氧化還原反應(yīng)五大基本規(guī)律-課件

1、氧化還原反應(yīng)五大基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)五大基本規(guī)律五大基本規(guī)律一、守恒律二、價(jià)態(tài)律三、強(qiáng)弱律四、先后律五、轉(zhuǎn)變律五大基本規(guī)律一、守恒律習(xí)題1. 已知反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+ =R-+3I2+3H2O(1) n= 。(2) RO3n-中R元素的化合價(jià)為： 。1+5習(xí)題1. 1+5習(xí)題2用3mol的SO32-溶液，恰好將2mol的MnO4- 還原（即SO32-被氧化為SO42-），則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4D習(xí)題2D一、守恒律:得失e-總數(shù)相等化合價(jià)升降總數(shù)相等電荷守恒電子守恒一、守恒律:得失e-總數(shù)相等電荷守恒電子守恒高價(jià)氧化，低價(jià)還中

2、間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)二、價(jià)態(tài)律:只判斷氧化性、還原性的有無，不能判斷性質(zhì)強(qiáng)弱！應(yīng)用：高價(jià)氧化，低價(jià)還二、價(jià)態(tài)律:只判斷氧化性、還原性的有無，應(yīng)用例題Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-只有氧化性的是 , 只有還原性的是 , 既有氧化性,又有還原性的 。 Fe3+、H+S2-、I-Fe2+、S例題Fe3+、H+S2-、I-Fe2+、S三、強(qiáng)弱律:1.同元素化合價(jià)一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)； 價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)如：氧化性Fe3+Fe2+， Sn4+Sn2+三、強(qiáng)弱律:1.同元素化合價(jià)一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)； Fe和Cu的還原性強(qiáng)弱？Fe2+和Cu2+的氧化性強(qiáng)弱？Fe和Cu的還原性強(qiáng)弱？Fe2+和

3、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱？氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）2.根據(jù)方程式判斷(重要方法)注意：違背這一規(guī)律的反應(yīng)不能發(fā)生!氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 Fe和Cu的還原性強(qiáng)弱？Fe2+和Cu2+的氧化性強(qiáng)弱？Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu 還原劑 氧化劑氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原性：Fe Cu氧化性：Cu2+Fe2+Fe和Cu的還原性強(qiáng)弱？Fe2+和Cu2+的氧化性強(qiáng)弱？Fe例題1已知氧化性：Fe3+ Cu2+ Fe2+，下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是（ ） A、 Fe+ Cu2+ =Cu+F

4、e2+ B 、Fe3+ +Cu= Cu2+ +2Fe2+ C、Cu+Fe2+= Cu2+ +Fe D、 Fe + 2 Fe3+ =3Fe2+C例題1C例題2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） ACl- Fe2+ I- BFe2+ I- Cl- CI- Fe2+ Cl- DFe2+ Cl- I- C例題2 C3. 根據(jù)活動(dòng)性順序判斷KCaNaMgAlZn CuAg還原性大?。ń饘伲貉趸源笮。ǚ墙饘伲篎2 Cl2 Br2 I23. 根據(jù)活動(dòng)性順序判斷KCaNaMgAlZn 思考“在氧化還原反應(yīng)中，1mol Al 能

5、失去3mol e-，而1mol Na 僅能失去1mol e-，所以還原性AlNa”。這一說法是否正確？不正確。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的多少無關(guān)，只與得失電子的難易程度 有關(guān)。 思考“在氧化還原反應(yīng)中，1mol Al 能失去3mol 思考：在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后， 先與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)， 后與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)。ZnFe思考：在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的ZnFe四、先后律:強(qiáng)者優(yōu)先！四、先后律:強(qiáng)者優(yōu)先！KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O +5 -1 -1 0得5e- 1失1e-5KClO3

6、+ 6HCl = KCl + 3Cl2注：元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易！五、轉(zhuǎn)變律:“只靠近，不交叉，可重疊” “價(jià)態(tài)歸中”反應(yīng)注：元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易！五、轉(zhuǎn)變律:“只靠近，不交叉C + CO2= 2COFe+ 2Fe3+= 3Fe2+“只靠近，不交叉，可重疊”C + CO2= 2COFe+ 2Fe3+= 3Fe2+“H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2OH2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O-2+60+4失6e-得6e-2+60+4失2e-得2e-()（）判斷正誤：H2S + H2SO4 = S + SO2 解題誤區(qū)：1.物質(zhì)所含元素化合價(jià)高， 該物質(zhì)的氧化性一定強(qiáng)。2.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)， 一定被氧化。3.失電子多的物質(zhì)，還原性一定強(qiáng)。解題誤