2021-2022學年吉林市高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長長CC3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為43DC3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合2、H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H+ HSO3 和HSO3H+ SO32，若對H2SO3溶液進行如下操作，則結論正確的是：（ ）A通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大B通入過量H2S，反應后溶液pH減小C加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小D加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，

3、會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀3、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一DSiO2具有導電性，可用于制造光導纖維4、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關于陶瓷的說法正確的是（ ）A“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化B高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉5、通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如

4、圖所示。下列敘述正確的是Ab極為正極，發(fā)生還原反應B一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小CH+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極Da極的電極反應式為-e-=Cl-+6、藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：+HCl下列敘述正確的是A化合物X與溴水反應的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子B化合物Y的分子式為C6H12NO2C1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應D化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應7、對于反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，以下表示中，反應速率最快的是Av(A)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(D

5、)1.8 mol/(Lmin)8、如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4LiFeS2Fe2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是（）A放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極B放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C充電時，b極反應式為Fe2Li2S4e-=FeS24Li+D充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi9、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ） W X YZA氫化物的沸點：XZB最高價氧化物對應水化物的酸性：YWC化合物熔點：YX2YZ4D簡單離子的半徑：XW10、化學

6、與生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法不正確的是A小蘇打可用于治療胃酸過多B還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作D墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅11、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 ( )A使用吸收塔設備B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑12、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）。當H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是（）A該反應已達化學平衡狀態(tài)BH2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2C正、逆反應速率相等且等于零DH2O、

7、CO、CO2、H2的濃度一定相等13、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列說法錯誤的是( )A放電時，Li透過固體電解質(zhì)向右移動B放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD整個反應過程中，氧化劑為O214、將中物質(zhì)逐步加入中混勻（中離子均大量存在），預測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ）選項溶液預測中的現(xiàn)象A稀鹽酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即產(chǎn)生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黃色C

8、過氧化鈉Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先產(chǎn)生白色沉淀，最終變紅褐色D小蘇打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同時產(chǎn)生氣體和沉淀AABBCCDD15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH10的Na2CO3NaHCO3緩沖溶液，下列說法錯誤的是A每升溶液中的OH數(shù)目為0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3 ）+2c（CO32）C當溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3molD若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對穩(wěn)定16、下列說法中不正確的是（ ）A石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法B

9、水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料DNa2SO410H2O晶體可作為光與化學能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過溶解與結晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用二、非選擇題（本題包括5小題）17、 化學選修5：有機化學基礎化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：已知以下信息：A的相對分子質(zhì)量為28回答下列問題：（1）A的名稱是_，D的結構簡式是_。（2）A生成B的反應類型為_，C中官能團名稱為_。（3）E生成F的化學方程式為_。（4）下列關于G的說法正確的是_。（填標號）a屬于芳香烴b可與FeCl3溶液反應顯紫色c可與新制的

10、Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀dG分子中最多有14個原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有_種（不考慮立體異構）。與化合物M含有相同的官能團；苯環(huán)上有兩個取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應可得到化合物，X的結構簡式為_，Y的結構簡式為_。18、已知：（）當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有COOH、NO2等；（）RCH=CHRRCHO+RCHO（）氨基（NH2）

11、易被氧化；硝基（NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（NH2）下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應類型。反應_，反應_。（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是_，Y是_。(填序號)aFe和鹽酸 b酸性KMnO4溶液 cNaOH溶液（3）已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式_。AE中互為同分異構體的還有_和_。(填結構簡式)（4）反應在溫度較高時，還可能發(fā)生的化學方程式_。（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式_。19、某化學興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題

12、：（1）該實驗過程中通入N2的時機及作用_。（2）針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學認為是酸性條件下SO2與Fe3+反應的結果，乙同學認為是酸性條件下SO2與NO3-反應的結果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學的猜想是否正確：_。20、某學習小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2+Cu+H2O。生成Cu2O的反應：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O請回答：

13、（1）步驟II，寫出生成CuR2反應的離子方程式：_（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是_（3）步驟III，反萃取劑為_（4）步驟IV，制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_A B C 從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_Cu2O干燥的方法是_（5）為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應后用0.2000 molL1標準KMnO4溶液滴定，重復23次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是_

14、21、制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實意義。丙烷脫氫技術主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=_。共價鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/(kJmol-1)348615413436 (2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系（圖中壓強分別為1104Pa和1105Pa）在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。AH保持不變B混合氣體的密度保持不變C混合氣體的平均

15、摩爾質(zhì)量保持不變D單位時間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是_（填字母）A增大壓強 B升高溫度 C保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是_。1104Pa時，圖中表示丙烷和丙烯體積分數(shù)的曲線分別是_、_（填標號）1104Pa、500時，該反應的平衡常數(shù)Kp=_Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)，計算結果保留兩位有效數(shù)字）(3)利用CO2的弱氧化性，科學家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)

16、+H2O(l)，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是_，相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則 C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B. 因N的原子半徑比C原子半徑小,則 C3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長要短，故B錯誤；C. 原子間均以單鍵結合,則 C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數(shù)之比為3:4，故C錯誤；D. C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；故選：D?！军c睛

17、】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結構，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。2、A【解析】A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應Cl2+H2SO3+H2O=4H+SO42-+2Cl-，溶液中氫離子濃度增大，A正確；B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應H2SO3+2H2S=3S+3H2O，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應OH-+H+=H2O，平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；D、氯化鋇和亞硫酸不反應，不影響

18、亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，D錯誤。答案選A。3、B【解析】A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項錯誤；B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，C項錯誤；D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導電性，D項錯誤。答案選B。4、A【解析】A不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化，故A正確；B. 瓷器的原料主要是黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；C. 新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新

19、型無機非金屬材料，故C錯誤；D. 陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應，故D錯誤；故選A。5、B【解析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，b為負極，反應式為：CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+。A正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+，則a為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B由電極方程式可知當轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；Cb為負極，反應式為：CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質(zhì)子從b極移向a極，故C錯誤；D

20、a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為+2e-+H+=Cl-+，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負極。本題的易錯點為D，電極反應也要滿足質(zhì)量守恒定律。6、A【解析】A連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，化合物X與溴水反應的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子（為連接溴原子的碳原子），選項A正確；B根據(jù)結構簡式確定分子式為C6H13NO2，選項B錯誤；CZ中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應，則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應，選項C錯誤；D. 化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均

21、沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查有機物結構和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，側(cè)重考查烯烴、酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應，為易錯點。7、A【解析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，A、v(A)1=0.8mol/（Ls）B、v(B)3=0.11mol/（Ls）Cv(C)2=0.3 mol/（Ls）D

22、、v(D)2=0.9mol/（Lmin）=0.960=0.015mol/（Ls），故最快的是A。故選A。8、C【解析】由所給的反應原理可判斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應式為Li-e-Li+，LiPF6是電解質(zhì)，則正極反應式為FeS2+4Li+4e-Fe+2Li2S?！驹斀狻緼.電子從負極沿導線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；B.原電池中陰離子移向負極，電解質(zhì)溶液中PF6-應向a極區(qū)遷移，B錯誤；C.充電時,原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應式為Fe2Li2S4e-=FeS24Li+，C正確；D. 由所給原理4LiFeS2Fe2Li

23、2S，可得關系式，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi，D錯誤；故選C。9、D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設W原子最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a1+a1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】ANH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比SiH4高，故A錯誤；BN元素的非金屬性比Si元素強，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強，故B錯誤；C二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高，即

24、SiO2的熔點比SiCl4高，故C錯誤；DN3和O2離子結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3O2，故D正確；故選：D。【點睛】易錯選項是A，注意：氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關。10、D【解析】A. 生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；B. 鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；C. 乙醚不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；D. 太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；答案選D。11、D【解析】A、H2SO4不用H2作原料，錯誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH

25、3的合成不使用吸收塔設備，錯誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。答案選D。12、A【解析】A項、當H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，說明正逆反應速率相等，反應已達化學平衡狀態(tài)，故A正確； B項、可逆反應不可能完全反應，則H2O和CO反應不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2，故B錯誤；C項、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等且大于零，故C錯誤；D項、平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；故選A。13、B【解析】A根據(jù)圖示及電池反應，Cu2O為正極，Li為負極；放電時，陽離子向正極移動，則Li透過固體電解質(zhì)向Cu2O極移動，故A正確

26、；B根據(jù)電池反應式知，正極反應式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯誤；C放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D正確；答案選B。14、D【解析】A.OH優(yōu)先稀鹽酸反應，加入稀鹽酸后不會立即生成白色沉淀，故A錯誤；B.SO32的還原性大于I，加入氯水后亞硫酸根離子優(yōu)先反應，不會立即呈黃色，故B錯誤；C.加入過氧化鈉后Fe2+立即被氧化成鐵離子，生成的是紅褐色沉淀，不會出現(xiàn)白色沉淀，故C錯誤；

27、D.小蘇打為碳酸氫鈉，Al3+與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確。故選D。15、C【解析】A、pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1；D、根據(jù)的水解平衡常數(shù)來分析。【詳解】A、常溫下，pH10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個數(shù)為0.0001NA，故A不符合題意；B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c()+2c()，故B不符合題意；C、在Na2CO

28、3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個數(shù)之比為1：1，故此溶液中的當溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時，n(H2CO3)+n()+n()0.3mol，故C符合題意；D、的水解平衡常數(shù)，故當加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變，故溶液中變小，c(OH-)將會適當減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；故選：C。16、A【解析】A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯誤；B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；C.

29、儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料，故C正確；D.Na2SO410H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結晶水，溫度降低后又形成Na2SO410H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）乙烯，；（2）加成反應，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，?！窘馕觥扛鶕?jù)信息，推出C和D結構簡式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結構簡式為：，F(xiàn)的結構簡式為：，E的結構簡式為：，D的結構簡

30、式為：?！驹斀狻浚?）A為乙烯，D的結構簡式為：；（2）A和B發(fā)生CH2=CH2H2OCH3CH2OH，發(fā)生加成反應，C的結構簡式含有官能團是醛基；(3)E生成F，發(fā)生取代反應，反應方程式為：；（4）根據(jù)G的結構簡式為：，a、烴僅含碳氫兩種元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O，故正確；d、苯環(huán)是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；（5）N的相對分子質(zhì)量比M大14，說明N比M多一個“CH2”，（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三

31、種）、（鄰間對三種），共有36=18種；(6)根據(jù)信息，X為CH3CH2CHO，Y的結構簡式為。18、取代反應 縮聚（聚合）反應 b a +HCl 【解析】根據(jù)反應，C發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物，則C的結構簡式為；C7H8滿足CnH2n-6，C7H8發(fā)生硝化反應生成A，結合ABC，則C7H8為，A的結構簡式為，根據(jù)已知（III），為了防止NH2被氧化，則ABC應先發(fā)生氧化反應、后發(fā)生還原反應，則B的結構簡式為；根據(jù)已知（II），反應生成的D的結構簡式為，D與Cu(OH)2反應生成的E的結構簡式為，E發(fā)生硝化反應生成F，B和F互為同分異構體，結合已知（I），F(xiàn)的結構簡式為；（1）反應為甲苯與濃

32、硝酸發(fā)生的取代反應；反應為C發(fā)生縮聚反應生成。（2）A的結構簡式為，B的結構簡式為，AB使用的試劑X為酸性KMnO4溶液，將甲基氧化成羧基，選b；C的結構簡式為，BC將NO2還原為NH2，根據(jù)已知（III），Y為Fe和鹽酸，選a。（3）根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結構簡式為；AE中互為同分異構體的還有A和C，即和。（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時反應硝化反應生成2,4,6三硝基甲苯，反應的化學方程式為。（5）C的結構簡式為，C中的NH2能與HCl反應，反應的化學方程式為+HCl。19、實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內(nèi)的空氣對實驗現(xiàn)象的影響 取適量裝置B中的上清液

33、，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確 【解析】鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強氧化性，所以都可能會與二氧化硫發(fā)生反應，若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反應的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置?！驹斀狻浚?）裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對實驗有干擾，因此實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內(nèi)的空氣對實驗現(xiàn)象的影響，故答案為：實驗開始前，先通入一段時間N2，再制備SO2，排除實驗裝置內(nèi)

34、的空氣對實驗現(xiàn)象的影響；（2）由分析可知，可以通過檢驗亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確，故答案為：取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍色沉淀生成則說明甲同學的猜想正確，若沒有藍色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學的猜想不正確。20、Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2 提高銅離子的萃取率，提高原料利用率 稀硫酸 pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應，pH太大，氧化亞銅會溶解 C 真空干燥 90.90% 制備氧化亞銅時，氧化亞銅被肼

35、還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結果均增大 【解析】刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！驹斀狻浚?）步驟II，銅氨溶液和RH的有機溶液反應生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+CuR2；（2）需要對水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；（4）從信息分析，氧化亞銅在酸性強的溶液中會發(fā)生歧化反應，但堿性強的溶液中氧化

36、亞銅會溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應，pH太大，氧化亞銅會溶解；納米Cu2O不能通過半透膜，所以可以選擇C進行分離。因為Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）根據(jù)得失電子分析關系式有5Cu2O-2KMnO4，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.200 0 moI.L-10.05L=0.01mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分數(shù)為=90.90%；制備氧化亞銅時，肼具有還原性，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結果均增大。21、+123 kJmol-1 C B 該反應是氣體分子數(shù)增多的反應，恒壓條件下充入水蒸氣容器體積增大，平衡右移 3.3103 C與CO2反應生成CO，脫離催化劑表面 生成有毒氣體CO(或其他合理說法) 【解析】(1)比較丙烷與丙烯的結構，可確定斷裂2個C-H鍵和1個C-C鍵，形成1個C=C鍵和1個H-H鍵，利用表中鍵能可計算C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H。(2)A對于一個化學反應，方程式確定后，H確定，與反應進行的程度無關；B混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變；C混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量不斷減??；D反應發(fā)生后，總是存在單位時間內(nèi)生成1molH-H鍵，同時生成1molC=C鍵。A增大壓