《化學反應與能量》章末測試7

1、PAGE10第2章化學反應與能量章末檢測時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題本題包括16個小題，每個小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意1下列關于能量轉換的認識中，不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉化為光能2下列說法不正確的是A原電池負極被氧化B任何化學反應都能設計成原電池C化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變D化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變2O22SO3為放熱反應，關于該反應的下列說法正確的是的能量一定高于SO2的能

2、量和O2的總能量一定高于SO3的總能量的能量一定高于SO3的能量D因該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生4下列反應條件的控制中不恰當?shù)氖茿為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火3的分解速率，加入MnO22的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻gH2OgCO2gH2g正反應為放熱反應中，改變下列條件，不能使v正增大的是使用催化劑濃度6在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：CsH2OgCOgH2g。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A體系的壓強不再發(fā)生變化正COv逆H2O2H鍵斷裂的同時斷裂2molHO鍵7一定條件下

3、，可逆反應2AB3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是正反應速率逆反應速率AvA2molL1min1vB2molL1min1BvA2molL1min1vC2molL1min1CvA1molL1min1vB2molL1min1DvA1molL1min1vCL1min18在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A化學方程式：2MN時，正逆反應速率相等，達到平衡時，正反應速率大于逆反應速率時，N的濃度是M濃度的2倍9某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質溶液中，能觀察到有電流產生的是A用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫

4、酸中B用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中C用鋅片、銅片作電極插入番茄中D用銅片、鐵片作電極插入酒精中10茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、ol電子。4某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1E2，則該反應為_熱反應，該反應過程可以看成_。中和反應都是_熱反應，其實質是_。1811分在200時，將amolH2g和bmolI2g充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應：I2gH2g2HIg。1反應剛開始時，由于cH2_，cI2_，而cHI_，所以化學反應速率_填“v正”或“v逆”，下同最大而_最小為零。2隨著反應的進

5、行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為cH2_，cI2_，而cHI_，從而化學反應速率v正_，而v逆_填“增大”、“減小”或“不變”。3當反應進行到v正與v逆_時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強或各組分的分壓都將_。1910分氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦TiO2表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2Oeqo=,suL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。2111分1將鋅片和銀

6、片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表。鋅片上發(fā)生的電極反應_；銀片上發(fā)生的電極反應_。2若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產生氫氣的體積標準狀況；通過導線的電量。已知NA1023mol1，電子電荷為1019C答案精析白熾燈工作時，會發(fā)熱，因此一部分電能轉化為熱能。原電池反應的本質是氧化還原反應，因此非氧化還原反應是不能設計成原電池的。放熱反應只表明反應物的總能量比生成物的總能量高，而加熱是反應的條件，二者無必然聯(lián)系，許多放熱反應也必須加熱才能發(fā)生，故B項正確，D項錯誤。冷水溫度低，會降低反應速率。不論反應是放熱還

7、是吸熱，升高溫度會增大反應速率，而降低溫度會減慢反應速率；增大反應物濃度，會加快反應速率。選項A，由于該反應是一個氣體體積增大的反應，當體系的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到化學平衡狀態(tài)；選項B，根據(jù)v正COv逆H2O，可知CO的消耗量等于其生成量，說明反應達到化學平衡狀態(tài)；選項C，二者表示的都是正反應，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)；選項D，1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO鍵，即消耗1molH2，同時消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說明反應達到化學平衡狀態(tài)。將逆反應速率根據(jù)化學方程式統(tǒng)一換算成A表示的反應速率，即A的生成速率。D項，正反應速率即A的消耗速率vA1mo

8、lL1min1，逆反應速率vC逆，vA逆1molL1min1二者相等，說明反應達到了平衡狀態(tài)。由圖像可知N為反應物，M為生成物，然后找出在相同時間段內變化的M、N的物質的量之比與是否達平衡無關以確定M、N在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，即該反應的化學方程式是：2NM。t2時刻M、N的物質的量相等，但此時M、N的物質的量仍在發(fā)生變化，反應未達到平衡狀態(tài)，因此正反應速率不等于逆反應速度。t3時刻及t3時刻之后，M、N的物質的量不再改變，證明已達平衡狀態(tài)，此時正、逆反應速率相等。要構成原電池，除要形成閉合回路外，還需要有兩個活動性不同的電極材料，其中一個電極要能與電解質溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。A

9、項，銅和石墨與稀硫酸均不反應；B項，電極材料相同；D項，酒精是非電解質；C項，一些水果中含有有機酸，可作電解質溶液。分析航標燈的電源結構，活潑金屬鋁合金作負極，相對不活潑金屬olL1eqfb,VmolL10v正v逆2減小減小增大減小增大3相等保持不變解析在化學平衡建立的過程中，開始時，cH2和cI2為最大值，正反應速率最大，由于此時沒有HI，逆反應速率最小為0，隨著反應進行，cH2和cI2逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，直到平衡時，v正v逆，反應體系中各組分的濃度、百分含量、各組分的分壓等不發(fā)生變化。191太陽化學催化劑化學電HO吸熱2負流出解析科學家利用太陽能使海水分解，所以是太陽能轉變?yōu)榛瘜W能；生成的氫氣用于燃料電池時是把化學能轉變?yōu)殡娔?。A極是失去電子發(fā)生氧化反應的電極，所以A極是負極，又電子的流向與電流方向相反，故電子從該極流出。201反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾2H2O2eqo=,suL氣體所需要的時間211Zn2e=Zn22H2e=H22104C解析1在鋅片、銀片、稀硫酸組成的原電池中，鋅片作負極，其電極反應為Zn2e=Zn2；銀片作正極，其電極反應為2H2e=H2。電池總反應式為Zn2H=Zn2H2。2根據(jù)電極反應式找出