《水的電離和溶液的酸堿性》同步練習(xí)

1、PAGE6水的電離和溶液的酸堿性一、單項選擇題1在25 時，分別用25 L，向混合液中逐滴加入LBaOH2溶液時，生成的BaSO4和溶液2.33 gB圖中A點對應(yīng)溶液的L時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2SOeqoal2,4=BaSO46下列說法正確的是A常溫下，將2A2A2A2C0.1575 g2C2C25 D向水中加入NH42SO42現(xiàn)要測定100 25 ol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中cNacOH_。3t2 時，將1 LB用移液管或堿式滴定管量取燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑。C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解。D將物質(zhì)的量濃度為mmol

2、/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL。E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL。請完成下列問題：1正確的操作步驟是填寫字母_D_。2滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_。3操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。4操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_；尖嘴部分應(yīng)_。5滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的olL1；因為olL1。根據(jù)題意得：c1NH3H2OV1c2NH3H2OV2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離的程度越小，則eqfV1,V2eqfc2NH3H2O,c1NH3H2Oeqfc2OH/a2,c1OH/a110，即V110V2。2【答案】D【解析】NH3H2O是弱堿，L1氨水中，cOHL

3、1，溶液的LBaOH2溶液發(fā)生反應(yīng)：H2SO4BaOH2=BaSO42H2O，發(fā)生的離子方程式是2HSOeqoal2,4Ba22OH=BaSO42H2O，D錯誤；2060mLBaOH2溶液發(fā)生發(fā)生HOH=H2O，由圖可知，加入20mLBaOH2溶液時，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為，則：H2SO4BaOH=BaSO4H2O11233 g0.02 LL1y故0.02 LL1，y0.233 g，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.02 LL1，生成硫酸鋇沉淀的最大質(zhì)量為0.233 g，B錯誤；由圖可知，LBaOH2溶液，由HOH=H2O可知原溶液中含有的nHnOH0.06 LL1，故nHCl22，故原

4、溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度0.02 LL1，C錯誤；由圖可知，A點硫酸完全反應(yīng)，氫離子的濃度為eqfL,L1，則2A0.01 Lol，堿的物質(zhì)的量L0.005 L5105mol，二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的HA與NaA的混合物，但溶液顯酸性，HA的電離程度大于A的水解程度，cHAcA，故B錯誤；c點時：若V，二者剛好反應(yīng)生成的鹽水解使溶液呈堿性，而不是中性，若要使溶液呈中性，酸應(yīng)稍微過量，即V，故C錯誤；溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即cNacHcAcOH，故D正確。9【答案】1BD2淡黃中【解析】1中要注意兩點：一是促進水的電離，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。2100 沸

5、水仍呈中性，根據(jù)此時水的離子積常數(shù)，可知該溫度下水的ol/L，所以Kw11014。2Na2SO4溶液中cNa25104mol/L1103mol/L，稀釋10倍后，cNa1104mol/L，此時溶液仍為中性，cOH1107mol/L，所以cNacOH104mol/L107mol/L10001。3根據(jù)酸、堿中和原理及ol/L解得V1V2911。根據(jù)Na2SO4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性，推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為cNacSOeqoal2,4cHcOH。11【答案】1CABE2滴定管垂直；裝液和放液后需要等一會，等液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數(shù)應(yīng)讀到3便于準(zhǔn)確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況4零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液，無氣泡5由黃色變?yōu)槌壬?偏高7BD8eqf80mV2V1,w%【解析】7將移液管里下端殘液吹入錐形瓶會造成所待測的溶液體積增大，有誤差；在錐形