陜西省西安高新第一中學2023學年化學高一下期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實

2、現(xiàn)的是SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4煤焦炭(CO+H2) CH3OHC4H10C2H4(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHABCD2、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6mol/(Ls)B2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol/LC2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D2 s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為3、已知25、10lkPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2A

3、l2O3(s) H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正確結(jié)論是A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應4、人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是()A葡萄糖B油脂C蛋白質(zhì)D纖維素5、以下反應最符舍綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A甲烷與氯氣反應制取四氯化碳B氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅D苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應制取硝基苯6、簡單原子的原子結(jié)

4、構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是a互為同位素 b互為同素異形體 c具有相同的質(zhì)量數(shù)d是三種化學性質(zhì)不同的粒子 e具有相同的質(zhì)量 f是三種不同的原子Ae、fBb、cCd、eDa、f7、下列說法正確的是A可用于實驗室制備CO2或 H2，不能制備O2B可以用于驗證非金屬性：NCSiC可用排空氣法收集氣體CO2、H2、CO、NO、NH3等氣體D將SO2氣體通入氫硫酸溶液中所得溶液的pH變化8、下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的一組是AHCl MgCl2 NH4ClBH2O Na2O2 CO2CCaCl2 NaOH H2ODC2H6 H2O2 C2H49

5、、按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是（ ）A(CH3)3COH (氣)BNH3CCH3CH2CH2OH（氣）DCO和H210、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（ ）ACH4 BC2H4 CC2H6 DC4H1011、關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A常溫下能使鐵鈍化B無色易揮發(fā)的液體C能夠干燥氨氣D常溫下迅速與銅片反應12、下列實驗操作、現(xiàn)象能得出對應結(jié)論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍海帶含碘單質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還

6、原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2AABBCCDD13、對于可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1)B溫度對反應的影響C平衡體系增加N2對反應的影響D催化劑對反應的影響14、加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A碘化鉀B氯化鈉C硫酸D硫酸鈉15、有機物CH2=CHCH2OH不能發(fā)生的反應是A加成反應 B中和反應 C氧化反應 D取代反應16、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標有的是()A溫度、容量、刻度線B壓強、容量、刻度線C溫度、濃度、刻度線D濃度、容量

7、、刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、某些有機物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是_。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是_（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀d在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應制備C，該反應的化學方程式是_，反應類型是_。（4）反應的化學方程式是_。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的

8、試劑是_，導氣管不伸入液面下的理由是_。18、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，B分子中的官能團名稱為_。（2）反應的化學方程式為_，反應的類型為_。（3）反應的化學方程式為_。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）請補充完整證明反應是否發(fā)生的實驗方案：取反應的溶液2 mL于試管中，_。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水19、乙烯是有機化學工業(yè)的基

9、本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是_(填序號);乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇_乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(

10、H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。第一步屬于_(填反應類型)反應;上述整個過程中濃硫酸的作用是_(填選項)A氧化劑 B催化劑 C還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈_噸。20、某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為54.1 ，沸點為69.1 ，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物

11、SO2Cl2中S元素的化合價是_。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_和_的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。B中冷凝水從_ (填“m”或“n”)口進入。C中的藥品是_。目的一是：_，目的二是：_。向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH外)只有SO42-、Cl，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_。21、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，811C時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/s112345n(NO)/mol1121

12、11111118111711171117（1）反應在12s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少_mol。該反應在第3s_(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是_(填字母)。用O2表示12s內(nèi)該反應的平均速率v_molL1s1。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a容器內(nèi)氣體顏色不再變化bO2的物質(zhì)的量保持不變c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】、SO2與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧化生成硫酸銨，正確；、煤干餾可以得到焦炭，碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，

13、二者在一定條件下合成甲醇，正確；、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，正確；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，正確，答案選A。2、D【答案解析】起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，2A(g)+B(g)2C(g)，起始：2mol/L 1mol/L 0變化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s時：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/LA.2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為v(A)=0.3 mol/(Ls)，A錯誤；B.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L，B錯誤C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=100%=

14、30%，C錯誤；D.2 s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為=，D正確；故選D。3、A【答案解析】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3119.1kJ/mol -得：2O3(g)=3O2(g) H=-284.2kJ/molA. 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應，A正確；B. 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應，B錯誤；C. O3比O2穩(wěn)定性差，C錯誤；D. O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應，D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】對于一個放熱反應，生成物的總能量比反應物的總能量低，能量越

15、低的物質(zhì)更穩(wěn)定。4、A【答案解析】物質(zhì)所含的六類營養(yǎng)物質(zhì)中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，水、維生素、無機鹽不能為人體提供能量；而脂肪是人體的備用能源物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)，糖類才是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動，包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來自糖類?！绢}目詳解】A.糖類是人體最重要的供能物質(zhì),人體的一切活動,包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(約70%)主要來自糖類,脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì),A正確；B.油脂可以給人體提供能量,但不是最重要的供能物質(zhì),B錯誤；C.蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì),C錯誤；D.人體內(nèi)無纖維素酶,不能消化纖維素

16、, D錯誤；正確選項A。5、B【答案解析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應，伴隨副反應，反應物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，A錯誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應為加聚反應，原料利用率為100%，B正確； C、以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，反應物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，C錯誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產(chǎn)品水生成，反應物沒全部轉(zhuǎn)化為所需產(chǎn)物，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查“綠色化學”知識，“綠色化學”原子經(jīng)濟反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應和加聚反應符合要求，要熟悉各種反應類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟等方面。6、D【

17、答案解析】三個圖形中均含有1個質(zhì)子，都是氫元素，原子中的中子數(shù)分別為0、1、2，屬于同位素。【題目詳解】a、含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故正確；b、同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故錯誤；c、含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；d、均含有1個質(zhì)子，都是氫元素的原子，是三種化學性質(zhì)相同的粒子，故錯誤；e、含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量不同，故錯誤；f、是同種元素的三種不同的原子，故正確；a、f正確，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查同位素，注意同位素的概念及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解答關(guān)鍵。7、A【

18、答案解析】A.圖中裝置是啟普發(fā)生器原理，可用CaCO3和稀鹽酸反應制備CO2，也可用Fe與稀鹽酸制備氫氣，均不需要加熱，氧氣的制備需要加熱，所以該裝置不能制備氧氣，故A正確；B.硝酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的硝酸也可以與硅酸鈉反應，所以不能驗證C和Si元素的非金屬性強弱，故B錯誤；C.該裝置是向上排空氣法收集氣體，可收集像CO2這樣密度大于空氣密度的氣體，而H2和NH3密度小于空氣，需要用向下排空氣法，CO、NO密度與空氣密度相近，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D.氫硫酸溶液顯酸性，即pH值小于7，將SO2氣體通入氫硫酸溶液中，反應得到S單質(zhì)，酸性減弱，pH增大，故D錯誤；故選A。8、D【答案解析】

19、一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，IA族和IIA族元素與VIA族和VIIA族元素之間易形成離子鍵。【題目詳解】A項、氯化氫中只含共價鍵，氯化鎂中只含離子鍵，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B項、水和二氧化碳分子中只含共價鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C項、氯化鈣中只含離子鍵，水中只含共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D項、乙烷、雙氧水和乙烯分子中都只含共價鍵，化學鍵的類型完全相同，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵。9、C【答案解析】a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化

20、銅被還原有銅生成；b處變藍，說明反應中有水生成；c處得到液體，說明該反應生成的氣體產(chǎn)物中易液化，遇到冰水混合物會變?yōu)橐后w，綜上所述說明X物質(zhì)具有還原性、且X和CuO反應生成水，且該反應生成的氣體產(chǎn)物中易液化，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A. (CH3)3COH(氣)，連接羥基的C原子上沒有H原子，不能被氧化銅催化氧化，A項錯誤；B. 氨氣雖然也能還原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷卻時，不能得到液體，B項錯誤；C. 丙醇氣體可以還原氧化銅，產(chǎn)物為水和丙醛，水使b處變藍，丙醛在c處冷凝得到液體，C項正確；D. 一氧化碳和氫氣的混合氣體這兩種可以還原氧化銅，產(chǎn)物為二氧化碳和水，

21、可以使b處變藍，但是無法在c處產(chǎn)生液體，D項錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】A項是易錯點，要注意醇羥基催化氧化的反應機理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能發(fā)生催化氧化，學生要加以區(qū)分與理解。10、A【答案解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項A正確。點睛：等質(zhì)量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時，看(xy/2)，此值越大，含氧量越大。11、A【答案解析】A濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，A項正確；B濃硫酸是無色難揮發(fā)的液體，B項錯誤；C

22、濃硫酸可與氨氣反應生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，C項錯誤；D濃硫酸與銅的反應需在加熱條件下進行，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】濃硫酸具有吸水性所以可以用作干燥劑是初中所學唯一的液態(tài)干燥劑。但是并不是所有的東西都可以干燥，可干燥的有：氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫等，但不能干燥的：氨氣、碘化氫、溴化氫、硫化氫，本題C項因為氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸發(fā)生化學反應：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。12、B【答案解析】分析：A、海帶中含碘離子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大

23、于碳酸，但鹽酸為無氧酸；D、實質(zhì)為銅與稀硝酸反應，生成NO。詳解：A、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，結(jié)論不合理，故A錯誤；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則SO2具有還原性，故B正確；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中，實質(zhì)為銅與稀硝酸反應，生成NO，在管口被空氣氧化產(chǎn)生紅棕色氣體，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，故D錯誤；故選B。13、C【答案解析】A.該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體

24、積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B.因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；C.反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D.因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。故選C。14、C【答案解析】碘化鉀、氯化鈉和硫酸鈉均為強酸強堿鹽，在溶液中不水解，不影響水電離的氫離子和OH-離子濃度，所以它們不影

25、響水的電離；硫酸在水中能夠電離出氫離子，使水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，故答案為C。15、B【答案解析】分析：有機物分子中含有碳碳雙鍵和羥基，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)分析判斷。詳解：A. 含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，A正確；B. 碳碳雙鍵和羥基均不能發(fā)生中和反應，B錯誤；C. 碳碳雙鍵和羥基均能發(fā)生氧化反應，C正確；D. 含有羥基，能發(fā)生取代反應，D正確。答案選B。16、A【答案解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，因此容量瓶上標有容量、刻度線和溫度，故選A。

26、二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 bcd CH2=CH2+H2OC2H5OH 加成反應 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 飽和碳酸鈉溶液 防止倒吸 【答案解析】A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a蛋白質(zhì)燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b葡

27、萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀，故選；d含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應制備乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應；(4)反應的化學方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O， 故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導管口不能深入

28、N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。18、 CH3CHO 羧基 CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br 取代反應 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O C4H6O4 HOOC-CH2-CH2-COOH 用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應已發(fā)生?！敬鸢附馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2O

29、H發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=11840.68%12=4、N(H)=1185.08%1=6、N(O)=118-124-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應為乙烯與

30、溴的加成反應，反應的方程式為CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應為取代反應，故答案為：CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br；取代反應；(3)反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發(fā)生的實驗方案：取反應的溶液2mL于試管中，用

31、10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間若有磚紅色沉淀，則證明反應已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應已發(fā)生。19、 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 等于 加成 B 8.1【答案解析】(1) 乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成

32、反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應原理不同；苯與液溴在催化劑作用下的反應屬于取代反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應原理不同；甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應均屬于取代反應，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應，因此上述第一步反應屬于加成反應；整個反應過程

33、中硫酸參加反應，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學式為(C6H12O6)n根據(jù)反應可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈162n2.3t點睛：本題重點考察了有機反應原理及類型，重點考察取代反應和加成反應。有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所取代的反應叫做取代反應。有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應。20、+6 飽和食鹽水 濃硫酸 n 堿石灰 處理尾氣氯氣和二氧化硫 防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【答案解析】（1）根據(jù)化合價的代

34、數(shù)和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水；氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應是堿石灰；由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫?！绢}目詳解】（1）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得