《弱電解質(zhì)的電離》同步練習(xí)

1、PAGE8弱電解質(zhì)的電離一、選擇題12022泉州模擬關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子B在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電22022棗莊模擬在相同溫度時(shí)，L1的醋酸溶液與L1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時(shí)所需NaOH的量B電離的程度CH的物質(zhì)的量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量3稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHeqoal,4OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時(shí)使cOH增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是NH4Cl固體

2、硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體ABCD42022上饒模擬已知HClO酸性比H2CO3弱，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加，可加入AH2SBCaCO3CHClDNaOH5L1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是電離程度增大cNH3H2O增大NHeqoal,4數(shù)目增多cOH增大導(dǎo)電性增強(qiáng)eqfcNHoal,4,cNH3H2O增大ABCD625時(shí)不斷將水滴入L的氨水中，下列圖像變化合理的是72022濰坊模擬室溫下，對于L1的氨水，下列判斷不正確的是A加入稀硫酸，使其恰好中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH3H2

3、OH=NHeqoal,4H2OB加水稀釋L1的氨水，溶液中nOH增大C加入稀硫酸至溶液的olL1一元酸HA與bmolL1NaOH等體積混合后測得溶液olL1的氨水與L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中cNHeqoal,4cCl，則溶液顯_性填“酸”“堿”或“中”；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。13為了證明一水含氨NH3H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：L1氨水、L1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、L，再用olL1的CH3COOH溶液中cH_molL1。4現(xiàn)有某未知濃度設(shè)為cmolL1的CH3COOH溶液及其他儀器，藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度

4、下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有用簡要的文字說明：實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；_；用_填一種實(shí)驗(yàn)方法測定溶液濃度c。參考答案1答案B解析判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)就是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。B項(xiàng)導(dǎo)電能力強(qiáng)只能說明溶液中離子濃度大，并不能說明溶質(zhì)是完全電離的。D項(xiàng)是正確的，因?yàn)橛行?qiáng)電解質(zhì)是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電。2答案B解析相同溫度時(shí)L1的醋酸溶液與L1的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)所需NaOH的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小，越有利于電離，因此前者電離程度比后者大，但H的物質(zhì)的量濃度比后者小。3答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，cNHeqoal,

5、4增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，cOH減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使cOH減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，cOH增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意，正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但cOH減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，cOH增大，錯(cuò)；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=MgOH2，溶液中cOH減小，錯(cuò)。4答案B解析A項(xiàng)：H2SCl2=S2HCl使Cl2H2OHClHClO逆向移動，cHClO減小；B項(xiàng)：CaCO3只與HCl反應(yīng)，不與HClO反應(yīng)，加入CaCO3后因CaCO3與HCl反應(yīng)使Cl2

6、和H2O反應(yīng)平衡正移，cHClO增大；C項(xiàng)：通入HCl使平衡Cl2H2OHClHClO逆向移動，cHClO減小；D項(xiàng)：NaOH與HCl、HClO均反應(yīng)，加入NaOH會使cHClO減小。5答案C解析氨水加水稀釋，電離程度增大，則cNH3H2O減小，NHeqoal,4數(shù)目增多，對，錯(cuò)，對；溶液中nOH增大，但cOH減小，錯(cuò)；溶液稀釋時(shí)cNHeqoal,4、cOH均減小，溶液導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)；根據(jù)KbeqfcNHoal,4cOH,cNH3H2O，則eqfcNHoal,4,cNH3H2OeqfKb,cOH，由于溫度不變，Kb不變，而cOH減小，則eqfcNHoal,4,cNH3H2O增大，對。6答案C解

7、析在氨水中加水稀釋，NH3H2ONHeqoal,4OH的電離平衡正向移動，使其電離程度增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)勒夏特列原理，溶液中cNHeqoal,4、cOH均會減小，導(dǎo)電性減弱，故C項(xiàng)正確。隨著溶液的稀釋，溶液中cOH逐漸減小，cH逐漸增大，但無論如何稀釋，cH都不會大于1107mol/L，只能無限接近于1107mol/L，因此olL1，cOH1012molL1；由HA的濃度知HA為弱電解質(zhì)。2HA的電離方程式為HAHA。3在加水稀釋時(shí)，平衡向右移動，eqfcHA,cA減小，cH與cOH乘積不變，cOH增大，eqfcH,cHA增大。4HA是弱電解質(zhì)，故在olL1解析3由溶液的電荷守恒可得：cHcNHeqoal,4cClcOH，已知cNHeqoal,4cCl，則有cHcOH，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3H2O的電離常數(shù)KbcNHeqoal,4cOH/cNH3H2OL1107molL1/a/2molL1L1109/amolL1。13答案1是L1氨水的olL1，即NH3