2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市黃岡高三最后一模化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個(gè)人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴

2、布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯(cuò)的纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識(shí)正確的是A由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯B聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2C合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3D聚丙烯能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色2、NA是阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NAC密閉容器中，lmolNH3和lmolHC1反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NAD在1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA3、下列說法正確的是( )A等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe

3、2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火D白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存4、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CNOHCl2CO2 N2ClH2O（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是ACl2 是氧化劑，CO2 和 N2 是氧化產(chǎn)物B該反應(yīng)中，若有 1mol CN發(fā)生反應(yīng)，則有 5NA 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 25D若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則 CN在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是CSO

4、的電子式： 對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：苯分子的比例模型：葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O 原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子： HCO3的水解方程式為：HCO3H2OCO32H3OABCD全部正確6、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是（）A等濃度的兩種酸其酸性相同B兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能7、第三屆聯(lián)合國(guó)環(huán)境大會(huì)的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A推廣電動(dòng)汽車，踐行綠色交通B改變生活方式，預(yù)防廢物生成C回收電子垃圾，集中填埋處理D弘

5、揚(yáng)生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是（ ）A紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相B檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸C在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應(yīng)，來判斷兩者羥基上氫的活性D若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A電動(dòng)汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移B很多鮮花和水果的香味來自于酯C淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D碳納米管是

6、一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料10、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略），下列“ 現(xiàn)象預(yù)測(cè)” 與“ 解釋或結(jié)論” 均正確的是選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOHAABBCCDD11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

7、A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NAB用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1molCl2，均轉(zhuǎn)移電子2NAC將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NAD2molNO和1molO2充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA12、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C元素原子得電子能力：XYZD陰離子的還原性：Z3Y2X13、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/k

8、J mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的H（kJ mol-1）（ ）A-124B+124C+1172D-104814、下列化學(xué)用語正確的是A聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2B二氧化碳分子的比例模型：C的名稱：1，3二甲基丁烷D氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A用pH試紙測(cè)量Ca(ClO)2溶液的pHB向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣C向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br還原性強(qiáng)于ClD稱取K2SO4固體0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，

9、可配制濃度為0.010 mol/L 的K2SO4溶液16、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)，使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度 平衡氣體總濃度 下列有關(guān)敘述正確的是A該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)約為17、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是A硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好BSeO32空間構(gòu)型為正四面體CH2Se的熔沸點(diǎn)比H2S高DH2SeO

10、4的酸性比H2SO4強(qiáng)18、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是AABBCCDD19、下列說法中正確的是（ ）A氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵BPCl3分子是非極性分子C鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高DClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致20、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A酸性B漂白性C氧化性D還原性21、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值A(chǔ)曲線I表示lg(c(HPO42-)c(HBaC當(dāng)cH2D當(dāng)pH增大時(shí)，cHCO22、室

11、溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B通入過量Cl2：Cl、SO42、Fe2+、Al3+C通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D0.1molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱

12、有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解溶液中肯定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_；為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_； _。24、（12分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；B中官能團(tuán)的名稱為_；C的化學(xué)名稱為_。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_，該反應(yīng)類型為_.(3)由F

13、生成M的化學(xué)方程式為_。(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有_種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚2-丁烯的合成路線_。25、（12分）某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下：(1)通過上述實(shí)驗(yàn)過程，一定不存在的離子是_。(2)反應(yīng)中生成A的離子方程式為_。(3)若測(cè)得X溶

14、液中c(H+)=6molL-1，則X溶液中_(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=_molL-1(若填不含，則不需計(jì)算)，X溶液中c(Cl-)=_molL-1。26、（10分）碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉栴}:（1）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F_ ，_ C。（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）X中盛放的試劑是_。（4）Z中應(yīng)先通入_，后通入過量的另一種氣

15、體，原因?yàn)開。（5）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_；實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為_。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3+8KMnO43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀，小心預(yù)熱溶液到40。從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加

16、熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。通過_操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀23次，將洗滌液合并入濾液。加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH12），冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka13.8105，Ka23.910-6；相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表溫度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步驟中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是_。（2）步驟劃線部分操作是_、在第、布中均要求洗滌沉淀，所用洗

17、滌液依次為_、_。（3）步驟加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是_。（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL下列說法正確的是_。A稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量B搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不

18、得濺出C滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下D滴定結(jié)束后稍停12分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)E記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為_。28、（14分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為_。(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在

19、其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。(4)Cu2+能與乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_(填字母序號(hào))。A配位鍵 B極性鍵 C離子鍵 D非極性鍵(5)羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_mol鍵，與CO互為等電子體的離子是_（填化學(xué)式，寫一種）。(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_g/cm3(列出計(jì)算式)。29、（10分）鍺（Ge）是重

20、要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。(1)鍺在元素周期表中屬于_區(qū)，GeCl4的熔點(diǎn)為49. 5 ，沸點(diǎn)為84 ， GeCl4 晶體類型是_(2)鍺（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均為第四周期的元素，它們第一電離能由大到小的順序_(3)AsO43-離子的中心原子的雜化方式_，與其互為等電子體的分子是_; N3-和SCN-互為等電子體， 根據(jù)等電子體判斷N3-空間構(gòu)型為_；一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2 的結(jié)構(gòu)式：_。(4)四乙基鍺(見圖)，1mol四乙基鍺含有的鍵數(shù)目約為_, 四乙基鍺易溶于苯， 其原因是_(5)如圖所示鍺的

21、一個(gè)晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Ge的相對(duì)原子質(zhì)量為73，金屬Ge的密度為 g/cm3，則晶胞中Ge原子的配位數(shù)為_，用含有a、的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：_ mol-1。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A. 由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；B. 聚丙烯的鏈節(jié)：，故B錯(cuò)誤；C. 合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH3，碳碳雙鍵不能省，故C錯(cuò)誤；D. 聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。2、D【解析】A. 12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每個(gè)六元環(huán)里有6個(gè)碳原

22、子，但每個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)所共有，所以每個(gè)環(huán)平均分得2個(gè)碳原子，所以1個(gè)碳原子對(duì)應(yīng)0.5個(gè)環(huán)，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故A不選；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B不選；C. NH3和HC1反應(yīng)生成的NH4Cl不是由分子構(gòu)成的，是離子化合物，故C不選；D. 1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為0.1mol，但硫離子會(huì)發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D選。故選D。3、A【解析】A. 等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，所以轉(zhuǎn)

23、移電子的數(shù)目相等，故A正確；B. 硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故B錯(cuò)誤；C. 金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋滅，故C錯(cuò)誤；D. 白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】反應(yīng)CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2(4-2)+(3-0)=10價(jià)，故CN

24、-系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，以此來解答。【詳解】A反應(yīng)CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；B由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有1mol CN-發(fā)生反應(yīng)，則有(4-2)+(3-0)NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；C由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+

25、N2+10Cl-+4H2O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，故C錯(cuò)誤；DC元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故D正確。故選：C。5、A【解析】CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中硝基表示錯(cuò)誤，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，錯(cuò)誤；Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：，正確；葡萄糖的分子式為C6H12O6，則實(shí)驗(yàn)式為CH2O，正確；原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，則該元素表示為：，錯(cuò)誤；HCO3的水解方程式為：H

26、CO3H2OOHH2CO3，HCO3H2OCO32H3O為電離方程式，錯(cuò)誤；答案選A。6、D【解析】A. 莽草酸只有一個(gè)羧基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，鞣酸有一個(gè)羧基、三個(gè)酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B. 鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 鞣酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D. 鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】鞣酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶液不顯紫色，這是同

27、學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【解析】根據(jù)大會(huì)主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少?gòu)U物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進(jìn)行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯(cuò)誤；D生態(tài)保護(hù)，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。8、C【解析】A.對(duì)于能溶于水的待分離物質(zhì)，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，故A正確；B.檢驗(yàn)氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯(cuò)誤；D.苯是有機(jī)溶劑，可以迅速溶解溴，使危

28、害降到最低，所以若皮膚不慎受溴腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，故D正確；綜上所述，答案為C。9、D【解析】A.電動(dòng)汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個(gè)過程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；B.一些低級(jí)酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10、B【解析】試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得高錳酸鉀溶液褪色，試

29、管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因?yàn)榱蛩徙~晶體是藍(lán)色的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B選項(xiàng)正確。CZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O，出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D若NaHSO3溶液顯酸性，酚酞溶液就會(huì)褪色，故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)

30、睛】A選項(xiàng)為易混淆點(diǎn)，在解答時(shí)一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。11、D【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.用KClO3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，Cl2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3molCl2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移電子mol，B錯(cuò)誤；C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4+)+n(H+)= n(NO3-)+n(OH-)，溶液顯中性時(shí)，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，C錯(cuò)誤；D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故2mo

31、lNO和1molO2充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、A【解析】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則元素非金屬性XYZ?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：XYZ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：XYZ，則原子得電子能力：XYZ，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越

32、弱，非金屬性：XYZ，則陰離子的還原性：Z3Y2X，故D正確。故選A。13、B【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故H=（5412+348-3412-612-436）kJmol-1=+124kJmol-1，故選B。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。14、D【解析】A聚丙烯的鏈節(jié)：，A錯(cuò)誤；BO的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：，B錯(cuò)誤；C的

33、名稱：2甲基戊烷，C錯(cuò)誤；D氯離子最外層有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為17，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；答案選D。15、C【解析】ACa（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故A錯(cuò)誤；BNaOH可吸收揮發(fā)的HCl，氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯(cuò)誤；C由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，則Br還原性強(qiáng)于Cl，故C正確；D不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、D【解析】A從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動(dòng)的方向

34、，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焓變（H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應(yīng)熵變（S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.810-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.210-3mol/L、1.610-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=（3.210-3）21.610-3=，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，

35、在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響因素。17、C【解析】A硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯(cuò)誤；BSeO32中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=4，其中有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；CH2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則H2Se的熔沸點(diǎn)比H2S高，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、B【解析】硝酸銀

36、溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)?！驹斀狻緼.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項(xiàng)正確；B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱

37、，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；C項(xiàng)正確；D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)，D項(xiàng)正確；答案選B。19、D【解析】A. 稀有氣體是單原子分子，沒有鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. ClO4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)2=4，所以ClO4- VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒有孤對(duì)電子

38、，配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。20、D【解析】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。21、D【解析】A. Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-B.由圖所示ab的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故C. 由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H

39、2CO3)得D. Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H22、A【解析】A. 0.1 molL1NaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；B. 通入過量Cl2的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+，不能共存，故B錯(cuò)誤；C. 通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與ClO-、CH3COO-、HCO3- 不能共存，故C錯(cuò)誤；D. 0.1molL1H2SO4溶液顯酸性，H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- Fe2+、Ba2+、I-、

40、HCO3- 焰色反應(yīng) 取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 【解析】因?yàn)槿芤撼薀o色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據(jù)取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；取中上層清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，中上層清液中含Cl-，但由于BaC

41、l2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據(jù)取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3。24、 醛基 鄰甲基苯

42、甲酸(或2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反應(yīng) +NaOH+NaI+H2O 4 或 【解析】A分子式是C7H8，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B是，B催化氧化產(chǎn)生C為，C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M：?！驹斀狻坑尚畔⑼浦篈為，B為，E為，F(xiàn)為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；中官能團(tuán)的名稱為醛基；的化學(xué)名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；(2)在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方

43、程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-CC-，滿足條件的結(jié)構(gòu)有、(鄰、間、對(duì)位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，要結(jié)合已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用

44、能力、發(fā)散思維能力。25、HCO3-、S2-、OH- 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O 含 2 8 【解析】測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則沉淀C為BaSO4 沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E 為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量 NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于 CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3

45、，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Al3+離子，通過計(jì)算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3+，溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計(jì)算確定是否含有的離子Cl-，以此解答?！驹斀狻客ㄟ^上述分析可知：氣體A是NO，溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+，沉淀C是BaSO4，氣體D是NO2，溶液E為HNO3，氣體F是NH3，I為Al(OH)3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe(OH)3：(1)由于測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L，溶液顯酸性，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在；故原溶液一定不會(huì)存在HCO3-、S2-、OH-離子；(2)在X中含有Fe2+、H+，當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；(3)n(NO)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，根據(jù)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O中Fe2+與NO的關(guān)系可