2021-2022學(xué)年河南省鄭州市重點名校高考化學(xué)押題試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是AFeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuB晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DK2FeO4具有強氧化性，可代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作

2、用，又有凈水作用2、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是A電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒C工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同D電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極3、下列各項中的兩個量，其比值一定為21的是 （ ）A在反應(yīng)2FeCl3+Fe =3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B相同溫度下，0.2 molL1CH3COOH溶液與0.1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)C在密閉容器中，N2+3H22NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)D液面

3、均在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積4、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是A的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C滴加濃鹽酸的同時點燃的酒精燈D用于收集AlCl3，、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替5、下列判斷正確的是( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有Cl存在B加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32存在C加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，

4、可確定原溶液中有SO42存在D通入Cl2后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍，可確定原溶液中有I存在6、下列對化學(xué)用語的理解正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H42He+10n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC1L 0.1mol/L乙

5、醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NAD56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子8、下列說法中不正確的是（ ）A蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸銨溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解B苯與液溴的反應(yīng)和苯酚與濃溴水的反應(yīng)對比可以說明基團之間的影響作用C丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品D在濃氨水作用下，甲醛過量時，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂9、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進入；二硫化鉬起催化

6、作用。下列敘述不正確的是（ ）A放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D充電時，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+ O22-10、中國是一個嚴(yán)重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是A電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極BB極為電池的陽極，電極反應(yīng)式為CH3COO 8e + 4H2O 2HCO3+9H+C當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NADA極的電極反應(yīng)式為+ H+2e Cl+ 11、用“銀-

7、Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是A反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2molB可用雙氧水檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+C生成44.8 LCO2時反應(yīng)中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高12、下列有關(guān)化合物的說法正確的是（ ）A所有原子共平面B其一氯代物有6種C是苯的同系物D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使甲基橙變紅的溶液：Na、Ca2、Br、HCO3B11012的溶液：K、Na、CO32、AlO2C0.1 molL1K

8、Fe(SO4)2溶液：Mg2、Al3、SCN、NO3D0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、Cl、SO42-14、科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極B電池總反應(yīng)為Li7Ti5O12+FePO4Li4Ti5O12+LiFePO4C充電時，a極反應(yīng)為Li4Ti5O12 +3Li+3e-Li7Ti5O12D充電時，b電極連接電源負極，發(fā)生還原反應(yīng)15、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖

9、如下：下列說法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程16、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A普通玻璃含有二氧化硅B該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C碲化鎘是一種無機化合物D應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放二、非選擇題（本題包括5小題）17、四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0 . l mol有機物

10、A的質(zhì)量是 12g ，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G，G 的相對分子質(zhì)量為 90 。已知：CH3-CHO回答下列問題：（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）AG中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有：_(填字母序號)。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應(yīng)的方程式：_；該反應(yīng)類型_。（4）C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出所有滿足條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式_

11、。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機物有_種。18、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。請回答：(1)藍色溶液中的金屬陽離子是_。(2)黑色化合物磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_。(3)X的化學(xué)式是_。19、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe（NO）2+時突顯明顯棕色（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（

12、3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式_20、實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置ABC制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強于碳酸的物質(zhì)向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性（1）甲同學(xué)指出：由實驗得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)_（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接

13、除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱_。（2）乙同學(xué)指出由實驗得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明_（填化學(xué)式）是否有漂白性。（3）丙同學(xué)利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_。丙同學(xué)認為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由_。（4）丁同學(xué)利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗、相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是_。（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：_。2

14、1、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是礦胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:實驗參數(shù)：名稱相對分子質(zhì)量性狀密度g/cm3沸點/。C溶解度苯胺93無色油狀液體，具有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚注:刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，鋅粉0.100g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，

15、使分餾柱頂溫度控制。在105左右，反應(yīng)約6080min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_。a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是_。(3)步驟1加熱可用_(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105左右的原因_。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_(填序號)。a

16、.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)品進行提純，步驟如下:熱水溶解、_、過濾、洗滌、干燥(選取正確的操作并排序)。a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.冷卻結(jié)晶 c.趁熱過濾 d.加入活性炭(6)該實驗最終得到純品9.18g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_(結(jié)果保留一位小數(shù))參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點硬度無關(guān)，故錯誤；C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，故錯誤；D. K2FeO4中的鐵為+

17、6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時能凈水，故正確。故選D。2、D【解析】A電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時，在電路中會產(chǎn)生熱能，A項錯誤；B犧牲陽極的陰極保護法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護的作用，B項錯誤；C電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu，還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu2+被還原成Cu，所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項錯誤；D利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，Al的化合價從0升高到3，失去電子，在電解池中作陽

18、極，D項正確；本題答案選D。3、A【解析】A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為21，正確；B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO+H+，加水稀釋時促進電離，故0.2 mol L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于21，錯誤；C、在密閉容器中進行的合成NH3反應(yīng)，達到平衡時c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計量數(shù)沒有必然聯(lián)系，錯誤；D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50 mL或25 mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2

19、1，錯誤，答案選A。4、D【解析】由實驗裝置可知，為濃鹽酸與強氧化劑反應(yīng)生成氯氣，中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，中濃硫酸干燥氯氣，中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，為收集氯化鋁的裝置；中濃硫酸防止水進入和中引起氯化鋁水解，中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答?！驹斀狻緼. 的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；B. 由上述分析可知、的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；C. 滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃的酒精燈，C項錯誤；D. 用于收集AlCl3，、兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，

20、則、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；答案選D。5、D【解析】A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來加進去的,故A錯誤；B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯誤；C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會生成硫酸鋇沉淀,故C錯誤；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍色,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。6、D【解析】A、乙烯

21、分子中含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B、羥基是中性原子團，電子式為，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯誤；D、35Cl-和37Cl的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：D?！军c睛】有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“”將離子團括起來，并注意電

22、荷書寫位置。7、D【解析】A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA，A錯誤；B.不能確定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯誤；C. 溶劑水分子中還存在共價鍵，C錯誤；D. 56g 鐵是1mol，與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子，D正確，答案選D。點睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧

23、化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。8、A【解析】A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；B.苯與液溴的反應(yīng)是一溴取代，且需要溴化鐵催化，苯酚與濃溴水的反應(yīng)為三溴取代，對比可以說明是酚羥基活化了苯環(huán)上的氫，能說明基團之間的影響作用，故B正確；C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強，有護膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；綜上所述，答案為A。9、D

24、【解析】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i，所以充電時Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯誤；故合理

25、選項是D。10、B【解析】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-，B為負極，電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼原電池工作時，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；BB極為電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，B極不是陽極，故B錯誤；C根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故C正確；DA為正極，得到電子，發(fā)生

26、還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-，故D正確；答案選B?！军c睛】根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意原電池的兩極稱為正負極，電解池的兩極稱為陰陽極。11、D【解析】A. 30g HCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯誤；B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯誤；C. 沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；D. 吸光度與溶

27、液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)生成的Fe2+越多，進一步說明反應(yīng)生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。故選D。12、D【解析】A. 連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯誤；B 有一對稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯誤；C苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡蜔N基，故C錯誤；D中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。13、B【解析】A. 能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H、HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；B. 11012的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K、Na、CO32、AlO2與OH-間不發(fā)生反應(yīng)，故

28、B符合；C. 0.1 molL1KFe(SO4)2溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；D. 0.1 molL1Ca5NH4(NO3)11溶液：H、Fe2、NO3之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。14、C【解析】A. 由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電子從a極流向b極，故A錯誤；B. 電池反應(yīng)為Li7Ti5O12+3FePO4Li4Ti5O12+3LiFePO4，B項沒有配平，故B錯誤；C. 充電時，Li+向a極移動，生成Li7Ti5O12，故電極方程式為：Li4Ti5O12 +3

29、Li+3e-Li7Ti5O12，故C正確；D. 充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】放電時為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。15、C【解析】A.根據(jù)能量-反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正

30、確；D.狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。16、B【解析】A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確； B. 該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C. 碲化鎘屬于無機化合物，故C正確； D. 應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 B、C、D、F、G 酯化 6 【解析】有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120， 0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知

31、，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.420.1=8，有機物中N(O)= (120-128-18)16=1，有機物A的分子式為C8H8O，A經(jīng)過一系列反應(yīng)得到芳香醛E，結(jié)合信息中醛與HCN的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90，則G為HOOC-COOH，F(xiàn)為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】（1）由上述分析可知，A為；（

32、2）只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在AG中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機物，該反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種，能與3mol NaOH溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說明苯環(huán)上含有1種氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，再結(jié)合可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的

33、兩個羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個羥基同時脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可生成6種產(chǎn)物。18、Cu2 4CuO2Cu2OO2 Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3 【解析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3，據(jù)此分析?！驹?/p>

34、解】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3。(1)藍色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2；(2)黑色化合物磚紅色化合物，只能是CuOCu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2OO2；(

35、3)X的化學(xué)式是Cu(OH)22CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。19、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色 2NO+O2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 【解析】盛有稀硝酸的分液漏斗與一個不太常見的Y型試管相連

36、，通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè)，產(chǎn)生趕走裝置內(nèi)的氧氣（此時活塞a打開），接下來再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè)，關(guān)閉活塞a開始反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實驗結(jié)束后打開活塞a，進行尾氣處理即可。【詳解】（1）若要檢驗氣密性，可以關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）根據(jù)分析，先和碳酸鈣反應(yīng)的目的是利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；銅和稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為，方程式為； （3）在整個中學(xué)階段只有一個用途，那就是檢驗，此處可以通過來間接檢驗

37、是否有的生成，若有則與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將氧化為，與反應(yīng)呈血紅色，若無則溶液不會呈血紅色；只觀察到了棕色證實反應(yīng)中只產(chǎn)生了，因此尾氣處理的方程為。20、MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O HCl Cl2 取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl- 不正確，從實驗可知，氯水中含H+、Cl-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價。 酸性和漂白性 加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，

38、溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色 【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；驗證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響，需要進行對比實驗；依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗氯離子的存在；根據(jù)元素化合價的升降來判斷丙同學(xué)的推斷；正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗、中相似，說明氯水具有漂白性和酸性；（3）依據(jù)氯氣溶液水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，依據(jù)化學(xué)平衡移動影響因素分析解答?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子學(xué)方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會有無色氣泡產(chǎn)生，對氯水性質(zhì)檢驗造成干擾；氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫；故答案為：HCl；實驗：沒