《幾種重要的金屬化合物》綜合練習(xí)

1、PAGE21一、選擇題1、將和同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（）A最終溶液：c（Na）=LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到氣體C最終溶液：c（Na）=c（Cl）D最終得到沉淀2、在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各的混合溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe3，同時(shí)又析出則下列結(jié)論中不正確的是（）A反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為1：2B氧化性：AgCu2Fe3Zn2C含F(xiàn)e3的溶液可腐蝕銅板D1molFe可還原2mol

2、Fe33、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖，其中正確的是（）ABCD4、將Na2O2逐漸加入到含有H、Mg2、Al3、NH4的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2、Al3、NH4物質(zhì)的量分別（）A2mol、3mol、6molB3mol、2mol、6molC2mol、3mol、4molD3mol、2mol、2mol5、過氧化鈉可作為氧氣的鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量正確的是（NA

3、表示阿伏加德羅常數(shù)）（）選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol2NAB1molC106g1molD106g2NA6、向L1的AlCl3溶液中，加入1molL1的NaOH溶液VmL后，再滴加1molL1鹽酸滴加鹽酸的體積（橫坐標(biāo)）與生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）如下圖所示的關(guān)系，則加入的NaOH溶液的體積為（）A10mLB30mLC40mLD50mL7、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）Aa曲線表示的離子方程式為：AlO2HH2OAl（OH）3Bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點(diǎn)

4、時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為D原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1：28、下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O9、稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是（）A若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大B若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大C若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏??；氣體產(chǎn)量將偏大D若純堿

5、中混有Na2SO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小10、120mL含有碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）ALBLCLDL11、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）312、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液

6、中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）AAl2（SO4）3BNaOHCBaCl2DFeSO4二、非選擇題13、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度g/100g水：NaNO3KNO3NaClKCl10100175246假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)，其流程如下圖所示：1在和的實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制的關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_，在上述晶體中，_填“A”或“C”應(yīng)為硝酸鉀晶體。2在的實(shí)驗(yàn)過程中，需要進(jìn)行的操作依次是_、_、_。3粗

7、產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_，檢驗(yàn)其中一種離子的方法是_。4為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是_填編號(hào)。a熱水b冰水c95%的酒精d四氯化碳14、某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。1只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖翘钛b置序號(hào)_。2圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是填選項(xiàng)序號(hào)_；A比復(fù)雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行3若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是填化學(xué)式_。15、試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相

8、等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）請(qǐng)寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為。（用m表示）16、某固體混合物可能是由Al、NH42SO4、MgCl2、AlCl3和FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示氣體體積的數(shù)據(jù)均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：回答下列問題：1寫出反應(yīng)的離子方程式：_。2填寫下表中的空白。注：若混合物中不存在該成分，則“質(zhì)量”欄中填“0”；畫斜線的空格不需填寫成分質(zhì)量判斷依據(jù)或計(jì)算推理過程AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3

9、參考答案1【答案】D【解析】的物質(zhì)的量為：=，的物質(zhì)的量為：=，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O4NaOHO2，生成NaOH為，再發(fā)生2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，由方程式可知Al完全反應(yīng)，剩余NaOH為=，生成NaAlO2為，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體，物質(zhì)的量為：=，首先發(fā)生反應(yīng)NaOHHClNaClH2O，剩余HCl為=，再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2HClH2OAl（OH）3NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成Al（OH）3為，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl，A反應(yīng)后溶液的成分是和，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鈉離子物質(zhì)的量為，則鈉離子的濃度為：=2

10、mol/L，故A錯(cuò)誤；B過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣為=，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為=，故生成氣體的體積為（）mol=，故B錯(cuò)誤；C最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl，則鈉離子濃度大于氯離子濃度，故C錯(cuò)誤；D最終生成Al（OH）3為，質(zhì)量為：78g/mol=，故D正確，故選D2【答案】B【解析】A由反應(yīng)2AgFeFe22Ag，2Fe3Fe3Fe2，可知反應(yīng)共生成，而沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；B根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2Cu2Ag，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2Fe3，故B錯(cuò)誤；C氧化性Cu2Fe3，則含F(xiàn)

11、e3的溶液可腐蝕銅板，故C正確；D金屬鐵和三價(jià)鐵的反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，則1molFe可還原2molFe3，故D正確故選B3【答案】A【解析】鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9，則物質(zhì)的量之比為：=1：1，由圖象可知，金屬與酸反應(yīng)時(shí)酸過量，設(shè)鋁的量為1單元，利用鋁守恒，鋁的量與氫氧化鋁的物質(zhì)的量相等，Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O，得到消耗堿的量也為1個(gè)單元，由發(fā)生Al33OHAl（OH）3消耗堿為3單元，而Mg22OHMg（OH）2反應(yīng)消耗堿為2單元，所以從沉淀生成到最大量到沉淀溶解堿的體積之比為（32）：1=5：1，而且等物質(zhì)量的氫氧化鋁的質(zhì)量大于氫氧化鎂，故選A4【答案】D【解析

12、】由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且nn=5mol，沉淀溶解至最小時(shí)為氫氧化鎂，由圖可知n=3mol，則n=2mol，根據(jù)元素守恒可知，n（Al3）=n=2mol，n（Mg2）=n=3mol；當(dāng)加入8molNa2O2時(shí)，NH4完全反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生氧氣為4mol，則氨氣為6mol4mol=2mol，故NH4的物質(zhì)的量為2mol，故選D5【答案】C【解析】設(shè)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時(shí)，參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O22CO22Na2CO3O2固體質(zhì)量差2mol2mol56gy28g解得：=1mol解得：y=1mol碳酸鈉的質(zhì)量=1m

13、ol106g/mol=106g因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，1mol二氧化碳的體積；由化學(xué)方程式可知；1mol二氧化碳參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移由此可知上表中C正確故選C6【答案】D【解析】開始階段是鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)，根據(jù)消耗鹽酸的量，知道剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1molL1=，然后沉淀量逐漸增多，發(fā)生的是四羥基合鋁酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng)，即NaHCl=NaClAl（OH）3H2O，Al（OH）33HCl=AlCl33H2O，根據(jù)各段消耗鹽酸的量知道生成的Na的物質(zhì)的量是1molL1=，根據(jù)鋁元素守恒，所以鋁離子的物質(zhì)的量是，生成四羥基合鋁酸鈉時(shí)消耗氫氧化鈉就40mL，

14、剩余氫氧化鈉的量是10mL，所以加入氫氧化鈉的量是50mL故選D7【答案】D【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)AlO2HH2OAl（OH）3，a線表示AlO2減少，第二階段，AlO2反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32HHCO3，b線表示CO32減少，c線表示HCO3的增加，第三階段，CO32反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3HCO2H2O，d線表示HCO3減少，此階段Al（OH）3不參與反應(yīng)，ANa2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：AlO2HH2OAl（OH）3，故A正確；B第二階段，AlO2反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO32HHCO3，b線表示CO

15、32減少，c線表示HCO3的增加，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2HClH2O=NaClAl（OH）3知，n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=n（HCl），m=78g/mol=，故C正確；D第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2HH2OAl（OH）3，CO32HHCO3，可知CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1：1，但這兩種物

16、質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；故選D8【答案】D【解析】因?yàn)樵贜a2O2SO2Na2SO4中，Na2O2的是氧化劑，A、在2Na2O22CO22Na2CO3O2中Na2O2是自身氧化還原，故A錯(cuò)誤；B、在2Na2O22SO32Na2SO4O2中Na2O2是自身氧化還原，故B錯(cuò)誤；C、在Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2中，這是非氧化還原，是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、在3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O中，Na2O2中1價(jià)的氧變?yōu)?價(jià)，Na2O2作氧化劑，故D正確；故選D9【答案】C【解析】同質(zhì)量的純堿與

17、雜質(zhì)所消耗鹽酸的多少?zèng)Q定酸的用量，若同質(zhì)量的雜質(zhì)消耗的酸的量大于純堿，則酸用量將增大，反之，減??；同理，同質(zhì)量的雜質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多于純堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，則產(chǎn)生的氣體量將增加，反之，減小，結(jié)合方程式判斷Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O106g2mol1molAK2CO32HCl=2KClCO2H2O138g2mol1mol故若混有K2CO3，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2也減少，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3HCl=NaClCO2H2O84g1mol1mol故若混有NaHCO3，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2增多，故B錯(cuò)誤；CKHCO3HCl=KClCO2H2O100g1mol1mo

18、l若混有碳酸氫鉀，則消耗的鹽酸偏小，生成的二氧化碳?xì)怏w偏大，故C正確；DNa2SO32HCl=2NaClSO2H2O126g2mol1mol若混有亞硫酸鈉，消耗的鹽酸會(huì)偏小，生成的氣體總量偏小，故D錯(cuò)誤；故選C10【答案】B【解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO322HH2OCO2，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32HHCO3、HCO3HH2OCO2，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）2：1，所以1n（HCl）：n（Na2CO3）2，n（Na2CO3）=，則

19、n（HCl），鹽酸的體積是200mL，所以c（HCl），即1mol/Lc（HCl）2mol/L，故選B11【答案】D【解析】AS燃燒生成二氧化硫，且S在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故A不選；BNa燃燒生成Na2O2，Na在常溫下反應(yīng)生成Na2O，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；CFe燃燒生成FeCl3，且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；DAl與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可在常溫下進(jìn)行，故D選；故選D12

20、【答案】D【解析】若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2（SO4）3的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式有：Al2（SO4）36NaOH2Al（OH）33Na2SO4、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，則乙為NaOH，丁為Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCl2，因此，丙為FeSO4故選D13【答案】1溫度C2加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾3Na、Cl用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na；或取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化

21、的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl。4bc【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是物質(zhì)的分離。14【答案】122NaHCO3Na2CO3H2OCO2D3NaHCO3【解析】1Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2，但NaHCO3比等質(zhì)量Na2CO3反應(yīng)快，且產(chǎn)生CO2量多，因此實(shí)驗(yàn)?zāi)荑b別Na2CO3和NaHCO3。2NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，但Na2CO3受熱不易分解。3酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預(yù)熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3。15【答案】（1）FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H2（2）5m/8【解析】思路分析：根據(jù)題目的設(shè)定，先對(duì)溶液Y和粉末Z的組成作正確的判斷。中FeO、CuO與鹽酸反應(yīng)式為：FeO2HCl=FeCl2H2OCuO2HCl=CuCl2H2O中試樣在較高溫度下與CO反應(yīng)為：FeOCO=FeCO2CuOCO=CuCO2由此可見，溶液Y與粉末Z混合就是FeCl2、CuCl2溶液、金屬Fe、Cu以及過量鹽酸的混合。在此混合物中，兩種金屬單質(zhì)中只有