海南省文昌中學2023學年高二化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A16O和18O互為同位素B金剛石和足球烯互為同素異形體CC2H6和C3H6互為同系物DC2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體2、在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為（ ）ABCD3、我們生活在千變萬化的物質世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()AiPhone 8手機電池放電 B鐵制品的鍍銅過程C爆竹爆炸 D利用焰色反應檢驗K4、化學通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子叫等電子體，下列粒子不屬于

3、等電子體的是ASO42-和PO43-BH2O2和C25、海水提溴過程中將Br氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是( )A酸性KMnO4溶液B氯水CFeCl3溶液D碘水6、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IB肯定含有SO32、IC肯定不含SO42D肯定含有NH4+7、下列關于實驗描述正確的是A向濃氨水中滴加飽和溶液，可以制得膠體B為除去Mg(OH)2 固體中少量Ca(OH)2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌，再水洗、干燥C向溶液 X 中加入足

4、量鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產生白色沉淀，說明溶液 X 中含有CO32D鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，恢復至室溫，再滴加AgNO3 溶液，產生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子8、下列有關化學用語表示正確的是AAl3的結構示意圖：BHClO的電子式：HC中子數(shù)為8的氮原子：ND二氧化碳分子的比例模型：9、央視曝光了雙匯在食品生產中使用“瘦肉精”豬肉，一時間，市場嘩然。瘦肉精的結構簡式如圖：下列有關說法錯誤的是( )A該有機物的分子式為C12H18N2Cl2OB該有機物的核磁共振氫譜圖中有6個吸收峰C該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應和酯化反應D該有機物能溶于水，且

5、水溶液顯堿性10、下列說法正確的是( )A現(xiàn)需480mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g 硫酸銅固體B配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盤天平稱量 4g NaOH固體放入100mL容量瓶中溶解C使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯D配制硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導致所配溶液的濃度偏大11、某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A原子半徑大小順序：r(B)r(

6、C)r(A)BB、C最高價氧化物對應的水化物可以相互反應C虛線相連的元素處于同一族，A、C元素都位于元素周期表A族DA分別與B、C形成的化合物中化學鍵類型相同12、反應NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是()A溫度、容積不變時，通入SO2氣體B移走一部分NH4HS固體C將容器體積縮小為原來的一半D保持壓強不變，充入氮氣13、白酒、紅酒、啤酒，它們都含有A甲醇B乙醇C乙醛D乙酸14、某有機物的結構如下圖所示，下列說法正確的是A分子式為C10H14O3 B可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應C與足量溴水反應后官能團數(shù)目不變 D1mol該

7、有機物可與2molNaOH反應15、能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為ABCD16、下列反應屬于人工固氮的是AN2 和 H2 在一定條件下反應生成 NH3B雷雨閃電時空氣中的 N2 和 O2 化合生成 NOC用 NH3 和 CO2 合成尿素D用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨17、下列有關電解質溶液的說法正確的是A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變18、某有機物A與氫氣的相對密度是38，取有機物A7.6g完全燃燒后

8、，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應。下列有關A的說法中不正確的是AA的分子式為C2H4O3BA的結構簡式為HOCH2COOHCA分子中的官能團有兩種D1 molA與足量的單質Na反應時放出H2的物質的量為0.5mol19、歌曲青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A該反應不屬于氧化還原反應B該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是

9、氧化還原反應C該反應中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應D該反應是氧化還原反應,化合價發(fā)生改變的只有兩種元素20、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO21、下列說法正確的是A聚苯乙烯屬于純凈物，單體的分子式為C8H8B聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應C做過銀鏡反應的試管，用稀氨水洗滌D沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌2

10、2、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（ ）A裝置的儀器還可以制取H2氣體B裝置中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉化關系（部分產物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石

11、制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質的官能團的名稱：A _；E _；（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式反應_；反應_；反應 _。（3）寫出下列反應類型：反應_，反應_。24、（12分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)XYZWQRE，其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1Z單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結構與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的

12、3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關問題：（1）元素X的原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子，有_種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_電子，其原子軌道呈_狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為_，R的元素符號為_，E元素原子的價電子排布式為_。（4）含有元素W的鹽的焰色反應為_色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_。25、（12分）某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固體

13、Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水；濃H2SO4；品紅試液；紫色石蕊試液；澄清石灰水；NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入_中(填物質編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入_中(填物質編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是_(化學方程式)； （4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入_中(填物質編號)，反應離子方程式為_。26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器

14、及加熱裝置略去）請回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現(xiàn)象是_，用離子方程式表示產生該現(xiàn)象的原因：_。(2)儀器b外側玻璃導管的作用是_。(3)儀器d內盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。儀器e的名稱是_，其盛裝的試劑名稱是_。儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在4060，以減少副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是_加熱，其優(yōu)點是_。(4)儀器c的作用是_。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業(yè)生產中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；

15、堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/80132.2180.4173.0174.1從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_作用的餾分。(6)實際工業(yè)生產中，苯的流失如下表：流失項目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產加入13t苯，則制得氯苯_t（保留一位小數(shù)）。27、（12分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原 料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O 注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，

16、用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟 1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉0.1 g，安裝儀器，加入沸石，調節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105 左右，反應約 6080 min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有 100 mL 冰 水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步驟 3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。(1)步驟 1 中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_(填序號)。a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL(2)實驗中加入少量

17、鋅粉的目的是_。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105左右的原因_。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_(填序號)。 a用少量冷水洗 b用少量熱水洗 c用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a蒸發(fā)結晶 b冷卻結晶 c趁熱過濾 d加入活性炭(6)該實驗最終得到純品 8.1g，則乙酰苯胺的產率是_ 。(7)如圖的裝置有 1 處錯誤，請指出錯誤之處_。28、（14分）實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實驗原理如下：2+4Mg+8CH3OH+4Mg(OCH3)

18、2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中極易水解。反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。（1）反應中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆赺A、取代反應 B、消去反應 C、還原反應 D、氧化反應（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_。（3）反應結束后將反應液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95乙醇水溶液重結晶提純。為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要_（填“緩慢加入”、“快速加入”）。抽濾過程中要洗滌粗產品，下列液體最合適的是_。A乙醚 B蒸餾水 C95乙醇水溶液 D飽和NaC

19、l溶液重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的_操作除去了不溶性雜質，_操作除去了可溶性雜質。29、（10分）閱讀以下信息：向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加810滴液體，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水。請回答：（1）將中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：SOCl2+H2O=SO2+_；（2）溶液呈_（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_。（3）試解釋中可得到無水的原因：_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一

20、、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；由同一元素組成的不同單質互稱同素異形體；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體。【題目詳解】A項、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互為同位素，故A正確；B項、金剛石和足球烯是碳元素的不同單質，所以互為同素異形體，故B正確；C項、C2H6和C3H6的通式不相同，結構不相似，分子組成上相差一個碳原子，不互為同系物，故C錯誤；D項、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構

21、體，故D正確。故選C。2、B【答案解析】設二氧化碳起始量為2mol，轉化物質的量為xmol，則 2CO22CO+O2起始量(mol) 2 0 0變化量(mol) x x 0.5x平衡量(mol) 2-x x 0.5x依據(jù)氣體摩爾質量M=mn可知M=(2mol44g/mol)/(2x+x+0.5x)，解得x=(882M)/0.5M，所以CO2的分解率=x/2=(882M)/M，答案選B。3、D【答案解析】分析：發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應，以此來解答。詳解：A手機電池充電，發(fā)生電解反應，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應

22、，A不選；B鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發(fā)生化合價的變化，屬于氧化還原反應，B不選；C爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應，C不選；D焰色反應檢驗K，焰色反應屬于物理變化，不是氧化還原反應，D選；答案選D。4、B【答案解析】A.SO42-和PO43-，兩者的電子數(shù)相等，原子個數(shù)相等，屬于等電子體，故A不符；B.H2O2的價電子數(shù)為14和C2H2的價電子數(shù)為10，所以兩者的價電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B符；C.N2和CO兩者的價電子數(shù)相等，原子個數(shù)相等，是等電子體，故C不符；D.SO2和NO2-價電子數(shù)相等，原子個數(shù)相等，是等電子體，故D不符。故選B。5、B【答案解析

23、】Fe3和I2的氧化性都不如Br2的強?！绢}目詳解】C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br，但不適合工業(yè)生產用，KMnO4價格比較貴。海水提溴過程中將Br氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是( )A. 酸性KMnO4溶液可以把Br氧化成Br2，但是其成本較高； B. 氯水可以將Br氧化成Br2，比較合適；C. FeCl3溶液不能將Br氧化成Br2，C不可行； D. 碘水不能將Br氧化成Br2，D不可行。故選B。6、C【答案解析】因為溶液呈無色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+）

24、，由于SO32-的還原性強于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子物質的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】易錯點：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強的SO32-反應，即使含I-也不能發(fā)生反應發(fā)生顏色的變化。7、B【答案解析】A濃氨水和飽和氯化鐵溶液產生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備方法

25、：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，故A錯誤；B氫氧化物表示方法相同時，溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質，氫氧化鎂溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，所以可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后可以除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣，故B正確；C碳酸根離子、碳酸氫根離子都能與稀鹽酸反應生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以原溶液中可能含有碳酸氫根離子，故C錯誤；D鹵代烴中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉化為鹵離子，然后應該先加入稀硝酸中和未反應的NaOH，再用硝酸銀檢驗鹵離子，否則無法達到實驗目的，故D錯誤；故選B。8、A【答案解析】AAl3的核電荷數(shù)為13，核外只有

26、10個電子，離子結構示意圖為，故A正確；BHClO是共價化合物，分子內氧原子分別與H、Cl各形成1個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15，其核素表示形成為，故C錯誤；D二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO2的比例模型為，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“ ”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵

27、、碳碳三鍵應該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。9、B【答案解析】A. 由結構簡式可以知有機物的分子式為C12H18N2Cl2O,故A正確;B.由結構簡式可知含有7種不同環(huán)境的H原子,則核磁共振氫譜中有7個吸收峰,故B錯誤;C.含苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應,和鹵素單質發(fā)生取代反應；含-OH可發(fā)生氧化和酯化反應,故C正確；D.含有氨基,為堿性基團,且能溶于水，故D正確;答案：B。10、D【答案解析】A、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶；B、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體；C、量筒在制作時就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液

28、體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌；D、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導致所取硫酸溶液體積偏大?！绢}目詳解】A項、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶，則需要硫酸銅的質量為0.5L0.1mol/L160g/mol=8.0g，故A錯誤；B項、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體，應先將氫氧化鈉固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉移到容量中，故B錯誤；C項、量筒在制作時就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故C錯誤；D項、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導致所取硫

29、酸溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意儀器的使用、操作的規(guī)范性是否正確分析是解答關鍵。11、D【答案解析】根據(jù)O點代表氫元素，每個“”代表一種元素，可知A是氧，B、C分別是鋁、硫?！绢}目詳解】A.鋁和硫在同一周期，同一周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，所以鋁的原子半徑大于硫，硫和氧是同一主族元素，硫在第三周期，氧在第二周期，故硫的原子半徑大于氧，所以原子半徑大小順序：r(B)r(C)r(A)，故A不選；B.鋁的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，硫的最高價氧化物的水化物是硫酸，是強酸，可以和氫氧化

30、鋁反應，故B不選；C.從分析可知，A、C元素是同一主族元素，都位于元素周期表A族，故C不選；D.氧和鋁形成的化合物為Al2O3，是離子化合物，含離子鍵，氧和硫形成的化合物為SO2和SO3，是共價化合物，含共價鍵，故D選。故選D。12、B【答案解析】A、溫度不變、容積不變，通入SO2，發(fā)生：SO22H2S=3S2H2O，H2S濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應向正反應方向進行，不符合題意，故A錯誤；B、NH4HS是固體，濃度視為常數(shù)，移走一部分NH4HS，NH4HS濃度不變，化學平衡不移動，符合題意，故B正確；C、縮小容器的體積，相當于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，反應向逆反應方向進行，不符合題意，

31、故C錯誤；D、恒壓下，通入非反應氣體，體積增大，組分的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應向正反應方向進行，不符合題意，故D錯誤。13、B【答案解析】A. 甲醇有毒，不能飲用； B. 白酒、紅酒、啤酒都屬于酒類物質，因此它們都含有乙醇； C. 乙醛有毒，不能飲用； D. 乙酸是食醋的主要成分。答案選B。14、B【答案解析】A. 根據(jù)該有機物的結構簡式可知，分子式為C10H12O3，選項A錯誤；B. 該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可發(fā)生加聚反應，含有羧基、羥基，可以發(fā)生酯化反應（取代反應），選項B正確；C. 該有機物含有碳碳雙鍵，與足量溴水發(fā)生加成反應，官能團數(shù)目由原來

32、5個增加到8個，選項C錯誤；D. 該有機物含有羧基，1mol該有機物最多可與1molNaOH反應，選項D錯誤。答案選B。15、D【答案解析】分析：根據(jù)雜化軌道理論，中碳原子的價層電子對數(shù)為，所以碳原子是雜化，據(jù)此答題。詳解：A、軌道沒有雜化，還是基態(tài)原子的排布，A錯誤；B、雜化后的軌道能量應當相同，B錯誤；C、電子排布時應先排在能量低的軌道里，C錯誤；D、中碳原子的價層電子對數(shù)為，所以碳原子是雜化，即由一個s軌道和3個p軌道雜化后形成4個能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，每個軌道上有一個電子，D正確；答案選D。16、A【答案解析】游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)氮的過程是氮的固定，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.

33、 N2和H2在一定條件下反應生成NH3屬于人工固氮，A正確；B. 雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮，B錯誤；C. 用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮，C錯誤；D. 用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬于固氮，D錯誤；答案選A。17、D【答案解析】A溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因為Ka(CH3COOH)、Kw僅受溫度影響，當溫度不變時，它們的值不會隨著濃度的變化而變化，故向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不變，A錯誤；BCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溫度升高促進CH3COO-水解，水解平衡常數(shù)增大，=1/Kh，故將CH3COONa溶

34、液從20升溫至30，溶液中減小，B錯誤；C由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因為溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C錯誤；D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不變，D正確；答案選D。18、D【答案解析】有機物A與氫氣的相對密度是38，故有機物A的相對分子質量為76，7.6gA的物質的量為0.1mol，完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O，可知1mol有機物含有2molC、4molH，有機物含有O原子

35、為(762124)/16=3，則有機物分子式為C2H4O3，此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應，則結構簡式應為HOCH2COOH，1molHOCH2COOH與足量的單質Na反應時放出H2的物質的量為1mol，ABC正確，D錯誤。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)生成物的質量和有機物的質量判斷有機物中是否含有O元素為解答該題的關鍵。19、D【答案解析】在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化

36、?！绢}目詳解】A. 在該反應中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應屬于氧化還原反應，A不正確；B. 該反應中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C. 該反應中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D. 該反應是氧化還原反應，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。20、D【答案解析】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，

37、這說明氯水中含有H，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。21、D【答案解析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞；C、銀鏡反應的產物有單質銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應。詳解：A、聚合物是由單體經聚合反應生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙

38、烯不可能與溴發(fā)生加成反應，因此B不正確；C、單質銀不與氨水反應，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強，但弱于H2CO3，因此能與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所以D正確。本題答案為D。點睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子中的官能團已經發(fā)生反應，如烯烴中的C=C變成了CC，即不能認為有機物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。22、C【答案解析】由實驗裝置圖可知，裝置為二氧化碳制備裝置，裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氫，裝置中盛有濃硫酸，用以除去水蒸氣，裝置為鈉與干燥二氧化碳在加熱

39、條件下發(fā)生反應的裝置，裝置為二氧化碳的檢驗裝置，裝置為一氧化碳的檢驗和吸收裝置?！绢}目詳解】A項、裝置為固體和液體不加熱反應制備氣體的裝置，鋅和稀硫酸反應制氫氣可以用裝置，故A正確；B項、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應，實驗之前，應用二氧化碳氣體排出裝置中的空氣，當裝置中石灰水變渾濁后，說明空氣已排凈，再點燃酒精燈，可排除氧氣、水蒸氣等對鈉與二氧化碳反應的干擾，故B正確；C項、裝置中反應產生的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應，應先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫，故C錯誤；D項、根據(jù)題給信息可知，PdC12溶液與CO發(fā)生氧化還原反應生成黑色的P

40、d、二氧化碳和氯化氫，反應的化學方程式為PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1，故D正確。故選C。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意碳酸鈉與鹽酸反應制備二氧化碳氣體，會含有雜質氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳氣體，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因為碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵； 羥基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反應 氧化反應 【答案解析】A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百

41、分含量為85.7%，且相對分子量小于30，即A為CH2CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F(xiàn)為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為CH2CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學反應方程式為：；反應：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學反應方程式為：2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O；反應：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學反應方程式為：CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O；（3）反應為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應。反應為乙醇催化氧化為乙醛

42、，屬于氧化反應。【答案點睛】本題考查了有機物之間的轉化，涉及考查了官能團的相關知識，有機反應，有機反應的類型，本題關鍵是要推斷出A為乙烯。24、6 3 2p 啞鈴（紡錘） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色 【答案解析】X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M

43、層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結構與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！绢}目

44、詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar

45、 3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。25、品紅試液褪色溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S+2H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O【答案解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能

46、被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2SO

47、32-+H2O。26、有黃綠色氣體生成 2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O 使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內的氣壓”） 洗氣瓶 濃硫酸 水浴 受熱均勻，易于控制溫度 冷凝、回流 132.2 16.9 【答案解析】（1）儀器a利用高錳酸鉀的強氧化性，能把Cl氧化成Cl2，發(fā)生反應2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O；（2）根據(jù)裝置特點可判斷儀器b外側玻璃管的作用是平衡壓強，使鹽酸順利滴下；（3）儀器e為洗氣瓶，儀器a產生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；保持溫度4060，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據(jù)裝置特點可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實驗室制備氯苯，根據(jù)混合物沸點數(shù)據(jù)，因此收集的132.2的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯13100103t=1.3t，有(131.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的質量為(131.3)112.5/78t=16.9t。27、b 防止苯胺在反應過程中被氧化 不斷分離出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高產品的產率 a