氧化還原反應五大基本規(guī)律-課件

1、氧化還原反應五大基本規(guī)律氧化還原反應五大基本規(guī)律五大基本規(guī)律一、守恒律二、價態(tài)律三、強弱律四、先后律五、轉變律五大基本規(guī)律一、守恒律習題1. 已知反應：RO3n-+6I-+6H+ =R-+3I2+3H2O(1) n= 。(2) RO3n-中R元素的化合價為： 。1+5習題1. 1+5習題2用3mol的SO32-溶液，恰好將2mol的MnO4- 還原（即SO32-被氧化為SO42-），則Mn元素在還原產物中的化合價是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4D習題2D一、守恒律:得失e-總數相等化合價升降總數相等電荷守恒電子守恒一、守恒律:得失e-總數相等電荷守恒電子守恒高價氧化，低價還中

2、間價態(tài)兩邊轉二、價態(tài)律:只判斷氧化性、還原性的有無，不能判斷性質強弱！應用：高價氧化，低價還二、價態(tài)律:只判斷氧化性、還原性的有無，應用例題Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-只有氧化性的是 , 只有還原性的是 , 既有氧化性,又有還原性的 。 Fe3+、H+S2-、I-Fe2+、S例題Fe3+、H+S2-、I-Fe2+、S三、強弱律:1.同元素化合價一般價態(tài)越高，氧化性越強； 價態(tài)越低，還原性越強如：氧化性Fe3+Fe2+， Sn4+Sn2+三、強弱律:1.同元素化合價一般價態(tài)越高，氧化性越強； Fe和Cu的還原性強弱？Fe2+和Cu2+的氧化性強弱？Fe和Cu的還原性強弱？Fe2+和

3、Cu2+的氧化性強弱？氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物 氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物（較強）（較強）（較弱）（較弱）2.根據方程式判斷(重要方法)注意：違背這一規(guī)律的反應不能發(fā)生!氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物 Fe和Cu的還原性強弱？Fe2+和Cu2+的氧化性強弱？Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu 還原劑 氧化劑氧化產物 還原產物還原性：Fe Cu氧化性：Cu2+Fe2+Fe和Cu的還原性強弱？Fe2+和Cu2+的氧化性強弱？Fe例題1已知氧化性：Fe3+ Cu2+ Fe2+，下列反應不能進行的是（ ） A、 Fe+ Cu2+ =Cu+F

4、e2+ B 、Fe3+ +Cu= Cu2+ +2Fe2+ C、Cu+Fe2+= Cu2+ +Fe D、 Fe + 2 Fe3+ =3Fe2+C例題1C例題2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，判斷還原性由強到弱的順序正確的是（ ） ACl- Fe2+ I- BFe2+ I- Cl- CI- Fe2+ Cl- DFe2+ Cl- I- C例題2 C3. 根據活動性順序判斷KCaNaMgAlZn CuAg還原性大小（金屬）：氧化性大?。ǚ墙饘伲篎2 Cl2 Br2 I23. 根據活動性順序判斷KCaNaMgAlZn 思考“在氧化還原反應中，1mol Al 能

5、失去3mol e-，而1mol Na 僅能失去1mol e-，所以還原性AlNa”。這一說法是否正確？不正確。注意：物質的氧化性、還原性的強弱與得失電子的多少無關，只與得失電子的難易程度 有關。 思考“在氧化還原反應中，1mol Al 能失去3mol 思考：在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后， 先與稀H2SO4發(fā)生反應， 后與稀H2SO4發(fā)生反應。ZnFe思考：在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的ZnFe四、先后律:強者優(yōu)先！四、先后律:強者優(yōu)先！KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O +5 -1 -1 0得5e- 1失1e-5KClO3

6、+ 6HCl = KCl + 3Cl2注：元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易！五、轉變律:“只靠近，不交叉，可重疊” “價態(tài)歸中”反應注：元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易！五、轉變律:“只靠近，不交叉C + CO2= 2COFe+ 2Fe3+= 3Fe2+“只靠近，不交叉，可重疊”C + CO2= 2COFe+ 2Fe3+= 3Fe2+“H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2OH2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O-2+60+4失6e-得6e-2+60+4失2e-得2e-()（）判斷正誤：H2S + H2SO4 = S + SO2 解題誤區(qū)：1.物質所含元素化合價高， 該物質的氧化性一定強。2.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)， 一定被氧化。3.失電子多的物質，還原性一定強。解題誤