江蘇省江都中學(xué)2023學(xué)年高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AM的單質(zhì)可以保存在煤油中B原子半徑ZXYC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYDW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸2、必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是（）A氫硫酸B鹽酸CAgNO

2、3溶液DNaOH溶液3、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷正確的是A電極 I為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH+H2B電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極作定向移動(dòng)C每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 gD吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO34、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移B該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能Ca電極的反應(yīng)式為3CO218H18e=C3H8O

3、5H2OD每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原5、 “ 17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書” 天工開物為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯(cuò)誤的是A“ 凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟” 中的“ 炒” 為氧化除碳過程B“ 凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉(zhuǎn)色為黃銅” 中的“ 黃銅” 為鋅銅金C“ 凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 為 CaOD“ 凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愨” ，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉6、含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)

4、研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的HB在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性C苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）D反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用7、線型 PAA（ ）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說法錯(cuò)誤的是A線型 PAA 的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)C交聯(lián)劑

5、a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是DPAA 的高吸水性與COONa 有關(guān)8、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+B裝置中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3+ e-= Fe2+C裝置通電一段時(shí)間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9、X、Y、Z、W 為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X 原子中只有一個(gè)電子，Y 原子的L電子層有5個(gè)電子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：W Z YBY的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生CX、Y

6、、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵D含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的10、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是Ax =0.1B曲線I代表NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)約為41012Dy=911、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:112、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和

7、OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（ ）A相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍B電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C若去掉雙極膜(BP)，陽極室會(huì)有Cl2生成D電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)13、能用元素周期律解釋的是( )A酸性： H2SO3H2CO3B熔、沸點(diǎn)：HFHClC堿性： NaOHAl(OH)3D熱穩(wěn)定性： Na2CO3CaCO314、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用圖裝置進(jìn)行石油的分餾B用圖裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C用圖裝置分離乙酸和乙

8、醇的混合物D用圖裝置制取H2并檢驗(yàn)H2的可燃性15、 “綠水青山就是金山銀山”“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是A綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染B焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸C推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染D干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染16、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A1mol Na2O2參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半CVC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性DNO2與水反

9、應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2: 1二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOORROH RCOO R+ ROHPC塑料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）C中的官能團(tuán)名稱是_，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有_。（2）D的系統(tǒng)命名為_。（3）反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的原子利用率為_。（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為_。（5）1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_molNaOH。（6）反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的

10、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（任寫一種）分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1：2核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：118、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知：；。(1)的名稱是_(2)GX的反應(yīng)類型是_。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)下列說法不正確的是_(填字母代號(hào))A化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)DX的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+FG的化學(xué)方程式:_(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子是苯的二取代物，1HNMR譜表明分子中有

11、4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計(jì)E的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。_。19、廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用廢定影液為原料制備AgNO3的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1) “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是_。(2) “反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) “除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測(cè)定溶液pH的操作是_。(4) 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu(NO3)22CuO4NO2O2。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實(shí)驗(yàn)方案：_，蒸發(fā)濃

12、縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5) 蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是_；判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是_。20、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。實(shí)驗(yàn)：制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為_，裝置B的主要作用是_。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式_。(4)N2O可

13、由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6)在240分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_。實(shí)驗(yàn)：分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作采用_洗滌，其原因是_。實(shí)驗(yàn)：定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將2.500g試樣配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，

14、消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有_。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留四位有效數(shù)字)21、尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO2直接合成尿素。(1)水溶液全

15、循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用下列熱化學(xué)方程式表示：反應(yīng)I 2NH3(1) +CO2(g)NH2 COONH4(1) H1 = - 119.2 kJmol-1反應(yīng)II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+ H2O(1) H2= 15.5 kJmol-1寫出NH3(1)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。該工藝要求在190 200、13 24 MPa 的條件下反應(yīng)，90左右反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條件的理由：_。(2)在不同氨碳比L=和水碳比W= 條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化情況如圖所示：CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T升高先增大后

16、減小，試分析原因：_。在圖中，畫出L=4、W=O時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖_。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，T度時(shí)，將5.6mol NH3與5.2molCO2在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O (g) H143kJmol-1。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH3與CO2的平衡分壓之比 p(NH3): p(CO2)= 2:13。p(NH3)= x(NH3)p，x(NH3)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓。T 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = _。若不考慮副反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是 _ 。 A當(dāng)

17、反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會(huì)使NH3 的平衡轉(zhuǎn)化率降低C在容器中加入CaO，(可與 H2O反應(yīng))，提高CO(NH2)2產(chǎn)率D反應(yīng)開始后的一段時(shí)間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個(gè)電子層，次外層為2個(gè)電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為4，Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y

18、為F元素；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W為B元素；新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為L(zhǎng)i元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析，M為L(zhǎng)i元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；AM為L(zhǎng)i元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；BX為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑ZXY，故B正確；CX為O元素，Y為F元素，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：XY，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XY，故C錯(cuò)誤；DW為B元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、A【答案解析】A氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)

19、定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長(zhǎng)時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選；B鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故B不選；C硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故C不選；D氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故D不選；答案選A。3、D【答案解析】AHSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-，過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B電極I為陰極，則電極為陽極，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C電極為陽極，H2O在電極上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e-O2+4

20、H+，NO轉(zhuǎn)化為N2，每處理1 mol NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol=0.5mol，同時(shí)有2mol H+從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5mol32g/mol+2mol1g/mol =18g，故C錯(cuò)誤；D吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應(yīng)，生成N2和HSO3-，所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正確，故選：D。4、D【答案解析】A. a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 該裝置是電解池裝置，是將電能

21、轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是3mol的氧氣，陰極有2mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【答案解析】A生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅(jiān)硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，

22、強(qiáng)度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺磩t熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項(xiàng)正確；B赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層Cu2O而呈現(xiàn)紅色。“倭鉛”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較強(qiáng)的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等，B選項(xiàng)正確；C凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，進(jìn)一步與CO2反應(yīng)則會(huì)生成CaCO3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動(dòng)植物未燃燒盡

23、而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙炱，煙炱有松煙炱和油煙炱之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點(diǎn)是濃黑無光，入水易化?！胺菜蔁熢炷?，入水久浸，以浮沉分清愨”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項(xiàng)正確；答案選C。6、A【答案解析】A催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BBMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+，說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；C-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項(xiàng)正確；D催化劑在反應(yīng)過程中，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；答案選A。7、C【答案解析】A. 線型PAA的單體為CH2=CHC

24、OONa，單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；C. 分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故C錯(cuò)誤；D. 線型PAA()具有高吸水性，和COONa易溶于水有關(guān)，故D正確；故選：C。8、C【答案解析】A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上Fe3得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠

25、體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，因此裝置中石墨電極附近溶液紅褐色加深，選項(xiàng)C正確；D.由電流方向判斷a是正極，b是負(fù)極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【答案解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一個(gè)電子，則X為H元素；Y 原子的L電子層有5個(gè)電子，其核電荷數(shù)為7，為N元素；Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Z為S元素；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以為Cl元素；AS2-和Cl-的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2- Cl-，故A

26、錯(cuò)誤；BN的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；CH、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DCl的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4的酸性強(qiáng)，而H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10、D【答案解析】A根據(jù)圖像可知，未滴加AgNO3溶液時(shí)或均為1，則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.1molL-1，即x=0.1，A選項(xiàng)正確；B1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+，由圖像可知，滴加AgNO3溶

27、液過程中，曲線I突躍時(shí)加入的AgNO3溶液的體積為20mL，則曲線I代表NaCl溶液，B選項(xiàng)正確；Cb點(diǎn)時(shí)，=4，則c(CrO42-)=10-4molL-1，c(Ag+)=210-4molL-1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)c2(Ag+)=41012，C選項(xiàng)正確；Da點(diǎn)時(shí)，Cl-恰好完全沉淀，=5，則c(Cl-)=10-5molL-1，c(Ag+)=10-5molL-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=1010，c點(diǎn)加入40mLAgNO3溶液，溶液中，則-lgc(Cl-)=9-lg38.52，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、C【答案解析】Na與鹽酸反應(yīng)：2Na2HC

28、l=2NaClH2，Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2，Al與鹽酸的反應(yīng)：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會(huì)與水反應(yīng)；【題目詳解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H

29、2，同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2，學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足，按照鹽酸進(jìn)行判斷，錯(cuò)選D選項(xiàng)，忽略了過量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí)，可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。12、D【答案解析】A. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，陽極反應(yīng)為 4OH4e-=O2+2H2O，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；B. 陰極生成氫氧化

30、鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C. 若去掉雙極膜(BP)，氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；D. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。13、C【答案解析】A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期

31、律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子序數(shù)依次遞增依次遞增電子層數(shù)相同依次遞增最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)由1價(jià)到7價(jià)價(jià)(O、F除外) 最低負(fù)價(jià)由4價(jià)到1價(jià)一般相同金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱14、A【答案解析】A. 用圖裝置進(jìn)行石油的分餾，故A正確；B. 用圖裝置蒸干FeCl3溶液不能得到F

32、eCl3固體，氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D. 用圖裝置制取H2，先要驗(yàn)純，在點(diǎn)燃檢驗(yàn)H2的可燃性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。15、B【答案解析】A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項(xiàng)，焚燒樹葉，會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，一般用生石灰進(jìn)行對(duì)燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染，故C正確；D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。16、C【答案解析】ANa2O2中的O為-1價(jià)，既具有氧化性又具有

33、還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則1molNa2O2反應(yīng)后得2mol電子；若只作為還原劑，則1molNa2O2反應(yīng)后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2或水反應(yīng)，則1molNa2O2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子，綜上所述，1molNa2O2參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B濃HCl與MnO2制氯氣時(shí)，MnO2表現(xiàn)氧化性，HCl一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；DNO2與水反應(yīng)的方程式：，NO2中一部分

34、作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO，一部分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HNO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】處于中間價(jià)態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，以三個(gè)守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子 NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液 2-丙醇 氧化反應(yīng) 100% 4n 等 【答案解析】B為CH2=CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成，與甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，生成HOCH2CH2OH

35、和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH3CHBrCH3，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D，D為CH3CHOHCH3，D在銅作催化劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與發(fā)生反應(yīng)I生成E，E與丙酮發(fā)生反應(yīng)生成PC?！绢}目詳解】（1）C為CH3CHBrCH3，官能團(tuán)名稱是溴原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和溴化鈉，先加稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。（2）為CH3CHOHCH3，D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。（3）B為CH2=

36、CH2，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)的原子利用率為100%。（4）E與丙酮發(fā)生反應(yīng)生成PC，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為。（5）酚形成的酯水解時(shí)需消耗2molNaOH，PC的一個(gè)鏈節(jié)中有2個(gè)酚形成的酯基，1molPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH。（6）反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(C9H12O2)，分子式為C9H12O2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種，F(xiàn)的兩取代基只能處于對(duì)位，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1:2，核磁共振氫譜顯示有

37、5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1，符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：等?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，難點(diǎn)（6），注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。18、鄰甲基苯甲酸 還原反應(yīng) BD 、 【答案解析】由、A的分子式，縱觀整個(gè)過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu)，

38、逆推可知G為，結(jié)合F、E的分子式，可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸；(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2，發(fā)生的是還原反應(yīng)；(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，有B

39、r原子可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.化合物D含有亞氨基，能與稀鹽酸反應(yīng)，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式是C15H18N2O5，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD；(5)D+FG的化學(xué)方程式為：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：分子是苯的二取代物，1H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2，同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。(

40、7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化可得，該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，故由E合成的路線為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全 Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O 用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持

41、溫度在200 至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸 使體系形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出現(xiàn) 【答案解析】廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）沉淀過程是Na3Ag(S2O3)2與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀完全的操

42、作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全；（2）“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）測(cè)定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；（4）根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200 ，硝酸銀的分解溫度在440 ，則可設(shè)計(jì)除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時(shí)用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充

43、分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。20、堿石灰 冷凝分離出氨氣中的水 反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫 2Na+2NH32NaNH2+H2 乙醚 NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 93.60% 【答案解析】實(shí)驗(yàn)I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因?yàn)?/p>

44、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)(4)；實(shí)驗(yàn)II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實(shí)驗(yàn)：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含

45、有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2) 裝置D中的反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2；(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6)在240分解制得，NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化，同時(shí)分解過程中會(huì)生成水，為了防止水倒流

46、到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置滿足要求，故答案為； (5) NaN3固體不溶于乙醚，操作可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物

47、質(zhì)的量偏大，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中：n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1010molL-150.0010-3L=5.0510-3mol，29.00mL 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中，n(NH4)2Fe(SO4)2=0.0500molL-129.0010-3L=1.4510-3mol，根據(jù)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.4510-3mol，則與NaN3反應(yīng)的n(NH4)2Ce(NO3)6=5.0510-3mol-1.4510-3mol=3.610-3mol，根據(jù)2(NH4)2Ce