0.2000moL10.0004mol0.036mol，2Cu2+4I2CuI+I2，2S2O32+I2S4O62+2I，滴定消耗S2O32的物質(zhì)的量n30.1000mo1L10.03L0.03mol，則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量n40.03mol，設樣品中含Cu