2021-2022學(xué)年河南省淮濱高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CCH2Cl2、熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的晶體是ANaOHBCO2CSiO2DNaCl3、常溫下，向20mL0.05molL1的某稀酸H2B溶液中滴

2、入0.1molL1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）ANaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性BA、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大CE溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+)DF點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2)4、下列說(shuō)法正確的是()A碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過(guò)程中，不需克服化學(xué)鍵BNa2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為11CCO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們的晶體都屬于分子晶體D金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體5、

3、下列過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是A通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書(shū)寫(xiě)”文字B14C考古斷代C煤焦油分餾得到苯及其同系物D糧食釀酒6、實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是（ ）A灼燒用酒精濕潤(rùn)的干海帶B用水浸出海帶灰中的I-C用NaOH溶液分離I2/CCl4D加入稀H2SO4后分離生成的I27、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力B向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO22ClOH2O2HClOCO32(已知酸性：H2CO3HClOHCO3)C向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2C

4、O32H2OCO22Cl2HClOD室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時(shí)，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na)2c(ClO)c(HClO)8、以Fe3O4Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示已知Fe3O4中Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe()、Fe()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A處理的電極反應(yīng)為2NO2-+8H+6e=N2+4H2OBFe()與Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C用該法處理后，水體的pH降低D消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mgL1的廢水2m39、以有機(jī)物A為原料通過(guò)一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P(

5、)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AA的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有小分子生成CA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NAB常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子11、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是A

6、鈉、鎂B溴、碘C食鹽、淡水D氯氣、燒堿12、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用B油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法D廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料13、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說(shuō)法中正確的是A接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來(lái)吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收C從海水中提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型D工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石14、

7、 “84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A長(zhǎng)期與空氣接觸會(huì)失效B不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時(shí)使用C1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D0.1molNaClO起消毒作用時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole-15、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯B密度：一氯乙烷一氯丁烷C熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3H2CO3D沸點(diǎn)：H2OH2SH2Se16、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是Almol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NABCa(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化

8、學(xué)反應(yīng)的方程式：則Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式： C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)DNaClO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng)：，則Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生了：二、非選擇題（本題包括5小題）17、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_。BC的反應(yīng)類型是_。(2)B的分子式為_(kāi)。(3)CD的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))；能發(fā)生水解反應(yīng)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反

9、應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(任寫(xiě)一種)。(6)請(qǐng)以和CH3CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_。18、從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1）H的分子式為_(kāi)。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）BD，DE的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱為_(kāi)。（7）寫(xiě)出EF的化學(xué)方程式：_。（8）A的

10、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。19、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：Na2S2O15H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B的作用是_。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO1？_（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時(shí)，先溶解Na2CO1，后加入Na2S9H2O，原因是_。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40，其理由是_。（5）

11、反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是_。（6）實(shí)驗(yàn)中加入m1gNa2S9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O15H2O晶體。Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為_(kāi)（列出計(jì)算表達(dá)式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是_（填標(biāo)號(hào)）。A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻C先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管20、實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。（1）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反

12、應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與己知量（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。丁方案：與足量反應(yīng)，測(cè)量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是_，消耗，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_(kāi)b_，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）已知：、進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。a使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。b反應(yīng)完畢，

13、每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素），至體積不變時(shí)，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）（2）若沒(méi)有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_C_D_21、 (1)一定條件下，CO2與1.0molL-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表：反應(yīng)序號(hào)CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/kJ10.50.75X21.02.00y該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)用焦炭還

14、原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表：溫度 t/min04080120160甲(673K)2.001.501.100.800.80乙(T)2.001.451.001.001.00丙(673K)1.000.800.650.530.45甲容器中，040min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_。該反應(yīng)的H_(填序號(hào))a大于0 b小于0 c等于0 d不能確定丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(3)298K時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)Kb

15、=210-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=410-7，Ka2=410-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)_c(HCO3-)(填“”、“110-7mol/L，溶液中H+全部來(lái)自水電離，則E點(diǎn)水溶液顯酸性，所以c(H+)c(OH-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.F點(diǎn)溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）=110-7mol/L，溶液中H+全部來(lái)自水電離，則F點(diǎn)水溶液呈中性，此時(shí)溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項(xiàng)正確； 所以答案選擇D項(xiàng)。4、D【解析】A、NH4Cl的分解生

16、成氣體過(guò)程中，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Na2O2中陰離子(O22-)、陽(yáng)離子(Na)數(shù)之比為12，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識(shí)，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空

17、間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。5、D【解析】A. 通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書(shū)寫(xiě)”文字，沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯(cuò)誤；C. 分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D. 糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。6、D【解析】A灼燒在坩堝中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；B在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；CNaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳

18、分層，分液可分離，故C正確；D加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸餾分離，應(yīng)萃取后蒸餾，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、B【解析】A.新制氯水中存在Cl2 +H2OHCl+ HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B. 酸性:H2CO3 HClO HCO3-，故HClO與CO32-不能同時(shí)產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應(yīng)成CO2氣體，選項(xiàng)C正確；D.中性時(shí)由電荷守恒得到c(Na)c(ClO)c(Cl)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl)c(ClO)c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na)2c(ClO)c(H

19、ClO)，選項(xiàng)D正確。答案選B。8、C【解析】A根據(jù)圖示，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2NO2-+8H+6e=N2+4H2O，故A正確；BFe()得電子生成Fe()，F(xiàn)e()失電子生成Fe()，則Fe()與Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H+2NO2+3H2N2+4H2O，所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H+2NO2+3H2N2+4H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為=0.3mol，理論上可處理NO2-的物質(zhì)的量=0.3mol=0.2mol，可處理含4.6mgL1 NO2-廢水的體積=2103L=2m3，

20、故D正確；答案選C。9、C【解析】由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒(méi)有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將寫(xiě)成，分子中11個(gè)碳原子有可能共面，C錯(cuò)誤；由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成，1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2加成，則1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。10、B【解析】A酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B常溫常壓下，將15g NO和8g O

21、2混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA，故B正確；C標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K+HSO4-； 6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量=0.05mol，含0.05mol陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大。11、C【解析】從海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，而食

22、鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來(lái)得到?！驹斀狻緼.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，A錯(cuò)誤；B.從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，C正確；D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了海水的成分，海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，掌

23、握原理是解題的關(guān)鍵。12、C【解析】A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患齲齒，故A錯(cuò)誤；B、油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B錯(cuò)誤；C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D錯(cuò)誤。答案選C。13、B【解析】A直接用水吸收SO3，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對(duì)SO3的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BN

24、aOH溶液可以吸收NOx，因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；C利用海水提取鎂，先將貝殼煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2，這一過(guò)程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無(wú)水氯化鎂，電解熔融的無(wú)水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整個(gè)過(guò)程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】A空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長(zhǎng)期與空氣

25、接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A正確；B“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時(shí)使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能同時(shí)使用，故B正確；C1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-水解生成HClO，導(dǎo)致溶液中ClO-的物質(zhì)的量小于0.2mol，故C錯(cuò)誤；DNaClO具有氧化性，起消毒作用時(shí)Cl元素化合價(jià)降低，由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則0.1molNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole-，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性

26、質(zhì)，在使用時(shí)經(jīng)常制成含氯的化合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運(yùn)輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時(shí)氯的化合價(jià)降低為-1價(jià)。15、B【解析】A苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯一氯丁烷，故B正確；C碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3，故C錯(cuò)誤；D水中含氫鍵，同類型分子相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2OH2SeH2S，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4

27、SiH4CH4；相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CON2；同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷異戊烷新戊烷；形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2OH2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。16、D【解析】A1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，而1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；BCa(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B錯(cuò)誤；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2

28、是氣體而CS2是液體，C錯(cuò)誤；DNaClO和 Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量CO2都是發(fā)生反應(yīng)：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 取代反應(yīng) C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2 【解析】本題主要采用逆推法，通過(guò)分析C的結(jié)構(gòu)可知B（）與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C；分析B（）的結(jié)構(gòu)可知A（）與CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2，根據(jù)M中肽鍵的存在，可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)，可知E

29、為，F(xiàn)為；根據(jù)E（）可知D為?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知A（）中官能團(tuán)的名稱是羥基。BC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基 取代反應(yīng)(2)B（）的分子式為C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：(5)符合下列條件的C（）的同分異構(gòu)體：能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明必有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個(gè)官能團(tuán)：HCOO-、-CH3、-OH，符合條件的共有10種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-COOCH3，符合條件的

30、共有3種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-OOCCH3，符合條件的共有3種；-CH2OOCH、-OH，符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；答案：19 或(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知：的生成應(yīng)該是與一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；可以利用乙烯與溴水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計(jì)合成路線為；答案：。18、C10H20羰基、羧基4加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）取代反應(yīng)聚丙烯酸鈉3【解析】烴A（C10H16）能與氫氣加成得到H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，D為CH3CH（OH）COOH，G為，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。【詳解】

31、（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C10H20，故答案為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3、CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3、CH3CH2C(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為4；（4）BD為羰基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，DE為D中的-H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（5）D分子內(nèi)羧基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；（6）E為

32、丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F，名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以EF的化學(xué)方程式為：，故答案為；（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式 C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的Br2可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1，4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為；3。19、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解 溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案 降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出 100% D

33、【解析】(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸； (2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過(guò)高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會(huì)降低；(5) Na2S2O15H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列關(guān)系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算理論上制得Na2S2O15H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止

34、Na2SO1被氧化。【詳解】(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4) 溫度過(guò)高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案；(5) Na2S2O15H2O是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2

35、=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列關(guān)系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，理論上制得Na2S2O15H2O晶體的質(zhì)量為g，Na2S2O15H2O的產(chǎn)率為100%=100%；(7)A用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故A不符合題意；B裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無(wú)氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；C先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，

36、故C不符合題意；D將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產(chǎn)物產(chǎn)生，故D符合題意；答案選D。20、殘余液中的也會(huì)與反應(yīng)形成沉淀 甲基橙 11111 重復(fù)上述滴定操作2-3次 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 偏大 收集氯氣 防倒吸 吸收尾氣 【解析】（1）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均值；與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳

37、酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。（2）A制取氯氣 B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸 D 吸收尾氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來(lái)測(cè)定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.11mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111molL1；根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.811-9，Ksp（MnCO3）=2.311-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大，這樣一來(lái)反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，a丁同學(xué)的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；b反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度